上科版高一化學(xué)堿金屬 ppt

1、6.4 堿金屬思考：思考：1、堿金屬的物理性質(zhì)有哪些相似性和、堿金屬的物理性質(zhì)有哪些相似性和 遞變性？遞變性？2、K可以保存在煤油中嗎？可以保存在煤油中嗎？一、堿金屬物理性質(zhì)比較點(diǎn)比較點(diǎn)物理性質(zhì)物理性質(zhì)Li Na K Rb Cs相相同同點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性銀白色銀白色（銫略帶金色）（銫略帶金色）柔軟柔軟很強(qiáng)很強(qiáng)增大增大（鉀除外）（鉀除外）熔、沸點(diǎn)逐漸降低熔、沸點(diǎn)逐漸降低顏色顏色硬度硬度導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔、沸點(diǎn)變化熔、沸點(diǎn)變化3、與鹵族和氧族的密度、熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律是否一致？、與鹵族和氧族的密度、熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律是否一致？ 堿金屬二、堿金屬原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì)決定決定相相 似似

2、 性性遞變遞變 性性最外層只有最外層只有 一個(gè)電子一個(gè)電子核電荷數(shù)增多核電荷數(shù)增多電子層數(shù)增多電子層數(shù)增多 原子半徑增大原子半徑增大易失電子易失電子 強(qiáng)金屬性（強(qiáng)還原性）強(qiáng)金屬性（強(qiáng)還原性）（1 1）與氧氣、鹵素、硫等非金屬反應(yīng)）與氧氣、鹵素、硫等非金屬反應(yīng)（2 2）與水或酸反應(yīng)置換出氫氣）與水或酸反應(yīng)置換出氫氣（2 2）與水或酸反應(yīng)越來越劇烈）與水或酸反應(yīng)越來越劇烈（1 1）與非金屬反應(yīng)越來越劇烈）與非金屬反應(yīng)越來越劇烈失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng) 金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)練習(xí) 1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 鉀和水鉀和水 (2)鋰和氯氣鋰和氯氣 (3)鋰和

3、氧氣鋰和氧氣2、如何鑒別NaCl和KCl？練習(xí)焰 色 反 應(yīng)定義定義： 某些金屬或金屬化合物灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)某些金屬或金屬化合物灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。特殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。鉀鉀 紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）焰色鈉鈉 黃色黃色四、堿金屬的用途四、堿金屬的用途1、有一包白色粉末，它是碳酸氫鈉、碳酸、有一包白色粉末，它是碳酸氫鈉、碳酸鉀、硫酸鈉、氫氧化鋇中的兩種物質(zhì)組成。鉀、硫酸鈉、氫氧化鋇中的兩種物質(zhì)組成。作如下實(shí)驗(yàn)：作如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量粉末加水溶解，產(chǎn)生難溶于水）取少量粉末加水溶解，產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀。的白色沉淀。（2）加入稀硝酸白

4、色沉淀消失，并有氣體）加入稀硝酸白色沉淀消失，并有氣體產(chǎn)生。產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否確定白色粉末的根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否確定白色粉末的組成？若無法推出結(jié)論，請?zhí)岢鲞M(jìn)一步的組成？若無法推出結(jié)論，請?zhí)岢鲞M(jìn)一步的檢驗(yàn)方法。檢驗(yàn)方法。思考題：思考題：2、下列敘述正確的是（ ） （A）鋰可以保存在煤油中 （B）鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀 （C）從鋰到銫其密度逐漸增大 （D）從鋰到銫其熔、沸點(diǎn)逐漸降低 D3 3、關(guān)于金屬銫及其化合物的敘述，正確的是、關(guān)于金屬銫及其化合物的敘述，正確的是（ ） A A、在無放射性的堿金屬中，銫的熔點(diǎn)最低在無放射性的堿金屬中，銫的熔點(diǎn)最低 B B、在堿金屬的碳酸鹽中，碳酸銫容易分解在堿金屬的碳酸鹽中，碳酸銫容易分解 C C、