氯氣的生產(chǎn)原理

1、氯氣的生產(chǎn)原理班級：高一班姓名：學號： 成績：專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)【學海導(dǎo)航】1.人類如何從海水中提取氯化鈉并生產(chǎn)氯 氣的？2.電解食鹽水時可以觀察到什么現(xiàn)象，得出什么結(jié)論？3 .氯氣的實驗室制法【主干知識】一.1.海水中氯化物的含量非常高，主要為,其次是。2 .氯堿工業(yè)工業(yè)上制取氯氣大多采用的方法，以此為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為工業(yè)。我國主要以為原料 ，海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。3 .電解飽和食鹽水裝置原料： 陽極：陰極：接通電源，觀察陰陽兩極現(xiàn)象通電一段時間后，用小試管收集U形管左端產(chǎn)生的氣體，2mi n后，提起小試管，并迅速用拇指堵住

2、試管口，移近 點燃的酒精燈，松開拇指，觀察現(xiàn)象取一只小試管，用向上排空法收集從U形管右端收集到的氣體，并用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象關(guān)閉電源，打開U形管兩端的橡皮塞，分別向溶液中滴 加12滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象將上述實驗中觀察到的現(xiàn)象和所得結(jié)論填入下表實驗現(xiàn)象結(jié)論化學方程式：與電源正極相連的電極上產(chǎn)生氣。與電源負極相連的電極上產(chǎn)生氣。問題：b端為何要通入氫氧化鈉溶液？兩電極產(chǎn)生的氣體體積比為。電解食鹽水除了得到氯氣以外，還能得到 【例題1】目前我國工業(yè)上大多采用離子交換膜法電解 食鹽水制燒堿和氯氣。如圖：電解槽中用石墨或鈦作陽極與 電源正極相接，用鐵網(wǎng)作陰極與電源負極相接，中間設(shè)特

3、殊 的離子交換膜。試分析：從a進入的液體是，從 b流出的液體是；圖中 的離子交換膜只允許離子通過，該離子交換膜的作用是?！舅伎肌磕阏J為這種制堿的方法存在的缺點是A、消耗大量的電能 B、產(chǎn)品中氫氣和氯氣用途不大，造 成浪費c、食鹽不易獲取 D、生產(chǎn)過程中若處理不當易造成環(huán)境 污染二.氯氣的實驗室制法.原理：在實驗室里，氯氣可以用和在條件下反應(yīng)來制取。實驗室制取氯氣的化學方程式：。.裝置及主要儀器： a、b、d中所裝試劑分別為 洗氣瓶。 本氣體發(fā)生裝置為三大發(fā)生裝置之一，適用于固體與 液體在加熱條件下制氣體的實驗。.凈化方法：因濃 Hcl有揮發(fā)性，制的CI2中?；煊泻?雜質(zhì)，常用飽和食鹽水除 ，用

4、除水蒸氣，其順序是先通 過,再通過。收集方法：利用cI2密度比空氣密度且溶于水，難溶于 飽和食鹽水，可用排空氣法或排飽和食鹽水法。.尾氣吸收裝置：因 cI2有毒污染空氣，用吸收多余的 氯氣，反應(yīng)的化學方程式為。檢驗：用濕潤的I淀粉試紙，現(xiàn)象是試紙變 ,有關(guān) 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 為【鞏固練習】題號 1234 5 6789答案海水中含量最多的離子是A、鈉離子B、氯離子c、鈣離子 D、鎂離子氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學家是A、漢弗萊？戴維B、舍勒c、阿伏加德羅D、侯德榜 如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水， 則電解片刻，在碳棒和鐵釘表

5、面都有氣體生成，其中碳棒表 面生成的氣體是A cl2B、o2c、H2D Hcl若上題中電解的是未精制的飽和食鹽水，結(jié)果很快在某 一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是A、碳酸鎂B、硫酸鋇c、氫氧化鎂D、碳酸鋇在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的ca2 +、g2 +、So42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進 行下列五項操作，正確的操作順序是過濾加過量的NaoH溶液 加適量的鹽酸加過量的碳酸鈉溶液加過量的氯化鋇溶液A、B、c、D、6、實驗室用濃鹽酸和足量的n o2共熱制氯氣時，若 實際參加反應(yīng)的 Hcl為0.2ol ,理論上可收集到的氯氣的質(zhì) 量約等于3 .55 g小于3.55

6、 g大于3.55 g約等于7.1 g用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣A、比多B、比多c、一樣多D、無法比較為了在實驗室制得不含氯化氫的干燥的氯氣，正確的凈 化順序是A、步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣B、步通過濃硫酸，第二步通過飽和食鹽水c、步通過飽和食鹽水，第二步通過無水氯化鈣D、步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸 實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如 下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是A、8Hcl+2cr2o7=2cl+cr2o3+4H2o+3cl2 TB、16Hcl+2no4=2ncl2+

7、8H2o+2cl+5cl2 fc、4Hcl+no2 ncl2+2H2o+cl2 fD、6Hcl+clo3=cl+3H2o+3cl2 f10、實驗室制氯氣有如下操作，正確的操作順序是 緩緩加熱 加入n 0 2粉末 連好裝置，檢查氣密性 從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加濃鹽酸 將多余氯氣用Na oH溶液吸收 向上排氣收集氯氣11、右圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計 的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。儀器A的名稱是；水槽中應(yīng)盛放的 是；燒杯中盛放的是；燒瓶中反應(yīng)的化學方程式；在收集氯氣時，應(yīng)打開，關(guān)閉。當氯氣收集完畢時 打開,關(guān)閉。若要制得標準狀況下的CI20.672L，理論上需要 no2的物質(zhì)的量是多少？解：12、某氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產(chǎn)鹽 酸。寫出電解食鹽水制取 H2、CI2的化學方程式：。若該氯堿廠日產(chǎn) 50%NaoH容液3000g。如果把同時生 產(chǎn)的cI2和H2都制成38%的鹽酸，試計算理論上每天可生產(chǎn) 鹽酸的質(zhì)量。解：【