福建省漳州市東山縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)7 元素周期律元素周期表課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、考點(diǎn)考點(diǎn)7 7元素周期律元素周期表元素周期律元素周期表高考命題規(guī)律高考命題規(guī)律 -3-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分元素周期律與元素周期表化學(xué)鍵答案P131.(2018全國(guó)10)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案答案 A-4-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析

2、解析 根據(jù)題給條件分析,W、X、Y、Z分別是N、O、Na、Cl四種元素。O與N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多種氧化物,O與Na可形成Na2O、Na2O2兩種化合物,O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多種氧化物,A項(xiàng)正確;Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl-和N3-、O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;W的氧化物的水化物HNO3是強(qiáng)酸、HNO2是弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-5-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分2.(2018全國(guó)13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)

3、生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為WXYClOF,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HF為弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵,ClO2中只有極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O2、O3和F2都是氣體,D項(xiàng)正確。-7-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分3.(2017全國(guó)9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:dcbaB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案答案 B-

4、8-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 由于都是主族元素,故a原子核外電子總數(shù)只能是8,a為氧元素;a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同,c為Al,則b為Na或Mg元素;d與a同族,則d為硫元素。A項(xiàng),同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,故原子半徑:Na(或Mg)AlSO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;4種元素中Na(或Mg)的金屬性最強(qiáng),B項(xiàng)正確;鋁的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),S的氧化性弱于O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-9-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分4.(2017全國(guó)12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位

5、置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A.氫化物沸點(diǎn):WWC.化合物熔點(diǎn):Y2X3YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑:YNH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族答案答案 C-12-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于非金屬性的強(qiáng)弱,非金屬性:ONSi,故穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A項(xiàng)正確;H與非金屬元素通常形成共價(jià)化合物,也可與活潑金屬元素形成離子化合物,B項(xiàng)正確;用最高價(jià)氧化物的水化物(即最高價(jià)含

6、氧酸)酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,由實(shí)驗(yàn)可知酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能得出非金屬性:ClC,C項(xiàng)錯(cuò)誤;118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,故位于第七周期0族,D項(xiàng)正確。-13-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分6.(2016全國(guó)12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:WXZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ答案答案 B-14-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解

7、析解析 短周期主族元素中原子半徑最大的是Na,X為Na;Z的原子序數(shù)比X大且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,則Z為Cl;原子序數(shù)WX,且W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W可能為O或N,Y可能為S或P;Na+和O2-(或N3-)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,r(Na+)r(O2-)或r(Na+)S(或NP),則氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S或NH3PH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性S(或P)Cl,故酸性H2SO4(或H3PO4)XB.陰離子的還原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZ,B項(xiàng)正確;未指明最高價(jià)氧化物的水化物,不能判斷酸性的強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氮與磷可以存在于同一離子化合物中,

8、如磷酸銨,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-17-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分8.(2014全國(guó)10)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):XYZB.單質(zhì)沸點(diǎn):XYZC.離子半徑:X2-Y+Z-D.原子序數(shù):XYZ答案答案 D解析解析 Z-可能為H-、F-,由Y+、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知Y可能為L(zhǎng)i、Na,X可能為O、S,只有D選項(xiàng)正確。-18-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分9.(2017海南13)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M

9、三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}:(1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為。(2)X與M組成的物質(zhì)為(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化學(xué)式為。(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是。-19-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 由“X2是最輕的氣體”可知X2是H2;“Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)”,所以質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個(gè),結(jié)合四種元素為主族元素,可知質(zhì)子數(shù)為10不符合題意,Y、L、M三種元素分別為B、P、Ca。(2)Ca與H形成CaH2,CaH2屬于離

10、子化合物,含有H-,具有強(qiáng)還原性,CaH2與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2、Ca(OH)2;(3)B為第A族元素,最高化合價(jià)為+3價(jià),所以其含氧酸的化學(xué)式為H3BO3;(4)P為第A族元素,與Ca形成的化合物中P顯最低價(jià)-3價(jià)。-20-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分方法小結(jié)方法小結(jié)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具,元素周期律是化學(xué)的重要規(guī)律。元素周期律、元素周期表試題的一般解題過程:-21-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分1.(2018山東濰坊高三一模)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族,兩原子的核外電子數(shù)之和為24。

11、Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:ZYXB.Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價(jià)鍵C.W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時(shí),條件不同產(chǎn)物均不同D.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性:ClZ答案答案 D -22-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 首先根據(jù)信息推斷元素。由題知,W、X、Y、Z分別為C、O、Na、S。A項(xiàng),X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)閆XY,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),過氧化鈉中兩個(gè)氧原子間形成共價(jià)鍵,再與鈉形成離子鍵,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),S與O2反應(yīng)生成SO2,與反應(yīng)條件無關(guān),C錯(cuò)誤;D項(xiàng),濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,硫化氫可被氧化成硫單質(zhì),硫

12、化氫溶液變渾濁,此實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性:ClS,D正確。-23-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分2.(2018黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高三第二次模擬)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)逐漸增大,其中X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等,Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y與X、Y與Z均能形成原子個(gè)數(shù)比為1 1和1 2的兩種化合物,Y和W同主族。下列說法正確的是()A.Y與Z形成的兩種化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同B.化合物X2W比化合物X2Y穩(wěn)定C.Y、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D.原子半徑:r(Z)r(W)r(Y)r(X)答案答案 D-24-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析

13、X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等,判斷X是H元素;Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,則Z是Na元素;Y與X、Y與Z均能形成原子個(gè)數(shù)比為1 1和1 2的兩種化合物,所以Y是O元素;Y和W同主族,則W是S元素。A項(xiàng),O與Na形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉,前者只含離子鍵,而過氧化鈉中除含離子鍵外,還含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;B項(xiàng),O的非金屬性大于S,所以化合物X2Y比化合物X2W穩(wěn)定,錯(cuò)誤;C項(xiàng),O、Na、S三種元素組成的化合物可能是硫酸鈉,也可能是亞硫酸鈉,而亞硫酸鈉的水溶液為堿性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,電子層數(shù)多的元素的原子半徑大,所以原子半徑:r(Z)r(W)r(Y)r(X

14、),正確,答案選D。-25-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分3.(2018湖南衡陽高三二模)V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物,其中甲是常見的溫室氣體,乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。Y的焰色反應(yīng)呈黃色,Z原子最外層有7個(gè)電子。下列說法正確的是()A.V、W、X可分別形成18個(gè)電子的氫化物分子B.V、W、X原子的電子層數(shù)相同,半徑依次增大C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)D.Y分別與X、Z形成的化合物中一定只含離子鍵答案答案 A-26-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 V、W、X、Y、

15、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物,其中甲是常見的溫室氣體,甲為二氧化碳,乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,乙的水溶液顯堿性,為氨氣,則V、W、X分別為C、N、O元素;Y的焰色反應(yīng)呈黃色,Y為Na元素;Z原子最外層有7個(gè)電子,Z為Cl元素。A項(xiàng),C、N、O可分別形成18個(gè)電子的氫化物,如C2H6、N2H4、H2O2,故A正確;B項(xiàng),C、N、O是同一周期元素,原子的電子層數(shù)相同,半徑依次減小,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),次氯酸為弱酸,硝酸是強(qiáng)酸,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯化鈉是離子化合物,只含離子鍵,過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。-27-高

16、考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分4.(2018廣西桂林、百色、崇左高三第三次聯(lián)合模擬考試)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是 ()A.簡(jiǎn)單離子半徑:RMB.氧化物的水化物酸性:ZMC.工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原法D.M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中答案答案 D-28-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,X、R最外層只有一個(gè)電子,為第A族元素;Y最外層有3個(gè)電子,位于第A族,Z原子最外層有5個(gè)電子,位于第A族,M最外層有6個(gè)電子,位于第A族;R原子半徑最大,為Na元素,

17、X原子半徑最小,為H元素;Z原子和M原子半徑接近、M原子半徑大于Z且最外層電子數(shù)大于Z,所以Z是N、M是S、Y為Al元素。簡(jiǎn)單離子半徑:Na+H2SO3,故B錯(cuò)誤;工業(yè)冶煉金屬鋁用電解法,故C錯(cuò)誤;S和N兩種元素可以共存于同一種離子化合物如硫酸銨中,故D正確。-29-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分5.(2018寧夏銀川一中高三二模)已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)和均為吸熱反應(yīng)B.穩(wěn)定性:ACC.原子半徑

18、:ZYXD.X、Y、Z可以形成離子化合物答案答案 A-30-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 由題意可以知道X為H元素,Y為C元素,Z為O元素,A為CH4,丙為O2,B為CO2,C為H2O,乙為C,D為CO,甲為H2。反應(yīng)和均為碳作還原劑的氧化還原反應(yīng),都為吸熱反應(yīng),A正確;非金屬性O(shè)C,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,應(yīng)為COH,C錯(cuò)誤;X為H元素,Y為C元素,Z為O元素,對(duì)應(yīng)的化合物都為共價(jià)化合物,D錯(cuò)誤。-31-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分6.2018云南師大附中高考適應(yīng)性月考卷(八)根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷,

19、下列關(guān)于短周期主族元素的說法一定正確的是()A.X元素的簡(jiǎn)單陽離子與Y元素的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則兩元素的最高化合價(jià):XYB.原子半徑最大和最小的元素都在第A族,且可形成離子化合物C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)高低,可判斷兩元素非金屬性強(qiáng)弱D.非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)答案答案 B-32-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 A項(xiàng),X元素的簡(jiǎn)單陽離子與Y元素的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則兩元素原子的最外層電子數(shù)是XY,但是最高化合價(jià)的關(guān)系就不一定了,因?yàn)槿鬥為F元素,F的最高價(jià)為0,A不正確;B項(xiàng),短周期主族元素中原子半徑最大和

20、最小的元素都在第A族,分別是Na和H,且可形成離子化合物NaH,B正確;C項(xiàng),根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性,可判斷兩元素非金屬性強(qiáng)弱,但是,根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)高低無法判斷,C不正確;D項(xiàng),除O和F外,非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng),但低價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性就不一定了,D不正確。-33-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分元素的“位、構(gòu)、性”與元素推斷答案P141.(2018全國(guó)12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(

21、)A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案答案 B-34-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃”可知,該生成物為HF,則結(jié)合“W與Y同族”及“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可推知,W為氟元素,X為Na元素,Y為氯元素,Z為Ca元素。常溫常壓下,金屬鈉為固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CaH2為離子化合物,B項(xiàng)正確;CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F無正價(jià),而Cl的最高價(jià)為+7價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。-35-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分2.(2

22、018天津2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HClPH3C.沸點(diǎn):C2H5SHC2H5OHD.堿性:LiOHP,則氫化物的穩(wěn)定性:HClPH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于C2H5OH分子間形成氫鍵,因此沸點(diǎn):C2H5SHBe,因此堿性:LiOHBe(OH)2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-36-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分3.(2017全國(guó)12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列

23、說法不正確的是()A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期答案答案 C-37-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,可知W為N;Y的原子半徑是短周期主族元素中半徑最大的,可知Y為Na;X、Y和Z組成的鹽溶于水后,加入稀鹽酸有黃色沉淀和刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,可知此鹽為Na2S2O3,即X為O,Z為S。O的非金屬性比N的強(qiáng),則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng),故A項(xiàng)正確;Na+與O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,B項(xiàng)正確;Na2S的水溶液因水解呈堿性,

24、故C項(xiàng)錯(cuò)誤;S與O同主族,與Na同周期,D項(xiàng)正確。-38-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分4.(2016全國(guó)13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案答案 C-39-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 根據(jù)單質(zhì)n為黃綠色氣體,說明n是Cl2,則Z為Cl,0.01molL-1

25、r溶液pH為2,則r為一元強(qiáng)酸,q水溶液具有漂白性,說明m為H2O,r為HCl,q為HClO。s通常是難溶于水的混合物,則p可能為CH4,與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4,均難溶于水。推斷W、X、Y、Z分別是H、C、O、Cl。A選項(xiàng),原子半徑應(yīng)為WYZX,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),Y的氫化物為H2O、H2O2,常溫常壓下均為液態(tài),正確;D選項(xiàng),碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸,碳酸為弱酸。-40-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分5.(2016江蘇4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于

26、A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)H2S,錯(cuò)誤;D項(xiàng),原子半徑:NaSOF,錯(cuò)誤。-42-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分6.(2016浙江9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3 4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的

27、最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案答案 D-43-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則X是C或S,又因X是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的,X為C;Y的核電荷數(shù)是8,為O;W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu),則W為Cl;金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),Z為Na。CO不能與NaOH反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期原子序數(shù)越小,半徑越大,即原子半徑:CO,NaCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物Na2O只含離子鍵、NaClO3中既有離

28、子鍵也有共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O3、Cl2、ClO2等有強(qiáng)氧化性,可以作為自來水的消毒劑,D項(xiàng)正確。-44-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分7.(2016天津7)下表為元素周期表的一部分。回答下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高-45-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室

29、溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69和58,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9 1,烴的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2molL-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。-46-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分-47-高考真

30、題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分-48-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分-49-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分(6)根據(jù)生成的鹽只有CuSO4,說明完全反應(yīng),又因?yàn)樯蓺怏w相對(duì)分子質(zhì)量都小于50,則兩種氣體分別為NO和NO2,NO和NO2與NaOH、O2反應(yīng)生成了NaNO3,根據(jù)原子守恒,氮原子總量與鈉原子總量相等,即n(NO)+n(NO2)=n(NaOH)=2.2mol。根據(jù)得失電子守恒,NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,NO、NO2失去電子的物質(zhì)的量等于O2得到電子的物質(zhì)的量,O2得到的電子為4mol,則3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)=4mol,聯(lián)立兩個(gè)等式可求出n(NO

31、)=0.9mol,n(NO2)=1.3mol。因?yàn)殂~失去的電子總數(shù)與氧氣得到的電子總數(shù)相等,則n(Cu)=2n(O2)=2mol,又因?yàn)樽詈笊傻柠}只有CuSO4,則CuSO4的物質(zhì)的量為2mol。-50-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分方法小結(jié)方法小結(jié)元素周期表中的“位、構(gòu)、性”關(guān)系是元素推斷的核心,在近幾年新課標(biāo)高考中“年年考、年年新”,備考時(shí)應(yīng)學(xué)會(huì)以下策略:1.尋找突破口元素推斷的關(guān)鍵:抓住題中的關(guān)鍵信息,把握解題的突破口。2.推斷元素正確解題的基礎(chǔ)根據(jù)題目中的信息,結(jié)合突破口找出關(guān)鍵元素,根據(jù)元素周期表片段和元素位置關(guān)系推出所有元素,充分利用元素周期律,結(jié)合所求解的問題解答。(1)

32、周期表結(jié)構(gòu):熟練掌握短周期元素片段(118號(hào)元素)。(2)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn):核外電子排布規(guī)律,特別是有特性的規(guī)律,如電子層數(shù)與主族序數(shù)相等的元素H、Be、Al等。-51-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分(3)元素周期性遞變規(guī)律。(4)相應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì):氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物等。-52-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分1.(2018河北衡水中學(xué)高三3月理綜)葉蠟石是一種重要的化工原料,化學(xué)式為X2Y4Z10(ZW)2,X、Y、Z、W均為短周期元素,X與Y為同一周期相鄰元素,Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半,X為地殼中含量最多的金屬元素,X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)。下列

33、說法正確的是()A.原子半徑:YXZWB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):YZC.X與W形成的XW4-具有較強(qiáng)的還原性D.可用NaOH溶液分離X、Y的最高價(jià)氧化物的混合物答案答案 C-53-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 已知X與Y為同一周期相鄰元素,Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半,在短周期中,Y可能為L(zhǎng)i或Si,X為地殼中含量最多的金屬元素,則X為Al,所以Y為Si,又X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù),則Z為O,W為H。A項(xiàng),原子半徑為AlSiOH,即XYZW,所以A錯(cuò)誤;B項(xiàng),最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)SiH4H2O,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),X與W形成的XW4-,即AlH4-,其中的Al為+3價(jià),H為-

34、1價(jià),由于H元素為最低價(jià),具有較強(qiáng)的還原性,故C正確;D項(xiàng),X、Y的最高價(jià)氧化物分別為Al2O3和SiO2,Al2O3為兩性氧化物,SiO2為酸性氧化物,它們都能與NaOH溶液反應(yīng),所以不能用NaOH溶液分離,故D錯(cuò)誤。-54-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分2.2018湖南(長(zhǎng)郡中學(xué)、株洲第二中學(xué))、江西(九江一中)等十四校高三第一次聯(lián)考短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大,X、Z同主族,且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙是其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成

35、物已省略)。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑大小:XZYB.熱穩(wěn)定性:prC.含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、中性,不可能顯堿性D.二元化合物n只含離子鍵,不含共價(jià)鍵答案答案 B-55-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 淡黃色固體n為過氧化鈉、乙為硫,由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖可知,甲為氧氣、m為硫化鈉、p為硫化氫、r為水,所以W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S。A項(xiàng),簡(jiǎn)單離子半徑大小:Na+O2-S2-,A不正確;B項(xiàng),熱穩(wěn)定性:硫化氫XB.原子半徑和離子半徑均滿足:XWD.常溫下,pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-12molL-1答案答案 C-57-高考真題體驗(yàn)

36、對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 化合物YZWX的水溶液因?yàn)橛鯢e3+變血紅色,所以YZWX是硫氰酸鹽,灼燒該化合物的焰色為黃色,YZWX是硫氰酸鈉,W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y、Z分別是C、N、Na、S。熔沸點(diǎn)NH3CH4,故A錯(cuò)誤;原子半徑NNa+,故B錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H2SO4H2CO3,故C正確;Na2S水解促進(jìn)水電離,常溫下,pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-2molL-1,故D錯(cuò)誤。-58-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分4.(2018廣東珠海高三一模)W、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族,X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是()A.X的陽離子半徑比O2-半徑大B.最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YWZC.W、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?ZY7答案答案 B-59-高考真題體驗(yàn)對(duì)方向新題演練提能刷高分解析解析 W、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),X為Al元素;W與Y位于同一主族,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,最外層電子數(shù)為4,結(jié)合原子序