初三化學(xué)模擬考試卷

1、在恒溫條件下，將足量硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)適量水分相同質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)氣體質(zhì)量/£初三化學(xué)模擬考試卷班級姓名 得分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na 23 Mg -24 Al 27 Cl -35.5S 32 K 39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Zn 65 Ag - 108 Ba - 137一、選擇題：1 .下列觀點(diǎn)中正確的是：A.通過化學(xué)變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)B.改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學(xué)變化C.在化學(xué)變化中原子中的電子數(shù)不會發(fā)生改變D .在任何變化中原子的核都不會發(fā)生改變2 .日常生活中的下列做法，

2、可行的是食用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同，都可以作為飲料飲用；由于淀粉有遇碘變藍(lán)的特性，可以用淀粉檢驗加碘鹽的真假；喝牛奶，豆?jié){等富含蛋白質(zhì)的食品可有效緩解重金屬中毒現(xiàn)象；低血糖病人發(fā)作時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快；患有夜盲癥的病人，多食用動物肝臟有利于視力恢復(fù)。A. B. C. D. 3 .下列微粒符號中對“ 2”含義的理解正確的是A .2Mg中“2”表示2個鎂元素B.SO2中的“2”表示1個二氧化硫分子中含有一個氧分子C.Fe2+中的“ 2”表示每個鐵離子帶有 2個單位的正電荷D.如卬，中的“ 2”表示碳酸根的化合價為-24 .超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性的性質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和

3、CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)Y2Ba4Cu6Ox,假設(shè)在研磨燒結(jié)過程中各元素的化合價無變化，則 x的值為A.12B.13C.15D.265 .現(xiàn)欲將粗鹽提純，并用制得的精鹽配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是 A.粗鹽溶解時，可邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌加速溶解B.蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)器中濾液蒸干停止加熱C.配制溶液需要經(jīng)過，計算、稱量、溶解、裝液等步驟D.配制溶液時必備的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等6 .將零散的化學(xué)知識整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學(xué)好化學(xué)的可取方法之一。以下歸納中全部正確的 選項是A.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類元

4、素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切原子是化學(xué)變化中最小的粒子，因此在化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分物質(zhì)都是由分子或原子構(gòu)成的B. 物質(zhì)的屬類歸納：蔗糖、酒精、甲烷等這類含碳化合物稱為有機(jī)化合物由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽由不同種元素組成的物質(zhì)稱為混合物含氧元素的化合物稱為氧化物C. 實(shí)驗方法歸納：玻璃容器都可用作反應(yīng)容器制取氣體時，應(yīng)先檢查裝置的氣密性加熱試管里的固體或液體，先要預(yù)熱點(diǎn)燃可燃性氣體前必須檢查氣體純度D. 物質(zhì)俗稱或主要成分歸納：干冰是固態(tài)二氧化碳純堿是碳酸鈉食鹽是氯化鈉石灰石的主要成分是碳酸鈣7 .白酒的主要成分為酒精(GHOH和水，實(shí)驗測得某白酒中，酒精所含氫原子個數(shù)

5、恰好與水中所含氫原子個數(shù)相等，則該白酒中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.30%B.38%C.46%D.60%8 .某工廠廢液中含有少量硫酸，擬選用下列物質(zhì)中和后再排放:物質(zhì)CaCOCa(OH)2NHNaOH市場參考價(兀/kg )1.82.06.511.5如果要求花最少的錢來中和相同量的廢硫酸，則應(yīng)選擇 A.CaCO 3 B.Ca(OH) 2 C.NH 3 D.NaOH9 .第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個HO分子構(gòu)建成8個籠，每個籠內(nèi)可容納1個CH分子或1個游離的H2O分子。若晶種體中每 8個籠有6個容納了 CH分

6、子，另外2個籠被游離的H2O分子填充。則“可 燃冰”的平均組成可表示為A.3CH4.H2OB.CH 4.3H2O C.CH 4.6H2OD.CH 4.8H2O10 .下列物質(zhì)存放在燒杯中，一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是：濃鹽酸濃硫酸燒堿純堿生石灰食鹽A. B.C. D. 11 .鐵粉中混有少量氧化銅雜質(zhì)，把這種鐵粉放到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)容器底部尚有 鐵粉剩余，則存在于溶液里的金屬陽離子A.肯定是Cif+和Fe2+B.肯定是Cu2+ ,可能有Fe2+C.肯定是Fe2+,可能有Clj+D. 肯定是Fe2+,沒有Cu2+12 .下列各圖分別與相應(yīng)的操作過程相對應(yīng)，其中正確的是A.B.

7、C.向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D.向碳酸鈣中加入稀鹽酸13 .鑒別下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他任何試劑就能一一鑒別出來的是A.MgCl2、 NaOH BaCL、 KCl B.KCl 、 Ba(NQ) 2、KOH HNOC.CuSO 4、 NaCl、 NaN BaCl2D.BaCl2、 Ns2SQ、 NaCO、 HCl14 .t 0c時，有140g KNC3溶液，將其蒸發(fā)掉 70g水，或加入30g KNC3晶體，都可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的不飽和溶液。則原 KNO溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.1.5%B.17.5%C.22.5%D.30%15 .有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋼及稀鹽酸四瓶失去標(biāo)簽的溶液，為

8、鑒別它們設(shè)計實(shí)驗如下：用三支試管各取少量其中的三種溶液，再分別加入少量剩下的最后一種溶液。下列推測的現(xiàn)象或結(jié)論中，錯誤的是 A.若三支試管中都出現(xiàn)白色沉淀時，則最后加入的是硝酸銀溶液B.若兩支試管中出現(xiàn)氣泡，一支試管中出現(xiàn)白色沉淀時，則最后加入的是碳酸鈉溶液C.若三支試管中的現(xiàn)象分別為出現(xiàn)氣泡、白色沉淀、無明顯變化時則最后加入的是稀鹽酸D.若兩支試管中出現(xiàn)白色沉淀，一支試管中無明顯變化時，則最后加入的是氯化鋼溶液16. 常溫條件下乙烷（化學(xué)式 GH）和酒精的混合物中，測得其一定量的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%則混合物中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.4/5 a% B.4/5（1-a%）C.2/9（100

9、-a%）D.1/5（100-a）%17. 某混合物經(jīng)高溫灼燒產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，若在灼燒的殘渣中滴入HCl,則殘渣完全消失，并放出一種能與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的單質(zhì)氣體，則該混合物的組成可能是A.含有 Fe2Q,CuO,C B. 含有 FezQ,CaCQ C. 含有 CaCQFezQ.C D.含有 CaCOCuO,C18. 有編號為的四瓶無色液體，僅知道是稀鹽酸、食鹽水、NaOhft溶液和酚酬:試液?，F(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生進(jìn)行鑒別，且每人只鑒別兩瓶溶液。實(shí)驗成績評定標(biāo)準(zhǔn)為：堅別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確可以及格。四位學(xué)生的鑒別結(jié)果與老師的評價如下：下列鑒別結(jié)果

10、 中正確的結(jié)論是學(xué)生序號鑒別結(jié)果老師評價甲號為食鹽水號為稀鹽酸四位學(xué)生都及格， 但沒有一位得滿分乙號為稀鹽酸號為NaOH溶液丙號為稀鹽酸號為酚儆試液丁號為NaO麻溶液為稀鹽酸A.號為NaOH稀溶液B.號為食鹽水C.號為稀鹽酸D.號為酚儆試液19.O2、CO、CO2混合氣體共18mL,點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來溫度，體積減小了2mL,再通過苛鈉溶液，氣體體積又減少了10mL。則原混合氣體中。2、CO、CO2的體積比為（提示：氣體物質(zhì)在同溫、同壓、同體積時含有相同的分子數(shù)）A.1:5:3B.5:3:1C.1:2:3D.5:1:320 .在托盤天平兩端各放一只盛有過量稀硫酸的燒杯，調(diào)解天平使之平衡；往左邊

11、燒杯中放入一定量的 鎂條，往右邊的燒杯中放入與鎂條質(zhì)量相同的銅、鋁合金；待能反應(yīng)的金屬完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)天平仍 保持平衡。那么，合金中銅與鋁的質(zhì)量比為A.1:3B.2:1C.1:1D.3:121 .下列所示的圖象與實(shí)驗相符合的是T溶質(zhì)質(zhì)量外數(shù)1固體質(zhì)量T氣體質(zhì)量十或體質(zhì)母溫度反應(yīng)時間加軍酸質(zhì)量反厘時間| AZC口A.飽和Ca（OH）2溶液升溫C.向含少量氫氧化鈉的碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量B.鎂在空氣中燃燒D.等質(zhì)量的鎂片、鋅片分別和足量的稀鹽酸反應(yīng)選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試齊1J操作方法ACuO(Cu)稀硫酸過濾BCa(OH)2(CaCl2)適量稀鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶CKOH 溶液(K2CO3)

12、適量Ca（OH）2溶液過濾DCO2(CO)足量O2點(diǎn)燃22 .除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作方法都正確的是23 .自然界有一種含鎂礦石，其化學(xué)組成可表示為xMgCO3.yMg（OH）2（x.y為正整數(shù)）。取兩份等質(zhì)量的樣品，一份加過量鹽酸生成氣體8.8g;另一份加熱至完全分解得到固體MgO 10g.下列x.y的關(guān)系正確的是A.x:y=4:1B.x:y=1:4C.x:y=1:1D.x:y=2:124 .在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如卜表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識不正確A.m的值為1B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反

13、應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為的是29:8物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g120152反應(yīng)后質(zhì)量/gm290825 .如圖是兩種稀酸與鐵專&合金反應(yīng)隨銘（Cr）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的實(shí)驗結(jié)果（銘與稀酸反應(yīng)）。下列說法錯誤的是 A.稀硫酸、稀鹽酸中的陽離子都是H +B.圖中的“ 5%”表示酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.同一種酸與鐵銘合金的反應(yīng)速度隨著Cr質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加一直加快D.與相同鐵銘合金反應(yīng)，5%硫酸比5%鹽酸反應(yīng)快 、.填空題：26.用下列物質(zhì)的字母序號填空：A.二氧化硫 B.鹽酸C.氫氧化車D.硝酸鉀屬于復(fù)合肥料的是 ；可改良酸性土壤;（4）屬于天然高分子；能造成酸雨的是；E.淀粉F.玻璃鋼人體胃液中的

14、酸是屬于復(fù)合材料。27 .葡萄糖（GH2O6）、醋酸（QHQ）乳酸（GH6Q）三種物質(zhì)與我們的生活密切相關(guān)。它們都能在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水。這三種物質(zhì)都屬于 （填“無機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”）。比較歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，上述三種物質(zhì)的共同特點(diǎn)有 寫出一點(diǎn)即可）醋酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 。現(xiàn)有兩份質(zhì)量比為100g的混合物：葡萄糖和醋酸的混合物，葡萄糖和乳酸的混合物。如果將它們完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量 （填“相同”或“不相同”），你判斷 的依據(jù)是。28 .善于在物質(zhì)間尋找規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法之一。相信你一定能夠發(fā)現(xiàn)下列物質(zhì)從左到右的 排列規(guī)律（各答出一條即可）。K,

15、 Ca,Na,Mg,Al 排列規(guī)律是： CH,NH3,H2O,HF排列規(guī)律是：29. 氯化鋼是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。用毒重石（主要成分為BaCO）制備氯化鋼晶體工藝流程如下：適量脫氧劑過量稀璇隘氣體甲固體乙操作工毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是 。氣體X的化學(xué)式為 若所得濾液1仍渾濁, 則應(yīng)采取的操作是;操作Y的名稱是。濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有 。洗滌氯化銀晶體最適 宜的洗滌劑是 （填字母）。A.30C水B.30C飽和氯化鈉溶液C.30C飽和氯化鋼溶液濾渣水洗的目的是 和。三、簡答題：30. 在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電

16、子。.Ca , Mg,K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是 。.Ca,Mg,K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識推測：金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)？（任答兩點(diǎn)）。.能證明Cu的金屬活動性比 Ag強(qiáng)的方法是 （用化學(xué)方程式表示）（4） .非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2； Br 2+2KI = 2KBr+12 J ; I 2+NiS= 2NaI+S

17、 由此可以判斷硫（S）、澳（Br2）、碘（I2）、氯氣（C0四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強(qiáng)的順序的是。（31. 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請回答下列問題：“一碳化學(xué)”是以一個分子中只含一個碳原子的化合物為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。32.常見的食品脫氧劑多為無機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應(yīng)為:4Fe（OH） 2+Q+2H2O= 4Fe（OH）3（紅褐色固體）Fe（OH）2讀作；此反應(yīng)的基本類型是某同學(xué)自制脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g食鹽）進(jìn)行如下兩個實(shí)驗:實(shí)驗I:請回答：操彳I的名稱是;乙在凈水中作用 ;溶液丙中含有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）

18、實(shí)驗n ：將乙烘干后進(jìn)行如下實(shí)驗，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物略去）。1 2卷 1蕨砌I'性能一-N一有色;葡使反應(yīng)的條件是 ;金屬A與B的活動性：A B （填或“V” “ =區(qū)別溶液C與溶液D中物質(zhì)的方法;反應(yīng)的化學(xué)方程式為;向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。其化學(xué)方程式為 。四、實(shí)驗題：33. 一次性塑料包裝袋造成的環(huán)境污染已經(jīng)引起社會的高度關(guān)注，許多城市已經(jīng)開始推廣使用紙質(zhì)食品袋。同學(xué)們經(jīng)查閱資料得知，紙袋的組成成分中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素， 于是他們利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗測定。請回答下列問題：甲烷的化學(xué)式是篤宣化他酒鬧僚硫酸 度清后次水煉鐵時用一

19、氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為 在催化劑存在的條件下，用CO和H2合成甲醇（CH。,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。酸堿鹽之間能相互反應(yīng)。堿與鹽之間若有氣體生成，反應(yīng)就能發(fā)生，請寫出該氣體的化學(xué)式 。酸與鹽之間能發(fā)生反應(yīng)，分析右圖，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬活動性順序有重要的應(yīng)用。將一段鋅片插入到 CuSO溶液中，觀察到明顯的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 金屬分別與水、水蒸氣的反應(yīng)情況如下表：物質(zhì)鎂與冷水鐵與冷水鐵與水蒸氣銅與冷水銅與水蒸氣反應(yīng)情況緩慢反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)根據(jù)金屬活動性順序和表中的信息，推斷“鎂與水蒸氣”的反應(yīng)情況合理的是 （填寫代號）A. 不反應(yīng) B. 緩慢反應(yīng) C.比鎂與冷水

20、反應(yīng)快D.比鐵與水蒸氣反應(yīng)快已知在加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗中C裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗中選擇純凈的氧氣而不用空氣的原因是 。為分別吸收紙袋充分燃燒的產(chǎn)物，并通過清晰可見的現(xiàn)象檢驗吸收是否完全，以上實(shí)驗裝置正確的連接順序是 A-（） 一（） 一（） 一（）.（填寫裝置的字母代號）將實(shí)驗裝置正確連接之后，確認(rèn)氣密性良好。充粉燃燒 16.2g紙袋樣品，測得相關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù) 見下表（假定燃燒產(chǎn)物被完全吸收，灰燼質(zhì)量忽略不計）。裝置實(shí)驗前裝置的質(zhì)量試驗后裝置的質(zhì)量B200. 0g200.0gC210.0g234.2gD220.0g229.0gE210

21、.0g212.2g通過分析和計算可推斷得出，紙袋樣品中 （填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氫 兩種元素的原子個數(shù)的最簡整數(shù)比為 。34. 精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究：【物質(zhì)制備】利用綠磯制備精還原鐵粉的工藝流程如下：鬻焦氫.網(wǎng)炭氣hh；.匚轉(zhuǎn)化氧化鐵T焙燒I>粗還原鐵新一精還原鐵粉五、計算題：35. 國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.55.0g/100L（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗。實(shí)驗后，得知10.0mL該食醋中品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%勺氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是 否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。（醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CHCOOH+NaOHCHCOONa+HO假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3c雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程京d -31FexOY + y