沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡第四節(jié)一、學(xué)習(xí)點(diǎn)撥目標(biāo)要求了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。理解難溶電解質(zhì)在水中的特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積SP的概念。掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。掌握簡單的利用 SP 的表達(dá)式，計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度。知識(shí)要點(diǎn)難溶電解質(zhì)在水中的特點(diǎn)，運(yùn)用溶度積SP 簡單計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)方法難溶電解質(zhì)在水中也會(huì)建立一種動(dòng)態(tài)平衡，這種動(dòng)態(tài)平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。難溶電解質(zhì)溶解程度大小可以用常數(shù)溶度積 SP來進(jìn)行判斷，因此我們就可以運(yùn)用溶度積-SP計(jì)算溶液

2、中相關(guān)離子的濃度。對難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)的正確的理解，一方面要運(yùn)用前面的影響化學(xué)平衡、電離平衡的因素知識(shí)進(jìn)行牽移和類比以達(dá)到強(qiáng)化和內(nèi)化的目標(biāo)；另一方面要用溶度積SP 知識(shí)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。本節(jié)內(nèi)容的核心知識(shí)點(diǎn)就是溶度積SP二、學(xué)習(xí)訓(xùn)練材料課時(shí) 知識(shí)技能 一些電解質(zhì)如BaSo4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為_。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會(huì)建立一種_ 。難溶電解質(zhì)在水中的和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征為： _難溶電解質(zhì)在水中存在，其平衡常數(shù)稱為_，簡稱 _。請寫出PbI2cu2BaSo4caco3

3、Al3cuS的與溶度積SP 表達(dá)式4溶度積SP 反映了難溶電解質(zhì)在水中的_ ， SP 的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與_有關(guān)，與 _無關(guān)。利用溶度積SP 可以判斷_、 _以及 _。沉淀的轉(zhuǎn)化是_的過程，其實(shí)質(zhì)是_。當(dāng) Qc 大于 sp 時(shí)，情況為： _當(dāng) Qc 等于 sp 時(shí)，情況為： _當(dāng) Qc 小于 sp 時(shí)，情況為： _將 AgNo3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是_ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：_將足量 Baco3 分別加入： 30L 水 10L0.2ol/LNa2co3 溶液 50L0.01ol/L 氯化鋇溶液 100L0.0

4、1ol/L 鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中 Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?_已知在室溫時(shí)， cu2 的溶度積 sp=2.2 ×1020ol3 ?L 3，求室溫下 cu2 飽和溶液中 cu2+ 和 oH-的物質(zhì)的量濃度。 能力方法 鋁和鎵的性質(zhì)相似，如3 都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2o3中。用NaoH溶液處理鋁礦時(shí)， 生成 NaAlo2、NaGao2；而后通入適量co2 ，得 Al3 沉淀，而 NaGao2留在溶液中。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)锳、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸c、鎵濃度小，所以不沉淀 D、 Al3 是難溶物己知碳酸鈣和氫

5、氧化鈣在水中存在下列溶解平衡ca2ca2+ 2oH， caco3ca2+ co32 。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有 So2、 o2、 N2， co2 等，為了除去有害氣體 So2 變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。寫山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： S02 與 caco3 懸濁液反應(yīng)S02 與 ca2 懸濁液反應(yīng)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由以 BaS 為原料制備 Ba2?8H2o 的過程是： BaS與 Hcl 反應(yīng)，所得溶液在 70 90c 時(shí)與過量 NaoH溶液作用，除雜，冷卻后得到 Ba2?8H2o 晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本

6、低的 Ba2?8H2o晶體的新方法是使 BaS 與 cuo 反應(yīng) 新方法的反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)反應(yīng)物cuo 是不溶物， 為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行：簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。牙齒表面由一層硬的、組成為 ca53oH 的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：ca53oH5ca2+3Po43-+oH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是已知 ca53F 的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。主動(dòng)脈用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法： 拓展體驗(yàn) 一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度

7、冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào) sp 表示。即： ABnAn+nBAn+ ?B n sp已知：某溫度時(shí)，sp=Ag+cl 1.8× 10 10sp=Ag+2cro2-41.1× 1012試求：此溫度下 Agcl 飽和溶液和 Ag2cro4 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。此溫度下，在 0.010o1 ?L-1 的 AgNo3 溶液中， Agcl 與 Ag2cro4 分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。 學(xué)習(xí)小結(jié) 參考答案 知識(shí)技能 難溶電解質(zhì)動(dòng)態(tài)平衡可逆過程沉積和溶解速率相等各離子濃度不變改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng)溶度積

8、常數(shù)溶度積溶解能力溫度濃度沉淀的生成溶解情況移動(dòng)方向一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的移動(dòng)此時(shí)有沉淀析出直至沉積與溶解達(dá)到平衡沉積與溶解處于平衡狀態(tài)若溶液中存在難溶電解質(zhì)，則難溶電解質(zhì)會(huì)溶解，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)白淡黃黃色AgclAgBrAgI的 sp 逐漸減小，白色Agcl 沉淀轉(zhuǎn)化成難溶的淡黃色的AgBr，然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI 沉淀。略 能力方法 A 2So2+o2+2caco3+4H2o=2+2co2 或So2+o2+2caco3+4H2o=2+2co2 2So2+o2+2ca2+2H2o=2或 2So2+o2+2ca2=2caSo4+2H2o ca2

9、 微溶于水，石灰水中 ca2 濃度小，不利于吸收 So2 BaScuo 9H2o Ba2?8H2ocuS也可寫 Ba2cuS 的溶度積比cuo 小得多，有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。cuS 為難溶物，過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出 Ba2?8H2o 晶體，故生產(chǎn)效率高； cuS 在空氣中焙燒氧化可得 cuo 與 So2，故 cuo 可反復(fù)使用，因而成本低。 H+oH-=H2o ， 使 平 衡 向 脫 礦 方 向 移 動(dòng)5ca2+3Po+F-=ca53F加 ca2+ 拓展體驗(yàn) AgclAg cl Ag2cro42Ag cro42 xx?x=spcc在 0.010ol ?L-1AgNo3 溶液中， c=0.010ol ?L-1AgclAg cl 溶解平衡時(shí)： 0.010 xx?x 1.8 × 10 10 x 很小，0.010