高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第1課時(shí)課件6 魯科版選修4-魯科版高二選修4化學(xué)課件

1、第第 2節(jié)節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 - 電解電解第一課時(shí)1、判斷電解池的陰、陽(yáng)極2、電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向3、電極反應(yīng)的書寫4、判斷離子的放電順序?qū)W習(xí)目標(biāo)：化學(xué)家趣味故事1778年戴維出生在英國(guó)，是個(gè)淘氣貪玩的學(xué)生。他常躲在頂樓學(xué)做實(shí)驗(yàn)，遭到別人的譏諷。22歲，制取了笑氣（N2O）用于外科麻醉。但真正讓他永載化學(xué)史冊(cè)的是他成功制取了 K、Na 、Ca、Mg 、Ba 、Cs。寫下化學(xué)史上光輝的一頁(yè)。戴維是用什么方法取得了豐碩的成果呢？ 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題1807年10月6日，倫敦大霧。戴維拿出一塊苛性鉀放在空氣中觀察，一會(huì)兒它的表面吸附了一些水分他馬上便招呼他的助手準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)。他們將表面濕潤(rùn)的

2、苛性鉀放在鉑制的小盤上，并用導(dǎo)線將鉑制小盤與電池的陰極相連；一條與電池的陽(yáng)極相連的鉑絲則插到苛性鉀中，整個(gè)裝置都暴露在空氣中。 通電以后，苛性鉀開始熔化，表面就沸騰了，戴維發(fā)現(xiàn)陰極上有強(qiáng)光發(fā)生，陰極附近產(chǎn)生了帶金屬光澤的酷似水銀的顆粒，有的顆粒在形成以后立即燃燒起來(lái)，產(chǎn)生淡紫色的火焰，甚至發(fā)生爆炸；有的顆粒則被氧化，表面上形成一層白色的薄膜。戴維將電解池中的電流倒轉(zhuǎn)了過(guò)來(lái)，仍然在陰極上發(fā)現(xiàn)銀白色的顆粒，也能燃燒和爆炸。 金屬鉀的制備石墨電極石墨電極鐵電極鐵電極熔融氯化鈉熔融氯化鈉+ - 、接通電源后,熔融氯化鈉中Na+ 和Cl- 各向哪個(gè)方向移動(dòng)? 、 移到兩極表面的Na+ 和Cl- 將發(fā)生什

3、么變化?一 電解的原理 -+Na+Cl-石墨電極： 2Cl- -2e- = Cl2 鐵電極 ：2 Na+2e- = 2Na問(wèn)題：工業(yè)上如何制取金屬鈉問(wèn)題問(wèn)題:什么是電解呢？什么是電解呢？ 讓直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)，在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解陽(yáng)極： 2Cl- -2e- = Cl2 （氧化反應(yīng)） 陰極：2 Na+2e- = 2Na(還原反應(yīng))通電 2NaCl = 2Na+Cl2石墨電極石墨電極鐵電極鐵電極熔融氯化鈉熔融氯化鈉+ -電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池實(shí)驗(yàn)探究：電解氯化銅溶液（1）兩極各有什么現(xiàn)象？（2）兩極周圍有什么離子呢？ （3）兩極發(fā)生什么變化

4、？陽(yáng)極： 2Cl- -2e- = Cl 2 （氧化反應(yīng)) 陰極： Cu 2+ +2e-=Cu （還原反應(yīng)） 總反應(yīng)：CuCl2 = CuCl2結(jié)論：Cu 2+ H+ Cl- OH-若Y為鐵，X為石墨兩極兩極周圍有哪些離子，發(fā)生哪些變化呢？能得出什么結(jié)論呢？Y:Fe-2e-=Fe 2+X:Cu 2+ +2e-=Cu 合作學(xué)習(xí)結(jié)論：Fe Cl- Cu 2+ H+離子的放電順序 K+ Ca 2+ Na+ Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+Sn 2+ Pb 2+ H+ Cu 2+ Ag+ Au+ 得電子由難到易金屬陽(yáng)極材料 SO42- OH- Cl- Br- I- S2- 石墨、鉑、 金失

5、電子由難到易練習(xí)與檢測(cè)分析電解氯化鈉溶液,回答下列問(wèn)題:(1)判斷陰陽(yáng)極(2)判斷離子流向(3)判斷電極周圍離子種類(4)書寫電極反應(yīng)自主小結(jié)： 1、你學(xué)到了哪些知識(shí)2、感受到哪些方法 評(píng)價(jià)與反思：板書設(shè)計(jì)一、電解原理1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置陽(yáng)極：2Cl- -2e- =Cl2 氧化反應(yīng) 陰極：2Na+2e-=2Na 還原反應(yīng)2、電解池的形成條件：（1）兩根電極（活潑性同或不同）（2）直流電源（3）電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）3、離子的放電順序：陽(yáng)極： 2Cl- -2e- = Cl 2 陰極： Cu 2+ +2e-=Cu 總反應(yīng)：CuCl2 = CuCl2陰極放電順序：Ag+Fe 3+ Cu