化學(xué)綜合題中考選擇題(難)經(jīng)典

1、化學(xué)綜合題中考選擇題（又t）經(jīng)典一、中考化學(xué)綜合題1. I .請(qǐng)結(jié)合下圖回答問題。ABCD（1）寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：。（2）用高鎰酸鉀制取一瓶干燥的氧氣，可選用裝置組合為 （選填序號(hào)）；實(shí) 驗(yàn)室制取二氧化碳和氧氣可選用發(fā)生裝置C或B, C裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ,用此裝置制取O2的化學(xué)方程式是;（3）實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（HCOOH溶液滴加到濃硫酸中制CO氣體，可選用的制取裝置是 （選填序號(hào)）。該反應(yīng)中濃硫酸既是催化劑又是脫水劑，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 On .某同學(xué)將氫氧化鈉溶液滴入到一定量的稀氯化銅溶液中，出現(xiàn)藍(lán)綠色不溶于水的固體。該同學(xué)對(duì)生成藍(lán)綠色而不是藍(lán)色固體的現(xiàn)象產(chǎn)生疑惑。（查閱資料）（1）

2、 . CuCl2溶液與NaOH§液反應(yīng)可生成藍(lán)色固體（Cu（OH）2）,在氫氧化鈉較少的情況下 會(huì)生成藍(lán)綠色堿式氯化銅（Cu（OH）yClz）,其不溶于水，能與酸反應(yīng)。（2） . Cu（OH） 2在60c開始分解生成兩種氧化物，100c分解完全。堿式氯化銅在300c開始分解生成氧化銅、水和氯化氫，在400c分解完全。（猜想）藍(lán)綠色固體可能是：Cu（OH） 2；Cux（OH）yClz晶體；。猜想的理由 是： （用化學(xué)方程式表示）。（驗(yàn)證）該同學(xué)取 31.25g藍(lán)綠色固體，加熱至 100c出現(xiàn)黑色固體。則猜想 不 正確。繼續(xù)加熱到 400c至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生白氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖

3、（選填“甲”或“乙”）裝置（裝置中藥品足量）。（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）最終得到剩余固體 24.00g ;與硝酸銀溶液反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體14.35g ;濃硫酸裝置中數(shù)據(jù)如表。加熱前100 c400C250. 00g251. 80g253. 60g(得出結(jié)論)猜想成立，且堿式氯化銅中X：Y: Z = (拓展延伸)改進(jìn)(選填序號(hào))。為使實(shí)驗(yàn)中生成藍(lán)色固體，少出現(xiàn)藍(lán)綠色固體，應(yīng)作 a.實(shí)驗(yàn)中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中b.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液c.實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在80c的水浴中進(jìn)行【答案】 分液漏斗 AE能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(或隨開隨用，隨關(guān)隨停)2HQ絲逐2Ho+OT

4、BD HCOO硫酸 H2O+CO Cu(OH)yClz與 Cu(OH)2 的混合物 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)J+2 NaCl 甲 X： Y： Z= 2 ： 3: 1 a b (少寫、多寫、錯(cuò)寫不給分)【解析】I . (1)儀器是分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯螅梢杂孟蛏吓趴諝夥ㄊ占?，即?E裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧氣，需要用向上排空氣法收集，可選用的裝置組合為AE; C裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以通過控制活塞的開關(guān)，來控制裝置中的壓強(qiáng)，使固體和液體分離與接觸，從而控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；適合于裝置C

5、或B制氧氣的是過氧化氫在二氧化鎰的催化下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H202y"三2H2O+O27(3)用甲酸溶液滴加到濃硫酸中制CO氣體，通過分液漏斗可以向錐形瓶中滴加濃硫酸，因此選用的發(fā)生裝置是 B;由于一氧化碳有毒不用排空氣法，所以用D裝置收集，甲酸(HCOOH)溶液在濃硫酸作用下生成水和CO氣體，化學(xué)方程式為：HCOOH硫酸H2O+COT ;n .【猜測(cè)】藍(lán)綠色固體可能是： Cu (OH) 2;Cux (OH) yClz晶體；Cu (OH) 2、Cux (OH) yClz;猜想的理由是：氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫 氧化銅和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuC2+2Na

6、OH=Cu (OH) 2 J +2NaCl;【實(shí)驗(yàn)】該同學(xué)取 31.25g藍(lán)綠色固體，加熱至 100c出現(xiàn)黑色固體，說明固體中含有氫氧 化銅，則猜想不正確；繼續(xù)加熱到400 c至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖甲裝置，先通過濃硫酸時(shí)，通過質(zhì)量變化可以檢驗(yàn)是否生成水，后通過硝酸銀時(shí)， 然后產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了氯化氫氣體；【延伸】(1)解：氫氧化銅受熱分解得到的氧化銅質(zhì)量為wCu ( OH) 2_CuO+ H2O8018w 251.80g-250.00g螞18w 251 SOr-ZJQ.Wew=8.00g64則堿式氯化銅分解所得氧化銅質(zhì)量為24.00g-8.00g=16.00g,所

7、以銅元素的質(zhì)量為16.00g:X 100%=12.80g設(shè)與硝酸銀反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為nHCl+AgNQ =AgCl J +HNO36.5143.5n14.35g%占 143 5rir=HjSn=3.65g,淤5所以堿式氯化銅中氯元素的質(zhì)量為3.65g呆j X 100%=3.55g則堿式氯化銅分解所得水的質(zhì)量為253.60g-251.80g=1.80g ,所以堿式氯化銅中氧元素的質(zhì)16量為 1.80g X3 X100% +16.00g-12.80g) =4.80g所以堿式氯化銅中 X ： Y: Z =HiT；/ =2 ： 3: 1 ;(2)為使實(shí)驗(yàn)中生成藍(lán)色固體，少出現(xiàn)藍(lán)綠色固體，實(shí)驗(yàn)中可以將氯

8、化銅溶液滴加到氫氧 化鈉溶液中，這樣可以保證氫氧化鈉足量；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液，這 樣可以保證氫氧化鈉足量。2.碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻(xiàn)。I、呂布蘭法1789年，法國醫(yī)生呂布蘭(N.Leblanc , 1742 1806)以食鹽、濃硫酸，木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)模化工業(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如下：N&SO和木炭生成 N&S和CO該反(2)在高溫條件下，中發(fā)生兩步反應(yīng)，其中一步是應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)中“水浸”時(shí)通常需要攪拌，其目的是(4)不斷有

9、科學(xué)家對(duì)呂布蘭法進(jìn)行改進(jìn)，是因?yàn)榇朔ㄓ忻黠@不足，請(qǐng)寫出一條不足之處 n、索爾維法1892年，比利時(shí)工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl+CO+NH+HO=NaHC0 +NHCI, 2NaHC睦NaCG+COT +H2Q 某興趣/、組采用下歹U裝置 模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉Ki,打開(通入NH,調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K通入CO;待三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，關(guān)閉&停止通NH, 一段時(shí)間后，關(guān)閉 K停止通CO;將三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加 熱，記錄剩余固體質(zhì)量。加熱時(shí)間/mi

10、nt 0tlt 2t 3t415剩余固體質(zhì)量/g未t己錄15.313.711.910.610.6請(qǐng)回答下列問題：飽和NaHCO液的作用是除去 CO中混有的HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)三頸燒瓶上連接的長(zhǎng)頸漏斗的主要作用是 ,有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，理由是 ；關(guān)閉K2停止通NH后，還要繼續(xù)通一段時(shí)間CO,其目的是。(7)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算 t2時(shí)NaHCOK體的分解率 (已分解的NaHC頃量與加熱前原NaHCO量的比值)，請(qǐng)寫出計(jì)算過程。若加熱前NaHCOfl體中還存在少量 NaCl,上述計(jì)算結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(8)制堿技術(shù)在很長(zhǎng)一段時(shí)

11、間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中，我國化學(xué)工程專家侯德榜先生獨(dú)立摸索出索爾維法并公布于眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時(shí)生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化錢兩種產(chǎn)品，這就是著名的候氏制堿法。下列認(rèn)識(shí)或理解正確的是 ?？茖W(xué)認(rèn)識(shí)是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的；“科技興邦、實(shí)業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動(dòng)力；侯氏制堿法大大提高了原料的作用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念?！敬鸢浮考儔A Na2SO+C'W NaS+4C0加快溶解速率，使 N*CO充分溶解在水中會(huì)有 CO 氣體產(chǎn)生，污染空氣 NaHCO+HCl=NaCl+ CO2 T +HkO控制瓶?jī)?nèi)

12、的氣壓與外界大氣壓一致吸收 氨氣、防止污染空氣使氨氣充分反應(yīng)24.2% （過程略）偏小【解析】【詳解】（1）碳酸鈉俗稱純堿。（2）根據(jù)題意，反應(yīng)物是 NaSO和木炭，生成物是 Ns2S和CO反 應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaaSQ+C遹溫Na2S+4CO （ 3）中“水浸”時(shí)通常需要攪拌，其目 的是加快溶解速率，使 N&CO充分溶解在水中。（4）呂布蘭法有一氧化碳?xì)怏w生成，會(huì)污 染空氣。（5）HCl易溶于水形成鹽酸，與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHC3+HCl=NaCl+COT +H2O（6）三頸燒瓶上連接的長(zhǎng)頸漏斗的主要作用是控制瓶?jī)?nèi)的氣壓與外界大氣壓一致。NH是一種有刺激性氣味的氣體，

13、可在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，以吸收氨氣， 防止污染空氣。關(guān)閉 Ka停止通NH后，還要繼續(xù)通一段時(shí)間CO,其目的是使氨氣充分反應(yīng)。（7）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，10.6g是生成的碳酸鈉的質(zhì)量，設(shè)反應(yīng)前碳酸氫鈉的質(zhì)量是 x,貝U+ H?0 + C& t “16810&x10.6g.168 x 上.解得工二16. 8g,所以未記錄的值是16. 8部106 10.6g12時(shí)固體剩余物的質(zhì)量是 15.3g,設(shè)此時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量是V,外施居金二+也0 + C& 反應(yīng)前后固體的差量.168106168-106.y16*15. 3 即168y,-= rr解得“4.

14、1圣168 - L06 16.8g-15.3gt2時(shí)NaHCO勺分解率：16.艇X 100%八24.2%若加熱前NaHCOtl體中還存在少量 NaCl,則反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量偏小，NaHCO勺分解率會(huì)偏小。（8）科學(xué)認(rèn)識(shí)是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的，此說法正確；“科技興邦、 實(shí)業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動(dòng)力，此說法正確；侯氏制堿法大大提高了原 料的作用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念，此說法正確。故選?！军c(diǎn)睛】 該題中的難點(diǎn)是計(jì)算t2時(shí)NaHC訓(xùn)體的分解率，首先分析表中數(shù)據(jù)，當(dāng)剩余固體質(zhì)量不再變化時(shí)，說明碳酸氫鈉完全反應(yīng)，此時(shí)剩余固體的質(zhì)量是生成的碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此求出 未記錄

15、的碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)前后固體的差量計(jì)算出t 2時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，問題即可迎刃而解。3 .用煤直接做燃料如果不進(jìn)行處理，會(huì)因煤中的硫生成SQ氣體造成大氣污染。（1）現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫 8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設(shè)燃燒時(shí)煤中的硫全 部轉(zhuǎn)化為SQ,則產(chǎn)生SQ的質(zhì)量是?（2）如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SQ會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成CaS。進(jìn)入爐渣而減少大氣污染。取 50g此爐渣（含24%CaSO）逐滴加入20%的鹽酸，請(qǐng)?jiān)趫D坐標(biāo)中畫出相 應(yīng)的曲線圖（縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)；并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù) ）。已知設(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與

16、鹽酸反應(yīng)；CaSQ和鹽酸反應(yīng)類似于 CaCO3（3）向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSQ?，F(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SQ,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：方法物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)里純度價(jià)格（元/t）除SO2的量A石灰心10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SQ的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法Bo其原因分別 單位價(jià)格（即10000元）氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多；石灰漿純度較高，吸收二氧化硫氣體更加充分【詳解】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。（1）設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為 X。點(diǎn)燃 S+O2SO23264100tx8%x3264100t 800 xx=16t答：生成

17、二氧化硫的質(zhì)量為16to（2）設(shè)縱坐標(biāo)為氯化鈣的質(zhì)量（或?yàn)閬喠蛩徕}的質(zhì)量）。爐渣中CaSQ的質(zhì)量為50gx 24=12g。設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為 v,反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為m>CaSO+2HCl=CaC2+SO4 +H2O1207311112gym12073 11112gymy=7.3g m=11.1g反應(yīng)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量為7.3g及0%=36.5g。相關(guān)曲線圖為：E二氧化磕質(zhì)量gf氯化鈣質(zhì)量國K036.5o 36.50京三4鹽鬣質(zhì)量宮鹽酸質(zhì)量g鹽贏質(zhì)量苫由表中數(shù)據(jù)可知，14.6>14.4;單位價(jià)格（即10000元）氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多；94% >90%,石灰漿純度較高

18、，吸收二氧化硫氣體更加充分。4 . 2018年1月11日，廣西某地高速公路大橋上用于融冰作業(yè)的2包共100公斤含有亞硝酸鈉的工業(yè)鹽遺失，當(dāng)?shù)匮杆俳M織警力開展搜尋遺失的工業(yè)鹽，確保不流入市場(chǎng)和家庭。（資料卡1）亞硝酸鈉與食鹽氯化鈉相似，為白色有咸味的固體，但誤食會(huì)使人中毒。腌 制食品、泡菜等制作過程中會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鈉。根據(jù)以上資料，回答下列問題：（1）用鹽融冰的原理是 ,該過程主要發(fā)生的是（填物理變化”或化學(xué)變化”）。（2）下圖是用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測(cè)定曲線圖。據(jù)此回答：當(dāng)鹽水濃度為6%時(shí)，第 天亞硝酸鹽含量達(dá)到最大值。為了安全，泡菜腌制時(shí)鹽水濃度最好是并在腌制 天后再食用。泡

19、菜中亞硝酸鹽含量測(cè)定曲線圖（3）興趣小組欲測(cè)定某工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（資料卡2）實(shí)驗(yàn)室常用亞硝酸鈉與氯化錢溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)猓浠瘜W(xué)方程式為:加熱NaNO2 + NH4C1 =NaCl + N2 T + 2H2O （此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）（資料卡3）在酸性環(huán)境中高鎰酸鉀能與亞硝酸鈉發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4 + 5NaNO2 +3H2S。= K2SC4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O（方案一）取1g該工業(yè)鹽樣品與足量氯化錢溶液于如圖裝置中充分反應(yīng)（該工業(yè)鹽中其他成分不與氯化錢溶液反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱片刻后，即可移去酒精燈，其原因。最終量筒中收集到300mL水，已知該條件下

20、氮?dú)獾拿芏葹?.25g/L,則該工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)，）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)測(cè)量結(jié)果偏大，可能原因是 。（方案二）為更準(zhǔn)確地測(cè)定該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的含量，稱取 4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用含量為15.8g/L的酸性KMnC4溶液進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)次序1234KMnC4溶液體積（mL）20.6020.0220.0019.98上述第 次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常數(shù)據(jù)后，計(jì)算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮拷档湍厅c(diǎn)（或凝固溫度降低）物理變化 5 8% 13節(jié)約能源，防止反應(yīng)太

21、劇烈（合理即可）92.4%分液漏斗中液體的體積算成了氮?dú)怏w積/沒等完全冷卻就讀數(shù)（合理即可）1 86.25%【解析】【詳解】(1)因?yàn)榧欲}后冰的熔點(diǎn)降低，所以用鹽融冰的原理是：降低凝固點(diǎn)(或凝固溫度降 低)，該過程中沒有生成新物質(zhì)，因此主要發(fā)生的是：物理變化。(2)從用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測(cè)定曲線圖可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)鹽水濃度為6%時(shí)，第5天亞硝酸鹽含量達(dá)到最大值。因?yàn)槿N濃度的鹽水中，濃度最大即8%勺鹽水腌制過程中產(chǎn)生的亞硝酸鹽含量最低，所以為了安全，泡菜腌制時(shí)鹽水濃度最好是：8%,圖中還可以看出，腌制時(shí)間達(dá)到13天，亞硝酸鹽的含量就達(dá)到低點(diǎn)，并比較穩(wěn)定，所以在腌制13天后再食用比

22、較安全。(3)方案一：因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度會(huì)越來越高，粒子的運(yùn) 動(dòng)就越劇烈，反應(yīng)速度就越快，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱片刻使反應(yīng)開始進(jìn)行后，即可移去酒精 燈，其原因是：節(jié)約能源，防止反應(yīng)太劇烈。根據(jù)量筒中收集到300mL水，可以推知，生成的氮?dú)馐?00mL即0.3L 設(shè)工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。NaNO2 +NH4CI V NaCl +N2+2H2O69281gx0.3L 1.25g/L69 _ 1gx28 - 0.3L 1.25g/L解得 x=92.4%答：工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.4%。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)測(cè)量結(jié)果偏大，可能原因是：分液漏斗中液體的體積算成了氮

23、氣體積或沒 等完全冷卻就讀數(shù)等。方案二：根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，第1次數(shù)據(jù)與其他3次數(shù)據(jù)相差較多，所以上述第1次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常的第1次數(shù)據(jù)后，根據(jù)其他 3次數(shù)據(jù)的平均值，可以計(jì)算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中稱取 4.000g樣品溶于水配成 250mL溶液，每次取25.00mL溶液于錐形瓶中，所 以每次實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為 0.4g,實(shí)驗(yàn)中三次有效的 KMnO4溶液體積平均值是 20.00mL即 0.02L。設(shè)：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。2KMnO 4 +5NaNO2 3H2sO4 =K2SO4 +2MnSO4 +5NaNO3 +3H2O 3163450.02L

24、15.8g/L0.4gy316_0.02L 1.58g/L345 0.4gy解得 y=86.25%答：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=86.25%?！军c(diǎn)睛】本題方案一中計(jì)算出的結(jié)果偏大的原因要認(rèn)真分析，比如加入的分液漏斗中液體的體積算 成了氮?dú)怏w積或沒等完全冷卻就讀數(shù)，這些都是實(shí)驗(yàn)中常犯的錯(cuò)誤，要吸取教訓(xùn)。本題的 計(jì)算比較多，題材來自于高一級(jí)學(xué)段，只要嚴(yán)格按照化學(xué)方程式的計(jì)算要求做，就不會(huì)犯 錯(cuò)。5 .康康進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)充分反應(yīng)，在反應(yīng)中用托盤 和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中 m、m2、m3、m和V (實(shí)驗(yàn)操作正確，實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為 g/cm3)實(shí)均序言121 A

25、i iJlnOj /(nt (KC103) h叱/e隊(duì)試?yán)偈訜岷笫Ｇ迦吮谕矁?nèi)收集氣體的體枳bm：(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是 。(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 m、m2、四、m、V、p之間存在的等量關(guān)系是 【答案】 防止冷凝水倒流引起試管炸裂2KC1O三2KC1+3Q T m+m+m-m4= p V匕【解析】(1)給試管中的固體加熱時(shí)試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水倒流到熱的試 管底部而使試管破裂；(2)氯酸鉀在二氧化鎰做催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KC1O 3盧 2KC1+3O 2 T;在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不 變

26、，在此反應(yīng)中二氧化鎰是催化劑，質(zhì)量不變，氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下分解為氯 化鉀和氧氣，則 m1+m2+m3=m4+pV,即：m1+m2+m3-m4 = pV。6 .根據(jù)下列數(shù)型圖像回答:t】 b溫度p °圖三圖四(1)圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為 _ (填離子符號(hào))(2)圖二是20c時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入 10%的鹽酸，隨著鹽 酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得

27、到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)?3)圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于 P點(diǎn)，據(jù)圖回答：t iC時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用的方法達(dá)到飽和狀態(tài)將12c時(shí)，150g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到 tiC時(shí)。可以析出_g a物質(zhì)。(4)下圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間t與生成氫氣質(zhì)量 m的變化關(guān)系如圖四。試回答：從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是【答案】(1) H+、Na +、Cl (2)反應(yīng)過程中溫度不斷升高，完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最 多氫氧化鈉固體溶于水日也要放出熱量(3)降低溫度30 (4)

28、先偏向右邊，最后回到分度盤中央【解析】試題分析：(1)根據(jù)圖示可知，m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH值小于7,即此時(shí)溶液為酸性。說明該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中酸還未反應(yīng)完。所以溶液中的溶質(zhì)有：鹽酸(未反應(yīng)完的)和氯化鈉(反應(yīng)生成的)。 所含的離子為：H+、C、Na+(2) 根據(jù)圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當(dāng)加入的鹽酸與氫氧化鈉 恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度達(dá)到最大值?？烧f明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能夠放出熱量。如改用氫氧化鈉固體，則不能說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因?yàn)闅溲趸c在溶解于水時(shí)也能放 出熱量。無法確認(rèn)溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。(3)tiC時(shí)，C物質(zhì)的溶液接近飽和，即可繼續(xù)溶解C物質(zhì)，所以可通過

29、再加入 C物質(zhì)的方法使其飽和。因?yàn)?C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過升溫的方 法，使C物質(zhì)在相同的溶劑中溶解的質(zhì)量變小，從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀?根據(jù)圖示可知，在12c時(shí)a物質(zhì)的溶解度50g。即在12c溫度下，a物質(zhì)在100g水里溶 解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為50g。所以在12c時(shí)150ga物質(zhì)的飽和溶液中含 a50g,溶劑水的質(zhì)量為100g。當(dāng)溶液的溫度降低至 t1C時(shí)，其溶解度為20g。即在12c溫度下，a 物質(zhì)在100g水里最多溶解20g。所以此時(shí)析出固體的質(zhì)量為：50g20g= 30g。(4)開始時(shí)天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬和酸，所以開始時(shí)天平平衡。

30、隨著反應(yīng)的 進(jìn)行，鎂反應(yīng)較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，二 者反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩 余物質(zhì)的質(zhì)量相等，即天平最平衡?？键c(diǎn)：中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、氫氧化鈉的性質(zhì)、溶解度曲線等圖像題、7.實(shí)驗(yàn)室部分裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問題.ABCD EF（1）選擇發(fā)生和收集 。的裝置，填寫在下表中（填字母）.選用藥品發(fā)生裝置收集裝置1 人 /I、4、JsLH2Q 溶液、MnOKMnO（2）如果用MnO與濃H2SO加熱制備Q,可選用的發(fā)生裝置是 （填字母）.（3）選用F裝置收集氣體時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （填序號(hào)）.反應(yīng)

31、前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立一在盛水的水槽中開始反應(yīng)后，等到氣泡連續(xù)且均勻時(shí)，再將導(dǎo)管口移入集氣瓶收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽（4）實(shí)驗(yàn)室用KMnO制備Q的化學(xué)方程式是 .若需制備3.2g O 2,至少需要消耗 gKMnO （已知KMnO勺相對(duì)分子質(zhì)量為 158）?！敬鸢浮緽 A D或 F C 2KMnO K2MnO+MnO+QT 31.6【解析】試題分析：（1） H2O2溶液與MnO2反應(yīng)為固體+液體，不加熱型”，選用B裝置。加熱 KMnO4固體反應(yīng)為 固體+固體，需加熱型”，選用A裝置（試管口略向下傾斜）。氧氣不易 溶于水，可用排水集氣法；氧氣密度比空氣大，可用向

32、上排空氣法，故D或F。（2）MnO2與濃H2SO4加熱反應(yīng)為 固體+液體，需加熱型”，選用C裝置（試管口向上傾斜） （3）全部正確。（4）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，需注意配平的系數(shù)。2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2 f2X 15832X3.2g215832二丁，解得 X=31.6g,故消耗 31.6g KMnO4?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、氣體收集方法的操作掌握判斷及有關(guān)反應(yīng)方程式的計(jì)算 的知識(shí)。8.化學(xué)是造福人類的科學(xué)，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答下列問題。(1)新型材料有著廣泛的應(yīng)用。應(yīng)用蛟龍”號(hào)深潛器神舟"五號(hào)宇航員航 天服新型水處理劑用到的材料特種鋼高強(qiáng)度滌綸納米鐵粉上述

33、材料中屬于有機(jī)合成材料的是 。納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物，被吸附后的廢水經(jīng)沉降、過濾可去除污染物。下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是 (填字母)a.生石灰b.活性炭c.純堿(2)溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，圖I為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。tiC時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。某同學(xué)按圖n所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C三種溶液，其中屬于飽和溶液的是(填字母)。13c時(shí)向盛有40g甲物質(zhì)的燒杯中加入 50g水充分溶解后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(結(jié)果精確到0.1%)【答案】高強(qiáng)度滌綸b丙乙 甲 B 33.3%【解析】【詳解】(1)特種鋼和納米鐵粉屬于

34、金屬材料；高強(qiáng)度滌綸屬于有機(jī)合成材料；活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，具有吸附性，具有凈水作用；(2)由溶解度曲線可知，在 tiC時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：丙 乙甲；12c時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 28g,即100g水中最多可以溶解 28g甲物質(zhì)，所以B溶液是飽 和溶液；13c時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 50g,在C溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是 42g,是不飽和溶 液；13c時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 50g, 50g水中最多可以溶解 25g甲物質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，25g”分?jǐn)?shù)= 100% 33.3%。50g+25g9.某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)o用該廢渣制取 CaC2晶體

35、(CaC2 xH2O)并進(jìn)行組成測(cè)定，其制取的流程如下圖所示:NKCI溶液廢清一 融燒一修取 一過渡 一<aCh/液l-ChCL船體NIL FcQ,已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煨燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煨燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。A<a(OK>> <'O a-JxrOi21J -M)60 和00工X用射向一度(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是 ;生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試 紙變 色。(3)在其它條件相同的情況下，CaC2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取 溫度為

36、C左右。?.一>率/(4)若使用過量濃度較高的 NH4C1溶液，則所得 CaC2溶液中會(huì)含有 NH4C1、(填化學(xué) 式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與 CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(6)測(cè)定晶體(CaC2xH2O)的組成：a.稱取14.7000g CaC2晶體于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量蒸儲(chǔ)水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 N32CO3溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到 10.0000g固體。通過計(jì)算，確定 x的值(寫出計(jì)算過程)。判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加 ,則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測(cè)得的x值比實(shí)際值 (填偏大”、偏

37、小“或不變”。【答案】Ca(OH)2型CaO+H2O使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應(yīng)藍(lán)85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO尊辿2Fe+3CO2 2滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生 偏大【解析】本題通過制取 CaC2晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等，難度較大，綜合性較強(qiáng)，仔細(xì)審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析解答。(1)根據(jù)煨燒前后廢渣的 XRD圖譜可知，煨燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，化學(xué)方程式是 Ca(OH理辿CaO+H2O；(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應(yīng)

38、；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；(3)由圖示可知85.5C左右CaC2的產(chǎn)率最高，宜選擇的浸取溫度為85.5C左右；(4)若使用過量濃度較高的NH4C1溶液，溶液的酸性較強(qiáng)，可能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，所得CaC2溶液中會(huì)含有NH4C1、FeC3等雜質(zhì)；(5) 一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是： F殳O3+3CO2Fe+3CC2;(6)設(shè)生成10.00g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為 y則：CaC2+Na2CC3 CaCO J +2NaCl111100y10gill _1 觥而一詢解得 y=11.1g,所以結(jié)晶水的質(zhì)量 =14.7000gT1.1g=3.6g, 14.7g lixTtfc x