高中化學(xué) 第二章 海水中的重要元素——鈉和氯 第3節(jié) 第1課時 物質(zhì)的量的單位——摩爾課件 新人教版必修第一冊-新人教版高中第一冊化學(xué)課件

1、第三節(jié)物質(zhì)的量第三節(jié)物質(zhì)的量第第1課時物質(zhì)的量的單位課時物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)1領(lǐng)會物質(zhì)的量及其單位領(lǐng)會物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義及標(biāo)準(zhǔn)。摩爾的含義及標(biāo)準(zhǔn)。2逐步建立微粒數(shù)與宏觀逐步建立微粒數(shù)與宏觀質(zhì)量間的聯(lián)系。質(zhì)量間的聯(lián)系。1通過對通過對“物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位”的學(xué)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認(rèn)知能力。習(xí)，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認(rèn)知能力。2通過搭建宏觀物質(zhì)和微觀粒子間的橋通過搭建宏觀物質(zhì)和微觀粒子間的橋梁，培養(yǎng)宏觀辨識和微觀探析的能力。梁，培養(yǎng)宏觀辨識和微觀探析的能力。新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn) 水是大家非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水水是大家非

2、常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水(約約0.05 mL)大約含有大約含有17萬億億個水分子。如果一個個地去數(shù)，即使分秒不停，萬億億個水分子。如果一個個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。那么，怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一個人一生也無法完成這項工作。那么，怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的一定量的水中含有多少個水分子呢？讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的單位單位摩爾。摩爾。課前素能奠基課前素能奠基知識回顧知識回顧1相對原子質(zhì)量：一個原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量：一個原子的質(zhì)量和_的比值稱的比值稱為該原子的相對原子質(zhì)量。即相對原子

3、質(zhì)量為該原子的相對原子質(zhì)量。即相對原子質(zhì)量_。2H2和和O2生成水的反應(yīng)中，生成水的反應(yīng)中，H2、O2和和H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為的化學(xué)計量數(shù)之比為_。31個個O2分子中含有分子中含有_個氧原子，個氧原子，1個個Na中含有中含有_個質(zhì)個質(zhì)子，子，_個電子。個電子。2 1 221110新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位1物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：(1)概念：表示含有一定數(shù)目概念：表示含有一定數(shù)目_的集合體，是國際單位制中七的集合體，是國際單位制中七個基本物理量之一。個基本物理量之一。(2)符號及單位：符號為符號及單位：符號為_，單位為，單位為_。粒子粒子n摩爾摩爾2摩爾：摩爾：(

4、1)概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位。概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位。(2)符號：符號：_。(3)標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：1 mol的微粒集體所含有的粒子數(shù)與的微粒集體所含有的粒子數(shù)與_ kg12C所含所含有的碳原子數(shù)相同，約為有的碳原子數(shù)相同，約為_。(4)計量對象：計量對象：_、_、_、電子、質(zhì)子、中子、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合，如等所有微觀粒子及它們的特定組合，如1 mol NaCl；不能用于描述宏觀；不能用于描述宏觀物質(zhì)，如不能說物質(zhì)，如不能說1 mol鉛筆。鉛筆。點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個整體，不能拆開使用。是一個整體，不能拆開使用。mol0.0126.021023離子離

5、子原子原子分子分子二、阿伏加德羅常數(shù)二、阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：概念：1 mol任何粒子集體所含的任何粒子集體所含的_稱為阿伏加德羅常稱為阿伏加德羅常數(shù)。數(shù)。(2)符號：符號：_。(3)數(shù)值及單位：數(shù)值及單位：_。(4)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系：的關(guān)系：_。點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：阿伏加德羅常數(shù)有單位，單位是阿伏加德羅常數(shù)有單位，單位是mol1。粒子數(shù)粒子數(shù)NA6.021023 mol1三、摩爾質(zhì)量三、摩爾質(zhì)量Mg/mol或或gmol1相對原子質(zhì)量或相對相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：表示某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時須注明其單位表示某

6、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時須注明其單位gmol1。預(yù)習(xí)自測預(yù)習(xí)自測1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目()(2)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一()(3)1 mol氧氣中約含有氧氣中約含有6.021023個原子個原子()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等任何粒子所含有的粒子數(shù)相等()(5)阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023()(6)H2O的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量(以以gmol1為單位時為單位時)在數(shù)值上等于在數(shù)值上等于18()2下列說

7、法錯誤的是下列說法錯誤的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有約任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子個原子B0.012 kg 12C約含有約含有6.021023個碳原子個碳原子C阿伏加德羅常數(shù)個粒子的集合體就是阿伏加德羅常數(shù)個粒子的集合體就是1 molD使用摩爾作單位時必須指明粒子的種類使用摩爾作單位時必須指明粒子的種類解析：解析：有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的(例如水、硫酸等例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的子構(gòu)成的(例如例如NaCl、KOH等等)，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金例如金剛石等剛石等)。由此判斷。由此判斷A項錯

8、誤。項錯誤。A3下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的說法正確的是下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的說法正確的是()A水的摩爾質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量是18 gB2 mol水的摩爾質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的水的摩爾質(zhì)量的2倍倍C任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量D水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍倍解析：解析：摩爾質(zhì)量的常用單位是摩爾質(zhì)量的常用單位是gmol1，A項錯誤；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量項錯誤；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少無關(guān)，與物質(zhì)的量的多少無關(guān)，B項錯誤；摩爾質(zhì)量的常用單位是項錯誤；摩爾質(zhì)量的常用單位是gmol1，相，相對分子質(zhì)量的單位為

9、對分子質(zhì)量的單位為“1”，摩爾質(zhì)量以，摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，二者在數(shù)值為單位時，二者在數(shù)值上相等，上相等，C項錯誤。項錯誤。D4下列說法不正確的是下列說法不正確的是()AH2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是2 gB1 mol H2O的質(zhì)量是的質(zhì)量是18 gC氧氣的摩爾質(zhì)量是氧氣的摩爾質(zhì)量是32 gmol1D2 g H2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol解析：解析：摩爾質(zhì)量的常用單位是摩爾質(zhì)量的常用單位是gmol1，A項不正確，項不正確，C項正確；項正確；H2O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是18 gmol1，根據(jù)，根據(jù)mnM，可求出，可求出1 mol H2O的質(zhì)量的質(zhì)量為為18 g，B項正確；項正確；

10、2 g H2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol，D項正確。項正確。A5下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A1 mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫B1 mol CaCl2含有含有1 mol ClC1 mol電子約含有電子約含有6.021023個電子個電子D1 mol H2O含有含有1 mol H2和和1 mol O解析：解析：A錯誤，未注明微粒的種類，氫是氫分子、氫原子還是氫離錯誤，未注明微粒的種類，氫是氫分子、氫原子還是氫離子，指代不明確；子，指代不明確；B錯誤，錯誤，1 mol CaCl2應(yīng)含有應(yīng)含有2 mol Cl；D錯誤，由初錯誤，由初中化學(xué)可知中化學(xué)可知H

11、2O中無中無H2，正確的表述為，正確的表述為1 mol H2O含有含有2 mol H和和1 mol O。C6NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”“”“摩爾摩爾”和和“摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量”的敘述正確的是的敘述正確的是()A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(或原子或原子)質(zhì)量質(zhì)量B物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位C0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為中所含的碳原子數(shù)為NAD1 mol任何物質(zhì)都含有約任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子個原子C解析：解析：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以物質(zhì)的摩

12、爾質(zhì)量以gmol1為單位時，在數(shù)值上等于其相對分為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子子(或原子或原子)質(zhì)量，質(zhì)量，A項錯誤；物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理項錯誤；物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，不是單位，摩爾才是基本單位，量，不是單位，摩爾才是基本單位，B項錯誤；項錯誤；1 mol任何物質(zhì)都含有約任何物質(zhì)都含有約6.021023個相應(yīng)的微粒，但所含原子數(shù)不一定為個相應(yīng)的微粒，但所含原子數(shù)不一定為6.021023，如，如1 mol O2含有的原子數(shù)約為含有的原子數(shù)約為26.021023，D項錯誤。項錯誤。課堂素能探究課堂素能探究 問題探究：問題探究：1.“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”就是就是“物

13、質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”，這種說法正確嗎？，這種說法正確嗎？為什么？為什么？2能否說阿伏加德羅常數(shù)就是能否說阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023?3一種微粒的摩爾質(zhì)量就是一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1 mol該微粒的質(zhì)量，這種說法對嗎？該微粒的質(zhì)量，這種說法對嗎？為什么？為什么？有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的正確理解有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的正確理解知識點(diǎn)知識點(diǎn) 一一 探究提示：探究提示：1.不正確。兩者概念不同，物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微不正確。兩者概念不同，物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量，研究對象為微觀粒子；而物質(zhì)的質(zhì)量是描述觀粒子多少的一個物理量，研究對象為微觀

14、粒子；而物質(zhì)的質(zhì)量是描述物體所含物質(zhì)多少的物理量，研究對象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒物體所含物質(zhì)多少的物理量，研究對象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子。兩者單位不同，物質(zhì)的量單位是摩爾，質(zhì)量單位是克或千克等。子。兩者單位不同，物質(zhì)的量單位是摩爾，質(zhì)量單位是克或千克等。2不能。阿伏加德羅常數(shù)是指不能。阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子的粒子數(shù)，它與任何粒子的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，在數(shù)值上約為中所含的碳原子數(shù)相同，在數(shù)值上約為6.021023，其單位為，其單位為mol1。3不對。摩爾質(zhì)量的單位是不對。摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，物質(zhì)質(zhì)量的單位是，物質(zhì)質(zhì)量的單位

15、是g，二者的，二者的意義不同。意義不同。2阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)“三量三量”：(1)基準(zhǔn)量：基準(zhǔn)量：0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)。中所含的碳原子數(shù)。(2)準(zhǔn)確量：是一個物理量，用準(zhǔn)確量：是一個物理量，用NA表示，單位是表示，單位是mol1。(3)近似量：近似量：6.021023 mol1。3摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量“三性三性”：(1)等同性：摩爾質(zhì)量等同性：摩爾質(zhì)量(單位為單位為gmol1時時)只是在數(shù)值上與相對分子質(zhì)只是在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，其含義和單位是不同的。量或相對原子質(zhì)量相等，其含義和單位是不同的。(2)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定

16、值，不確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。(3)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以粒子的摩爾質(zhì)量以近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以粒子的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，其數(shù)值近似等于該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)為單位時，其數(shù)值近似等于該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，如量，如Na和和Na的摩爾質(zhì)量都為的摩爾質(zhì)量都為23 gmol1。點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：(1)摩爾質(zhì)量以摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，與為單位時，與1 mol微粒的質(zhì)量在數(shù)值微粒的質(zhì)量在數(shù)值上相等，但單位不同，分別為上相等，但單位不同，分別為gmol1

17、和和g。(2)摩爾質(zhì)量以摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，與微粒的相對原子為單位時，與微粒的相對原子(分子分子)質(zhì)量數(shù)值質(zhì)量數(shù)值上相等，但單位不同，分別為上相等，但單位不同，分別為gmol1和和1。(3)用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，物質(zhì)的量必須注明具體的微粒，如用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，物質(zhì)的量必須注明具體的微粒，如1 mol H2，不能表示為，不能表示為1 mol氫。氫。典例典例 1D【延伸探究延伸探究】(1)該氯原子的摩爾質(zhì)量為該氯原子的摩爾質(zhì)量為_ _ (用字母表示用字母表示)。(2)C項項m g該氯原子含有的質(zhì)子數(shù)為多少？該氯原子含有的質(zhì)子數(shù)為多少？gmol1變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的

18、量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。( 1 ) 已 知已 知 N H3的 相 對 分 子 質(zhì) 量 為的 相 對 分 子 質(zhì) 量 為 1 7 ， 則， 則 N H3的 摩 爾 質(zhì) 量 為的 摩 爾 質(zhì) 量 為_。(2)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，已知為阿伏加羅常數(shù)的值，已知a g某氣體中含有分子數(shù)為某氣體中含有分子數(shù)為b，則該，則該氣體的摩爾質(zhì)量為氣體的摩爾質(zhì)量為_。(3)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知一個鐵原子的質(zhì)量為為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的，則鐵的摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為_。17 gmol1bNA gmol1問題探究：問題探究：1.多少

19、多少g H2SO4所含的分子數(shù)與所含的分子數(shù)與18 g 10%葡萄糖葡萄糖(C6H12O6)溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等？溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等？2將將4 g NaOH溶于多少溶于多少g水中，才能使每水中，才能使每100個水分子溶有一個鈉個水分子溶有一個鈉離子？離子？物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量、質(zhì)量(m)、粒子數(shù)目、粒子數(shù)目(N)之間的換算關(guān)系之間的換算關(guān)系知識點(diǎn)知識點(diǎn) 二二 探究提示：探究提示：1.18 g 10%葡萄糖葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有溶液中含有1.8 g C6H12O6，其物質(zhì)的量為其物質(zhì)的量為0.01 mol，則與其所含分子數(shù)相等的，則與其所含分子數(shù)相等的H2SO4的物

20、質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.01 mol，則，則H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.01 mol98 gmol10.98 g。2NaOH的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為40 gmol1,4 g NaOH的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1 mol，則水分子的物質(zhì)的量為其則水分子的物質(zhì)的量為其100倍，所以水的質(zhì)量為倍，所以水的質(zhì)量為0.1 mol10018 gmol1180 g。某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為為M gmol1，該氣體質(zhì)量為，該氣體質(zhì)量為n g，阿伏加德羅常數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為NA則：則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總

21、數(shù)為該氣體所含原子總數(shù)為_個。個。(3)該氣體的一個分子的質(zhì)量為該氣體的一個分子的質(zhì)量為_g。典例典例 2變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(1)等質(zhì)量的等質(zhì)量的CO和和CO2，物質(zhì)的量之比為，物質(zhì)的量之比為_；氧原子個數(shù)之比為氧原子個數(shù)之比為_。(2)1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g，其中含有，其中含有_mol H，含有，含有_g氧原子。氧原子。(3)9.031023個氨分子含個氨分子含_ mol NH3，_ mol氫原子，氫原子，_mol電子。電子。11 711 141473961.54.515名師博客呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)1“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是國際單位制中是國際單位制中7個基本物理量之一，個基本物理量之一，“物質(zhì)的物質(zhì)的量量”是一個專用名詞，是一個集體概念，不可簡化、添加或拆開，是一個專用名詞，是一個集體概念，不可簡化、添加或拆開，“摩摩爾爾”是物質(zhì)的量的單位，但不是物理量，不要將是物質(zhì)的量的單位，但不是物理量，不要將“摩爾摩爾”和和“物質(zhì)的物質(zhì)的量量”等同起來，等同起來，“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”和和“摩爾摩爾”的關(guān)系就像的關(guān)