高中化學選修四第三章測試題

1、選修四第三章復習題1 .下列物質容易導電的是（）A.氯化鈉晶體 B.無水乙醇C.硝酸鉀溶液D.固態(tài)石墨2 .下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A. CH3COOHB. Cl 2C . （NH）2COD . SO3 .下列說法正確的是（）A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強B.氨氣是弱電解質，銅是強電解質C.氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質D.硫酸鈉是強電解質，硫酸鋼是弱電解質4 .下列物質，是強電解質的是（）A.硫酸鋼 B. 石墨C.濃H2SO D. HI5 .下列說法中，正確的是（）A.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質強。B.冰醋酸是弱電解質，液態(tài)時能導電。C.

2、鹽酸中加入固體 NaCl,因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D.相同溫度下，0.1 mol ?L-1NH4Cl溶液中NH+的濃度比0.1 mol ?L-1氨水中NH+的濃度大6 .下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（）A.電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B.電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C.電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D.電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等7 .已知 0.1 mol?L-1的 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH= CHCOC+H+要使溶液中 c（H+）/c（CH 3COOH

3、®增大，可以采取的措施是（）A.加少量燒堿溶液B. 升高溫度 C.加少量冰醋酸 D. 加水8 . pH= 13的強堿溶液與pH= 2的強酸溶液混合，所得混合液的pH= 11,則強堿與強酸的體積比是（）A. 11 ： 1 B .9：1 C , 1 ： 11 D .1：99 .在25c時，100mL 0.4mol/L 的鹽酸與等體積 0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的 pH 值為（）A. 6 B . 5C. 12 D . 1310 .某溫度下重水（口。的離子積常數為1.6X10T5,用定義pH一樣來規(guī)定pD= - l gc（D+）,則該溫度下，下列敘述正確的是()A.純凈的重水

4、(D2。中，pD= 7B.純凈的重水中，C(D+) = C(OD )C. 1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其 pD= 12.0D. 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其 pD= 12.011 .關于小蘇打水溶液的表述正確的是()A. c (Na+)=c (HCO3 ) + c (CO3 2 ) + c (H2CQB. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3 ) + c (CO32 ) + c (OH )C. HC(3T的電離程度大于 HCOT的水解程度D.存在的電離有：NaHCO= Na+HC(3) , HC(3T -H+CO2 , H2O- H+

5、OH12 .室溫下，在pH= 12的某溶液中，由水電離的 cOH為(A. 1 0X 10 7 mol - L 1B . 10X10 6 mol - L 1C. 1 0X 10 2 mol - L 1D. 1 0X 10 12 mol - L 113 .下列離子方程式錯誤的是()+2-A. NaHS 溶于水：NaHS=Na +HS HS +H2OH3O+SB. Al(OH) 3 電離：H 2O+AlQ-+H+=Al(OH) 3=Al3+3OHC. (NH) 2SO 溶于水：(NH) 2SO2NH+SQ2-D. HF 溶于水：HF+HO= HC+F-14 .把0.05 mol NaOH固體分別加入

6、下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是()A.自來水 B. 0.5mol?L-1 鹽酸 C. 0.5mol?L-1 醋酸 D. 0.5mol?L-1 氯化俊溶液15 .已知下面三個數據：7.2 X 10-4、2.6 X 10-4、4.9 X 10-10分別是三種酸的電離平衡常數，若 已知這三種酸可 發(fā)生如下 反應：NaCN+HNO=HCN+NaN2ONaN(2+HF=HCN+NaFNaNO+HF=HN2+NaF由此可判斷下歹”敘述中正確的是A. HF的電離常數是 B. HNO 2的電離常數是C. HCN的電離常數是 D. HNO 2的電離常數是16 .醋酸是電解質，下列事實能說明醋酸

7、是弱電解質的組合是醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導電醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol - L -1醋酸的pH比0.1 mol - L -1鹽酸pH大醋酸能和碳酸鈣反應放出 CO 0.1 mol L -1 醋酸鈉溶液 pH=8.9 大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢A. B . C .D .17 .在體積均為1L, pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na ,則下圖中比較符合反應事實的曲線是pH”pHHtTCCI叫:K!ii: 對程f座勺枳廠詈1職卜廠二/ THjCXJOH24.下列排列順序正確的是A.常溫下將0.1 mol L - NHCl溶

8、液與0.05 mol - L 一 NaOH溶液等體積混合，c (Cl )> c (Na +)> c(NH 4+)> c (OH )> c (H+)B.常溫下物質的量濃度相等的 NH 4HSOCHCOON4NHCl三種溶液中c(NH4+):下C. 0.1mol - L 1 的 NaHA溶液，其 pH=11,則溶液中：c(HA ) >c(OH ) >c(A2 ) > c(H2A)D.在相同條件下，將足量 AgCl加入等體積的0.01 mol - L 1 KCl0.1 mol L 1 KCl溶液 蒸儲水三種液體中，所能溶解的AgCl質量關系為：25 .下列物

9、質能跟鎂反應并生成氫氣的是()D.碳酸鈉溶液A.氫氧化鈉溶液B .甲酸溶液 C .氯化錢溶液26 .某酸性溶液中只有 Na+、CHCOO、4、OH四種離子。則下列描述正確的是:A.該溶液由pH=3的CHCOOHf pH=11的。§液等體積混合而成B.該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH§液和CH3COOH液混合而成C.加入適量 NaOH溶液中離子濃度為 c(CH3COO) >c(Na+) >c(OHI ) >c(H+)D.加入適量氨水，c(CH3COO) 一定大于c(Na + )、c(NH4+)之和27.某溫度時，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所

10、示。)下列說法正確的是A.加入NS2SO可以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C. d點無BaSO沉淀生成D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp28.在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1 mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是(A. H+的物質的量B.醋酸的電離常數C.中和時所需NaOH勺量D. CH3COOH勺物質的量29 .下列說法正確的是()A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1: 10B. Na 2CO溶液中 c(Na+)與 c(CO32-)之比為 2:1C. 0.2 mol?L -1 與

11、0.1mol/L 醋酸中 c (H +)之比為 2:1D. NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:130 . 0.1 mol?L -1 KHS溶液中下列表達式不正確的是A.c(K +)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c (S2-)B.c(K+)> c (HS-)> c (OH-)> c(S2-)> c (H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2s尸 0.1 mol?L -1 D.c(K+)> c (HS-)> c(OH-)> c (HzS)> c (H+)31 .在25c時將pH= 11

12、的NaOH溶液與pH= 3的CHCOOH等體積混合后，下列關系式中正確的是()A. c (Na +尸 c(CH3CO0+c(CHCOOH)B . c(H+尸 c(CH3COQ+c(OH)C. c (Na +) > c (CH3COQ>c(OH)>c(H +)D . c (CWCO。c(Na+)>c(H+)> c(OH) 32.把足量熟石灰放入蒸儲水中，一段時間后達到平衡：Ca( OH) 2( s) Ca2 + ( aq) +2OH- ( aq),下列敘述正確的是()A.給溶液加熱，溶液的 pH升高B.恒溫下向溶液中加入 CaO溶1的pH升高C.向溶液中加入 NaC

13、的液，則其中的 Ca(OH)2的固體增多D.向溶液中加入少量的 NaOHK體，則其中的 Ca(OH)2的固體增多33.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有()A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH+、Cl-、I-B. pH 值為 1 的溶液：Ci?、Na+、Mg+、NO-C.水電離出來的 c(H+)=10 13mol/L 的溶液：K+、HCO、Br-、Ba2+D.所含溶質為Ns2SQ的溶液：K、CG2-、NO-、Al3+34.下列操作中，能使電離平衡HbOKHf+OH,向右移動且溶液呈酸性的是()A.向水中加入 NaHSO容液 B .向水中加入 Al2(S

14、O4)3固體C.向水中加入 N&CO溶液 D ,將水加熱到100C,使pH= 635.下列敘述正確的是()A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-) >c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為ci和c2, pH分別為a和a+1,則ci=10c2C. pH=11的NaOH容液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸俊固體，則溶液中一c(OH )一 增大c(NH3 H2O)36.現有常溫時pH= 1的某強酸溶液10mLi下列操作能使溶液的pH變成2的是()A.加入10mL 0.01mol L 一的N

15、aOH§液B .加入10mL的水進行稀釋C.加水稀釋成 100mLD.加入10mL 0.01mol - L 7的鹽酸溶液37.將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol?L-1NaOH§液中，下列說法正確的是()A. c(HCO 3-)略大于 c(CC32-)B. c(HCO3)等于 c(CO32-)C. c(Na +)等于 c(CO32-)與 c(HCQ-)之和D. c(HCO 3)略小于 c(CO32-)38.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關 微粒的濃度關系正確的是()A. c(Ac ) >

16、;c(Cl ) >c(H+) > c(HAc) B. c(Ac ) >c(HAc) >c(Cl ) >c(H+)C. c(Ac ) = c(Cl ) >c(H+) >c(HAc)D. c(Na+)+c(H+) = c(Ac )+c(Cl )+c(OH ) 39.欲使0.1mol/L K 2CO溶液中K+=2CO32-,應采取的措施是()A.加少量鹽酸B. 加適量KOH C.加適量水D. 加適量NaOH40.在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是A. NH+2HzO一 NH H2O+ HC+B . HCGT + H2O=H3O+ + CO32

17、C. HST+H = H2SD, Cl 2+ H2O r - 4+Cl + HClO41 .蒸干FeCl3水溶液后再強熱，得到的固體物質主要是（）A.FeCI 3B.FeCI 3 - 6H2OC. Fe（OH） 3D. Fe 2O342 .相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）A. NHCl B .NH4HCO C .NH 4HSO D .（NH 4） 2SQ43 .下列物質的水溶液在加熱時pH值變小的是（）A.氯化鐵B.氯化鈉C.鹽酸D.碳酸鈉44 .盛有0.1mol / L 的NaHCO§液和酚酗:試液的試管，在室溫時，溶液為無色，加熱時為粉 紅色，這是因為A.

18、 NaHCQ在加熱時變成堿性更強的N&COB.水分蒸發(fā)使NaHCO勺濃度增大C.加熱促進NaHCO勺水解，堿性增強D. NaHCO3在加熱時變成紅色45 .將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時A NH4+=Cl -B NH4+>Cl - CNH 4+卜Cl - D NH 4+與Cl -之間關系不確定46 .在PH都等于9的NaO即口 CH3COON面種溶液中，設由水電離產生的 OH澈度分別為amol/L 與bmol/L ,則a和b的關系為A.a > b B. a=10-4b C. b=10-4 a D. a=b47 .濃度均為0.1 mol / L的NaHCONa

19、2CO.NaCl.NaHSO四種溶液，按 pH值由小到大排列的順序是A.B.C.D.48 .下面提到的問題中，與鹽的水解無關的正確說法是（）明磯和FeCl3可作凈水劑.為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸.實驗室配制 AlCl 3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋. NH 4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑. 實驗室盛放N&CO、N&Sid等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞.用NaHCOWAl2（Sd）3兩種溶液可作泡沫滅火劑.在NHCl或AlCl 3溶液中加入金屬鎂會產生氫氣.長期使用硫錢，土壤酸性增強；草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用.比較NHCl和Na

20、S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性.A.B . C . D .全有關.49 .由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1 , c(Al 3+)=0.4mol - L -1 , c(SO42-)=0.8mol L -1,則 3)為()A. 0.15 mol - L -1 B . 0.2 mol L -1 C . 0.3 mol - L -1 D . 0.4 mol - L -150.在CF、NH+、HSOT、Na+、HCJ五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是 ,只 能水解不能電離的離子是 ,只能電離不能水解的離子是 ,既能電離又能水解的離子是51.在200 mL氫氧化鋼溶液中

21、含有1X10 3 mol的鋼離子，溶液的 pH值為將此溶液與pH= 3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH=7,應取氫氧化鋼溶液和鹽酸的體積之比是 O52. (1)對于 Ag2s(s) =2Ag+(aq)+ S 2-(aq),其 K5P=(2)下列說法不正確的是 。A.用稀鹽酸洗滌 AgCl沉淀比用水洗滌損耗 AgCl小；B.物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；C.對于Al(0H)3(s) Al(0H)3(aq) = Al 3+ 3OH,前者為溶解平衡，后者為電離平衡； D.除去溶液中的 Mg+,用OH沉淀Mg2+比用CO2-效果好，說明 Mg(OH)的溶解度比MgCO E.沉淀

22、反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。53.用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;用pH試紙測出該溶液的 pH值，即可證明HA是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制 pH= 1的兩種酸溶液各100mL;分別取這兩種溶液各10mL加水稀釋為100mL;各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時 加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。(1)在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 。(2)甲方案中，說明 HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH (選填V、 =) 1。乙方案中，說明 HA是弱電

23、解質的現象是 (多選扣分)。a.裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b.裝HA溶液的試管放出 H的速率快。c.兩個試管中產生H2的速率一樣快。54. (1)在粗制CuSO- 5H2O晶體中常含有雜質 Fe2+。在提純時為了除去 Fe2+,常加入合適氧化 劑，使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質可采用的是 .A. KMnO4B. H 2O2C. Cl 2 水D. HNO 3然后再加入適當物質調整至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO的目的，調整溶液 pH可選用下列中的 。A. NaOH B. NH 3 H2O C. CuO D. Cu(OH)2(2)甲同

24、學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去 Fe3+而不損失CiT的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0 X10-38,Cu(OH)2的溶度積Kp=3.0 x 10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1X10-5 mol L -1時就認為沉淀完全，設溶液中 CuSO的濃度為3.0 mol L-1 ,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的 pH為, Fe3+完全沉淀時溶液的pH為,通過計算確定上述方案 (填“可行”或“不可 行”)I55.常溫下，將某一元酸 HA和NaOH等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答

25、：實驗編 號HA物質的量濃度(mol , L -1)NaOHW質的量濃度(mol L -1)混合溶液的pH甲0.20.2pH= a乙c0.2pH= 7丙0.20.1pH> 7丁0.10.1pH= 9(1)不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸。(2)不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是 。(3)丙組實驗結果分析，HA是酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4) 丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OHI ) =mol L-1 o寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。c(Na +) c(A-) =mol L -1 c(OH -) c(HA) =mol - L -156 .下列電解質中， NaCl;NaOHNH H2Q