2-2第二節(jié)鈉的化合物教案3

1、第二章第二節(jié)鈉的化合物瑞安市隆山高級中學張克龍教學目標：知識目標：掌握過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質和用途，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法能力目標：培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力、對比能力、分析推理能力德育目標：培養(yǎng)學生尊重科學，以事實為依據(jù)的學習態(tài)度和愛國情操教學重點：1、過氧化鈉的性質2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質3、觀察得出實驗現(xiàn)象，分析討論得出實驗結論教學難點：過氧化鈉和水反應教學手段：實驗法，借助多媒體技術輔助教學，對比法教學方法：充分發(fā)揮實驗在教學中的作用，通過實驗發(fā)現(xiàn)問題，借助實驗解決問題；同時利用對比的教學方法，加深學生對知識理解的準確度教學過程:教學內(nèi)容教師活動學生活動意圖和手段

2、引入新課補充演示“滴水取火”實驗觀察：棉花著火，產(chǎn)生 疑問通過興趣實驗， 引起學生的好 奇，激發(fā)學生的 學習興趣過氧化鈉 和水反應板書一、N&Q和H2O反應演示（實驗2-5 ）并向溶液中滴 加酚儆，強調觀察是否有氣體生 成，試管壁溫度變化，生成氣體 是否使帶火星木條復燃，溶液顏 色的變化情況（CAI） 1、說出實驗現(xiàn)象2、通過現(xiàn)象推出產(chǎn)物，寫出方程 式3、說出該反應的氧化劑、 還原劑、 標出電子轉移方向和數(shù)目4、解釋課前“滴水取火”實驗5、借助CAI動畫輔助理解 Na2Q 中-1價氧化合價變化實驗現(xiàn)象：（學生得出）板書:2Na2Q+2H2O=4NaOH+0學生觀察實驗現(xiàn)象，思 考、討論

3、問題、個別回 答。上臺板演3: L現(xiàn)象：滴入水后有 氣體生成，生成的氣 體能使帶火星的木條復 燃，滴加酚酬:后變紅、 振蕩后褪色，試管 壁發(fā)燙2 .有氣體生成且能使帶 火星木條復燃，說明有 O2生成，滴加酚酗:后變 紅說明有堿性物質生成3 . 2N&Q+2HO=4NaOH+2OT 4、“滴水取火”實驗解 釋：棉花里有NaQ,滴 水反應放出熱量使棉花 著火，產(chǎn)生Q助燃。培養(yǎng)觀察能力、 分析能力、實驗 能力、語后表達 能力和實事求 是的科學態(tài)度利用“動畫”突 破難點設問實驗過程中滴入酚酬:變 紅，但為什么最后顏色褪去？ 引導學生看書分析解釋Na 2Q中-1價氧元素 具有強氧化性，所以能使有

4、色物 質褪色。板書NazQ具有強氧化性，漂白 織物、麥稈、羽毛等學生看書，領會、理解， 掌握N&Q的強氧化性培養(yǎng)學生實事 求是，刻苦鉆研 精神培養(yǎng)學生閱讀、 歸納能力NaQ 和 CO反應補充演示1、將Na2Q包在棉花 內(nèi)扔進盛后CO的集氣瓶中 2、根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合閱讀書本， 說出產(chǎn)物，寫出方程式3、根據(jù)NaO的性質，想一想Na2Q 有什么實際應用？板書:2Na2Q+2CO=2NaCO+Q用途：呼吸面具和潛水艇里作供氧劑觀察：棉花著火1、討論，結合書本得出 結論產(chǎn)物是Na2CO和Q 化學方程式：2Na2Q+2CO=2NaCO+Q 2、NaQ 與 Kb。CO者B能 反應放出Q,因而可作

5、為呼吸面具和潛水艇里 的供氧劑培養(yǎng)學生的實 驗分析能力。學 會應用元素化 合物知識內(nèi)在 聯(lián)系的關系(即 性質決定用途)將NaO和 Na2O2的性 質進行對 比CAI Na 2O和NaQ的性質的異同占八、化學式Na2O Na 2Q色態(tài)白色固體淡黃色固體氧元素化合價-2價 -1 價 與I4O反應產(chǎn)物 NaOH NaOH和O與CO反應產(chǎn)物Na2CO NaCO和O2強氧化性/ -1 價氧元素具有強氧化性用途/漂白劑J、供氧劑問實驗室中久置的 Na2O2顏色變 白，為什么？應怎樣保存 N&Q?師生討論學生和學生之間討論學生個別回答學生討論通過對比，使學 生掌握Na2O和 Na2。在性質上 的異同

6、點，理清 思路，掌握學習 方法培養(yǎng)學生分析 問題，綜合應用 知識解決問題 的能力引入過渡以上我們研究了Na2Q和Na2O在性質上的差別，卜回我們 仍用對比的方法研究另外兩種重 要 的鈉的化合物Na2CO和NaHCO板書二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 引導看書教材從哪兒方面對碳 酸鈉和碳酸氫鈉進行了對比1、明確學習目標和學習 方法2、閱讀課本，總結、歸 納、個別回答：對它們 的俗稱，色態(tài)、溶解性、 與酸反應，熱穩(wěn)定性等 幾方面進行對比明確對碳酸鈉 和碳酸氫鈉的 研究角度 培養(yǎng)學生閱讀 能力、自學能力 等NaCO 和 NaHCO 的組成、色 態(tài)、俗稱對 比(CAI)碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比 化學名稱碳酸鈉碳酸

7、氫鈉化學組成結晶水合物無水物化學式 NaCONa 2CO10HONaHCO俗稱純堿蘇打塊堿小蘇打色態(tài)白色粉末無色晶體白色晶體學生個別回答使知識系統(tǒng)化、 條理化引入卜面我們將對這兩種物質的溶解 性、與鹽酸反應及它們的熱穩(wěn)定 性進行重點比較明確學習目標明確教學重點對 Na2CO 和 NaHCO 在水中溶 解性進行 對比1、引用書上所述2、借助CAI展示數(shù)據(jù)：20 c 時 SNa2CO=21.5gSNaHCO=9.60g板書1、在水中溶解性：N&CO> NaHCO3、介紹“侯氏制堿法”發(fā)明的艱 難歷程和侯德榜先生的愛國精神得出結論：溶解性NaCO> NaHCO學生討論“侯氏制堿法

8、” 原理以事實為依據(jù)， 增加感性認識， 對學生進行愛 國主義教育對 Na2CO 和 NaHCO 與鹽酸反 應進行對 比演示（實驗2-7 ）個別學生上臺 演不，引導學生觀察兩個試管中 是否產(chǎn)生氣泡以及快慢，氣球體 積的變化情況提示它們與鹽酸反應都是復分 解反應，寫出化學方程式和離子 方程式設問CO32、HCO離子同樣與 H+ 離子反應，為什么反應速率/、同 呢？解析CO 32離子與 H離子反應 是分步進行的為了幫助理解，借助 CAI展示反 應機理的動畫問為什么NaHCO試管中氣球膨 脹得大？板書2、與鹽酸反應速率： NaHCO>NaCO個別學生上臺演示： 觀察：兩個試管中都產(chǎn) 生氣泡，氣球

9、都膨脹， NaHCO式管中產(chǎn)生氣泡 快，氣球膨脹得大，個別 學生上臺板演方程式： NaCO+2HCl=2NaCl+WO+CO NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO CO2-+2l4= H2O+COT HCO+H+= H2O+COT 學生靜觀動畫，討論反 應機理，得出CO2離子 與H離子反應是分步進 行的，即：CO2-fHCO -H2O+COTHCO- H2O+COTHCO離子與H+離子反應 生成CO的步驟少，因 此反應劇烈 通過計算得出相同質量 的 NaCO和 NaHCOJ 與足量鹽酸反應， NaHCO放出的CO氣體 多培養(yǎng)學生對現(xiàn) 象的綜合分析 能力，利用動畫 增加感性認識， 提高學習

10、興趣， 發(fā)揮學生的主 體作用，落實教 學重點對 NaCO 和 NaHCO 的熱穩(wěn)定 進行對比， 并引出兩 者的鑒別 方法1、衣（實驗2-8） 改為用兩套裝置分別同時加熱NaCO和NaHCO引導觀察澄清石 灰水的變化情況、試管壁是否出 現(xiàn)水珠，由兩位學生上臺拆裝置， 關鍵是導管和酒精燈的拆除順序 2、引導學生由現(xiàn)象推出產(chǎn)物，并 寫出方程式3、個別學生回答兩種物質的熱穩(wěn) 定性，說明這種性質可用于鑒別 NaCO和 NaHCO板書3、熱穩(wěn) 定性：NaCO> NaHCO1、觀察（個別回答）： NaHCO受熱產(chǎn)生的氣體 使澄清石灰水變渾濁， 試管壁有水珠，而 N*CO受熱無明顯現(xiàn)象 2、學生上臺拆裝

11、置 3、推出產(chǎn)物并寫出方程 式：2 NaHCO=Na2CO+ H2O+COT4、熱穩(wěn)定性：Na 2CO> NaHCO培養(yǎng)學生分析 推理的能力培養(yǎng)實驗技能 突出學生的主 體參與思識NaCO 和 NaHCO 的用途引導學生看書：Na2CO和NaHCO的用途看書了解 NafeCQ和NaHCO勺用途培養(yǎng)閱讀能力對 Na2CO 和 NaHCO進行總結 對比（CAI） Na2CO和 NaHCO勺對比Na2CONaHCO在水中溶解性NazCO> NaHCO與鹽酸反應CO2-+2H=HO+COT離子方程式HCO 3-+H+=H2Q+COt居烈程度 NaHCO 3> NaCO熱穩(wěn)定性方程式 2

12、NaHC。NaCQ+HQ+CQt穩(wěn)定性Na 2CO> NaHCO用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等焙制糕點的發(fā)酵粉，治療胃酸過多鑒別方法加熱分組討論書P33討論題，各組派 代表匯報討論結果。小結（略）：（板書）Na 2O NaOHNa N&Qf NaCO NaHCO作業(yè)：完成家庭小實驗，寫出實驗報告單討論總結后，個別回答學生分組討論使知識系統(tǒng)化、 條理化幫助學生學會 討論，學會合 作，學會表達等 幾方面的能力 幫助學生建構 新的知識網(wǎng)板書設計第二章 第二節(jié) 鈉的化合物一、 Na2O2 的性質2Na2Q+2H2O=4NaOH+ONa2O2 具有強氧化性漂白織物、麥稈 、羽毛等2Na2O

13、2+2CO2=2Na2CO3+O2用途：呼吸面具和潛水艇里作供氧劑二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1、在水中溶解性：Ns2CO> NaHCO2、與鹽酸反應速率：NaHCO> Na2CO3、熱穩(wěn)定性：NaCO> NaHCONa2O NaOHNa- NaOfNaaCONaHCO說明 :本節(jié)課設計上是以實驗（5組實驗） 為中心組織教學， 突出化學實驗在幫助學生領會，掌握新知識，激發(fā)學生學習化學興趣，培養(yǎng)學生觀察能力、實驗能力、思維能力，創(chuàng)新精神和實踐能力等方面的作用。 課堂教學實施過程中， 借助實驗和投影及多媒體動畫等手段，強調學生主體地位，教師積極引導學生參與討論，參與實驗，參與思考，參與觀察等，特別注意讓學生感受、理解知識發(fā)生和發(fā)展過程的教學。如Na2O2 和 H2