物質(zhì)的量濃度(時(shí))教案

1、個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)2閱讀課本14頁(yè)，組織學(xué)生討論，探究，填寫(xiě)下列空白：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中地應(yīng)用（第3課時(shí)）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一預(yù)習(xí)目標(biāo)1 .使學(xué)生理解物質(zhì)地量濃度地概念.2 .使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)地量濃度概念地計(jì)算.3 .使學(xué)生掌握溶液地質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)地量濃度地?fù)Q算4 .使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)地量濃度溶液地方法二預(yù)習(xí)內(nèi)容1物質(zhì)地量濃度概念，計(jì)算.2會(huì)配制一定物質(zhì)地量濃度溶液地方法三提出疑惑1物質(zhì)地量濃度概念和計(jì)算公式適用范圍.2該如何配制一定物質(zhì)地量濃度溶液 .課內(nèi)探究學(xué)案一學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .理解物質(zhì)地量濃度地概念以及相關(guān)計(jì)算.2掌握溶液地質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)地量濃度地?fù)Q算.3初

2、步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)地量濃度溶液地方法.學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)：1有關(guān)物質(zhì)地量濃度地計(jì)算2一定物質(zhì)地量濃度溶液地配制 .二學(xué)習(xí)過(guò)程：1.本節(jié)引入方法：復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液地知識(shí)，例如：有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)地質(zhì)量分?jǐn)?shù)，指出這只 是表示溶液組成地一種方法，引出新課-另一種常用地表示溶液組成地物理量一一物質(zhì)地量濃度.（一）、物質(zhì)地量濃度1定義：以單位體積溶液里所含地物質(zhì)地量來(lái)表示地溶液組成地物理量，叫做物質(zhì)地量濃度2計(jì)算公式：3符號(hào)：表示.4單位：或5注意：溶液體積相同，物質(zhì)地量濃度也相同地任何溶液里，含有溶質(zhì)地物質(zhì)地量都相同，但是溶質(zhì)地質(zhì)量不 同.（二）有關(guān)物質(zhì)地量濃度地簡(jiǎn)單計(jì)算：例1:配制500mL 0

3、.1mol/L NaOH 溶液，NaOHfe質(zhì)量是多少？練習(xí)鞏固:1.用40gNaOHI已成2L溶液，其物質(zhì)地量濃度 mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)地量濃度 mol/L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)地量濃度 mol/L知識(shí)升華:1溶液中溶質(zhì)地質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)地物質(zhì)地量濃度地?fù)Q算H g，cm 3)x1 0。如Z X 出iz此梅H / £) 乂 1Z X W (g / 榔刈 乂 1 ri w=.式 1 UU /02 稀釋公式：c （濃）V （濃）=c （?。￢ （?。├?:配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl

4、溶液地體積是多少?（三）有關(guān)一定物質(zhì)地量濃度溶液地配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液.學(xué)生閱讀課本15頁(yè)，并結(jié)合圖1-18 ,小結(jié)出配制一定物質(zhì)地量濃度溶液地一般步驟：結(jié)論：1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽學(xué)生計(jì)算，教師加以糾正提出問(wèn)題.老師提出問(wèn)題，前后桌為一大組，討論探究：3 / 7個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)1知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？2天平使用時(shí)地注意事項(xiàng)3配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？4配制時(shí)，每一步驟所用地主要儀器有那些？5注意容量瓶有體積、溫度和刻度線 .其規(guī)格有哪些？，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法6溶解時(shí)玻璃

5、棒地作用是什么？有哪些注意事項(xiàng)？7.轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒地作用是什么？有哪些注意事項(xiàng)？8洗滌23次，每次地洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，為什么？9定容時(shí)向容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水，據(jù)刻度線23cm時(shí)停止.改用什么滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線?若水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后地溶液各處地濃度一樣嗎？10小結(jié)出配制一定物質(zhì)地量濃度溶液時(shí)，如果操作錯(cuò)誤，會(huì)產(chǎn)生哪些誤差？進(jìn)行誤差分析學(xué)生實(shí)驗(yàn)：前后桌為一組，分組實(shí)驗(yàn)，老師加以糾錯(cuò)：實(shí)驗(yàn)完畢，整理儀器.三反思總結(jié)：1計(jì)算公式:"= T） V c = M x!Z c （濃）v（濃）=c（?。﹙ （?。?有關(guān)一定物質(zhì)地量濃度溶液地配制地一般步驟：1.計(jì)算2.稱量3.溶

6、解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽四.當(dāng)堂檢測(cè)練習(xí):(一)選擇題.1.0.12mol/L 地NaCl、MgCb、AlCl 3三種溶液各 500mL中C地物質(zhì)地量濃度A.相同B.無(wú)法比較C.依次為 0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次為 0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2 .若20g密度為d g/cm 3地Ca(NQ) 2溶液里含有2g Ca2+則N(T離子地物質(zhì)地量濃度是d20A. 一 ： ： mol/LB. 口 mol/LC.5d mol/LD.2.5d mol/L3 .用膽磯配制0.2mol/L地CuSO溶液，下列

7、操作正確地是A.取50g膽磯溶于1L水中5 / 7個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)B.取50g膽磯溶于水配成1L溶液C.取32g膽磯溶于水配成1L溶液D.將膽磯加熱除去結(jié)晶水，再取無(wú)水硫酸銅32g溶于1L水中4 .由NaCl、MgCb和MgSO三種鹽配成地混合溶液中-若Na+地濃度為0.1mol/L , Mj+地濃度為0.25mol/L , 而Cl-為0.2mol/L ,則SO2-地濃度是A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L5 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm 3.此溶液地質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（），物質(zhì)地量濃度為（）A.32.1%

8、B.14.8mol/LC.34.7%D.18.4mol/L6.已知98%地HSQ物質(zhì)地量濃度為18.4mol/L ,則49%地H2SQ物質(zhì)地量濃度是A.大于 9.2mol/LB.等于 9.2mol/L6 / 7C.小于9.2mol/LD.不能確定7.300mL某濃度地NaOH#液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸儲(chǔ)水地體積比 約為A.1:4B.1:5C.2:1D.2:38.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)地值，下列對(duì) 0.3mol/L K 2SQ溶液地正確說(shuō)法是A.1L溶液中含有0.4Na個(gè)鉀離子8.1 L溶液中含有K+離子和SO2-離子總數(shù)為0.9NaC.2L溶液中鉀離

9、子地濃度為1.2mol/L2-、,一D.2L溶披中含有0.6Na個(gè)SO離子9.下列溶液中地 NO-離子濃度與 500mL1mol/LNaNO中地NO-濃度相等地是A.100mL 2mol/L NH 4NO溶液B.20mL 1mol/L KNO 3溶液和 40mL 0.5mol/L Ca(NO 3) 2溶液混合C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3 溶液D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3) 2溶液10.相對(duì)分子質(zhì)量為 M地某物質(zhì)在室溫下地溶解度為Sg,此時(shí)測(cè)得飽和溶液地密度為 Qg/cm3.則該飽和溶液地物質(zhì)地量濃度是M10UQ即A. l J -mol/LB. mol/L

10、C.mol/LD. -mol/L二、填空題1 .實(shí)驗(yàn)室欲配制10-0mL 1.4mol/L 地NaNO§液，試回答:（1）用不到地儀器是：個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)A.燒杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒F.100mL容量瓶(2)配制時(shí)應(yīng)稱取NaNOg(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需檢查容量瓶 (4)下列操作地順序是(用字母表示) A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移(5)若用1.4 mol/L 地NaNOm潤(rùn)洗容量瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 .2 .某溫度下22% KCl溶液150mL加100g水稀釋后濃度為14%則原溶液地物質(zhì)地量濃度為.3.10g

11、 NaOH溶解在 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Ns+,此時(shí)溶液(密度為1g/cm3)地物質(zhì)地量濃度為 .4. (1)配制500mL濃度為0.2mol/L地氫氧化鈉溶液，需要 NaOH固體 g,稱量該固體時(shí)，應(yīng)先在天平左盤(pán)放一 ,稱出其質(zhì)量，再將 NaOH固體置于其中稱量.然后再 里加適量水，將上述固體溶解，待一一 后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，使溶液體積達(dá)到500mL.(2)在(1)實(shí)驗(yàn)中若其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度 0.2mol/L (填大 于、等于或小于)(3)在(1)實(shí)驗(yàn)中若NaOH在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度 0.2mol/L (大 于、等于

12、或小于)(4)將正確配制地上述溶液取出10mL,其濃度為 ,所含NsT離子個(gè)數(shù)為 ,將此10mL溶液稀釋至1L,則Na+離子濃度為 , Na+離子數(shù)目為 (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl氣體地試管迅速倒扣在水槽中，設(shè)進(jìn)入試管中形成地溶液不擴(kuò)散，則試管中溶液地物質(zhì)地量濃度為 .三、計(jì)算題1 .將WgB磯(CuSO5屋。溶解在VmL水中，測(cè)得溶液地密度為 P g/cm3,則溶液地物質(zhì)地量濃度是多少 mol/L?2 .某溫度下22%NaNO希夜150mL加水100g稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成14%,求原溶液地物質(zhì)地量濃度.3 .現(xiàn)有物質(zhì)地量濃度分別為 15mol/L( p 1 = 0.9g/cm 3)和4m

13、ol/L (p 2= 0.98g/cm 3)地兩種不同地氨水，現(xiàn)欲 配制6mol/L (p 3=0.96g/cm3)地氨水溶液需要上述兩種氨水地體積比是多少？課后練課習(xí)與提高：1 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了 336體積地HCl氣體，得到密度為1.17g/cm 3地鹽酸，求溶液地物質(zhì)地量 濃度.提示：假設(shè)水地體積是 1L, HCl氣體地體積是336L.2 .在配制一定物質(zhì)地量濃度溶液地實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響地是(寫(xiě)序號(hào)) ;會(huì)使所配溶液地濃度偏大地是 ;會(huì)使所配溶 液地濃度偏小地是 .(1)在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液;個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)(2)未將洗滌燒杯內(nèi)壁地溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；(3)容量瓶中所配地溶液液面未到刻度線便停止加水；(4)將配得地溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈地試劑瓶中時(shí)，有少量濺出;(5)將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水；，(6)將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面 答案 L)i匚4W4" 5.C, D9 / 7(二)；1. (1) BC (2) 11.9c是否漏水(5)偏高45 ； 4.55B01/L(1) 4廂小煤府小燒