j氧化還原反應(yīng)演示文稿

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)思考？完成并說(shuō)出反應(yīng)類型思考？完成并說(shuō)出反應(yīng)類型? ?(1)CuO + CO (2)CH(1)CuO + CO (2)CH4 4 + O + O2 2一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1 1、從得失氧的角度分析、從得失氧的角度分析H2 + CuO = H2O + CuH2 H2O:CuO Cu:得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)再如再如：CO + CuO = CO2 + Cu 請(qǐng)分析？請(qǐng)分析？ 得氧和失氧在同一反應(yīng)中是同得氧和失氧在同一反應(yīng)中是同時(shí)存在、同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)時(shí)存在、同時(shí)發(fā)生的，這

2、樣的反應(yīng)稱為稱為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)！2Na + Cl2 = 2NaClH2 + Cl2 = 2HCl 咋辦？咋辦？2 2、從化合價(jià)升降的角度分析、從化合價(jià)升降的角度分析CuO H2 = Cu H2OFe2O3 3CO = 3CO2 2Fe2Na + Cl2 = 2NaClH2 + Cl2 = 2HCl 結(jié)論：結(jié)論：化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生 氧化反應(yīng)；氧化反應(yīng)； 化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生 還原反應(yīng)還原反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)標(biāo)出下列劃線元素的化合價(jià)？標(biāo)出下列

3、劃線元素的化合價(jià)？KClO3 HNO2 ClO2 H2C2O4MnO4- Cr2O72- FeO42-氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征(或標(biāo)志或標(biāo)志)： 元素化合價(jià)的升降元素化合價(jià)的升降 快速快速判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)? ? 并指出四大基本反應(yīng)中哪一類型？并指出四大基本反應(yīng)中哪一類型？1、4P 5O2 = 2P2O52、2CO O2 = 2CO23、CaO H2O = Ca(OH)24、Na2CO3 H2O CO2 = 2NaHCO35、2KClO3= 2KCl 3 O26、 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O27、CaCO3 = C

4、aO + 2CO2 8、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu9、Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H210、NaOH + HCl = NaCl + H2O11、2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O12、CaCO3 + 2HCl = 2CaCl 2 + H2O + CO2 13、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 思考：四大基本類型與氧化還原反應(yīng)的思考：四大基本類型與氧化還原反應(yīng)的 關(guān)系如何？并畫圖表示？關(guān)系如何？并畫圖表示？結(jié)論：結(jié)論： 1 1、置換反應(yīng)一定、置換反應(yīng)一定是是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2 2、復(fù)分解反應(yīng)一定、復(fù)分解反應(yīng)一定不是不是

5、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)3 3、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)4 4、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？是氧化還原反應(yīng)嗎？能舉例嗎？能舉例嗎？化合價(jià)的升降是什么原因引起的化合價(jià)的升降是什么原因引起的閱讀教材閱讀教材3636至至3737頁(yè)后，頁(yè)后，講解電子的得失或偏移講解電子的得失或偏移第二課時(shí)第二課時(shí)3 3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析反應(yīng)中元素化合價(jià)升降的原因是反應(yīng)中元素化合價(jià)升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移的結(jié)果是電

6、子的轉(zhuǎn)移的結(jié)果是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（或?qū)嵸|(zhì)）：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（或?qū)嵸|(zhì)）： 電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)結(jié)論：結(jié)論：失去失去( (或偏離或偏離) )電子、化合價(jià)升高、電子、化合價(jià)升高、 被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)；被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)； 得到得到( (或偏向或偏向) )電子、化合價(jià)降低、電子、化合價(jià)降低、 被還原、發(fā)生還原反應(yīng)被還原、發(fā)生還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 仔細(xì)閱讀教材仔細(xì)閱讀教材3737至至3838頁(yè)，回答以頁(yè)，回答以下問(wèn)題：下問(wèn)題：(1)氧化劑是氧化劑是電子電子( (或電子對(duì)或電子對(duì)) ) 的物質(zhì)，所含元素的化合價(jià)的物質(zhì)，所含元素的化合價(jià)， 氧化劑被氧

7、化劑被，發(fā)生，發(fā)生反應(yīng)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為產(chǎn)物為，氧化劑具有，氧化劑具有性；性；得得 降降 還原還原 氧化劑氧化劑得到得到偏向偏向降低降低還原還原還原還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化氧化(2)還原劑是還原劑是電子電子( (或電子對(duì)或電子對(duì)) ) 的物質(zhì)，所含元素的化合價(jià)的物質(zhì)，所含元素的化合價(jià)， 還原劑被還原劑被，發(fā)生，發(fā)生反應(yīng)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為產(chǎn)物為，還原劑具有，還原劑具有性；性；失失 升升 氧化氧化 還原劑還原劑失去失去偏離偏離升高升高氧化氧化氧化氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原還原(3)(3)氧化劑和還原劑均指氧化劑和還原劑均指物？物？電子是從電子是從轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到。反應(yīng)物反應(yīng)物還原劑還原劑氧化劑氧

8、化劑(4)常見的氧化劑有常見的氧化劑有(5)常見的還原劑有常見的還原劑有氧化還原反應(yīng)的表示方法有：氧化還原反應(yīng)的表示方法有：雙線橋雙線橋和和單線橋單線橋法兩種法兩種例例1、 2Na + Cl2 = 2NaCl 用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？產(chǎn)物？例例2、 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2例例3、 Cl2 + H2O = HCl + HClO練習(xí)練習(xí)： 1) 2 H2S + SO2 = 3S + 2H2O2) 2KClO3 = 2KCl + 3O23) 2KMnO4 = K

9、2MnO4 + MnO2 + O24) 2H2O2 = 2H2O+ O25) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O6) 3C + 2Fe2O3 = 3CO2 + 4Fe 單線橋法：?jiǎn)尉€橋法：例例1、4P 5O2 = 2P2O5練習(xí)練習(xí)：前面的：前面的1) , 2) , 3) ，5) ，6)得得 降降 還原還原 氧化劑氧化劑失失 升升 氧化氧化 還原劑還原劑還原劑還原劑失失升升 氧化氧化氧化劑氧化劑得得降降 還原還原三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1 1、守恒律、守恒律 對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)

10、與降低總數(shù)相等，即失電合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，即失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等子總數(shù)與得電子總數(shù)相等例例1、12ml 0.05mol/L Na2SO3恰好與恰好與10ml 0.02 mol/L K2R2O7溶液完全反應(yīng)，溶液完全反應(yīng)，則則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )( )A) +1 B) +2 C) +3 D) +4C例例2、用雙橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目用雙橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 NO2 + H2O HNO3 + NO再如：配平再如：配平 KMnO4 + HCl(濃濃) KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O 并指出并指出HCl在此反應(yīng)中的作用在此反應(yīng)中的作

11、用？2 2、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律（1）元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性（2）元素處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性元素處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性（3）元素處于中間價(jià)時(shí)，即有氧化性元素處于中間價(jià)時(shí)，即有氧化性 又還原性又還原性如：下列粒子中，只有氧化性的是如：下列粒子中，只有氧化性的是（），只有還原性的是（）（），只有還原性的是（） S2- Fe2+ Fe3+ S H+ Na+ Mg3 3、強(qiáng)弱律、強(qiáng)弱律在同一氧化還原反應(yīng)中：在同一氧化還原反應(yīng)中：氧化性：氧化性： 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原性： 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧

12、化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得到電子得到電子失去電子失去電子例例1 1、已知有如下反應(yīng)：、已知有如下反應(yīng)： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Br- + 2Fe3+ 2Fe(CN)64- + I2 = 2Fe(CN)63- + 2I- ,判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是：判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是：A) Fe3+ Br2 I2 Fe(CN)63-B) Br2 I2 Fe3+ Fe(CN)63-C)Br2 Fe3+I2 Fe(CN)63-D)Fe(CN)63- Fe3+ Br2I2C例例2 2、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： 16H+

13、+ 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O 2M2+ + R2 =2M3+ + 2R- 2R- + Z2 = R2 + 2Z- 由此判斷下列由此判斷下列 說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A)常溫下反應(yīng)常溫下反應(yīng) Z2 + 2M2+ = 2M3+ + 2Z- 可以進(jìn)行可以進(jìn)行B)Z元素在反應(yīng)元素在反應(yīng)被氧化，在被氧化，在中被還原中被還原C)氧化性強(qiáng)弱：氧化性強(qiáng)弱：XO4-Z2R2M3+D)還原性強(qiáng)弱還原性強(qiáng)弱：X2+ Z- R-M2+D4 4、轉(zhuǎn)化律、轉(zhuǎn)化律(2)(2)同種元素不同價(jià)態(tài)間，只靠攏同種元素不同價(jià)態(tài)間，只靠攏 不相交不相交(1)(1)同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)

14、生同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)如如：H2S + H2SO4(濃濃) = S + SO2 + 2H2O H2S + SO2 = ( ) + ( )6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 + 3 H2O(3)(3)同種元素的同種價(jià)態(tài)間發(fā)生同種元素的同種價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，變成該元素價(jià)氧化還原反應(yīng)時(shí)，變成該元素價(jià)態(tài)相鄰的兩端的價(jià)態(tài)（即中間變態(tài)相鄰的兩端的價(jià)態(tài)（即中間變兩頭兩頭-歧化反應(yīng)）。歧化反應(yīng)）。如如ClCl2 2 + H + H2 2O O NO NO2 2 + H + H2 2O O S + KOH - S + KOH -5 5、強(qiáng)者優(yōu)先律、強(qiáng)者優(yōu)先

15、律如：將過(guò)量的如：將過(guò)量的ClCl2 2通入含有通入含有FeFe2+2+和和I I- -的混的混合液中的離子方程式合液中的離子方程式6 6、離子共存、離子共存離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。常見的離子組有：在常見的離子組有：在酸性酸性條件條件下，下，_與與Fe2、I、 SO32-、 S2-等等。MnO4或或NO3或或ClO習(xí)題課習(xí)題課例例1、將將 0.195g鋅粉加入到鋅粉加入到20.0ml 0.100 mol/LMO2+溶液溶液中，恰好完全反應(yīng)，則中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)還原產(chǎn)物可能為物可能為( )( )A) M B) M2+ C) M3+ D)

16、 MO2+B例例2 2、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物五、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物五種物質(zhì)：種物質(zhì)：O O2 2 、H H2 2CrOCrO4 4 、Cr(OH)Cr(OH)3 3 、H H2 2O O 、H H2 2O O2 2 。已知該反應(yīng)中。已知該反應(yīng)中H H2 2O O2 2只發(fā)生如下過(guò)程：只發(fā)生如下過(guò)程：H H2 2O O2 2O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是？該反應(yīng)中的還原劑是？(2)在反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是？在反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是？(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了了0.3mol電子，則產(chǎn)生電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？3.36L例

17、例3 3、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得反應(yīng)制得ClO2:2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2 + 2H2O , 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A)1molKClO3參加反應(yīng)有參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移B)ClO2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物C)H2C2O4在反應(yīng)中被還原在反應(yīng)中被還原D)KClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑D例例4、 某溫度下，將某溫度下，將C12通入通入NaOH溶溶液中，反應(yīng)得到液中

18、，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO與與ClO3的濃度之比為的濃度之比為1:3，則則Cl2與與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A ) 21:5 B) 11:3 C ) 3:1 D) 4:1 D 例例5 5、在、在 反應(yīng)反應(yīng)aXO4- + bY- + cH+ = dX2+ + eY2 + 8H2O中，化學(xué)計(jì)量數(shù)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)a,e分分別為別為A) 2 8 B) 2 5 C) 16 5 D) 10 5B例例6 6、如已知、如已知G G、Q Q、X X、Y Y、Z

19、Z均為均為氯氯的含氧化的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系們?cè)谝欢l件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系( (未配平未配平) )： G Q + NaClQ + H2O X + H2電解 Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是順序是 。 例例7 7、下列反應(yīng)方程式中是氧化還原反應(yīng)、下列反應(yīng)方程式中是氧化還原反應(yīng)的，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出養(yǎng)的，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出養(yǎng)護(hù)劑氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)護(hù)

20、劑氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；是離子反應(yīng)的改寫成離子方程式物；是離子反應(yīng)的改寫成離子方程式. .(1)NaHSO4 + NaHCO3 = (2)BaCO3 + HNO3 =(3)CO2 + NaOH(過(guò)量過(guò)量) =(4)Fe2O3 + H2SO4 =(5)Ba(OH)2 + H2SO4 =(6)Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 (7)4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2(8)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O(9) MnO2 + 4HCl(濃濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O(10) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(11)Na2Cr2O7 + 6KI + 14HCl = 2NaCl + 2CrCl3 + 6KCl + 3I2+ 7H2O高溫高溫 例例8、在無(wú)土栽培中，配置在無(wú)土栽培中，配置1L含含 0.5molNH4Cl、0.16molKCl、 0.24molK2SO4 的某營(yíng)養(yǎng)液，的某營(yíng)養(yǎng)液，若用若用KCl、 NH4Cl 和和(