2018年山東臨沂中考九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)專題二 函數(shù)圖像在初中化學(xué)中的應(yīng)用專題復(fù)習(xí)ppt課件

1、函數(shù)圖像函數(shù)圖像在初中化學(xué)中的運用在初中化學(xué)中的運用專題復(fù)習(xí)郯城縣廟山鎮(zhèn)初級中學(xué)郯城縣廟山鎮(zhèn)初級中學(xué) 王瑩王瑩 函數(shù)圖像題曾經(jīng)成為近幾年中考必考題型之一。常以函數(shù)圖像題曾經(jīng)成為近幾年中考必考題型之一。常以函數(shù)圖像為載體，反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)或類似的信息。函數(shù)圖像為載體，反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)或類似的信息。函數(shù)圖像題具有籠統(tǒng)、直觀、簡約的特點。普通分布于選函數(shù)圖像題具有籠統(tǒng)、直觀、簡約的特點。普通分布于選擇、填空和計算題里。擇、填空和計算題里。 1.經(jīng)過認識圖像，學(xué)會從圖像中獲取有用的信息，分析經(jīng)過認識圖像，學(xué)會從圖像中獲取有用的信息，分析相關(guān)化學(xué)量之間存在的關(guān)系，從而有效利用化學(xué)知識處理相關(guān)

2、化學(xué)量之間存在的關(guān)系，從而有效利用化學(xué)知識處理問題。問題。 2.經(jīng)過運用對比的方法，學(xué)會對多線函數(shù)圖像進展比較、經(jīng)過運用對比的方法，學(xué)會對多線函數(shù)圖像進展比較、分析，從而進一步了解化學(xué)變化的規(guī)律。分析，從而進一步了解化學(xué)變化的規(guī)律。一、溶解度曲線一、溶解度曲線1.點：點：1 t2 時，甲物質(zhì)的溶解度時，甲物質(zhì)的溶解度為為 ；此時，三種物質(zhì)的溶解度大；此時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為小關(guān)系為 ；2 P點的含義為點的含義為 ；2.線：線：1甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而 ；其中溶解度受溫度影響較大的是其中溶解度受溫度影響較大的是 。2丙物質(zhì)的溶解度隨溫

3、度的升高而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 。a g甲甲乙乙丙丙t1時，甲和丙的溶解度一樣時，甲和丙的溶解度一樣增大增大利用溶解度曲線可獲得以下信息：利用溶解度曲線可獲得以下信息：甲甲減小減小P甲甲乙乙 t2t1溫度溫度/溶溶解解度度/g0丙丙 a3.分別將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶分別將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液從液從t2 降溫到降溫到t1 時，析出晶體最時，析出晶體最多的是多的是 ，無晶體析出的是，無晶體析出的是 ；此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為為 。4.假設(shè)甲中混有少量的乙，可采用假設(shè)甲中混有少量的乙，可采用 的方法的方法提純甲；假設(shè)乙中混有少量的甲，可采用

4、提純甲；假設(shè)乙中混有少量的甲，可采用 的方法的方法提純乙。提純乙。甲甲丙丙乙乙甲甲丙丙冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑P甲甲乙乙 t2t1溫度溫度/溶溶解解度度/g0丙丙 a一、溶解度曲線一、溶解度曲線跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)1 我國最大的內(nèi)陸咸水我國最大的內(nèi)陸咸水湖湖青海湖，素有青海湖，素有“夏天曬夏天曬鹽鹽NaCl，冬天撈堿，冬天撈堿Na2CO3 之說。他能之說。他能根據(jù)溶解度曲線，解釋其中根據(jù)溶解度曲線，解釋其中的緣由嗎？的緣由嗎？NaCl的溶解度隨溫度的變化不的溶解度隨溫度的變化不大。夏天溫度高，水蒸發(fā)得快，大。夏天溫度高，水蒸發(fā)得快，NaCl就會析出，即夏天曬鹽。就會析出，即夏天

5、曬鹽。Na2CO3的溶解度受溫度的影響很的溶解度受溫度的影響很大，冬天溫度低，大，冬天溫度低，Na2CO3的溶解的溶解度很低，容易結(jié)晶析出，即冬天撈度很低，容易結(jié)晶析出，即冬天撈堿堿 。二、二、 酸堿中和反響中的酸堿中和反響中的pH變化曲線變化曲線0pH參與溶液的質(zhì)量參與溶液的質(zhì)量/g77參與溶液的質(zhì)量參與溶液的質(zhì)量/gpH0 在探求酸和堿之間的中和反響時，反響過程中溶液在探求酸和堿之間的中和反響時，反響過程中溶液的酸堿度變化通常有兩種情況。的酸堿度變化通常有兩種情況。 思索：思索：1.哪個圖像表示將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶哪個圖像表示將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中？液中？2.當當pH=7時，時，A點

6、表示什么意義？此時，溶液中溶質(zhì)是點表示什么意義？此時，溶液中溶質(zhì)是什么？什么？ ANaCl3. M點時溶液中點時溶液中pH 7，此時溶液中的溶質(zhì)此時溶液中的溶質(zhì)為為 ； P點時溶液中點時溶液中pH 7，此，此時溶液中的溶質(zhì)時溶液中的溶質(zhì)為為 。NaCl、HClNaCl、NaOHNaOH + HCl = NaCl + H2O二、二、 酸堿中和反響中的酸堿中和反響中的pH變化曲線變化曲線7參與溶液的質(zhì)量參與溶液的質(zhì)量/gpH0MM APP跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)2在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進展中和反響時，反響過在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進展中和反響時，反響過程中溶液的酸堿度變化如下圖。程中溶液的酸堿度變化如下

7、圖。AA7參與溶液的質(zhì)量參與溶液的質(zhì)量/gpH0稀硫酸稀硫酸Na2SO4、NaOH該實驗操作是將該實驗操作是將 滴加到滴加到另一種溶液中，另一種溶液中，A點溶液中的溶點溶液中的溶質(zhì)為質(zhì)為 。 1. 有沉淀生成的函數(shù)圖像有沉淀生成的函數(shù)圖像0沉沉淀淀質(zhì)質(zhì)量量/gNaOH溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g 向一定質(zhì)量的向一定質(zhì)量的MgCl2溶液中參與溶液中參與NaOH溶液至溶液至過量，請畫出生成沉淀的質(zhì)量隨參與氫氧化鈉質(zhì)量過量，請畫出生成沉淀的質(zhì)量隨參與氫氧化鈉質(zhì)量的變化圖像。的變化圖像。三、有氣體或沉淀生成的函數(shù)圖像三、有氣體或沉淀生成的函數(shù)圖像2. 有有H2 、O2和和CO2生成的函數(shù)圖像生成的函數(shù)圖像0O

8、2質(zhì)質(zhì)量量/g反響時間反響時間/s0CO2質(zhì)質(zhì)量量/g稀鹽酸質(zhì)量稀鹽酸質(zhì)量/gA.一定質(zhì)量的鐵一定質(zhì)量的鐵與足量的稀鹽酸與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反在室溫下發(fā)生反響響C.向一定質(zhì)量的向一定質(zhì)量的石灰石中滴加稀石灰石中滴加稀鹽酸鹽酸B.向一定質(zhì)量的向一定質(zhì)量的過氧化氫溶液過氧化氫溶液中參與少量二中參與少量二氧化錳氧化錳三、有氣體或沉淀生成的函數(shù)圖像三、有氣體或沉淀生成的函數(shù)圖像0H2質(zhì)質(zhì)量量/g反響時間反響時間/s3.多線函數(shù)圖像多線函數(shù)圖像 一定質(zhì)量的鐵與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反一定質(zhì)量的鐵與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反響。生成響。生成H2的質(zhì)量的質(zhì)量 m 和反響時間和反響時間 t 的如圖：的

9、如圖：0H2質(zhì)質(zhì)量量/g反響時間反響時間/s 假設(shè)把鐵換成一樣質(zhì)量一樣假設(shè)把鐵換成一樣質(zhì)量一樣外形的鋅，與足量質(zhì)量分數(shù)一樣外形的鋅，與足量質(zhì)量分數(shù)一樣的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反響，生的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反響，生成成H2的質(zhì)量的質(zhì)量 m 和反響時間和反響時間 t 的關(guān)的關(guān)系又是怎樣的？請在同一坐標中系又是怎樣的？請在同一坐標中畫出。畫出。FeZn 金屬與酸反響生成金屬與酸反響生成H2的質(zhì)量：的質(zhì)量：跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)3 一樣質(zhì)量外形的一樣質(zhì)量外形的M、N兩種活潑金屬分別與足量的質(zhì)量兩種活潑金屬分別與足量的質(zhì)量分數(shù)一樣的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反響，生成分數(shù)一樣的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反響，生成H2的質(zhì)量的質(zhì)量m

10、和反和反響時間響時間t的關(guān)系如下圖。的關(guān)系如下圖。0H2質(zhì)質(zhì)量量/g反響時間反響時間/sMN那么那么 M、N能夠是以下中的哪一組能夠是以下中的哪一組 。 A. Mg Al B. Mg Zn C. Fe Zn D. Zn FeB例例1：20g黃銅銅鋅合金和足量稀硫酸反響時生成黃銅銅鋅合金和足量稀硫酸反響時生成H2的質(zhì)量隨反響時間的變化情況。試計算：黃銅中銅的質(zhì)的質(zhì)量隨反響時間的變化情況。試計算：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)。量分數(shù)。四、有關(guān)函數(shù)圖像的計算四、有關(guān)函數(shù)圖像的計算黃銅中鋅完全反響時，生成黃銅中鋅完全反響時，生成H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.2g。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 例例2

11、：某小組欲用：某小組欲用4.9%的稀硫酸測一瓶的稀硫酸測一瓶標簽破損的標簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)。取溶液的質(zhì)量分數(shù)。取NaOH溶液溶液10g放入燒杯中，滴加幾滴放入燒杯中，滴加幾滴酚酞，然后將酚酞，然后將4.9%的稀硫酸漸漸滴入，的稀硫酸漸漸滴入，滴入過程中溶液的滴入過程中溶液的pH變化如右圖。變化如右圖。7稀硫酸質(zhì)量稀硫酸質(zhì)量/gpH020試計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。試計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 當稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反響時，當稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反響時，耗費稀硫酸的質(zhì)量為耗費稀硫酸的質(zhì)量為20g。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

12、跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)4 某同窗在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。某同窗在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出50 g該溶液，向其中逐滴參與溶質(zhì)該溶液，向其中逐滴參與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液。反響過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化的氫氧化鈉溶液。反響過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖。鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖。請他仔細分析此關(guān)系圖，并進展計算。請他仔細分析此關(guān)系圖，并進展計算。1當?shù)稳霘溲趸c溶液當?shù)稳霘溲趸c溶液 g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反響，此時溶液中的溶質(zhì)為完全反響，此時溶液中的溶質(zhì)為 填化學(xué)式。填化學(xué)式。2計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的