2018年山東臨沂中考九年級(jí)化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)專(zhuān)題二 函數(shù)圖像在初中化學(xué)中的應(yīng)用專(zhuān)題復(fù)習(xí)ppt課件

1、函數(shù)圖像函數(shù)圖像在初中化學(xué)中的運(yùn)用在初中化學(xué)中的運(yùn)用專(zhuān)題復(fù)習(xí)郯城縣廟山鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)郯城縣廟山鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué) 王瑩王瑩 函數(shù)圖像題曾經(jīng)成為近幾年中考必考題型之一。常以函數(shù)圖像題曾經(jīng)成為近幾年中考必考題型之一。常以函數(shù)圖像為載體，反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)或類(lèi)似的信息。函數(shù)圖像為載體，反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)或類(lèi)似的信息。函數(shù)圖像題具有籠統(tǒng)、直觀、簡(jiǎn)約的特點(diǎn)。普通分布于選函數(shù)圖像題具有籠統(tǒng)、直觀、簡(jiǎn)約的特點(diǎn)。普通分布于選擇、填空和計(jì)算題里。擇、填空和計(jì)算題里。 1.經(jīng)過(guò)認(rèn)識(shí)圖像，學(xué)會(huì)從圖像中獲取有用的信息，分析經(jīng)過(guò)認(rèn)識(shí)圖像，學(xué)會(huì)從圖像中獲取有用的信息，分析相關(guān)化學(xué)量之間存在的關(guān)系，從而有效利用化學(xué)知識(shí)處理相關(guān)

2、化學(xué)量之間存在的關(guān)系，從而有效利用化學(xué)知識(shí)處理問(wèn)題。問(wèn)題。 2.經(jīng)過(guò)運(yùn)用對(duì)比的方法，學(xué)會(huì)對(duì)多線函數(shù)圖像進(jìn)展比較、經(jīng)過(guò)運(yùn)用對(duì)比的方法，學(xué)會(huì)對(duì)多線函數(shù)圖像進(jìn)展比較、分析，從而進(jìn)一步了解化學(xué)變化的規(guī)律。分析，從而進(jìn)一步了解化學(xué)變化的規(guī)律。一、溶解度曲線一、溶解度曲線1.點(diǎn)：點(diǎn)：1 t2 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為為 ；此時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大；此時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為小關(guān)系為 ；2 P點(diǎn)的含義為點(diǎn)的含義為 ；2.線：線：1甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而 ；其中溶解度受溫度影響較大的是其中溶解度受溫度影響較大的是 。2丙物質(zhì)的溶解度隨溫

3、度的升高而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 。a g甲甲乙乙丙丙t1時(shí)，甲和丙的溶解度一樣時(shí)，甲和丙的溶解度一樣增大增大利用溶解度曲線可獲得以下信息：利用溶解度曲線可獲得以下信息：甲甲減小減小P甲甲乙乙 t2t1溫度溫度/溶溶解解度度/g0丙丙 a3.分別將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶分別將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液從液從t2 降溫到降溫到t1 時(shí)，析出晶體最時(shí)，析出晶體最多的是多的是 ，無(wú)晶體析出的是，無(wú)晶體析出的是 ；此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為為 。4.假設(shè)甲中混有少量的乙，可采用假設(shè)甲中混有少量的乙，可采用 的方法的方法提純甲；假設(shè)乙中混有少量的甲，可采用

4、提純甲；假設(shè)乙中混有少量的甲，可采用 的方法的方法提純乙。提純乙。甲甲丙丙乙乙甲甲丙丙冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑P甲甲乙乙 t2t1溫度溫度/溶溶解解度度/g0丙丙 a一、溶解度曲線一、溶解度曲線跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)1 我國(guó)最大的內(nèi)陸咸水我國(guó)最大的內(nèi)陸咸水湖湖青海湖，素有青海湖，素有“夏天曬夏天曬鹽鹽NaCl，冬天撈堿，冬天撈堿Na2CO3 之說(shuō)。他能之說(shuō)。他能根據(jù)溶解度曲線，解釋其中根據(jù)溶解度曲線，解釋其中的緣由嗎？的緣由嗎？NaCl的溶解度隨溫度的變化不的溶解度隨溫度的變化不大。夏天溫度高，水蒸發(fā)得快，大。夏天溫度高，水蒸發(fā)得快，NaCl就會(huì)析出，即夏天曬鹽。就會(huì)析出，即夏天

5、曬鹽。Na2CO3的溶解度受溫度的影響很的溶解度受溫度的影響很大，冬天溫度低，大，冬天溫度低，Na2CO3的溶解的溶解度很低，容易結(jié)晶析出，即冬天撈度很低，容易結(jié)晶析出，即冬天撈堿堿 。二、二、 酸堿中和反響中的酸堿中和反響中的pH變化曲線變化曲線0pH參與溶液的質(zhì)量參與溶液的質(zhì)量/g77參與溶液的質(zhì)量參與溶液的質(zhì)量/gpH0 在探求酸和堿之間的中和反響時(shí)，反響過(guò)程中溶液在探求酸和堿之間的中和反響時(shí)，反響過(guò)程中溶液的酸堿度變化通常有兩種情況。的酸堿度變化通常有兩種情況。 思索：思索：1.哪個(gè)圖像表示將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶哪個(gè)圖像表示將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中？液中？2.當(dāng)當(dāng)pH=7時(shí)，時(shí)，A點(diǎn)

6、表示什么意義？此時(shí)，溶液中溶質(zhì)是點(diǎn)表示什么意義？此時(shí)，溶液中溶質(zhì)是什么？什么？ ANaCl3. M點(diǎn)時(shí)溶液中點(diǎn)時(shí)溶液中pH 7，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為為 ； P點(diǎn)時(shí)溶液中點(diǎn)時(shí)溶液中pH 7，此，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為為 。NaCl、HClNaCl、NaOHNaOH + HCl = NaCl + H2O二、二、 酸堿中和反響中的酸堿中和反響中的pH變化曲線變化曲線7參與溶液的質(zhì)量參與溶液的質(zhì)量/gpH0MM APP跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)2在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)展中和反響時(shí)，反響過(guò)在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)展中和反響時(shí)，反響過(guò)程中溶液的酸堿度變化如下圖。程中溶液的酸堿度變化如下

7、圖。AA7參與溶液的質(zhì)量參與溶液的質(zhì)量/gpH0稀硫酸稀硫酸Na2SO4、NaOH該實(shí)驗(yàn)操作是將該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到滴加到另一種溶液中，另一種溶液中，A點(diǎn)溶液中的溶點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為質(zhì)為 。 1. 有沉淀生成的函數(shù)圖像有沉淀生成的函數(shù)圖像0沉沉淀淀質(zhì)質(zhì)量量/gNaOH溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g 向一定質(zhì)量的向一定質(zhì)量的MgCl2溶液中參與溶液中參與NaOH溶液至溶液至過(guò)量，請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的質(zhì)量隨參與氫氧化鈉質(zhì)量過(guò)量，請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的質(zhì)量隨參與氫氧化鈉質(zhì)量的變化圖像。的變化圖像。三、有氣體或沉淀生成的函數(shù)圖像三、有氣體或沉淀生成的函數(shù)圖像2. 有有H2 、O2和和CO2生成的函數(shù)圖像生成的函數(shù)圖像0O

8、2質(zhì)質(zhì)量量/g反響時(shí)間反響時(shí)間/s0CO2質(zhì)質(zhì)量量/g稀鹽酸質(zhì)量稀鹽酸質(zhì)量/gA.一定質(zhì)量的鐵一定質(zhì)量的鐵與足量的稀鹽酸與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反在室溫下發(fā)生反響響C.向一定質(zhì)量的向一定質(zhì)量的石灰石中滴加稀石灰石中滴加稀鹽酸鹽酸B.向一定質(zhì)量的向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液過(guò)氧化氫溶液中參與少量二中參與少量二氧化錳氧化錳三、有氣體或沉淀生成的函數(shù)圖像三、有氣體或沉淀生成的函數(shù)圖像0H2質(zhì)質(zhì)量量/g反響時(shí)間反響時(shí)間/s3.多線函數(shù)圖像多線函數(shù)圖像 一定質(zhì)量的鐵與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反一定質(zhì)量的鐵與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反響。生成響。生成H2的質(zhì)量的質(zhì)量 m 和反響時(shí)間和反響時(shí)間 t 的如圖：的

9、如圖：0H2質(zhì)質(zhì)量量/g反響時(shí)間反響時(shí)間/s 假設(shè)把鐵換成一樣質(zhì)量一樣假設(shè)把鐵換成一樣質(zhì)量一樣外形的鋅，與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣外形的鋅，與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反響，生的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反響，生成成H2的質(zhì)量的質(zhì)量 m 和反響時(shí)間和反響時(shí)間 t 的關(guān)的關(guān)系又是怎樣的？請(qǐng)?jiān)谕蛔鴺?biāo)中系又是怎樣的？請(qǐng)?jiān)谕蛔鴺?biāo)中畫(huà)出。畫(huà)出。FeZn 金屬與酸反響生成金屬與酸反響生成H2的質(zhì)量：的質(zhì)量：跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)3 一樣質(zhì)量外形的一樣質(zhì)量外形的M、N兩種活潑金屬分別與足量的質(zhì)量?jī)煞N活潑金屬分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反響，生成分?jǐn)?shù)一樣的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反響，生成H2的質(zhì)量的質(zhì)量m

10、和反和反響時(shí)間響時(shí)間t的關(guān)系如下圖。的關(guān)系如下圖。0H2質(zhì)質(zhì)量量/g反響時(shí)間反響時(shí)間/sMN那么那么 M、N能夠是以下中的哪一組能夠是以下中的哪一組 。 A. Mg Al B. Mg Zn C. Fe Zn D. Zn FeB例例1：20g黃銅銅鋅合金和足量稀硫酸反響時(shí)生成黃銅銅鋅合金和足量稀硫酸反響時(shí)生成H2的質(zhì)量隨反響時(shí)間的變化情況。試計(jì)算：黃銅中銅的質(zhì)的質(zhì)量隨反響時(shí)間的變化情況。試計(jì)算：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。四、有關(guān)函數(shù)圖像的計(jì)算四、有關(guān)函數(shù)圖像的計(jì)算黃銅中鋅完全反響時(shí)，生成黃銅中鋅完全反響時(shí)，生成H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.2g。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 例例2

11、：某小組欲用：某小組欲用4.9%的稀硫酸測(cè)一瓶的稀硫酸測(cè)一瓶標(biāo)簽破損的標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取NaOH溶液溶液10g放入燒杯中，滴加幾滴放入燒杯中，滴加幾滴酚酞，然后將酚酞，然后將4.9%的稀硫酸漸漸滴入，的稀硫酸漸漸滴入，滴入過(guò)程中溶液的滴入過(guò)程中溶液的pH變化如右圖。變化如右圖。7稀硫酸質(zhì)量稀硫酸質(zhì)量/gpH020試計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 當(dāng)稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反響時(shí)，當(dāng)稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反響時(shí)，耗費(fèi)稀硫酸的質(zhì)量為耗費(fèi)稀硫酸的質(zhì)量為20g。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

12、跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)4 某同窗在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液。某同窗在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50 g該溶液，向其中逐滴參與溶質(zhì)該溶液，向其中逐滴參與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液。反響過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化的氫氧化鈉溶液。反響過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖。鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖。請(qǐng)他仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)展計(jì)算。請(qǐng)他仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)展計(jì)算。1當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液 g時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反響，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為完全反響，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 填化學(xué)式。填化學(xué)式。2計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的