鹽類的水解課

1、濮陽市油田第三高級中學(xué)濮陽市油田第三高級中學(xué) 胡貝貝胡貝貝 （1）認(rèn)識鹽類水認(rèn)識鹽類水解的原理。解的原理。（2）訓(xùn)練學(xué)生的）訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和分實(shí)驗(yàn)觀察能力和分析歸納能力析歸納能力,培養(yǎng)學(xué)培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決問題的能力。識解決問題的能力?！窘虒W(xué)目標(biāo)】【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能知識與技能（1）通過小組討）通過小組討論的形式，培養(yǎng)學(xué)論的形式，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神。生的合作精神。 （2）能從微粒間能從微粒間相互作用這一微觀相互作用這一微觀角度去理解鹽溶液角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。觀現(xiàn)象。過程與方法過程與方法 通過探究不同類通過探究不同類型的鹽溶液

2、呈現(xiàn)酸型的鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因，堿性的本質(zhì)原因，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過現(xiàn)使學(xué)生學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)，也培養(yǎng)象看本質(zhì)，也培養(yǎng)學(xué)生的辯證思維能學(xué)生的辯證思維能力。力。情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀水溶液的酸堿性跟什么有關(guān)系？水溶液的酸堿性跟什么有關(guān)系？-由溶液中由溶液中 c（H+）和）和c（OH）兩者兩者相對大小決定相對大小決定常溫下（常溫下（25 ） c（H+）c（OH）酸性溶液）酸性溶液 pH7 c（H+）=c（OH）中性溶液）中性溶液 pH=7 c（H+）7實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法鹽的溶液鹽的溶液pHpH溶液的酸堿性溶液的酸堿性NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶

3、液溶液MgCl2溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液一一. 探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性測試對象測試對象 生成鹽的生成鹽的pHpH鹽的類型鹽的類型酸酸堿堿CHCH3 3COONaCOONaNaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClClMgClMgCl2 2AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaClNaClNa2SO4pH7pH7pH7pH7pH=7pH=7強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽與與生成該鹽生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系間有什么關(guān)系? ?誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性同強(qiáng)顯中性CHCH3 3COCOO

4、HOHNaNaOHOHNaNaOHOHNaNaOHOHNaNaOHOHH HClClH HClClH HClClH H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4H H2 2COCO3 3NHNH3 3HH2 2O OMgMg( (OHOH) )2 2Al(Al(OHOH) )3 3為什么鹽溶液可以為什么鹽溶液可以呈中性、酸性或堿性呢？呈中性、酸性或堿性呢？溶液顯堿性的原因是什么？溶液顯堿性的原因是什么？二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因（1）寫出水的電離方程式）寫出水的電離方程式（2）寫出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式）寫出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式（3）醋酸鈉溶

5、液中存在幾種離子？）醋酸鈉溶液中存在幾種離子？（4）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？（5）生成弱電解質(zhì)時(shí)對水的電離平衡有何影響？）生成弱電解質(zhì)時(shí)對水的電離平衡有何影響？（6）若水的電離平衡發(fā)生改變，有關(guān)的離子會(huì)）若水的電離平衡發(fā)生改變，有關(guān)的離子會(huì)有何變化？有何變化？化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOHc(H H+ + )=c(OHOH- -) )c(OHOH- -)c(H H+ +)堿堿 性性CH3COONa電離出來的電離出來的CH3COO離子跟離子跟水水所電離出來所電離出來的的H+ 結(jié)合結(jié)合生成生成CH3CO

6、OH，從而，從而破壞了水的電離平破壞了水的電離平衡衡,使溶液顯現(xiàn)使溶液顯現(xiàn)出出堿性堿性 試從醋酸鈉的水溶液顯堿性試從醋酸鈉的水溶液顯堿性的原因分析的原因分析（參照醋酸鈉的圖示（參照醋酸鈉的圖示）為什么為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？的水溶液顯酸性？NaCl的水溶液顯中性？的水溶液顯中性？ 在溶液中在溶液中NH4Cl電離出來的離子跟電離出來的離子跟水水所電離出來的所電離出來的OH-結(jié)合結(jié)合生成生成NH3H2O ，從而從而破壞了水的電離平衡破壞了水的電離平衡,使溶液顯現(xiàn)使溶液顯現(xiàn)出一定出一定酸性酸性c(H H+ + )=c(OHOH- -) )c(H H+ +) c(OHOH- -)酸酸 性性c(

7、H H+ + )=c(OHOH- -) ) 1、定義：、定義：2、水解的實(shí)質(zhì)：、水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡（促進(jìn)）破壞了水的電離平衡（促進(jìn)）三、鹽類的水解三、鹽類的水解在鹽類水解的過程中，水的電離程度有何變化？在鹽類水解的過程中，水的電離程度有何變化？在溶液中在溶液中鹽鹽電離出來的離子跟電離出來的離子跟水水所電離出所電離出來的來的H+ 或或OH-結(jié)合結(jié)合生成生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)，從而破壞了，從而破壞了水的電離平衡水的電離平衡,使溶液顯現(xiàn)出一定酸堿性的現(xiàn)象使溶液顯現(xiàn)出一定酸堿性的現(xiàn)象叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。3、水解條件：、水解條件：鹽溶于水電離出弱離子鹽溶于水電離出弱離子弱堿陽離子弱堿陽離子弱酸陰離子弱酸陰離子4、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系：、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系：水解水解中和中和水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？有弱才水解有弱才水解 無弱不水解無弱不水解推測下列溶液的類型及酸堿性：推測下列溶液的類型及酸堿性： Na2SO3 、 Na2SAl2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2KNO3、