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1、第八單元金屬和金屬材料化學(xué)方程式梳理化學(xué)方程式梳理1 1FeFe的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) _ _; _; _; _;=點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe3Fe2O2O2 2 FeFe3 3O O4 4FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2FeFeCuSOCuSO4 4=Cu=CuFeSOFeSO4 4 _ _; _; _ _ _; _。=高溫高溫FeFe2 2O O3 36HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2O OFeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4

2、4) )3 33H3H2 2O OFeClFeCl3 33NaOH=3NaCl3NaOH=3NaClFe(OH)Fe(OH)3 3FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 36NaOH=3Na6NaOH=3Na2 2SOSO4 42Fe(OH)2Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 22 2AlAl的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) _ _; _; _; _; _。4Al4Al3O3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 32Al2Al3CuSO3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 33Cu3Cu2Al2Al3CuCl3CuCl2 2

3、=2AlCl=2AlCl3 33Cu3Cu2Al2Al6HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2AlAl2 2O O3 3 3H3H2 2SOSO4 4= Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2O O3 3CuCu的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) _ _; _; _; _; _; _; _; _。=高溫高溫=CuCu2AgNO2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22Ag2Ag2Cu2CuO O2 2 2CuO 2CuO2CuO2CuOC 2CuC 2CuCOCO2 2CuOCuO2HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2H H2 2O OCuO

4、CuOH H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4H H2 2O OCuClCuCl2 22NaOH=2NaCl2NaOH=2NaClCu(OH)Cu(OH)2 2CuSOCuSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuO CuOH H2 2O O4 4金屬的冶煉金屬的冶煉考點(diǎn)一考點(diǎn)一 金屬材料金屬材料1 1金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)(1)(1)共性:常溫下,大多數(shù)金屬都是固體,有金屬光澤、共性:常溫下,大多數(shù)金屬都是固體,有金屬光澤、有優(yōu)良的有優(yōu)良的_性、性、_性和性和_性。性。(2)(2)特性特性

5、顏色:鐵、鋁等大多數(shù)金屬為銀白色,而銅呈顏色:鐵、鋁等大多數(shù)金屬為銀白色,而銅呈_ _ 色,金呈色,金呈_色;色;狀態(tài):常溫下大多數(shù)金屬為固體,而狀態(tài):常溫下大多數(shù)金屬為固體,而_為液體。為液體。 導(dǎo)電導(dǎo)電 導(dǎo)熱導(dǎo)熱 延展延展 紫紅紫紅 黃黃 汞汞 2 2合金合金(1)(1)概念:在金屬中加熱熔合某些概念:在金屬中加熱熔合某些_或或_,制得的具有制得的具有 _的物質(zhì)。合金屬于的物質(zhì)。合金屬于_物。物。(2)(2)性質(zhì)特征:硬度比成分金屬性質(zhì)特征:硬度比成分金屬_,熔點(diǎn)比成分金屬,熔點(diǎn)比成分金屬_。(3)(3)鐵合金:生鐵和鋼是鐵的兩種合金,生鐵的含碳量為鐵合金:生鐵和鋼是鐵的兩種合金,生鐵的含

6、碳量為_(kāi),鋼的含碳量為,鋼的含碳量為 _。 金屬金屬 非金屬非金屬 金屬特性金屬特性 混合混合 大大 低低 2% 2%4.3% 4.3% 0.03%0.03%2%2% 合金中一定有金屬存在,但不一定都是由金屬與金屬合金中一定有金屬存在,但不一定都是由金屬與金屬熔合而成,還可能是金屬與非金屬熔合而成,熔合過(guò)程中熔合而成,還可能是金屬與非金屬熔合而成,熔合過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化。沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化??键c(diǎn)二考點(diǎn)二 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1 1與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)(1)(1)鐵在空氣中灼燒不能持續(xù)燃燒,但是在純氧中能劇烈燃鐵在空氣中灼燒不能持續(xù)燃燒,但是在純氧中能劇烈燃燒,

7、燒, _,放出大量的熱,生成黑色固體,化學(xué)方,放出大量的熱,生成黑色固體,化學(xué)方程式為程式為 _。=點(diǎn)燃點(diǎn)燃火星四射火星四射3Fe3Fe2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4(2)(2)銅在空氣中加熱,能生成銅在空氣中加熱,能生成 黑黑 色固體,化學(xué)方程式為色固體,化學(xué)方程式為 _。(3)(3)鋁粉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為鋁粉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi),反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)類(lèi)型為 _。=點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu2CuO O2 2 2CuO 2CuO4Al4Al3O3O2 2 2Al 2Al2 2O O3 3化合反應(yīng)化合反應(yīng)明確金屬與氧氣的反應(yīng)明確金屬與氧氣的反應(yīng)講:在中考中,關(guān)于金屬與氧氣的反應(yīng),易

8、觸雷的地方有講:在中考中,關(guān)于金屬與氧氣的反應(yīng),易觸雷的地方有兩處:記不清鐵在空氣或氧氣中反應(yīng)的不同現(xiàn)象;記兩處:記不清鐵在空氣或氧氣中反應(yīng)的不同現(xiàn)象;記錯(cuò)鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物。錯(cuò)鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物。練:鏈接練:鏈接“排雷練版排雷練版”P(pán)5T7P5T72 2與酸溶液反應(yīng)與酸溶液反應(yīng)金屬酸金屬酸鹽氫氣鹽氫氣FeFe2HCl= _2HCl= _;FeFeH H2 2SOSO4 4= _= _。要求:要求:(1)(1)在金屬活動(dòng)性順序中,排在在金屬活動(dòng)性順序中,排在 H H 前面的金屬能與酸反應(yīng)前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣。放出氫氣。(2)(2)酸一般是稀鹽酸、稀硫酸等。酸一般是稀鹽酸、稀硫酸等。

9、FeClFeCl2 2H H2 2FeSOFeSO4 4H H2 23 3與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)金屬鹽溶液金屬鹽溶液新鹽新金屬新鹽新金屬FeFeCuSOCuSO4 4=_=_,反應(yīng)類(lèi)型為,反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵絲表面附著一層實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵絲表面附著一層_色固體,溶液由藍(lán)色色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)樽優(yōu)?_色。色。CuCu2AgNO2AgNO3 3=_=_;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:銅片表面附著一層實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:銅片表面附著一層_色固體,溶液由無(wú)色固體,溶液由無(wú)色變?yōu)樯優(yōu)開(kāi)色。色。 FeSO FeSO4 4 Cu Cu 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 紅紅 淺綠淺綠 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2 2Ag 2Ag 銀

10、白銀白 藍(lán)藍(lán) 要求:要求:(1)(1)在金屬活動(dòng)性順序中,位置在在金屬活動(dòng)性順序中,位置在_的金屬可以把的金屬可以把_的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(2)(2)鹽必須是鹽必須是 _的。的。 前面前面 后面后面 可溶可溶4 4金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用(1)(1)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序:常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序:K KCaCaNaNaMgMg_ _ ZnZn_ _ SnSnPbPb(H)(H)_HgHgAgAgPtPtAuAu Al Al Fe Fe Cu Cu (2)(2)金屬活動(dòng)性順序表

11、示的意義金屬活動(dòng)性順序表示的意義金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越_。位于位于_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的_。位于位于_的金屬能把的金屬能把_的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。里置換出來(lái)。 強(qiáng)強(qiáng) H H H H 前面前面 后面后面 鐵參與置換反應(yīng)時(shí),注意其化合價(jià)變化鐵參與置換反應(yīng)時(shí),注意其化合價(jià)變化講:在中考中,考生在書(shū)寫(xiě)鐵參與的置換反應(yīng)的化學(xué)方程講:在中考中,考生在書(shū)寫(xiě)鐵參與的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式或化學(xué)式常出現(xiàn)錯(cuò)誤。若鐵參與置換反應(yīng),其對(duì)應(yīng)的鹽式或化學(xué)式常出現(xiàn)錯(cuò)誤。若鐵參與置換反應(yīng),其對(duì)應(yīng)的鹽應(yīng)是亞鐵鹽

12、,化合價(jià)是應(yīng)是亞鐵鹽,化合價(jià)是2 2價(jià);若是用含鐵的鹽作為反應(yīng)物價(jià);若是用含鐵的鹽作為反應(yīng)物出現(xiàn),且發(fā)生的是置換反應(yīng),選擇的鹽也應(yīng)是亞鐵鹽。出現(xiàn),且發(fā)生的是置換反應(yīng),選擇的鹽也應(yīng)是亞鐵鹽。練:鏈接練:鏈接“隨堂演練隨堂演練”P(pán)56T12P56T12(3)(3)金屬活動(dòng)性的重要應(yīng)用金屬活動(dòng)性的重要應(yīng)用判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷金屬與酸能否反應(yīng)判斷金屬與酸能否反應(yīng)判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)解決一些除雜問(wèn)題;解決一些除雜問(wèn)題; 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分;根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分;根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的速

13、率或根據(jù)反根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動(dòng)性順序;應(yīng)速率判斷金屬的活動(dòng)性順序;利用金屬活動(dòng)性順序研究金屬冶煉的歷史。利用金屬活動(dòng)性順序研究金屬冶煉的歷史。(4)(4)金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸和鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷。根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸和鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷。判斷方法判斷方法操作方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否與稀金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸硫酸或稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)將金屬插入稀將金屬插入稀硫酸或稀鹽酸硫酸或稀鹽酸中,觀察是否中,觀察是否產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體有有_產(chǎn)生,說(shuō)明該金屬在產(chǎn)生,說(shuō)明該金

14、屬在金屬活動(dòng)性順序中排在金屬活動(dòng)性順序中排在H H之前,之前,否則排在否則排在H H之后;產(chǎn)生氣體的速之后;產(chǎn)生氣體的速率越快,說(shuō)明金屬的活動(dòng)性越率越快,說(shuō)明金屬的活動(dòng)性越_ _ 金屬能否與鹽金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換溶液發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)將金屬插入某將金屬插入某鹽溶液中,觀鹽溶液中,觀察現(xiàn)象察現(xiàn)象如果能將鹽溶液中的金屬置換出如果能將鹽溶液中的金屬置換出來(lái),說(shuō)明插入金屬的活動(dòng)性較鹽中來(lái),說(shuō)明插入金屬的活動(dòng)性較鹽中所含金屬的活動(dòng)性強(qiáng),否則相反所含金屬的活動(dòng)性強(qiáng),否則相反 氣體氣體 強(qiáng)強(qiáng)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨除去實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨除去 _。做金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用做

15、金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用硝酸和濃硫酸。硝酸和濃硫酸。金屬與鹽溶液的反應(yīng),鹽必須金屬與鹽溶液的反應(yīng),鹽必須 _。并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠洳⒉皇撬信旁谇懊娴慕饘俣寄馨雅旁诤竺娴慕饘購(gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),如鉀、鈣、鈉。鹽溶液中置換出來(lái),如鉀、鈣、鈉。氧化膜或污物氧化膜或污物溶于水溶于水在中考中,關(guān)于驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)中要注意以下在中考中,關(guān)于驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)中要注意以下幾點(diǎn):幾點(diǎn):K K、CaCa、NaNa三種金屬過(guò)于活潑,不能用于驗(yàn)證金屬三種金屬過(guò)于活潑,不能用于驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn);選擇與金屬反應(yīng)的鹽溶液時(shí),要注活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn);

16、選擇與金屬反應(yīng)的鹽溶液時(shí),要注意鹽溶液的溶解性;選擇與金屬反應(yīng)的酸時(shí)最好選擇稀意鹽溶液的溶解性;選擇與金屬反應(yīng)的酸時(shí)最好選擇稀鹽酸和稀硫酸。鹽酸和稀硫酸??键c(diǎn)三考點(diǎn)三 金屬的冶煉金屬的冶煉1 1一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)(1)(1)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置(2)(2)藥品:氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w藥品:氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w(3)(3)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟檢查裝置的檢查裝置的_;裝入藥品并固定裝置;裝入藥品并固定裝置;通入通入_并點(diǎn)燃尾部酒精燈;并點(diǎn)燃尾部酒精燈; 氣密性氣密性 CO CO 待玻璃管內(nèi)的空氣完全排盡后待玻璃管內(nèi)的空氣完全排盡后( (約半分鐘約

17、半分鐘) ),點(diǎn)燃,點(diǎn)燃 _給氧化鐵加熱;給氧化鐵加熱;當(dāng)玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí),熄滅當(dāng)玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí),熄滅 _;待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后,先待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后,先 _,后,后_。酒精酒精噴燈噴燈酒精噴燈酒精噴燈停止通入一氧化碳停止通入一氧化碳 熄滅尾部的酒精燈熄滅尾部的酒精燈 (4)(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變?yōu)閷?shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變?yōu)開(kāi),澄清石灰水,澄清石灰水_,尾氣燃燒時(shí)產(chǎn)生,尾氣燃燒時(shí)產(chǎn)生_色火焰。色火焰。(5)(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:紅色的氧化鐵被一氧化碳還原,生成單質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:紅色的氧化鐵被一氧化碳還原,生成單質(zhì)鐵,一氧化碳在高溫下得到了氧,生成了二氧化碳。鐵,一

18、氧化碳在高溫下得到了氧,生成了二氧化碳。 黑色黑色 變渾濁變渾濁 藍(lán)藍(lán) (6)(6)有關(guān)的化學(xué)方程式有關(guān)的化學(xué)方程式( (從左到右從左到右) ) _ _; _; _。=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=高溫高溫FeFe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O2CO2COO O2 2 2CO 2CO2 2(7)(7)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)反應(yīng)條件:高溫;若無(wú)酒精噴燈可在酒精燈火焰上加一反應(yīng)條件:高溫;若無(wú)酒精噴燈可在酒精燈火焰上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩;個(gè)金屬網(wǎng)罩;COCO有劇毒,應(yīng)將尾氣點(diǎn)燃或收集處理,防止污染空氣;有劇毒

19、,應(yīng)將尾氣點(diǎn)燃或收集處理,防止污染空氣;操作順序:實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通入一氧化碳,目的是操作順序:實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通入一氧化碳,目的是_,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w直到玻璃管冷卻,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w直到玻璃管冷卻,目的是防止目的是防止 _。排盡裝置排盡裝置內(nèi)的空氣,目的是防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆內(nèi)的空氣,目的是防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸炸高溫下的鐵與空氣接觸而被氧化高溫下的鐵與空氣接觸而被氧化2 2工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵原料原料_、_、石灰石、空氣、石灰石、空氣原理原理 _( _(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示) )設(shè)備設(shè)備_ _ 產(chǎn)品產(chǎn)品_ _ =高溫高溫 鐵礦石鐵礦石 焦

20、炭焦炭 FeFe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2 高爐高爐 生鐵生鐵明確工業(yè)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容明確工業(yè)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容講:在中考中,關(guān)于工業(yè)煉鐵,易觸雷的地方是記錯(cuò)工業(yè)講:在中考中,關(guān)于工業(yè)煉鐵,易觸雷的地方是記錯(cuò)工業(yè)煉鐵所用的還原劑。煉鐵所用的還原劑。練:鏈接練:鏈接“聚焦臨沂聚焦臨沂”P(pán)54T8P54T8考點(diǎn)四考點(diǎn)四 金屬的銹蝕與防護(hù)金屬的銹蝕與防護(hù)1 1鋼鐵的銹蝕與防護(hù)鋼鐵的銹蝕與防護(hù)(1)(1)鐵生銹條件的探究實(shí)驗(yàn)鐵生銹條件的探究實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)條件條件鐵釘與空氣和水同鐵釘與空氣和水同時(shí)接觸時(shí)接觸鐵釘在干燥的空氣鐵釘在干燥的空氣中中鐵釘全部沒(méi)入蒸餾鐵釘全

21、部沒(méi)入蒸餾水中水中實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)圖示圖示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象鐵釘表面出現(xiàn)紅色鐵釘表面出現(xiàn)紅色鐵銹鐵銹無(wú)明顯銹跡無(wú)明顯銹跡無(wú)明顯銹跡無(wú)明顯銹跡實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論鐵生銹是鐵與鐵生銹是鐵與_和和_共同作用的結(jié)果共同作用的結(jié)果 水水 氧氣氧氣 (2)(2)鐵銹的主要成分為鐵銹的主要成分為 _,它的結(jié)構(gòu)疏松,它的結(jié)構(gòu)疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng),因此鐵制品可不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng),因此鐵制品可以全部銹蝕。以全部銹蝕。氧化鐵氧化鐵( (或或FeFe2 2O O3 3) ) 久置的銅制品表面會(huì)銹蝕生成銅綠,化學(xué)式為久置的銅制品表面會(huì)銹蝕生成銅綠,化學(xué)式為CuCu2 2(OH)(OH)2 2C

22、OCO3 3,銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳,銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果。共同作用的結(jié)果。(3)(3)鐵制品的防護(hù)鐵制品的防護(hù)保持鐵制品表面的保持鐵制品表面的_和潔凈;和潔凈;在鐵制品表面加一層在鐵制品表面加一層_,如刷漆、涂油、烤藍(lán),如刷漆、涂油、烤藍(lán)等;等;改變鐵制品結(jié)構(gòu),如制成不銹鋼等。改變鐵制品結(jié)構(gòu),如制成不銹鋼等。 干燥干燥 保護(hù)層保護(hù)層 2 2保護(hù)金屬資源保護(hù)金屬資源(1)(1)防止金屬防止金屬_。(2)_(2)_利用廢舊金屬。利用廢舊金屬。(3)(3)有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物。有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物。(4)(4)尋找金屬的代用品。尋找金屬的代用品。 腐

23、蝕腐蝕 回收回收 考點(diǎn)一考點(diǎn)一 金屬材料金屬材料 (3(3年年2 2考考) )1 1金屬的性質(zhì)和用途金屬的性質(zhì)和用途2 2合金合金1.(20151.(2015臨沂中考臨沂中考) )生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后,生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后,總會(huì)有一些殘?jiān)S?,殘?jiān)某煞种饕强倳?huì)有一些殘?jiān)S啵瑲堅(jiān)某煞种饕? )( )A A鐵鐵 B B氯化鐵氯化鐵C C氯化亞鐵氯化亞鐵 D D碳碳D D2 2(2017(2017臨沂模擬臨沂模擬) )下列有關(guān)合金的敘述,正確的是下列有關(guān)合金的敘述,正確的是( )( )合金中至少含兩種金屬合金中至少含兩種金屬合金中的元素以化合物形式存在合金中的元素以化合物形

24、式存在合金中一定含有金屬合金中一定含有金屬合金一定是混合物合金一定是混合物生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高,抗腐蝕合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高,抗腐蝕性能等也更好性能等也更好A A B B C C D DD D3 3(2016(2016臨沂中考節(jié)選臨沂中考節(jié)選) )生活中處處有化學(xué),化學(xué)與生生活中處處有化學(xué),化學(xué)與生活密切相關(guān)?;蠲芮邢嚓P(guān)。(1)(1)鋁常用于制作導(dǎo)線,因?yàn)槠渚哂辛己玫匿X常用于制作導(dǎo)線,因?yàn)槠渚哂辛己玫腳。(2)(2)將純銅片和黃銅片將純銅片和黃銅片( (銅鋅合金銅鋅合金) )相互刻畫(huà),純銅上留下相互刻畫(huà),

25、純銅上留下明顯劃痕,說(shuō)明明顯劃痕,說(shuō)明 _。 導(dǎo)電性導(dǎo)電性 黃銅的硬度比純銅大黃銅的硬度比純銅大考點(diǎn)二考點(diǎn)二 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) (3(3年年3 3考考) )1 1常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)2 2判斷金屬活動(dòng)性順序判斷金屬活動(dòng)性順序3 3金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用此考點(diǎn)屬于中考的必考內(nèi)容,難度較大而且分值較高。要此考點(diǎn)屬于中考的必考內(nèi)容,難度較大而且分值較高。要求同學(xué)們掌握金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用,實(shí)際上就是金屬的三求同學(xué)們掌握金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用,實(shí)際上就是金屬的三個(gè)化學(xué)性質(zhì)。金屬與氧氣的反應(yīng)都是化和反應(yīng);金屬與酸個(gè)化學(xué)性質(zhì)。金屬與氧氣的反應(yīng)都是化和反應(yīng);金屬與酸(

26、 (稀鹽酸、稀硫酸稀鹽酸、稀硫酸) )發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),特別注意鐵發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),特別注意鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)都生成與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)都生成2 2價(jià)的鐵鹽,即價(jià)的鐵鹽,即FeClFeCl2 2、FeSOFeSO4 4;金屬與鹽的反應(yīng)也屬于置換反應(yīng),同理鐵;金屬與鹽的反應(yīng)也屬于置換反應(yīng),同理鐵與鹽反應(yīng)時(shí)同樣生成與鹽反應(yīng)時(shí)同樣生成2 2價(jià)的鐵鹽。價(jià)的鐵鹽。同時(shí)要注意以下幾點(diǎn):同時(shí)要注意以下幾點(diǎn):1 1金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)(1)(1)條件:金屬的活動(dòng)性必須排在氫之前條件:金屬的活動(dòng)性必須排在氫之前(2)(2)活潑金屬與稀硫酸活潑金屬與稀硫酸( (稀鹽酸稀鹽酸) )反

27、應(yīng)的曲線圖分析反應(yīng)的曲線圖分析等質(zhì)氫圖等質(zhì)氫圖兩種活潑金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,此圖反映了兩種情兩種活潑金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,此圖反映了兩種情況:況:a a酸不足,金屬過(guò)量,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量酸不足,金屬過(guò)量,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。決定。b b酸足量,投放的兩種金屬恰好與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的酸足量,投放的兩種金屬恰好與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等。質(zhì)量相等。例例24 g24 g鎂和鎂和56 g56 g鐵分別投入到足量的鹽酸中,完全反應(yīng),鐵分別投入到足量的鹽酸中,完全反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等。產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等。等質(zhì)等價(jià)金屬圖等質(zhì)等價(jià)金屬圖如等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)

28、,產(chǎn)生氫氣的如等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出:速率和質(zhì)量不同。此圖反映出:a a金屬越活潑,圖示反應(yīng)物的曲線越陡,如鎂比鋅陡,鋅金屬越活潑,圖示反應(yīng)物的曲線越陡,如鎂比鋅陡,鋅比鐵陡。比鐵陡。b b金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小,與酸產(chǎn)生的氫氣就越多,曲金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小,與酸產(chǎn)生的氫氣就越多,曲線的拐點(diǎn)就越高,消耗的酸就越多。線的拐點(diǎn)就越高,消耗的酸就越多。2 2金屬與鹽的反應(yīng)金屬與鹽的反應(yīng)( (條件:條件:“前換后,鹽可溶前換后,鹽可溶”) )FeFeCuSOCuSO4 4=Cu=CuFeSOFeSO4 4(“(“濕法冶金濕法冶金”原理原理) )3

29、3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性比較三種金屬的活動(dòng)性,通常采用以下三種方法:取位比較三種金屬的活動(dòng)性,通常采用以下三種方法:取位于中間的金屬與兩邊金屬的鹽溶液于中間的金屬與兩邊金屬的鹽溶液( (兩鹽夾一金兩鹽夾一金) );取位;取位于中間的金屬的鹽溶液與兩邊金屬反應(yīng)于中間的金屬的鹽溶液與兩邊金屬反應(yīng)( (兩金夾一鹽兩金夾一鹽) );以金屬與稀鹽酸以金屬與稀鹽酸( (稀硫酸稀硫酸) )反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較。如驗(yàn)反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較。如驗(yàn)證證MgMg、FeFe、CuCu的金屬活動(dòng)順序的方法有三種:的金屬活動(dòng)順序的方法有三種:FeFeMgClMgCl2 2、FeFeCuClCuCl2

30、2;FeSOFeSO4 4MgMg、FeSOFeSO4 4CuCu;FeFeHClHCl、MgMgHClHCl、CuCuHClHCl。4 4(2017(2017臨沂中考臨沂中考) )有有X X、Y Y、Z Z三種金屬,三種金屬,X X在常溫下就能在常溫下就能與氧氣反應(yīng),與氧氣反應(yīng),Y Y、Z Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng);如果把在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng);如果把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Z Z表面有銀析出,表面有銀析出,而而Y Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),判斷沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),判斷X X、Y Y、Z Z三種金屬三種金屬的活動(dòng)性由

31、強(qiáng)到弱的順序正確的是的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )( )A AX XY YZ BZ BX XZ ZY YC CY YZ ZX X D DZ ZY YX XB B5 5(2017(2017臨沂模擬臨沂模擬) )將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,分別加到等質(zhì)量、顆粒大小相同的鹽酸,分別加到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X X、Y Y、Z Z三種較活三種較活潑金屬中,生成潑金屬中,生成H H2 2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是說(shuō)法中正確的是( )( )A A三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)槿N金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅 YX

32、XZ ZB B產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)楫a(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄 XY YZ ZC C消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)橄南←}酸的質(zhì)量順序?yàn)閆 ZY YX XD D相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄 XY YZ ZA A6 6(2016(2016臨沂中考臨沂中考) )如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn),如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A(1)A中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式為中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式為 _,集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是 _。(2)B(2)B中鐵釘最易生銹的部位是中鐵釘最易生銹的部位是_(_(填填“a”“b”a”“

33、b”或或“c”)c”)。(3)C(3)C中反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液顏色會(huì)由藍(lán)色變成淺綠色,中反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液顏色會(huì)由藍(lán)色變成淺綠色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。=點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe3Fe2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4防止高溫熔融物炸裂瓶防止高溫熔融物炸裂瓶底底 b b FeFeCuSOCuSO4 4=Cu=CuFeSOFeSO4 4考點(diǎn)三考點(diǎn)三 金屬的冶煉金屬的冶煉 (3(3年年0 0考考) )7 7如圖所示,煉鐵高爐中發(fā)生了許多如圖所示,煉鐵高爐中發(fā)生了許多化學(xué)反應(yīng),其中就涉及碳及其化合物的化學(xué)反應(yīng),其中就涉及碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。相互轉(zhuǎn)化,

34、請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)(1)空氣通過(guò)進(jìn)風(fēng)口與原料中的焦炭充分反應(yīng),其化學(xué)方程空氣通過(guò)進(jìn)風(fēng)口與原料中的焦炭充分反應(yīng),其化學(xué)方程式為式為 _。(2)(2)由由(1)(1)中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會(huì)繼續(xù)反應(yīng),其化學(xué)中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會(huì)繼續(xù)反應(yīng),其化學(xué)方程式為方程式為 _。(3)(3)生成生鐵的主要反應(yīng)為生成生鐵的主要反應(yīng)為FeFe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2,該,該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。A AFeFe2 2O O3 3 B BCO CCO CFe DFe DCOCO2 2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=高溫高溫=高溫高溫

35、O O2 2C COC CO2 2COCO2 2C 2COC 2CO B B (4)(4)高爐氣體的主要成分為高爐氣體的主要成分為N N2 2、COCO、COCO2 2,如果將高爐氣體,如果將高爐氣體通入足量的通入足量的NaOHNaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O8 8(2017(2017臨沂模擬臨沂模擬) )金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬制備的說(shuō)法錯(cuò)誤的是制備的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )( )A A“濕法煉銅濕法煉銅”的化學(xué)原理可以表示為的化學(xué)原理可以表示為FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCuB B電解氯化鎂可以制備金屬鎂,該反應(yīng)為分解反應(yīng)電解氯化鎂可以制備金屬鎂,該反應(yīng)為分解反應(yīng)C C工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵,該反應(yīng)屬于置換工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)反應(yīng)D D金礦中的金是以單質(zhì)形式存在,用物理方

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