2018-2019年山東省濰坊市高二上學(xué)期期末化學(xué)試題高清+答案

1、高二化學(xué)2019. 1高二化學(xué)第2頁(共8頁)本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第 n卷5至8頁。滿分100分，考試時間為90分鐘。注意事項：1 .答第I卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考號、座號、試卷類型涂寫在答 題卡上。考試結(jié)束時，將答題卡交回。2 .每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動， 用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號，不能答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35. 5 Cu 64第I卷（選擇題，共42分）選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只

2、有一個選項符合題意）1.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法錯誤的是A.向飲用水中加入明磯，可以殺菌消毒B.開發(fā)太陽能、風(fēng)能、氫能等清潔能源，有利于保護環(huán)境C.用Na2s作沉淀劑，除去廢水中C/，Hg2+等重金屬離子D.開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬污染2.本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。 下列說法正確的是A. “薪柴之灰”可與鐵態(tài)氮肥混合施用B. “以灰淋汁”時水的電離程度減小C. “取堿”得到的是一種堿D. “浣衣”過程利用了水解原理3.下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A.電子式：N.B.軌道表示式呼呼

3、1tl ”Is zs 2pc.結(jié)構(gòu)示意圖磁：D.電子排布式Is22s22P3高二化學(xué)第1頁（共8頁）4.已知反應(yīng)：2S()2(g)+。2“)12so3(g) A"<0。下列說法正確的是A.達到平衡后，升高溫度平衡正向移動B.達到平衡時正(。2)=2。逆(SO?)C.達到平衡后，降低溫度。2的轉(zhuǎn)化率增大D.升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小5 .下列化學(xué)用語書寫正確的是A. NaHC()3 的水解：HCO3- +H2Of=H3O+ +CO32-B. H2sO3 的電離：H2SO3=2H+ +SO32-C.向KI酸性溶液中滴加KIO3溶液：5K +IO3-+3H2O=3I2+

4、6OH-D.向NaHCCS溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液：Ba2+ +20H- +2HCO3 - = BaCO3 1 +2H2O+CO32-6 .下列硼原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最高的兒田口皿田口Is 2s 2pt 2p)2Pl仁皿口皿近Is 2s 2Px 2p、2p：B.EEEIUtlinIs 2s 2pT 2P,2p：D.G3 山田Is 2s 2pt 2p)2p；7 .下列關(guān)于C&COONa溶液的判斷不正確的是A.離子濃度大小:c(Na+) >c(CH3C00-) >c(0H') >c(H+)8 .升高溫度，。(0H-)與MCHjCOO-)的比值增

5、大C. C&COONa稀溶液加水稀釋時，溶液中各離子的濃度均減小D.離子濃度關(guān)系：c(CH3coeT) +c(CH3C00H) =c(Na+)8.下列說法正確的是A. 25笛時，等體積的鹽酸和醋酸，前者一定比后者的導(dǎo)電能力強B.氯化銅水解的實質(zhì)是C/+與水電離產(chǎn)生的OFT結(jié)合成弱電解質(zhì)Cu(OH)2C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH多D. AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+) =c(Cr)9.下列實驗操作不正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽測定中和反應(yīng)的反應(yīng) 熱量熱器中NaOH稀溶液和鹽酸稀溶液混合反應(yīng)后，記錄 體系達到的最高溫度B配制F

6、eCl3溶液取一定量FeC)固體用菜飽水溶解，定容C實險室實現(xiàn)鐵釘鍍銅實驗時，鐵釘連接電源負極，銅片連接電源正極D驗證Na2cO3溶液中 存在水解平衡向滴有酚狀的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色褪 去10.已知：(g) +F?(g) =2HF(g)的能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是里 Imol Hz(g)和 Imol F：(g)A/=-270kJ - mor1A. HF(g)分解生成H?(g)和F2(g)的反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)2moi HF(r) r 反應(yīng)過程B.在相同條件下,1 mol也)與1 mol Fz(g)反應(yīng)生成2 mol HF(1)放出的熱量大于270 kJC.在相同條件

7、下，1 mol H?(g)與1 mol F?(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量D.斷裂1 mol HH鍵和1 mol FF鍵吸收的能量小于形成2 mol HF鍵放出的 能量11.已知分解"01乩()2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中，出。2分解機理為:山。2 +=凡0+10一 慢凡。2 +1。=凡0+。2 + 快下列說法不正確的是A. 2H2。2 =2比0 + ()2 的反應(yīng)中，v (H2O2) =2v (02)B.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)C.r是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)活化能小于反應(yīng)的活化能12.為強化安全管理，某油庫引進一臺空氣中汽油（C8H18）含量的測量儀，

8、其工作原 理如圖所示（用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液）。下列說法正確的是 A. Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)B. H*由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移C.工作過程中電子流向為C-PtD.正極反應(yīng)式為。2 +4e- +4H+ =2H2O13.已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有：2mol NaX、2mol Na2cO3和Imol NaHCO3, 若向該溶液中通入2.5mol CO2,且全部反應(yīng)生成鹽，所得溶液中NaX的物質(zhì)的量 為A. 1. 5 molB. 2 molC. 0 molD. 1 mol 14. 25工時,PbCVs）或PbClJ在不同濃度鹽酸中的物質(zhì)的量濃度如圖所示。已知:鹽酸濃度大于 Imol-L”

9、時，發(fā)生反應(yīng)：PbCU（s） +2Cr（aq）PbCl42-（aq）；溶液中PbCl2完全電離。下列敘述正確的是A.鹽酸濃度越小，K叩（PbCU）越小B. x、y兩點對應(yīng)的溶液中c（Pb?+）相等C.當(dāng)鹽酸濃度等于Imol - L”時，溶液中MPb?.）的數(shù)量級為IO-5D.洗滌PbCl2沉淀表面的雜質(zhì)時，選用的鹽酸濃度越大效果越好高二化學(xué)第4頁（共8頁）保密啟用前試卷類型：A2019. 1高二化學(xué)注意事項：1 .第n卷共4頁，用簽字筆將答案直接答在答題卡上。2 .答卷前先將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題。第D卷（非選擇題，共58分）15. （12分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）可用

10、作定影劑、還原劑，遇酸會產(chǎn)生刺激性 氣味的氣體并出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)原理是：S2O +2H+ =Sj +SO2 T +H20o某化學(xué)實驗 小組對硫代硫酸鈉的性質(zhì)進行如下探究。實驗一、配制并標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液步驟1：準(zhǔn)確稱取一定量Na2s2O3 -5H2O晶體，配成無色溶液；步驟2：準(zhǔn)確量取bmL硫代硫酸鈉溶液，加入錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑;步驟3：用0. lOOOmol-L”的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)原理為: 2S2O- +I2=S40-+2r）o（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化為 O（2）滴定管起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體 積為 mLo（3） Na2s2O3溶液的濃度/=mo

11、l -（用含有V的代數(shù)式表示）。實驗二、測定溶液的酸堿度（4）用pH試紙測定上述Na2s2。3溶液的酸堿度，實驗操作為一實驗三、探究影響反應(yīng)速率的因素，實驗數(shù)據(jù)如下:實驗 序號反應(yīng)溫度/七參加反應(yīng)的物質(zhì)出現(xiàn)渾濁 所用時間 t/sNa2 s2O3 溶液稀 H2SO4h2oV7mLc/(mol , L-1)V/mLc/(mol , L-1)V/mL201.5co3.50. 110475203.5“3.50. 18175203.5“1.50.110225401.5c。3.50.110140601.5Co3.50.11035(5)通過實驗數(shù)據(jù)分析，對反應(yīng)速率影響較大的因素是 (填“溫度” 或“濃度”)

12、。(6)溫度一定時，兩種物質(zhì)濃度的增大都使反應(yīng)速率加快，其中 (填化學(xué)式)溶液的濃度影響更大。16. ：(12分)下表是25 t時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。化學(xué)式HC10CH3CH(NH2)COOH心比()3(錯酸)K”3. 2x10-01 L”=1.35 xlO-10mol L"A1 =1.7xl0- pH相同的CH3cH(NH2)COONa和KC1O溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系:c(KC10)cCH3cH(NH2)COONa(填，“或“下同)，兩溶液中的離 子濃度關(guān)系:c(Na*) -cCH3CH(NH2)COO-c(K*) -c(CKT )。 25 時，向 O.lmol - L

13、_1 Na2GeO3 溶液中逐 滴加入Slmol-L”的鹽酸，溶液中含錯微粒的物質(zhì)的 量分?jǐn)?shù)變化如右圖所示。圖中表示HGeOj-變化的曲 線為(填“a"、"b”或"c”)，A點溶液的 pH 為 (lg2=0.3)o 17. (12分)研究駢(N2HD、MO,等含氮化合物的性質(zhì)具有重要意義。 (1)耕(N2H4)是火箭的常用燃料之一。 已知:N2(g) +2O2(g) =2NO2(g)=67.8kJ - mol”N2H/g) +O2(g) =N2(g) +2H2O(g)A”2 = -543kJ - mor1 寫出ImolN2HKg)和NO?")反應(yīng)生成N2

14、和水蒸氣的 熱化學(xué)方程式 o (2) 一種以期(N2HD為燃料的新型環(huán)保無污染電池 的工作原理如圖所示。電池的正極是 (填“A”或 “B”)極，寫出負極上的電極反應(yīng)式 0(3)元素Y可形成氫化物出丫?，空間結(jié)構(gòu)如圖所示, 該分子為 (填“極性”或“非極性”)分子，中心 原子的雜化方式是 0(4)實驗發(fā)現(xiàn)Z的氯化物在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明其 氯化物屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。(5)元素M基態(tài)原子的價電子排布式為; 價，該分子中含有過氧鍵的數(shù)目為 Omol L"K” =2.0xl0-13mol L1(1) 25。：時，濃度相同的NaClO、CH3cH(N%)COONa、Na2Ge

15、()3三種鹽溶 液，其pH由大到小的順序為 (用序號表示)。02-電極A02-固體電解質(zhì)<=>02一電極B(2)向Na2GeO3溶液中滴加少量CH3cH(NH2)COOH,寫出反應(yīng)的離子方程式 高二化學(xué)第6頁(共8頁)(3)將4moi$。4放入2L的恒容密閉容器中, 發(fā)生反應(yīng)MO, (g) =2NO2 (g),平衡體系中N2()4 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。D點%正)入逆)(填“ > ” “ < ”或“二”)。72時平衡常數(shù)K =mol-L”(保留兩 位小數(shù))。一定條件下，上述反應(yīng)中心0八NO2的消耗速率與濃度的關(guān)系為：“心。4)二c(N2O4),v(NO2)2c

16、2(NC)2)A、h 與平衡常數(shù) K 的關(guān)系是%=o18. (12分)X、Y、Z、M四種元素的原子序數(shù)依次遞增，其中X、Y、Z為短周 期元素，M為第4周期元素，相關(guān)信息如下:元素相關(guān)信息X基態(tài)原子核外有3個能級，且各能級電子數(shù)目相等Y常見化合價只有0價、.-1價、-2價Z同周期元索中，形成的簡單離子半徑最小Md區(qū)元素，基態(tài)原子的核外有6個未成對電子(1)元素X、Y電負性的大小順序是 (用元素符號表示)。M05中M的化合價為+6(2)元素X可與Y形成直線型分子XY2,該分子中。鍵與K鍵的數(shù)目比是19. (10分)金屬鐺是一種重要的戰(zhàn)略資源。工業(yè)煉鐺的部分流程如圖:(1)煉鐺反應(yīng)為：WO3(s)

17、+3H2(g)W(s) +3H20(g)o方七時,將足量WO3置 于容積為2 L的密閉容器中，通入PLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)發(fā)生反應(yīng)，2min時達到平衡 狀態(tài)，4min時降溫至3七，反應(yīng)過程中混合氣體組分的體積比隨時間的變化關(guān)系如圖 所示。上述反應(yīng)的正反應(yīng)屬于 (填“放 熱”或“吸熱”)反應(yīng)。若8min時將容器體積壓縮為1L,則第R的值(填“變大”、“變小”或“不變” )oA工下反應(yīng)達到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率a二高二化學(xué)第9頁(共8頁)高二化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2019. 1說明：1.本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案,可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。2 .化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，

18、書寫不規(guī)范，都不得分。3 .化學(xué)方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e反應(yīng)條件 扣1分。漏掉f、1不扣分。第I卷（選擇題，共42分）選擇題（本題包括14小題,每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）1. A2. D3. B4. C5. D6. A7. C 8. B9. B10. C11. D12. D13. A14. C第n卷（非選擇題，共58分）15. （12 分）（1）由無色變?yōu)樗{色（2分）（2）18.10 （2 分）（3） 3. 62/V （2 分）（4）取一小片pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸鈉溶液點 在pH試紙的中央，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照（2分）（5）溫度（2分）（6） Na2S2O3 （2 分）16. （12 分）（1）（D （2分） GeO32- +CH3CH（NH2）COOH=HGeO3- + CH3CH（ NH2）COO （2 分）（3） > （2 分）=（2 分）（4） b （2 分）12.7 （2 分）17. （12 分）a（1） N2H4（