高考考前化學(xué)回歸課本知識精要

1、2013年高考考前化學(xué)回歸課本知識精要第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 一.氧化還原反應(yīng)化合價升失電子氧化反應(yīng)氧化劑：降得還還原劑：升失氧II強氧化劑十強還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物劑(還原性強)(氧化性強)(還原性弱)(氧化性弱)II化合價降得電子還原反應(yīng)1 .氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù)金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag pt At由左到右，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ pt+ At3+-由左到右，非金

2、屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強"根據(jù)非金屬活動性順序來判斷：一般來說，單質(zhì)非金屬性越強，越易得到電子，氧化性越強；其對應(yīng)陰離子越難失電子，還原性越弱。F 0 Cl Br 1 S 片C* 火非全屬原子的氧化的械弱非金瓦陰離子的還原區(qū)增強典型粒子氧化(或還原)性強弱：氧化性：B2>Fe3+>I2>S還原性：S2 >I >Fe2+>Br氧化性：Fe3+>Ag+>Cu2+>Fe2+ > Zn2+>Al3+依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來判斷氧化性還原性的強弱同周期，從左至右，核電荷數(shù)遞增，非金屬性逐

3、漸增強，金屬性逐漸減弱，氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱; 同主族，從上至下，核電荷數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強; 根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，在負(fù)極 反應(yīng)的物質(zhì)還原性一般比作正極物質(zhì)的還原性強。 2 .電子守恒規(guī)律：化合價升高總數(shù) =化合價降低總數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 二.離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的條件生成沉淀： CaCQ BaC Ag2CO、AgCl、AgBr、BaSO、BaS CaSMg(OH>、Cu(OHH Fe(OH”、Fe(OH)3、Al(OH) 3、HbSiO3生成氣體：SO 2、CO、NH、H2S、NQ、N

4、O Q、H2生成弱電解質(zhì)：弱酸一HCOHF、H2S、H2SO、HPO、HbCO、HSid、HSiO,、HNCHCOOH堿堿一NHMg(OH>> Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH) 3、AgOH水一H2O氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后離子中有元素化合價升降。2. 書寫離子方程式書寫規(guī)則1 )用化學(xué)式或分子式表示的有：單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱電解質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等) 。( 2 )滿足的守恒原則電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。原子守恒：反應(yīng)前后各原子個數(shù)相等。電子守恒(價守恒)：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。(3)酸

5、式弱酸根離子屬于弱電解質(zhì)部分，在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO§液和稀硫酸反應(yīng):HCO 3 +H+COT + H2O3.離子共存問題1. 同一溶液中若離子間 符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能大量共存.(1) 生成難溶物或微溶物：Ba 2+分別與CO32- 、 SO32- 、 SO42- 反應(yīng)生成沉淀；Cf分別與CO2-、SO2-、SO2-反應(yīng)生成沉淀；Ag+分別與Cl-、Br-、I- CO32-、OH反應(yīng)生成沉淀；OH分別與 Mg+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反應(yīng)生成沉淀；CO2-分另1J與Cu2+、Ca2+、Fe2+、Ba2+、Ag+反應(yīng)生成

6、沉淀；(2) 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：NH+與OH生成氨氣；H+分別與CO2-、HCO、S2-、HS、HS®、SO2-反應(yīng)生成氣體；(3) 生成難電離物質(zhì)( 弱電解質(zhì) ) ：H+分別與 CHCOO F-、CO2-、HCO、S2-、HS、HSG、SO2-、GH6O生成弱酸；OH分別與 NH+、M廣、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反應(yīng)生成弱堿；H+與OH反應(yīng)生成水。(4) 發(fā)生雙水解：Al 3+分別與AQ 、CG2-、HCO、S2-、HS發(fā)生雙水解Fe 3+分別與CO2-、HCO、S2-、HS發(fā)生雙水解(5) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3+分別與S2-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；N

7、O-分別與S2-、I-、Fe2+、SO-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；MnO分別與S2-、I-、Fe2+、SO-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；ClO-分別與S2-、I-、Fe2+、SO-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(6)形成配合物：如Fe3+與SCN反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。2. 審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：( 1 ) 暗示酸(或堿)性溶液的條件：酸性溶液H, 使紫色石蕊試液變紅；堿性溶液一OH使紫色石蕊試液變藍(lán)；使酚酗:試液變紅；加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液一一可能是酸，也可能是強堿由水電離出的 H+或OH濃度為1X 10-amol/L(a>7)的溶液一一可能是酸，也可

8、能是堿。(2)有色離子： MnO一紫色，F(xiàn)e3+黃色，F(xiàn)e2+淺綠色，Cu0一藍(lán)色。(3) MnO、NO，C2Q2一等在酸性條件下具有強氧化性。(4)注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求。三.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量熱化學(xué)方程式1.應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應(yīng)熱。符號： H; 單位：kJ/mol。1.熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則：(1) 需注明反應(yīng)的溫度和壓強，若不注明條件，一般指常溫常壓下。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。(3)放熱反應(yīng)： H<0,即 H “ -

9、 ” ；(4)吸熱反應(yīng)： H>0,即 H “ +” ；(5)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同物質(zhì) 的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H也不同。2 .燃燒熱在101KPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，為該物質(zhì)的燃燒熱。3 .中和熱一一在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時，所表現(xiàn)的反應(yīng)熱。第二章堿金屬一、鈉和鈉的化合物1 .鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成白 色的氧化鈉(NaO)： 4Na + O 2 =2NazOcz 入點燃 c鈉在空氣中燃燒，生成淡黃 色的 過氧化鈉(NaQ) : 2Na + O2 = N

10、a 2O22 .鈉與水反應(yīng)生成 氫氧化鈉 和 氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2"3 .過氧化與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 和 氧氣:2N&Q + 2H2。= 4NaOH + O2 T。4 .過氧化鈉 可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣 的來源:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CQ + O2 f o5 .碳酸鈉 的化學(xué)式為：NaCO ,俗名 純堿或蘇打 ；與鹽酸反應(yīng)：Na2CQ+2HCl=2NaCl+CO T+H2O6 .碳酸酸鈉 的化學(xué)式為： NaHCO，俗名 小蘇打； 與鹽酸反應(yīng)：NaHCQ+HCl=NaCl+COT+H2ONaHC

11、C3與鹽酸的反應(yīng)比 N&CQ與鹽酸反應(yīng) 劇烈。7 . 氫氧化鈉 的化學(xué)式為： NaOH . 俗名 燒堿、火堿或苛件鈉八。8 .NaHCO3受熱 分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO = Na 2CO + CO 2 T + H 2O 。堿金屬1 .金屬性：LivNav KvRbv Cs 氧化性(得電子能力)：Li >Naf>K+ >Rb)>Cs+還原性(失電子能力 廣Li v Nav Kv Rbv Cs堿性：LiOHv NaO比KOH: RbOH CsOH與水反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫：從難一易2M + 2H20 = 2MOH+ H4. 八 點燃. _ 2Na + O2 =

12、 Na 2Q. 點燃K + O 2 = KO點燃2 .與氧氣反應(yīng)：4Li + 0 2 = 2Li 20 4、鈉或鈉的化合物灼燒時火焰呈現(xiàn)黃色，鉀或鉀的化合物灼燒時火焰呈現(xiàn)紫色。第三章物質(zhì)的量?=?M =m nn=Mm M ?nniNin2N2氣體摩爾體積：Vm = Vn= nVmV Vm?n標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/molM 22.4同溫同壓下，乂上 NV2 血 N2同溫同壓下， M1=D (D為1對2的相對密度)2 M 2同溫同容積下，且 21 31P2 n2 N2物質(zhì)的量濃度：c n cVV冰溶液稀釋定律：對于已知物質(zhì)的量的濃度的稀釋，溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變,，即c1Vlc2V2=

13、n(質(zhì))第四章鹵素【氯和氯的化合物】點燃Cu + C2 = CuC2H2 + C2 = 2HCl2Fe + 3cl22FeC3CI2 + H2O = HCl + HClOCI2 + 2NaOH = NaCI + NaClO + HO漂白粉的制取反應(yīng)：2Ca(OH)2+ 2c2= CaC2+ Ca(ClO2+ 2H2O漂白粉的主要成分：CaC2、Ca(ClO)2,有效成分：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)+CQ+H2O=2HClO+CaCO J實驗室制取氯氣反應(yīng)原理：MnO2+ 4HCl膿)=MnCl2 + C2 T + 2H2O?！钧u族元素】(1)位置：第VIIA族。包括氟(F

14、)、氯(Cl)、澳(Br)、碘(I)、碳(At)五種非金屬元素(2)原子結(jié)構(gòu)特點：最外層電子數(shù)為7(3)主要性質(zhì)相似性：最高價態(tài)為+7,最低負(fù)價為-1 , F無正價；最高價氧化物水化物HRO,均呈強酸性。遞變性：同主族，從上到下，原子半徑由小到大；最高價含氧酸的酸性：HClQ>HBrQ>HIO4；氫化物穩(wěn)定性： HF> HCl>HBr> HI氧化性：F2>Cl2>Br2>l2氯氣與澳化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br 2+2NaCl濱水與 KI溶液反應(yīng)：Br2+2KI=Br 2+2KC1非金屬性：F>Cl >Br>I還原性：

15、F <Cl <Br <I氟氣與水反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+Q;氯氣與KI溶液反應(yīng)：Cl2+2KI=I 2+2KC1 ;（碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)）第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律晶體類型1、原子是由居于原子中心的帶匚電荷的 原子核 和核外帶 鴛電荷的 電子 構(gòu)成的。2、原子序數(shù) = 核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 。3、原子ZAX中，A代表質(zhì)量數(shù)，z代表質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)（N） = A Z4、質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z） + 中子數(shù)（N）在陽離子©Xn+）中：核外電子數(shù)=Z n在陰離子©Xm ）中：核外電子數(shù)=Z + m 5、原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識離

16、子與原子示意圖的區(qū)別：若質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，則為原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子（Na）原子：質(zhì)子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)氟離子（L）若質(zhì)子數(shù)w電子數(shù)，則為離子結(jié)構(gòu)示意圖鎂離子（Mg2+）=電子數(shù)；不顯電性>電子數(shù)；顯正電性電子數(shù)；顯負(fù)電性6 .氧化鋁（Al 2Q）既能與 駕反應(yīng)，又能與 鴛反應(yīng)，它是典型的 兩性氧化物。如：Al 2Q + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O ；Al2Q + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O。7 .氫氧化鋁Al（OH）3既能與 心反應(yīng)，又能與 此反應(yīng)，它是典型的 兩性氫氧化物 。如：Al（OH） 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H

17、 2O ;Al（OH）3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O。8 .元素周期律和周期表（1）元素周期律（1）元素周期律內(nèi)容：元素的性質(zhì)（最外層電子數(shù)、原子半徑、主要化合價、金屬性及非金屬性等）隨著元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。（2）元素性質(zhì)周期性變化的實質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化。（2）元素、同位素（1）元素：具有相同 的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的同一類原子 的總稱叫元素。 （2）同位素：將原子里具有相同.的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù).）和不同中子數(shù)的一類原子.互稱為同位素（3）元素周期表（1）周期表結(jié)構(gòu)第1周期（2種元素）3 3個短周期彳第2周期（8種元素） I第3周期（

18、8種元素）7個周期第4周期（18種元素）（7個橫行）3個長周期第5周期（18種元素）|第6周期（32種元素）,1個不完全周期：第 7周（2）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù),周期序數(shù)電子層數(shù)主族族序數(shù)最外層電子數(shù)=元素最高正價數(shù)最低負(fù)價數(shù)=8-最高正價數(shù)8-最外層電子數(shù)或最低負(fù)價=最高正價-84.元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性 質(zhì)三者之間的關(guān)系：7個主族16個族J 7個副族（18列） 人 、1個VIII族I 1個0族（IA-VIIA）（1、2、13 17 列）（IIIBVIIB 吟IIB）（3列7歹U、11、12歹U）（8、9、10 列）（18 列）

19、1234567891011121314151617181920313233343536（3）元素性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律同一周期元素從左至右，隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑減小；失電子能力：Na>Mg>Al金屬TNa>Mg>Al置換氫：Na> Mg > Al最高價氧化物的水化物堿性：NaOH> Mg（OH）2 > Al（OH）3得電子能力：Siv P< Sv Cl非金屬性：Siv P< Sv Cl與氫化合：Si< P< S< Cl氫化物的年I定性：SiHi<PH3< H2S< HCl最高價氧化物的水化物

20、酸性：H2SiO3< HPO4V HSO4V HClO4同一主族元素從上往下，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大；失電子能力：LivNa< K< Rbx Cs 金屬性：Li v Nav Kv Rbv Cs 置換氫：Li v Nav Kv Rbv Cs 最高價氧化物的水化物堿性：Li OHv NaOHv KOHv RbOHv CsOH得電子能力：F >Cl>Br>I非金屬性：F >Cl >Br>I與氫化合：F >Cl >Br>I氫化物的年I定性：HF> HCl >HBr> HI最高價氧化物的水化物

21、酸性：HClQ> HBrQ> HIO4在元素周期表中，左下方的元素葩（Cs尾金屬性最強的元素；右上方的元素氟（F）是非金屬性最強的元素；9 .使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做 離子鍵。一般，活潑金屬與活潑的 非金屬化合時,形成離子鍵：如，NaCl、KCl、CaC2、MgCl2、NaBr、MgBr2。NaCl 的電子式為： Na+： Cl ： I - ;MgBr2 的電子式為： Br ： I - Mg2+： Br ： I - 。10 .原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做 共價鍵。一般，同種或不同種 非金屬 元素化合時,形成的是共價鍵。例如，H2、C12、02、N2、

22、HCl、HBr、HI、H2O、CQ、CH4 等。H2的電子式為：_H ： H ;HCl的電子式為：H： Cl ：;H20的電子式為：H ： 0： H ; CO的電子式為： 0： ： C： ： 0 。11 .一些物質(zhì)中既有 共價鍵，又有 離子鍵。例如，Na0H、K0Hk Ca(0H2、NH4C1等。 其中，Na0H的電子式為：Na+ : 0： H。(1)極性鍵形成的一般條件：不同種原子間形成的共價鍵。(2)非極性鍵形成的一般條件：同種原子間形成的共價鍵。12.離子晶體、分子晶體和原子晶體性質(zhì)比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)成晶體的微粒陰離子、陽離子原子分子陽離子、自由電子構(gòu)相互作用離子鍵

23、共價鍵分子間作用力(氫鍵)金屬鍵性硬度較大且脆很大很小差距較大熔沸點較局很高很低差距較大導(dǎo)電傳熱固體不導(dǎo)電，融 化或溶于水導(dǎo)電一般不導(dǎo)電(Si半導(dǎo)體)一般不導(dǎo)電，良好導(dǎo)電性質(zhì)溶解性易溶于極性溶劑難溶相似相溶難溶實例鹽、強堿等金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅非金屬單質(zhì)、氫化 物、氧化物和酸等 晶體。金屬單質(zhì)、合金13.晶體溶沸點高低的比較(1)不同類型晶體原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體(2)分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，一般分子間作用力越大，熔沸點越高。如：HI>HBr >HClo在同分異構(gòu)體中，一般說，支鏈越多，熔沸點越低，如正戊烷異戊烷&

24、gt;新戊烷。若分子間存在氫鍵，則物質(zhì)的熔沸點較高。如：HF> HCl, H20>H2S, NH3>PH3第六章氧族元素環(huán)境保護(hù)【氧族元素】(1)位置：第VIA族。包括氧(0)、硫(S)、硒(Se)、確(Te)、針(Po)五種非金屬元素(2)原子結(jié)構(gòu)特點：最外層電子數(shù)為6(3)主要性質(zhì)相似性：最高價態(tài)為+6,最低負(fù)價為-2 , 0無正價；最高價氧化物水化物H2R0,均呈酸性。氫化物穩(wěn)定性： H20> H2S> H2Se> HTe遞變性：同主族，從上到下，原子半徑由小到大；最高價含氧酸的酸性： H2SC4> H2SeC4> HTeQ;非金屬性：O&

25、gt;S> Se> Te氧化性：O2>S>Se> Te還原性：O2 v S2 v Se2 v Te2MnO22 H2O22 H2O+O2 f【硫和硫的化合物】1 .鐵與硫反應(yīng)時生成 FeS (硫化亞鐵)：Fe + S = FeS ;2 .鐵在氯氣中燃燒時生成FeCl3 (氯化鐵)：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 。3.SO2與水反應(yīng)生成 亞硫酸(與SO) : SQ + H 2。= H 2SO4 . SQ具有漂白性：與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)(非氧化還原反應(yīng))5 . SO2 + X + 2H2。= H2SO4+2HX (X為 Cl、Br、I)6 .濃硫酸具

26、有吸水性、脫水性、強氧化性7 .濃硫酸可以與銅反應(yīng)：Cu + 2H 2SO(濃)=CuSO4 + SO2 T + 2 H 2O8 . 2H2SQ(濃)+C =2SQ T +CQ T +2H2O9.SO2-的檢驗：在檢驗溶液中是否含有SQ2-時，常常先用 鹽酸 把溶液酸化,以排除CO2-等可能造成的干擾。再加入 BaCl2溶液，如果有 白色沉淀 出現(xiàn),則說明原溶液中有 SQ2-存在。第七章碳族元素?zé)o機(jī)非金屬材料【碳族元素】(1)位置：第IVA族。包括碳(C)、硅(Si)、渚(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)(2)原子結(jié)構(gòu)特點：最外層電子數(shù)為4(3)主要性質(zhì)相似性：最高價態(tài)為+4,最低負(fù)價為-4 ;

27、最高價氧化物水化物 H2RQ0遞變性：同主族，從上到下，原子半徑由小到大；最高價含氧酸的酸性：HCO>H2SiO3>Ge(OH)4；氫化物穩(wěn)定性：CH> SiH4>GeH1 .硅的性質(zhì)：.»與非金屬反應(yīng)化學(xué)與氫氟酸反應(yīng)性質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)粗硅工業(yè)制取2 .二氧化硅(SiO2)性質(zhì)：Si + O2 SiO2Si + 4HF = SiF 4 T + 2H2TSi + 2NaOH + H 2。= Na2SiO3 + 2H2 f高溫人SiO2 + 2C = Si + 2CO T化學(xué)與氫氟酸反應(yīng)性質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)3.硅酸(H 2SiO 3)性質(zhì)化學(xué)與強堿溶液反應(yīng)性質(zhì)加熱實

28、驗室制取原理SQ + 4HF = SiFf + 2 H2OSiO2 + 2NaOH = NaSiQ + H2OH2SiO3+ 2NaOH = Na2SiO3+2H2OH2SiO3 H2O + SiO2Na2SiO3 + 2HCl = H 2SiO3 J + 2NaClNa2SiO3 + CO2 +H2O= H2SiO3( + Na2CO3第八章氮族元素【氮族元素】（1）位置：第 VA族。包括氮（N）、磷（P）、神（As）、睇（Sb）、州（Bi）（2）原子結(jié)構(gòu)特點：最外層電子數(shù)為5（3）主要性質(zhì)相似性：最高價態(tài)為+5,最低負(fù)價為-3;最高價氧化物的水化物HRO（氮的最高價含氧酸：HNO）。遞變性

29、：同主族，從上到下，原子半徑由小到大；最高價含氧酸的酸性：HNO> HPOaHAsQ;氫化物穩(wěn)定性： NH>PH>AsH【氮和氮的化合物】放電1 .在放電條件下，N2與。2直接化合生成一氧化氮（NO 氣體:N2 + O 2 = 2NO2 .常溫下，NO很容易與空氣中的 02化合，生成 紅棕 色二氧化氮（NO）: 2NO + O2 = 2NO23 .NO2易溶于水，它與水反應(yīng)3N0+ H2O = 2HNQ + NO。4 .常溫常壓下，氨水顯 弱堿 性,它能使 酚血:試液 變 紅 色,原因是：NH + H2O= NH 庫。=NH+ + OH。5 .用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸

30、里蘸一下，然后將兩根玻璃棒接近，其現(xiàn)象為產(chǎn)生大量的白煙 ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl + NH3 = NH4C1 。6 .錢鹽與堿共熱都能產(chǎn)生 NH : Ca（OH）2 + 2 NH 4Cl =CaCl 2 + 2 NH 3個 + 2 H 2。7 .NH4HCO3 受熱分解：NHHCO = NH3 f + CO2 + H20T ,8 .錢鹽的檢驗方法是：加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)色，說明是鏤鹽。9 . 3Cu+8HNO 3（?。?3Cu（NO3）2+2NO T +4H2OCu+4HNO（濃）=Cu（NO） 2+2NO T +2Ho，人人10 . C+4H

31、NQ（濃）CO2 T+4NO2 f +2H2O第九章化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率:c(B) v(B)= t2 .影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件:增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小。增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率 增大，反之減小。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 增大，反之減小。使用催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)物顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大。3 .化學(xué)平衡主要特征：正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等反應(yīng)混合物中各組分的濃度（或體積分?jǐn)?shù)或百分含量等）保持不變的狀態(tài)。4 .影響化學(xué)平衡的條件：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向 正反應(yīng) 方向（或向右） 移動對于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，增大壓強，會使化學(xué)平衡

32、向著 氣體體積縮小 的方向移動;減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積相等，增大或減小壓強，化學(xué)平衡不 移動。例如，對于反應(yīng)：2HI(g) =H2(g) + 12(g),若增大或減小壓強，上述平衡不 移動。溫度升高，化學(xué)平衡向 吸熱反應(yīng) 方向移動；溫度降低，化學(xué)平衡向 放熱反應(yīng) 方向移動。例如，對于反應(yīng)：2NO2(g) = N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),若升高溫度，上述平衡 向逆反應(yīng)方向(或向左)移動,混合氣體的顏色變深；若降低溫度，上述平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動,混合氣體的顏色變淺使用催化劑，化學(xué)平衡 二移動。5.化學(xué)平衡的計算一般模型：假如反應(yīng)

33、向正方向進(jìn)行，則：對于反應(yīng)：mA ( g )起始濃度：c(A) c(B) c(C)變化濃度： c(A)c(B)平衡濃度：c (A)c (B)nB ( g )pC ( g ) qD ( g )c(D) c(C) c(D)c (C)c (D)(1) c(A) : c(B) : c(C) : c(D)=m:n:p:q(2) c(A)= c(A)- c (A) ； c(B)= c(B)- c (B);“ 7 _ _ / c(C)= c (C)- c(C) ; c(D)= c (D) - c(D)(3)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計算式:A氣體的轉(zhuǎn)化率 (A)= -c(A)-; B氣體的轉(zhuǎn)化率c(A)(B)=c(B)

34、 c(B)注意：若是分解反應(yīng)，反應(yīng)物的分解率即轉(zhuǎn)化率(4) A所占的平衡分?jǐn)?shù):A%c(A)c' (A升c' (B升c' (C)-cz (D)X100%第十章電離平衡一、常見弱電解質(zhì)：NH3 H2。Cu(O喟、Mg(OH)、Fe(OH)、Al(OH3、Fe(O»、AgOH (難溶堿都是弱堿)；HF、HCO H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、有機(jī)酸 水是一種極弱的電解質(zhì)。二、弱電解的電離平衡1 .電離平衡：在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液未電離的分子濃度和已電離成離子的濃度保

35、持不變的狀態(tài)2 .電離平衡的特征：逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆的懷完全電離)動：達(dá)平衡時，V電離=V結(jié)合W0定：外界條件一定，溶液中分子、離子濃度一定 變：影響平衡的條件改變時，平衡發(fā)生移動。三、水的電離1 .水的電離： H 2O、h + + OH (簡寫)2 .水的離子積Kw= c ( J) c (OH ) =1X 10-143 .常溫時，溶液的酸堿性中性溶液中，c (4) =c (OH), PH=%酸性溶?中，c (J) > c (OH), PH< 7;堿性溶液中，c (4) < c (OH), PH> 7。四、鹽類水解： 在溶液中鹽電離出來的 離子跟水電離出來的OH或

36、4結(jié)合生成弱電解質(zhì) 的反應(yīng)。1 .強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性；2 .強堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性；3 .強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性?！究谠E】“無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性”五、溶液中離子濃度比較1 .根據(jù)水解原理判斷弱酸(或弱堿)離子的水解程度是微弱的(雙水解除外)，因此，水解產(chǎn)物濃度極小。如NHCl溶液中：C(Cl ) >C(NH+) >C(h+) >C(OH)多元弱酸根離子的水解要分步進(jìn)行，其主要是第一步水解，以后的每一步水解程度非常小。如在NaCO溶液中：C(CQ2 ) >C(HCO ) >C(HbCO)2 .電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離

37、子所帶有的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如在NaCO溶液中：C (Na+) +C(H)=C(HCC3 )+2C(CO32 )+C(OH-)。3 .物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或 分子中某特定元素的原子總數(shù)是不會改變的。如NaHC端液中n(Na+):n (C) =1:1 ,根據(jù)“ C”原子守恒，可推出：C (Na+) =C(HCO-)+C(CQ2-)+C(H2CO)。4 .質(zhì)子守恒：如 NaHCO#液中，由水電離出的 C (H+)水=C (OH)水，根據(jù)水電離的“ H”守恒得: C (OH) = C (4) +C (HCOT

38、) +2C (H2CO)第十章幾種重要金屬點燃1 .鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg + CC22MgO+C2 .鋁與強堿反應(yīng)： 2Al + 2NaOH + 2 H 2O = 2 NaAlO 2 + 3 H 2 T3 .氧化鋁(AlzQ)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)：Al 2O3 + 6HCl = 2AICI 3 + 3H 2O ;Al 2Q + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O4 .氫氧化鋁Al(OH) 3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2OAl(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O5 .向偏鋁酸鈉溶液中滴

39、加適量的酸：AlO2 + 2H2O +H+=Al(OH)36 .向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的酸：AlO2 + 4H+=Al3 + + 2H2O7 .向偏鋁酸鈉溶液中 通入二氧化碳?xì)怏w：2A。2一+CQ+3H2O=2Al(OH)3 J +CQ2-8 .雙水解反應(yīng)：2Al 3+3 H2O +3CO2 =2Al(OH) 3 J + 3CO TAl3+3 HCO =Al(OH) 3 J + 3CO TAl3+6 H2O +3AlO2 =4Al(OH)3 J9 .電解氧化鋁：2A12c3 通電 4Al + 3O2 T10 鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe 2。高溫 Al2O3 +2Fe11 .鐵和水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H 2O(g) = Fe 3。+ 4H212 .FeSQ 和 NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO + 2NaOH = Fe(OH) 2 J + NazSO ;13 .Fe(OH)2被氧化：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3 o14 .FeC3 遇至U KSCIW液生成紐色 Fe(SCN)3： FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KCl 。14 .Fe3+的氧化性：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+15 .Fe2+的還