化學(xué)必修2系統(tǒng)復(fù)習(xí)綜合檢測(cè)D (第1-2章) (含詳解答案)

1、D 1-2章綜合檢測(cè) 陳允濤 整理制作化學(xué) 綜合檢測(cè)D (含 魯科版化學(xué)2 1-2章內(nèi)容)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共計(jì)54分)1下列各組粒子中屬于同位素的是()A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2 D24Mg和24Na2(2013南京高一檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是()A質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定為同一種元素B同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子DCl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等3下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與NaO

2、H溶液反應(yīng)生成鹽和水的是()A元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C元素Y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色4(2013長(zhǎng)沙高一檢測(cè))下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法，正確的是()A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性的變化C俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化5已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質(zhì)。釙在元素周期表中的位置是()A第6周期A族 B第7周期A族

3、C第6周期A族 D第5周期A族6下列各表為周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是()7下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是()A從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D氧與硫?yàn)橥髯逶兀醣攘虻脑影霃叫?，氧比硫的非金屬性?qiáng)8(2013煙臺(tái)高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強(qiáng)B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小9元

4、素周期表中，在金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到的元素是()A研制新型農(nóng)藥的元素B制造半導(dǎo)體材料的元素C制造催化劑的元素D制造耐高溫合金的元素10下列說(shuō)法正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件11下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是()離子化合物中一定含有金屬元素共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能含有離子鍵共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵A BC D12鈹元素性質(zhì)與鋁元素

5、性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹由共價(jià)鍵構(gòu)成的是()A溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成B熔于水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電C熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電D測(cè)定氯化鈹熔點(diǎn)13反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是()ANH3：0.002 molL1s1BH2O：0.002 molL1s1CNO：0.001 5 molL1s1DO2：0.001 25 molL1s114(2013淄博高一質(zhì)檢)用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過(guò)量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反

6、應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是()A加少量稀硫酸 B加熱C加蒸餾水 D加少量藍(lán)礬15下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是()A實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C2SO2O22SO3，反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快16一定溫度下，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()AN2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量

7、的2倍D單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)增加3 mol H217根據(jù)反應(yīng)：2AgCu=Cu22Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AX可以是銀或石墨BY是硫酸銅溶液C電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極DX極上的電極反應(yīng)式為：Age=Ag18下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A分離碘酒中的碘和酒精B實(shí)驗(yàn)室制氨氣C除去Cl2中的HClD排水集氣法收集NO二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共46分)19(6分)人們常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。(1)煤是一種重要的燃料，在點(diǎn)燃條件下燃燒，放出大量的熱。其在燃燒過(guò)程中能量的變化與下列示意圖中的_(填字母代號(hào))最相符。(2)將

8、一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開(kāi)，做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下，用手使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，這種“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物。則碳酸鈉與硝酸銨的總能量_(填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成物的總能量。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱能的變化，有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如，停電時(shí)，人們一般點(diǎn)蠟燭來(lái)照明，這是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)；人們普遍使用的干電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)。20(12分)A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之

9、和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)4種元素的符號(hào)依次是A_，B_，C_，D_。它們?cè)影霃接纱蟮叫〉捻樞蚴莀。(2)試寫(xiě)出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A_，B_，C_，D_。它們離子的半徑由大到小的順序是_。(3)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是_，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱_。(4)寫(xiě)出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式_比較其穩(wěn)定性_，理由是_。21(6分)(2013濟(jì)寧高一期末)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示。元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電

10、子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小(1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_(填字母)。aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低bY的化合價(jià)比Z低cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈dY最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式：_。(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為11化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

11、式：_。22(6分)已知10 時(shí)，某反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(X、Y、Z均為氣體)，容器的容積為3 L，反應(yīng)過(guò)程中溫度和容器的容積保持不變。試回答下列問(wèn)題：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)若t110 s，則這段時(shí)間內(nèi)Y物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；(3)若該溫度下其反應(yīng)速率為v，溫度每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率增大為原來(lái)的2倍，則溫度升高至50 時(shí)，其反應(yīng)速率為_(kāi)。(用含字母v表示)23(6分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_。銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出

12、鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知NA6.021023mol1，1個(gè)電子電量為1.601019C)24(10分)如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D中酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，裝置C的作用是_。(3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色

13、。其原因是_。(4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為_(kāi)(填序號(hào))。A有白色沉淀生成B無(wú)明顯的現(xiàn)象C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。(6)若實(shí)驗(yàn)中使用12 molL1的濃鹽酸10 mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol，試分析可能存在的原因是：_，_。欲使反應(yīng)生成的Cl2的物質(zhì)的量最大限度地接近0.03 mol，則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是_。綜合檢測(cè)D答案(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共

14、計(jì)54分)1【解析】同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子。故只有A項(xiàng)符合?！敬鸢浮緼2【解析】元素的定義中有兩個(gè)要點(diǎn)：一是質(zhì)子數(shù)相同，二是必須為原子。如HF與Ne質(zhì)子數(shù)均為10，但二者不是同一種元素，故A錯(cuò)；一種分子和一種離子，若質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故C正確；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中原子百分比不變，故B、D正確。 【答案】A3【解析】據(jù)信息描述該元素應(yīng)為鋁，而據(jù)題目可知X為16號(hào)元素硫，Z為鋁，Y為20號(hào)元素鈣，W為鉀，故選B。 【答案】B4【解析】元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而發(fā)生周期性變化的規(guī)律，B項(xiàng)是正確的。元素周期表是俄

15、國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上按原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化排列編制的，現(xiàn)在的元素周期表是按現(xiàn)在已知的112種元素編制的。有些元素還有待發(fā)現(xiàn)，有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)，因此不能說(shuō)不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)。在元素周期表中，同一主族的元素從上到下，由于原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性變化而不是周期性變化。 【答案】B5【解析】稀有氣體Xe、Rn的原子序數(shù)分別為54、86，5484r(Ca)r(S)r(Cl)r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，堿性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H

16、2SHClH2S氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素21【解析】由表中信息可知：T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素。Na比Al金屬性強(qiáng)，相關(guān)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為：與水反應(yīng)Na比Al劇烈；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強(qiáng)。上述元素中，由其中兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是Na2O2。氧與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物Q是H2O2，氮與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為12的化合物W是N2H4，兩者反應(yīng)可生成N2和H2O?！敬鸢浮?1) (2)Nacd(3)Na2O2(4)N2H42H2O2=N24H2O22【解析】根據(jù)題意，X減少1 mol時(shí)，Y減少3 mol，Z增加3 mo

17、l，所以反應(yīng)方程式為X3Y3Z；v(Y)(3 mol3 L)/10 s0.1 mol(Ls)1；v(50 )24v16v?！敬鸢浮?1)X3Y3Z (2)0.1 mol(Ls)1 (3)16v23【解析】(1)鋅片、銀片、稀硫酸組成的原電池中，鋅片作負(fù)極，其電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2；銀片作正極，其電極反應(yīng)為2H2e=H2。電池總反應(yīng)式為Zn2H=Zn2H2。(2)根據(jù)電極反應(yīng)式找出已知量與電量之間的定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為xZn2H=Zn2H265 g22.4 L60 g47 g13 gxx13 g22.4 L65 g4.48 L反應(yīng)消耗的鋅為13 g65 gmol10.20 mol1 mol Zn變?yōu)閆n2時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e，則通過(guò)的電量為0.20 mol26.021023 mol11.601019C3.85104C?！敬鸢浮?1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)4.48 L3.85104C24【解析】本題考查的知識(shí)點(diǎn)有：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氧化還原反應(yīng)；Cl2、HCl的性質(zhì)等。從生成物CO2、HCl可推知H2O、Cl2、C同時(shí)反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒推知反應(yīng)方程式為2Cl2C2H2O4HC