初中化學(xué)涉及化學(xué)反應(yīng)中先后問(wèn)題

1、初中化學(xué)涉及的化學(xué)反應(yīng)中的先后問(wèn)題第一類、放出氣體或生成沉淀時(shí)的反應(yīng)先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀 HCl。稀HCl能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，也能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，但實(shí)際反應(yīng)時(shí)， NaOH先和HCl中和，等NaOH被反應(yīng)完后，Na2CO3才能和HCl反應(yīng)放出CO2氣體。因 為CO2會(huì)被NaOH溶液吸收?！拘〗Y(jié)】：溶液中有堿時(shí)，不可能從里面放出酸性氣體(CO 2、SO2等)2、向NH 4Cl 和 HCl 的混合溶液中滴入NaOH 溶液。NaOH溶液能與NH4C1反應(yīng)生成NH3氣體，也能和 HCl發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí)際反 應(yīng)時(shí)， HCl 先和 NaOH 反應(yīng)，

2、等HCl 被反應(yīng)完后，NH 4Cl 才能和NaOH 反應(yīng)放出NH 3氣體。因?yàn)镹H 3會(huì)被 HCl 溶液吸收。【小結(jié)】 ：溶液中有酸時(shí)，不可能從里面放出堿性氣體(NH 3等)3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入 NaOH溶液。NaOH溶液能與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí) 際反應(yīng)時(shí)，H2SO4先和NaOH反應(yīng)，等H2SO4被反應(yīng)完后，CuSO4才能和NaOH反應(yīng)生成 Cu(OH)2沉淀。因?yàn)镃u(OH)2沉淀會(huì)被H2SO4溶解。【小結(jié)】 ：溶液中有酸時(shí)，不可能在里面產(chǎn)生堿的沉淀Cu(OH) 2、 Mg(OH) 2等 4、向CaCl2和HCl的

3、混合溶液中滴入 Na2CO3溶液。Na2CO3溶液能與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，也能和 HCl發(fā)生反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng) 時(shí)，HCl先和Na2CO3反應(yīng)，等 HCl被反應(yīng)完后，CaCl2才能和Na2CO3反應(yīng)生成 CaCO3 沉淀?！拘〗Y(jié)】 ：溶液中有酸時(shí)，不可能在里面產(chǎn)生碳酸鹽的沉淀(CaCO 3、 BaCO 3等)第二類、吸收氣體或溶解沉淀時(shí)的反應(yīng)先后：5、把CO2和HCl的混合氣體通入堿溶液NaOH、Ca(OH)2等CO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2CO3溶液，HCl也會(huì)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，但在 實(shí)際反應(yīng)時(shí)，HCl先和NaOH反應(yīng)，等HCl被反應(yīng)完后，CO2才能和NaOH反應(yīng)

4、。因?yàn)?Na2CO3會(huì)與HCl反應(yīng)放出CO2氣體?！拘〗Y(jié)】 ：酸性強(qiáng)的氣體比酸性弱的氣體更容易被堿溶液吸收。6、向混有Cu(OH) 2沉淀的 NaOH 溶液中滴入稀H2SO4。Cu(OH)2會(huì)與稀 ”SO4反應(yīng)而被溶解(生成CuSO4溶液)，NaOH溶液也會(huì)與稀 H2SO4 發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，NaOH先與稀H2SO4反應(yīng)，等NaOH被反應(yīng)完后，Cu(OH) 2 才能被稀H2SO4溶解。因?yàn)镃uSO4溶液和NaOH溶液會(huì)再反應(yīng)生成 Cu(OH)2沉淀。【小結(jié)】 ：易溶性堿比難溶性堿更容易和酸溶液發(fā)生中和。7、向混有 CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀 HCl。CaCO3會(huì)與稀HC

5、l反應(yīng)而被溶解(生成CaCl2溶液)，Na2CO3溶液也會(huì)和稀 HCl反應(yīng)， 但實(shí)際反應(yīng)時(shí)，Na2CO3先和稀HCl反應(yīng)，等Na2CO3被反應(yīng)完后，CaCO3才能被稀 HCl溶解。因?yàn)镃aCl2溶液和Na2CO3溶液會(huì)再反應(yīng)生成 CaCO3沉淀?！拘〗Y(jié)】 ：易溶性碳酸鹽比難溶性碳酸鹽更容易與酸溶液發(fā)生反應(yīng)。第三類、金屬與酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的先后：8、金屬Fe和Zn同時(shí)放入一份 CuSO4溶液中。Fe可以從CuSO4溶液中置換出 Cu (生成FeSO4溶液)，Zn也可以從 CuSO,溶液 中置換出Cu,但實(shí)際反應(yīng)時(shí)，Zn先與CUSO4溶液反應(yīng)，等Zn被反應(yīng)完后，F(xiàn)e才能 與CuSO4發(fā)生

6、反應(yīng)。因?yàn)?Zn會(huì)把FeSO4溶液中的Fe元素再置換出來(lái)。Fe可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，Zn也可以，但實(shí)際反應(yīng)時(shí)，由于Zn的活動(dòng)性強(qiáng)，等Zn全部反應(yīng)完后，F(xiàn)e才可以和稀硫酸反應(yīng)。9、金屬Fe放入AgNO3和Cu(NO 3)2的混合溶液中。Fe可以從Cu(NO3)2溶液中置換出 Cu , Fe也可以從AgNO 3溶液中置換出 Ag , 但在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，AgNO 3溶液先與Fe反應(yīng)而被置換出 Ag ,等AgNO 3溶液被反應(yīng)完 后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反應(yīng)而被置換出 Cu 。因?yàn)锳gNO 3溶液會(huì)把生成的 Cu 再反應(yīng)成Cu(NO 3)2溶液?！拘〗Y(jié)】 ：金屬單質(zhì)與鹽溶液中的金屬元素，在

7、金屬活動(dòng)性順序表中，距離越遠(yuǎn)越先反應(yīng)。這類題目常用的圖形：所加微I的質(zhì)域（第一共反應(yīng)的圖像）所加試劑的質(zhì)量（第二類反應(yīng)的圖保）【鞏固練習(xí)】1、向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過(guò)量。有關(guān)量的變化情況見下圖（橫坐標(biāo)表示氫氧化鋼溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）。其中口 工用裝就It D2、下列圖象對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是A .向pH=3的溶液中加水C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中力口B. 一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)NaOH溶液 D .煨燒一定質(zhì)量的石灰石3、下列圖象正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是（）肯定不正確的是A .向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過(guò)

8、量B.向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋼溶液C.將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中3 / 5D.在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢?、將潔凈的鐵絲浸入含有 AgNO3和Zn（NO3）2的電鍍廢水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面 覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是（）A. Ag、ZnB. AgC. Zn D. Ag、Fe5、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過(guò)濾。以下判斷錯(cuò).年的是（）A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅6、若金屬鎰（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中

9、位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確.的是（）A . Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 TB, Mg + MnSO 4 = MgSO 4 + MnC. Fe + MnSO4 = FeSO4 + MnD, Mn + CuSO 4 = MnSO4 + Cu7、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與 FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2, Fe+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有 FeCb溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是（）A.溶液中一定含F(xiàn)eC

10、l3,固體一定是鐵和銅6 / 5B.溶液中一定含C.溶液中一定含D,溶液中一定含序號(hào)甲乙銅、鋅的混臺(tái)物稀鹽酸硫酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鈉溶液鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋼溶液生銹的鐵釘稀鹽酸B.C.D,只有0硼曲婕A.FeCl2,固體一定含銅FeCl2、CuCl2,固體一定含銅FeC»固體一定是鐵和銅 8、向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用右圖所示曲線表示的是（）9、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體為10、從 HCl、 組合共有NaCl、NaOH、種。Na2CO3、Ca（OH） 2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的（1）若混合后溶液質(zhì)量減小， 可能的組合是： （2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為:稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可