北京市中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(選考)(含解析)

1、北京四中2017-2018學(xué)年下學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷（選考）1.下列過程中，涉及化學(xué)變化的是A. 金屬鈉放入水中 B. 蒸餾法將海水淡化為飲用水C. 活性炭使紅墨水褪色 D. 四氯化碳萃取碘水中的碘【答案】 A【解析】分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化 , 物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化 , 化 學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。 金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成生成氫氧化鈉和 氫氣，屬于化學(xué)變化；而蒸餾、萃取、活性炭的吸附作用均為物理變化，沒有新物質(zhì)生成。詳解：金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，屬于化學(xué)變化，A 正確；蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一 , 是分離沸點(diǎn)

2、不同的液體混合物的一種方法 , 所以將海水淡 化為飲用水是物理變化 ,B 錯(cuò)誤；活性炭具有吸附作用使紅墨水褪色 ,是物理變化 ,C 錯(cuò)誤； 四 氯化碳與水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多 , 所以四氯化碳萃取碘水中 的碘是利用物質(zhì)的溶解度差異進(jìn)行分離碘和水 ,是物理變化 ,D 錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) A。2.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸銅溶液【答案】 B【解析】分析：根據(jù)鐵的性質(zhì)進(jìn)行解答，常溫下，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性, 鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜 , 阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行 , 發(fā)生鈍化 , 能盛放；常溫下，鐵與濃鹽酸、硫酸 銅溶液發(fā)

3、生置換反應(yīng)， 與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 不能用鐵制品容器盛放； 據(jù)此分析解答。詳解：常溫下，鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，A 錯(cuò)誤；常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故鐵制容器可以盛放濃硫酸，B 正確；常溫下，鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能盛放，C 錯(cuò)誤；常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) B。3.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法正確的是A. “雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：-.B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮C. 氮元素均被還原D. 過程必須有 O2參與【答案】B【解析】分析：A. “雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是Nb+Q=2NQ B.人工固氮是指通過

4、化學(xué)反應(yīng)將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；C.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，氮元素被氧化，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氮元素被還原；D.硝酸鹽被細(xì)菌分解為氮?dú)?，氮元素被還原，不需要氧氣參加反應(yīng)。詳解：雷電作用下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的是NQ A 錯(cuò)誤；人工固氮是指通過化學(xué)反應(yīng)將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，因此氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，屬于人工固氮，B 正確；雷電作用下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的是NQ 氮元素被氧化，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氮元素化合價(jià)降低，被還原，C 錯(cuò)誤；硝酸鹽被細(xì)菌分解為氮?dú)?，氮元素被還原，不需要氧氣參加反 應(yīng)，D 錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) B。4.自來水常用 CI2消毒，用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液

5、不會(huì)產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是A. AgNQ3B. FeCI2C. Na2SQ D. CuSQ4【答案】D【解析】分析：A.氯水中含有的 Cl-與 Ag+反應(yīng)生成 AgCI 沉淀，藥品變質(zhì)；B.氯水中含有 CI2、HCIQ、CIQ-等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，藥品變質(zhì)；C.氯水中含有 H+與亞硫酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化硫，藥品變質(zhì)；D. CuSQ 溶液中的離子不會(huì)與氯水中的 微粒發(fā)生反應(yīng) , 藥品不變質(zhì)。用及率體植物遺體（豆科植物的根?）被細(xì)苗分解詳解：配制 AgNO 溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有 Cl-離子,則 Ag+與 Cl-應(yīng)生成 AgCI 沉淀,產(chǎn)生 明顯的藥品變質(zhì)問題,A錯(cuò)誤；配制

6、FeCL 溶液時(shí),若用氯水,氯水中含有 CI2、HCIO、CIO-等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，B 錯(cuò)誤；配制 Na2SO3溶 液時(shí),氯水中含有H+, H+與亞硫酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化硫，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題C 錯(cuò)誤；配制 CuSO 溶液時(shí)，溶液中的離子不會(huì)與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題 , D 正確；正確選項(xiàng) D。點(diǎn)睛：氯水成分為“三分四離”，“三分”： CI2、HCIO、HO “四離” Cl-、H+、CIO-、 OH-；所以氯水具有氧化性、酸性、漂白性；需要注意的是氯水能夠漂白酸堿指示劑，而二 氧化硫就不能漂白酸堿指示劑。5.

7、檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否氧化變質(zhì)的試劑是A. 稀鹽酸 B. 石蕊溶液 C. KSCN 溶液 D. 氯水【答案】 C【解析】分析： A. FeSO4、Fe2(SO4)3都不與鹽酸反應(yīng)； B. FeSO4、 Fe2(SO4)3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，都能使石蕊溶液變紅；C. Fe3+能和 SCN 生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色，這一反應(yīng)是 Fe3+的特征反應(yīng)；D. FeSO4被氯水氧化成 Fe3+,無法檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)。詳解：FeSC4、Fe2(SO4)3都不與鹽酸反應(yīng)， 所以不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)， A 錯(cuò)誤；FeSO、Fe2(SO03都是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，滴加石蕊溶液，溶液變紅，所以無法檢驗(yàn)是否

8、變質(zhì)，B 錯(cuò)誤；如果 FeSQ 溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是Fe2(SO3, Fe3E和 SCN 生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用 KSCN 溶液可以檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否氧化變質(zhì)，C 正確；FeSO 被氯水氧化成 Fe3+，故不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，D 錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) G點(diǎn)睛：在含有 Fe3+和 Fe2+的混合液中，要檢驗(yàn) Fe2+的存在，可以用鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn) 藍(lán)色沉淀，證明有 Fe2+;也可加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，證明含有Fe2*。6. 下列各組離子中，能大量共存的是23* *2*2A. SO42、Fe3*、NO3、H*B. Ca2*、Na*、CI

9、、CO32 *2 * * C. I、H*、SO32、NO3D. NH4*、Na*、OH、CI【答案】 A【解析】分析：A.離子間相互不反應(yīng)，能夠大量共存；B.生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存；C.硝酸氧化或 SO2，不能大量共存；D. NH4+與 OH 反應(yīng)生成氨氣，不能大量共存。詳解：A 選項(xiàng)中離子在水中能大量共存，A 正確；B 選項(xiàng)中 Ca2+與 CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B 錯(cuò)誤；C 選項(xiàng)中氫離子和 NQ共同作用氧化 I或 SQ2，不能大量共存,C 錯(cuò)誤；D 選項(xiàng)中銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，不能大量共存，D 錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) A。點(diǎn)睛：離子共存是指離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉

10、淀（難溶物） 、氣體（揮發(fā)性物質(zhì)） 、（弱電 解質(zhì)）水等，離子之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等，就能大量共存，否則，不 能大量共存。7. 下列關(guān)于 F、 Cl、Br、I 性質(zhì)的比較，不正確的是A. 它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B. 被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)增加而增大C. 它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D. 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深【答案】 C【解析】試題分析： AF、Cl 、Br、I 原子核外電子層數(shù)分別為 2、3、4、5，原子核外電子 層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，A 正確；B. F、Cl、Br、丨元素的非金屬性逐漸減弱，

11、則被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大，B 正確；C F、CI、Br、丨元素的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性質(zhì)逐漸減弱，C 錯(cuò)誤；D. F、CI、Br、丨單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，D 正確，答案選 C?？键c(diǎn)：考查同主族元素的性質(zhì)遞變8. 下列解釋實(shí)驗(yàn)過程的離子方程式中，不正確.的是A. 利用固體管道疏通劑（主要成分為AI 粉和 NaOF 固體）產(chǎn)生的氣體疏通管道2AI + 2H2O+2OH=2AIO2+3H2fB. 用氫氧化鈉溶液除去鋁箔表面的氧化膜AI2O3+ 2OH = 2AIO2一+ H2OC. 向氯化鋁溶液中加入少

12、量氫氧化鈉溶液AI3+ 3OH = AI （ OH3D. 用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）緩解胃酸（ HCI）過多 OH+ H+= HO 【答案】 D【解析】分析：A.鋁與 NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；B.AI2Q與 NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；C.NaOH 量少時(shí)，氯化鋁溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉；D. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。詳解：AI 粉和 NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2AI + 2H2O+ 2OH = 2AIO2+ 3H2f,A 正確；鋁箔表面的氧化膜的成分是AI2Q,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：AbQ +

13、 20H = 2AIO2+ HO, B 正確；向氯化鋁溶液中加入少量NaOH 溶液，生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，離子方程式為 Ap + 30H = Al (0H3, C 正確；氫氧化鋁是弱堿，且難溶 于水，離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：AI(OH)3+ 3H* = 3HbO+A,D 錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D9.實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A.是氨氣發(fā)生裝置B.是氨氣發(fā)生裝置C.是氨氣收集裝置D.是多余氨氣吸收裝置【答案】B【解析】分析：實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣可以用熟石灰與氯化銨固體加熱反應(yīng)，也可以用濃氨水與生石灰反應(yīng)，不能用氯化銨固體加熱來制備氨氣，因?yàn)槁然@受熱分解成氨

14、氣和氯化氫，冷卻至室溫后又變成氯化銨；氨氣的密度小于空氣密度，極易溶于水，只能采用向下排氣法收集，尾氣吸收注意防倒吸，據(jù)以上分析解題。詳解：氯化錢受熱分解成氨氣和氯化氧,冷卻至室溫后又變成氯化鞍只有少量氨氣進(jìn)入干燥管,故 裝亙無法產(chǎn)生氨氣，A錯(cuò)誤；氧化鈣能與氨水中的水反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),從而使氨氣逸出B正 確；氮?dú)獾拿芏缺瓤諝庑?，只能用向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤；氮?dú)獍逡兹苡谒?，用裝置很容易發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)出10.通常工業(yè)上監(jiān)測(cè) SQ 含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SQ+ H2O + BaCl2=BaSQj+ 2HCI，用 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.

15、0.1 mol BaCI2中所含離子總數(shù)為0.3 NAB. 25C時(shí)，O.1mol/L 的 HCI 溶液中含有 J 的數(shù)目為 0.1 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g H 2Q 中所含分子總數(shù)為 0.5 NAD. 生成 2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，吸收 SQ 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為 0.224 L【答案】B【解析】分析：A.BaCI2為強(qiáng)電解質(zhì)，1 mol BaCI2溶液中含有離子總數(shù)為 32; B.溶液的體 積未知，無法求出H的數(shù)目；C.根據(jù) n=m/M 進(jìn)行計(jì)算；D.根據(jù) V=mB2l2向 5mL 飽和氯水中滴加少量 0.1 mol/L NaBr 溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，再滴加少量

16、0.1mol/L 淀粉 KI 溶液， 溶液變藍(lán)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A.氫氧化鈉與 HCI、Cl2均反應(yīng)，達(dá)不到提純的目的，應(yīng)該用飽和食鹽水除 去氯化氫；B.H2Q能夠把 I-氧化為丨2,淀粉溶液變藍(lán)，可以證明結(jié)論；C.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，只能證明酸性鹽酸大于碳酸，由于鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較氯與碳非金屬性強(qiáng)弱；D.氯氣能夠置換溴，溴也能置換碘，但是由于氯水過量，也能置換碘，無法 說明氧化性Br2|2。詳解：HCI 與 NaOH 溶液反應(yīng)，CI2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，達(dá)不到提純的 目的，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯化氫，A

17、錯(cuò)誤；H2Q能夠把 I-氧化為 12,淀粉溶液變藍(lán)，證明氧化性：Ql2，B 正確；將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的 試管中，出現(xiàn)渾濁，說明鹽酸的酸性大于碳酸，因?yàn)辂}酸不是最高價(jià)含氧酸，而碳酸為最高 價(jià)含氧酸，不能比較氯的非金屬性強(qiáng)于碳，C 錯(cuò)誤；氯水中的氯氣分子把溴離子氧化為溴單質(zhì)，氧化性 Cl2B2,由于氯水過量，氯氣也能氧化碘離子，所以無法判定是溴單質(zhì)氧化了 碘離子，不能比較出 Br2和|2氧化性的強(qiáng)弱，不能得出氧化性強(qiáng)弱：Cl2Br2|2，D 錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) B。點(diǎn)睛：若要證明氯的非金屬性大于碳，可以向碳酸鈉溶液中加入足量的高氯酸，產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣

18、體二氧化碳；所以酸性：高氯酸大于碳酸，由于氯、碳元素都是最高正價(jià)，所以非金屬性氯大于碳。17.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是A.甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素B. 反應(yīng)n、川和W的氧化劑相同C.W的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D. 丁為 NaHCO【答案】B【解析】分析：由圖可知，甲是氮?dú)?，與氫氣化合生成氨氣。反應(yīng)V是侯氏制堿法，故丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。 氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故乙是一氧化氮， 丙是二氧化氮，綜上所述，甲、乙、丙、丁分別為氮?dú)?、一氧化氮、?/p>

19、氧化氮、碳酸氫鈉， 據(jù)此回答問題。詳解：由上述分析可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A 正確；反應(yīng)n為氨氣的催化氧化反應(yīng)，氧化劑為氧氣；反應(yīng)川為一氧化氮的氧化，氧化劑為氧氣；反應(yīng)w為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氧化劑和還原劑均是二氧化氮，B 錯(cuò)誤；碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以在反應(yīng)V中循環(huán)利用，C 正確；由上述分析可知，反應(yīng)V為侯氏制堿法，NaCI+ NH3+ CQ+ H2O=NaHC0 + NH4CI，所以丁為 NaHCQ D 正確；正確選項(xiàng) B。18. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素。它們之間具有如下轉(zhuǎn)丁T化關(guān)系：甲-乙*丙。下列有關(guān)物質(zhì)推斷不正確

20、的是甲A.若甲為焦炭，則丁可能是OB.若甲為 SO,則丁可能是氨水C.若甲為 Fe,則丁可能是鹽酸D.若甲為 NaOH 溶液，則丁可能是 CO【答案】C【解析】試題分析：A、甲是碳，丁是氧氣，則乙是 CO 丙是二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng) 生成 CO A正確；B 甲是二氧化硫，丁是氨水，則乙是亞硫酸氫銨，丙是亞硫酸銨，亞硫 酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，B 正確；C 甲是鐵，丁若是鹽酸，則乙只能是氯化亞鐵，而氯化亞鐵與鹽酸不再反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；D 甲是氫氧化鈉，丁是二氧化碳，則乙是碳酸鈉，丙是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，D 正確，答案選Co考點(diǎn)：考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷視頻

21、19. 向硫酸酸化的 Nal 溶液中逐滴加入 NaBrO 溶液，當(dāng)加入 2.6 mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng) 后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：粒子I2Br2IO3一物質(zhì)的量/mol0.51.3針對(duì)上述反應(yīng)，下列說法正確的是A. NaBrO3是氧化劑B. 氧化產(chǎn)物只有 I2C. 該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12 molD. 參加反應(yīng)的 Nal 為 2.5 mol【答案】A【解析】分析：根據(jù)圖表信息可知，NaBrQ 做氧化劑，Nal 做還原劑；NaBrO 還原產(chǎn)物為 B Nal 氧化產(chǎn)物為 12和 NalQ;根據(jù)溴元素化合價(jià)變化，可求出2.6molNaBrO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 1

22、3mol，最后根據(jù)電子守恒規(guī)律，求出103一的量，再根據(jù)碘原子守恒可以求出參加反應(yīng)的 Nal 的量；據(jù)以上分析解答。詳解：根據(jù)圖表中各粒子的信息可知，NaBrO 中+5 價(jià)溴變?yōu)?B% NaBrQ 發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，A 正確；Nal 中碘由-1 價(jià)升高到 0 價(jià)（丨2）和+5 價(jià)（103），發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn) 物有 12和 103_, B 錯(cuò)誤；ImolNaBrQ 變?yōu)?Br?時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 5mol, 2.6 molNaBrO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為 2.6X5=13 mol, C 錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒可知：2.6 molNaBrO3參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為 2.6X5=13mol,設(shè) 1

23、03一的量為 x, 13=0.5X2X1+xX6, x=2mol，根據(jù)碘原子守恒規(guī)律可知，參加反應(yīng)的20.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):現(xiàn)象燒杯 A 液體上方立即出現(xiàn)大 量紅棕色氣體；一段時(shí)間后， 紅棕色氣體消失。 燒杯 A 和 C 中的液體都變成藍(lán)色下列說法合理.的是A. 燒杯 A 中發(fā)生反應(yīng)：3Cu+ 8HNO= 3Cu （ NQ）2+ 2NOT+ 4fOB. 紅棕色氣體消失只與 NO 與燒杯 C 中的 Kl 發(fā)生反應(yīng)有關(guān)C.燒杯 C 中溶液藍(lán)色只與 NO 和 C 中的溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)Nal 的量為 2+0.5X2=3mol,D 錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)操作將盛有濃硝酸的燒杯 A 放入 盛有淀粉 KI 溶液的

24、燒杯 C 中， 然后將銅片放入燒杯 A 后，立 即用燒杯 B 罩住D.若將銅片換成鐵片，則 C 中的液體也可能變藍(lán)【答案】D【解析】試題分析：A、濃硝酸和銅反應(yīng)生成 NQ, A 錯(cuò)誤；B NQ 溶于水生成硝酸和 NQ 也 會(huì)到紅棕色氣體消失，B 錯(cuò)誤；C、生成的 NQ 溶于水生成硝酸和 NQ 硝酸把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，而顯藍(lán)色，C 正確；D 若將銅片換成鐵片，鐵發(fā)生鈍化，不能出現(xiàn)藍(lán)色，D 錯(cuò)誤,答案選 Co考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)21.業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程如下圖所示。己知黃鐵礦的主要成分是FeS (二硫化亞鐵)空 r 黃鐵礦粉so2j濤爐-*01 1請(qǐng)回答下列問題：(1)_ FeS 中鐵元素

25、的化合價(jià)是(2)_ 接觸室中生成 SQ 的化學(xué)方程式是 _(3)_ 從接觸室中出來并被循環(huán)利用的物質(zhì)是 _(4 )工業(yè)上采用氨水處理尾氣中的SQ,請(qǐng)寫出足量氨水和 SQ 反應(yīng)的離子方程式【答案】(1).+2 (2). 2SQ2+2SQ (3). SQ2、Q (4). 2NH3H2QA+2+ SQ= 2NH + SQ + H2Q【解析】分析：(1)硫元素化合價(jià)為-1 價(jià)，根據(jù)化合價(jià)法則可求出FeS 中鐵元素的化合價(jià)。(2)接觸室中二氧化硫被氧化為SQ帶化抑吸收劑(3)接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SQ+ Qr * 2SQ，所以 SQ、Q 均有剩余，可以被循環(huán)A利用。(4 )氨水足量，與 SQ 反應(yīng)生成亞

26、硫酸銨。詳解：(1)根據(jù)化合價(jià)法則，F(xiàn)eS 中硫元素為-1 價(jià)，所以鐵元素的化合價(jià)是 +2 價(jià)；正確答 案：+ 2。(2 )接觸室中，在催化劑條件下，二氧化硫被氧化為SQ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2SQ +2SQ3; 正確答案：2SQ+2SQ3。AA器化擁(3)接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為 2SQ+ 2SQ，所以 SQ、Q 均有剩余，可以被循環(huán)A利用；正確答案：SQ、Q。(4)足量氨水和 SQ 反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式：2NH H2C+ SQ= 2NH+SQ2+ H2Q 正確答案：2NH H2C+ SQ= 2NH4+ SQ2+ HaQ22.用 C2將 HCI 轉(zhuǎn)化為 CI2,可提高效益，減少

27、污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)。(1)_ 上述轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。(2)_ 反應(yīng)中 Q 與 CuCl2的物質(zhì)的量之比是_ 。(3)_一定條件下，以 HCI、CuQ Q 為原料，寫出該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式 _。CuO【答案】(1). (2). 1: 2 (3). 4HCI + Q2H2Q+ 2CI2一定條件下【解析】分析：根據(jù)圖示可知：反應(yīng) 2HCI+CuO=CuCI2+H2O 和反應(yīng)2CuCI2+Q=2CUO+2C2;反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)可知Q 與 CuCl2的物質(zhì)的量之比；把反應(yīng)和消去CuQ 和 CuCl2，即可得到以 HCI、

28、CuQ Q 為原料的總反應(yīng)方程式；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)反應(yīng)2HCI+CuQ=CuCb+HQ,各元素化合價(jià)不變，為非氧化還原反應(yīng)，2CuCl2+Q=2CuO+2C2可知，氧元素、氯元素化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)；正確答 案：。CuO(s)CuCI3(s)(2)根據(jù) 2CuCl2+Q=2CuO+2C2可知，O2與 CuCb 的物質(zhì)的量之比為 1： 2;正確答案：1： 2。(3) 根據(jù)反應(yīng)2HCI+CuO=CuCl2+HaO 和2CuCl2+Q=2CuO+2C2，反應(yīng)X2+反應(yīng)，整理CuO可得該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式 4HCI + Q2H3 2CI2；正確答案：4HCI +一定條件下Cu

29、OQ2H2Q2CI2。一定條件下23. 氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。（1） 將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是 _（填寫化學(xué)式）。（2） “84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是在常溫條件下，將氯氣通入NaQH 溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_。（3）同學(xué)們探究“ 84”消毒液在不同 pH 下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 1:將 5 mL 市售“ 84”消毒液稀釋 100 倍，測(cè)得稀釋后溶液的 pH= 12 ;步驟 2:將稀釋后溶液各 20 mL 分別加入 3 個(gè)潔凈的小燒杯中；步驟 3:用SQ 溶液將 3 個(gè)燒杯內(nèi)溶液的 pH 分別調(diào)至 10、7 和 4

30、。（溶液體積變化忽略不計(jì)）步驟 4:在 3 個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的 pH現(xiàn)象a1010min 后，紅紙基本不褪色； 4h 后紅紙褪色b710min 后，紅紙顏色變淺：4 h 后紅紙褪色c410min 后，紅紙顏色變得更淺；4 h 后紅紙褪色已知，溶液中 CI2、HCIQ 和 CIO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液 pH 變化的關(guān)系如下圖所示:由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的 pH 在 410 范圍內(nèi)，pH 越大，紅紙褪色O0I234S6789 10pH結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c 兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是 _。(4 )由于氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成

31、對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如CI02氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。1一種制備 CI02的方法是用 SQ 通入硫酸酸化的 NaCIQ 溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。2另一種制備 CI02的方法是用 NaCIQ 與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有 CI2生成，產(chǎn)物中 CI2體積約占 1/3，每生成 0.5mol CIO2，轉(zhuǎn)移_ moI e-?！敬鸢浮?(1). HCIO (2). CI2+ 2OH = C+ CIO-+ HO (3). 越慢(4). b 燒杯中溶液的 pH 大于 c 燒杯中溶液的 pH, HCIO 濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢 (5).I.向鋁灰中加入過量稀 H2

32、SQ,過濾；II.向?yàn)V液中加入過量 KMnQ 溶液，調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 3;川.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；IV.加入 MnSQ 至紫紅色消失，過濾；V.加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。(1) HkSQ 溶解 Al2Q 的離子方程式是 _ 。Al (QH3Fe (QH2Fe (QH3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為O.lmolL根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟I的目的 _ ;(4)已知：一定條件下，MnQ可與 MrT 反應(yīng)生成 MnQ,1向川的沉淀中加入濃 HCI 并加熱，能說明沉淀中存在MnQ 的現(xiàn)象是 _ 。2V中

33、加入 MnSQ 的目的是 _ 。【答案】(1). Al2Q+ 6H+= 2AI3+ 3HzQ (2). 5 8H+5 4H2。(3). pH 約為 3時(shí)，F(xiàn)e2+和 AI3+不能沉淀，將 Fe2+氧化成 Fe3*,可使 Fe 元素沉淀完全(4).生成黃綠色氣體 (5).除去過量的高錳酸根【解析】(1)硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al 2Q+6H=2AI3+3H2Q(2)高錳酸根離子在酸溶液中被還原為錳離子，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：MnQ+5Fe +8H=5Fe +Mn +4H2Q,故答案為：1、5; 8H ;1、5;4HzQ; (3)向?yàn)V液中加入過量

34、KMnQ 溶液，目的是氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，鐵離子開始沉淀和沉淀完全的溶液 pH 為 1.5-2.8 ，鋁離子和亞鐵離子開始沉淀的溶液 pH 大于 3,所以調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 3,可以使鐵離子全部沉淀， 鋁離子不沉淀分離； 故答案為： pH 約為 3 時(shí)，F(xiàn)e2HAl3+不能形成沉淀，將 Fe2+氧化為 Fe3+,可使鐵完全沉淀；(4) 一定條 件下，MnO 可與 MrT 反應(yīng)生成MnO,向川的沉淀中加入濃 HCI 并加熱，二氧化錳和濃鹽酸 在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣是黃綠色氣體，能說明沉淀中存在MnO 的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體； MnO 可與

35、 MrT 反應(yīng)生成 MnO,過濾除去，所以可以利用 MnSO 的溶液和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化錳，把過量高錳酸根離子除去；點(diǎn)睛：本題考查了鎂、鋁、鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，主要是混合物分離的方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，加入氧化劑氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH 是沉淀分離是解題的關(guān)鍵，鐵離子開始沉淀和沉淀完全的溶液 pH 為 1.5-28 ，鋁離子和亞鐵離子開始沉淀的溶液pH 大于 3，所以調(diào)節(jié)溶液的pH 約為 3,可以使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀分離；題目難度中等。視頻 6；25.甲、乙兩同學(xué)為探究 SQ 與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO 沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A 中加熱裝置已略

36、，氣密性已檢驗(yàn))3根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，溶液的pH 在 4 10 范圍內(nèi)，pH 越大，紅紙褪色越慢，故答案為：越慢；根據(jù)溶液中 Cl2、HC1C 和 CIO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨 pH 變化的關(guān)系圖可知，b 燒杯中溶液 的 pH 大于 c燒杯中溶液的 pH, HCIO 濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢，故答案為：b 燒杯中溶液的 pH 大于 c 燒杯中溶液的 pH, HCIO 濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢；實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A 中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B 中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入 N

37、2停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從 B、C 中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1) A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(2)C 中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SQ 具有_性。(3)C 中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是。(4) 分析 B 中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參 與反應(yīng)。1為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 _ ；乙在AB 間增加洗氣瓶 D, D 中盛放的試劑是 _ 。2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B 中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:的空氣，足量飽和 NaHSO 溶液吸收 HzSQ 酸霧，故答案為：通 N2一段時(shí)間，排除裝置的空氣；吸收H2SQ 酸霧；尉白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于秫鹽酸,白色沉淀關(guān)硫酸頓,甲中發(fā)生SO4+Ba=BaSO4J ,乙中發(fā)生2Ba2+2S02+O2+2H2O=2BaS04+4H ,故答案為：SQ2-+BaT=B