共價(jià)鍵(高考總復(fù)習(xí))

1、共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn)一、共價(jià)鍵的形成與特征1共價(jià)鍵的形成(1) 概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。(2) 成鍵的粒子：一般為非金屬原子 (相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3) 本質(zhì)：原子間通過(guò)共用電子對(duì)(即電子云重疊)產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。形成條件：非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵,大多數(shù)電負(fù)性之差小于 1.7 的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。2共價(jià)鍵的特征(1)飽和性1按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論， 一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。2用電子排布圖表示 HF 分子中共用電子對(duì)的形成如下：HLb 2s卻1 ;出_ kFE1E

2、HAf3由以上分析可知，F(xiàn) 原子與 H 原子間只能形成 1 個(gè)共價(jià)鍵，所形成的簡(jiǎn)單化合物為HF。同理，0 原子與 2 個(gè) H 原子形成 2 個(gè)共用電子對(duì)，2 個(gè) N 原子間形成 3 個(gè)共用電子對(duì)。方向性除 s 軌道是球形對(duì)稱(chēng)外， 其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大, 所形成的共價(jià)鍵就越牢固， 因此共價(jià)鍵將 盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。歸期總結(jié)共價(jià)鍵的特征及應(yīng)用(1) 共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。(2) 共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型，并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性，

3、如兩個(gè) s 電子形成共價(jià)鍵時(shí)就沒(méi)有方向性。Lr【例 1 下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A. 共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B. 共用的電子必須配對(duì)C 成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D.兩原子體積大小要適中【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成與特征【題點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成與判斷答案 D解析 兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)， 電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的概率更大；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的體積大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必然 聯(lián)系。I 例 2：下列說(shuō)法正確的是()A. 若把 H2S 分子寫(xiě)成 H3S 分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B. HaO+的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性C. 所有共價(jià)鍵都有方向

4、性D兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成與特征【題點(diǎn)】共價(jià)鍵的特征答案 A解析 S 原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S, A 項(xiàng)對(duì)；H20能結(jié)合 1 個(gè)形成 HaO+,不能說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性，B 項(xiàng)錯(cuò)；H2分子中，H 原子的 s軌道成鍵時(shí)，因?yàn)?s 軌道為球形，所以 H2分子中的 H-H鍵沒(méi)有方向性，C 項(xiàng)錯(cuò)；兩個(gè)原子 軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的概率大，D 項(xiàng)錯(cuò)。知識(shí)點(diǎn)二，共價(jià)鍵的類(lèi)型1. (鍵(1)概念：未成對(duì)電子的原子軌道采取“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵叫b鍵。類(lèi)型：根據(jù)成鍵電子原子軌道的不同，b鍵可分為 s-s

5、 鍵、s-p (鍵、p-p (鍵。1s-s 鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供 S 軌道形成的共價(jià)鍵。2s-pb鍵：兩個(gè)成鍵原子分別提供S 軌道和 P 軌道形成的共價(jià)鍵。3p-p0鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供 p 軌道形成的共價(jià)鍵。特征1以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。2形成b鍵的原子軌道重疊程度較大，故b鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。(4)鍵的存在：共價(jià)單鍵為b鍵： 共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中存在一個(gè)b鍵。2.n建(1)概念：未成對(duì)電子的原子軌道采取“肩并肩”的方式重疊形成的共價(jià)鍵叫n鍵。特征1每個(gè)n鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包

6、含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像這種特征稱(chēng)為鏡面對(duì)稱(chēng)。2形成n鍵時(shí)原子軌道重疊程度比形成b鍵時(shí)/小n鍵沒(méi)有b鍵牢固。鍵的存在：n鍵通常存在于雙鍵或三鍵中。L歸納總結(jié) - 、(1)共價(jià)鍵的分類(lèi)(2)鍵和n鍵的比較鍵的類(lèi)型b鍵n鍵原子軌道重疊方式兩個(gè)原子的成鍵軌道沿著鍵軸的 方向以“頭碰頭”的方式重疊兩個(gè)原子的成鍵軌道以“肩并肩” 的方式重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小化學(xué)活潑性不活潑活潑示意圖尸 prr 舛XV1”卩詢【例 3 s-p o 鍵與 p-p o 鍵的區(qū)別在于（）A. 前者是電子云的重疊，后者沒(méi)有電子云的重疊B.

7、 前者有 K 層電子云成鍵，后者肯定無(wú)K 層電子云成鍵C前者是電子云“頭碰頭”重疊，后者是電子云“肩并肩”重疊D前者是電子云“肩并肩”重疊，后者是電子云“頭碰頭”重疊【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的類(lèi)型【題點(diǎn)】o鍵與n鍵的比較答案 B解析 凡是o鍵，都是電子云“頭碰頭”的重疊。s-po鍵是由 s 能級(jí)的電子云（“球形”）與 p 能級(jí)的電子云（“啞鈴形”）以“頭碰頭”重疊而成鍵的。由于 K 層不存在 p 能級(jí)，故 p-po鍵不可能有 K 層電子云成鍵。I例 4 下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷不正確的是（）A.s-s 鍵與 s-p 鍵的對(duì)稱(chēng)性不同B分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)o鍵C 已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為 HC三 CH

8、,則乙炔分子中存在 2 個(gè)o鍵（C H 和 3 個(gè)n鍵（g C）D.乙烷分子中只存在o鍵，即 6 個(gè) CH鍵和 1 個(gè) CC鍵都為o鍵，不存在n鍵【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的類(lèi)型【題點(diǎn)】共價(jià)鍵類(lèi)型的綜合答案 C解析 s-so鍵無(wú)方向性，s-po鍵軸對(duì)稱(chēng)，A 項(xiàng)對(duì)；在含有共價(jià)鍵的分子中一定有o鍵，可個(gè) C-H鍵和 1 個(gè) C-C鍵都為o鍵，D 項(xiàng)正確；共價(jià)三鍵中有一個(gè)為o鍵，另外兩個(gè)為n鍵，故乙炔（HC三 C-H）分子中有 2 個(gè) C-Ho鍵，g C 鍵中有 1 個(gè)o鍵、2 個(gè)n鍵，C 項(xiàng)錯(cuò)。能有n鍵，如 HCI、N2 等，B 項(xiàng)對(duì)；單鍵都為o鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為HICIH知識(shí)點(diǎn)三，共榆鍵參數(shù)1鍵能(1)概

9、念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能的單位是kJ mOI。如：形成 1 mol HH鍵釋放的最低能量為 436.0 kJ,即卩 HH鍵的鍵能為 436.0 kJ mO。應(yīng)用：共價(jià)鍵H-FH- ClH- BrH-I鍵能 /kJ mo!568431.8366298.71若使 2 mol H CI 鍵斷裂為氣態(tài)原子，則發(fā)生的能量變化是吸收863.6 kJ 的能量。2表中共價(jià)鍵最難斷裂的是HF,最易斷裂的是 HI o3由表中鍵能大小數(shù)據(jù)說(shuō)明鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：HF、HCI、HBr、HI 的鍵能依次減小，說(shuō)明四種分子的穩(wěn)定性依次減弱，即最穩(wěn)定的是HF，最不穩(wěn)定的是 HL2. 鍵

10、長(zhǎng)(1) 概念：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，因此原子半徑?jīng)Q定化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)，原子半 _徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。(2) 應(yīng)用：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，這表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定，反之亦然。3. 鍵角(1) 概念：在多原子分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。(2) 應(yīng)用：在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有方向性，上此鍵角決定著共價(jià) 分子的立體構(gòu)型。(3) 試根據(jù)立體構(gòu)型填寫(xiě)下列分子的鍵角分子立體構(gòu)型鍵角實(shí)例正四面體形109 28CH4、CC4平面形120苯、乙烯、BF3等三角錐形107NH3V 形(角形)105 H2O直線形180CQ、CS2、CH 三 CH93 納總結(jié)黃龍一悄柱=呻d叭

11、用，繆-* ”年苗+ -_； d_;比較 a、c 的大小_比較 b、d 的大小_ ?！究键c(diǎn)】共價(jià)鍵的鍵參數(shù)【題點(diǎn)】鍵長(zhǎng)、鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系答案 1.98193 ad解析 結(jié)構(gòu)相似的單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。知識(shí)點(diǎn)四*等電子原理1比較 N2和 CO 的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，填寫(xiě)下表空格：分子N2CO結(jié)構(gòu)原子數(shù)22電子數(shù)1414價(jià)電子數(shù)10立體構(gòu)型直線形直線形性質(zhì)沸點(diǎn)/c195.81191.49熔點(diǎn)/c210.00205.05液體密度/g cm0.7960.7932. 分析比較 N2和 CO 的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，得出的結(jié)論是 CO 分子和 N2分子具有相同的原子總數(shù)、 相同的價(jià)電子數(shù)，其性質(zhì)

12、相近。3. 等電子原理是指原子總數(shù)相同、 價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征， 它們的許 多性質(zhì)（主要是物理性質(zhì)）是相近的。滿足等電子原理的分子互稱(chēng)為等電子體。歸納總結(jié)常見(jiàn)的等電子體類(lèi)型實(shí)例立體構(gòu)型雙原子 10 電子的等電子體N2、CO、NO*、C2、CN直線形三原子 16 電子的等電子體CQ、CS、N2O、NO；、N3、BeC2(g)直線形三原子 18 電子的等電子體NO2、O3、SQV 形四原子 24 電子的等電子體NO3、CO3、B&、CS、BR、SQ(g)平面三角形五原子 32 電子的等電子體SiR、CC4、BF4、SOT、PO*正四面體形【例 8 1919 年，Langmuir

13、 提出等電子原理：原子總數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為 等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1) 根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是_和_； _和_ 。(2) 此后，等電子原理又有所發(fā)展。 例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與 NO?互為等電子體的分子有 _ 、_。答案(1)N2COCO2N2O (2)SC203解析(1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、0、F 組成的共價(jià)分子，如：N2與 CO 電子總數(shù)均為 14，C02與

14、N20 電子總數(shù)均為 22。(2)依題意，只要原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同，即可互稱(chēng)為等電子體，N02為三原子，其價(jià)電子總數(shù)為(5 + 6X2 + 1) = 18, S02、03也為三原子，價(jià)電子總數(shù)均為6X3= 18。學(xué)習(xí)小結(jié)：1共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù)，鍵長(zhǎng)、鍵能可用來(lái)判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性，鍵角可用于判斷分子的立 體構(gòu)型。2等電子體原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同，但組成原子的核外電子總數(shù)不一定相同。1. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性B. 某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)C 基態(tài) C 原子有兩個(gè)未成對(duì)電

15、子，所以最多只能形成2 個(gè)共價(jià)鍵D.1 個(gè) N 原子最多只能與 3 個(gè) H 原子結(jié)合形成 NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成與特征【題點(diǎn)】共價(jià)鍵的特征答案 D解析 只有 2 個(gè) s 原子軌道重疊形成的共價(jià)鍵沒(méi)有方向性，其他原子軌道重疊形成的共價(jià)鍵都有方向性，故 A 不正確；非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目一般等于該原子最外層的 未成對(duì)電子數(shù)，不能說(shuō)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，故 B 不正確；在形成 CH4分子的過(guò)程中，碳原子 2s 軌道中的 1 個(gè)電子激發(fā)到 2p 空軌道，這樣形成了 4 個(gè)未成對(duì)電子，C 不正 確；N 原子最外層 2p 軌道上共有 3 個(gè)未成對(duì)電子，1

16、 個(gè) N 原子可以與 3 個(gè) H 原子結(jié)合形成 NH3，此時(shí)共價(jià)鍵飽和，D 正確。2. 下列關(guān)于b鍵和n鍵的說(shuō)法中，不正確的是（）A. s 軌道與 s 軌道只能頭碰頭”重疊而形成s-s 鍵B. s 軌道與 p 軌道只能“頭碰頭”重疊而形成s-p 鍵C. p 軌道與 p 軌道可以“肩并肩”重疊而形成p-p （鍵D. p 軌道與 p 軌道可以“肩并肩”重疊而形成p-p 擁【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的類(lèi)型【題點(diǎn)】b鍵與n鍵的判斷答案 C解析 s 軌道只能形成b鍵；p 軌道與 p 軌道可“頭碰頭”重疊而形成p-pb鍵，也可“肩并肩”重疊而形成 p-pn鍵。3. 下列有關(guān)b鍵和n鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 在某些分子

17、中，化學(xué)鍵可能只有b鍵而沒(méi)有n鍵B. 當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成b鍵，可能形成n鍵C 氣體單質(zhì)中，一定有b鍵，可能有n鍵D.般情況下，同一個(gè)分子中的b鍵比n鍵更穩(wěn)定些【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的類(lèi)型【題點(diǎn)】b鍵與n鍵的比較答案 C4.由短周期前 10 號(hào)元素組成的物質(zhì) T 和 X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X 不穩(wěn)定，易分解。下列有 關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行， Y 可以是酸性 KMnO4溶液B. 等物質(zhì)的量的 T、X 分子中含有n鍵的數(shù)目均為 NAC. X 分子中含有的b鍵個(gè)數(shù)是 T 分子中含有的b鍵個(gè)數(shù)的 2 倍D.T 分子中只含有極性鍵， X 分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵【考點(diǎn)】有關(guān)共

18、價(jià)鍵的綜合考查【題點(diǎn)】有關(guān)共價(jià)鍵的綜合考查答案 A解析 由球棍模型可知，T 為 HCHO, X 不穩(wěn)定，易分解，則 X 為 H2CC3,則 Y 為氧化劑，可 以選擇氧化性較強(qiáng)的酸性 KMnO4溶液，A 項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量并不一定是 1 mol ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤； X 分子中含有的b鍵個(gè)數(shù)為 5, T 分子中含有的b鍵個(gè)數(shù)為 3, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；T、X 分子中均只 含有極性鍵，無(wú)非極性鍵， D項(xiàng)錯(cuò)誤。5從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如下：-XO鍵 數(shù)據(jù)O2一O2O2O鍵長(zhǎng)/1012m149128121112鍵能 /kJ mo!xyz= 494w = 628其中 x、y 的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)

19、定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyx;該規(guī)律性是（）A. 成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大B. 鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C 成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的鍵參數(shù)【題點(diǎn)】鍵長(zhǎng)、鍵能與共價(jià)鍵及分子穩(wěn)定性的關(guān)系答案 B解析 共用一對(duì)共用電子對(duì)形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以成鍵電子數(shù)越多，共價(jià)鍵數(shù)越多，但鍵能不一定大，A 錯(cuò)誤；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，說(shuō)明軌道的重合程度越小，越容易斷裂，鍵能越小，B 正確；成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大，C 錯(cuò)誤；電子對(duì)越偏移說(shuō)明極性越大，和鍵能沒(méi)有必然關(guān)系，D 錯(cuò)誤。6已知原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SQ、NO3都是平面三角形。那

20、么下列分子或離子中與 S&有相似結(jié)構(gòu)的是（）A.P C5B.CC4C.NF3D.N3【考點(diǎn)】等電子原理【題點(diǎn)】等電子原理的應(yīng)用答案 B解析 SOT 的價(jià)電子數(shù)為 32 個(gè)，CC4的原子數(shù)為 5,價(jià)電子數(shù)為 4 + 4X7= 32,故與 SO4有 相似結(jié)構(gòu)（均為正四面體形）；PC5分子中價(jià)電子數(shù)為 5+ 7X5 = 40 , NF3分子中價(jià)電子數(shù)為 5 + 7X3 = 26,N3的價(jià)電子數(shù)為 5X3 + 1 = 16。課后作業(yè):一、單選題1.乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目分別是用電子對(duì)數(shù)目可能為（）A.20B. 24C.25D. 772.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶

21、物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu （ NH3）42+C.上述現(xiàn)象說(shuō)明Cu （NH3）42+不如 Cu （OH）2穩(wěn)定D.在Cu （ NH3）42+離子中，Cu2+給出孤電子對(duì)，3.下列說(shuō)法正確的是（）A.n鍵是由兩個(gè) p 軌道 頭碰頭”重疊形成的C.乙烷分子中的鍵全為b鍵，而乙烯分子中含子中含n鍵4.下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是（）A.共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定5.下列分子中含有兩個(gè)n鍵的組合是（A.B.6

22、.乙酸分子結(jié)構(gòu)中，含有的b鍵和n鍵的個(gè)數(shù)分別是（A.7、1B. 6、27.下列物質(zhì)不是配合物的是（）A. K2CO（ NCS）4B. Fe （SCN38.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）A. Cl2”B. NH4CI9.列說(shuō)法正確的是（）A. 如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物B. H2O2是由極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子C.兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性D.碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)10.w g 含有雙鍵的不飽和烴 X 能與 VL 的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)，若為 M,阿伏伽德羅常數(shù)為 NA,則 1mol X 中含有雙鍵數(shù)目為（）11.下列關(guān)于b鍵和n鍵的

23、理解不正確的是（A.b鍵能單獨(dú)形成，而n鍵一定不能單獨(dú)形成B.b鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，n鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.b鍵比n鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)D.CH3- CHs、CH2=CH2、CH= CH 中b鍵都是 C-C 鍵，所以鍵能都相同12.CO2分子中b鍵與n鍵數(shù)目比為（）1、3，則 C20H32分子中碳原子間的共NH3提供空軌道B.b鍵就是單鍵，n鍵就是雙鍵（T鍵和n鍵 D. H2分子中含b鍵，而 CI2分B.共用的電子必須配對(duì)D.兩原子體積大小要適中H2OCO2H- C 三NC.NH3N2CH4D.)C. 3、5D.4、4C. CUSO?5H20D. NH4CIC.HClD. NaOHX

24、 的相對(duì)分子質(zhì)量IIA. 2: 1B. 1: 2C.1: 1D. 1: 313. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)B.在 NH4+和Cu (NH3)42+中都存在配位鍵C.SQ、SO3都是極性分子D.NF3較 NH3難于與 Cu2+形成配位鍵14. 下列分子或離子之間互為等電子體的是()A.C 和 NO2B. N2和 COC.CO2和 SO2D.NH3和 NH4+15. 已知：H-Cl 和 H- I 鍵能分別為 431KJ/mol 和 297KJ/mol，下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說(shuō)明原因的是()A.穩(wěn)定性：Hl HClB.熔、沸點(diǎn)：Hl HClC.同濃度

25、的 HI 和 HCl 的酸性：HI HClD.還原性：HI HCl二、填空題16. 下列物質(zhì)中均含有極性共價(jià)鍵的是 _.A. NH3； CO2； NH4CI; NaOH;B. H2O; NH4CI; H2SO4; H2O2;C. CaC2; CQ; Na2O2； Ca (OH)2.17. 金屬元素 Cr 的一種配位數(shù)為 6 的配合物化學(xué)式為 CrC3?6H2O.已知 0.01molCrCl3?6H20 在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生 0.02mol AgCl 沉淀.則此配合物的配離子的化學(xué)式為18. (1) CaC 是制取乙炔氣體的原料，其中C22-與 O22+互為等電子體，O22+的電

26、子式可表示為 _ ; 1mol。22+中含有的n鍵數(shù)目為 _.(2) X、Y 兩種有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_代號(hào)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水中濬解度 g (25t)Xr jK0.245100YHO0cy?ix-z x 0L.71142CS三、綜合題19.下面是 C30、金剛石和二氧化碳的分子模型.乙丙請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 硅與碳同主族，寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_(2)_ 從晶體類(lèi)型來(lái)看，C60屬于晶體(3) 二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)0 原子.觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)

27、狀結(jié)構(gòu)中，S、0 原子形成的最小環(huán)上 0 原子的數(shù)目是 _ ;晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)(4)圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14 個(gè).實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有 _ 個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中b鍵與n鍵的個(gè)數(shù)比為答案解析部分一、單選題1. 【答案】B【解析】【解答】烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1 ;若每減少 2 個(gè) H 原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)，利用減少的H 原子數(shù)目，再除以 2 可知增加的碳碳間共用電子對(duì)數(shù)，烷烴 C20H42分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目為 19,則 C20H32分子中碳原1子間的共用電子對(duì)數(shù)目 19+10X=2

28、4;故選 B.【分析】烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1;若每減少 2 個(gè) H 原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)，利用減少的H 原子數(shù)目，再除以 2 可知增加的碳碳間共用電子對(duì)數(shù).2. 【答案】B【解析】【解答】解：A.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧 化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A 錯(cuò)誤；B. 硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生 成絡(luò)合物離子Cu (NH3)42+而使溶液澄清，故 B 正確；C. 硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成

29、絡(luò)合物離子Cu (NH3)42+而使溶液澄清，氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物離子Cu (NH3)42+,說(shuō)明Cu (NH3)42+比氫氧化銅穩(wěn)定，故 C 錯(cuò)誤；D.在Cu ( NH3)42+離子中，Cu2*提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，故 D 錯(cuò)誤； 故選 B.【分析】氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.A.硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；B.氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清；C.氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物離子Cu ( NH3)42+,能證明Cu ( NH3)42+

30、比氫氧化銅穩(wěn)定；D.配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵.3. 【答案】C【解析】【解答】解：A.n鍵是由兩個(gè) p 電子 肩并肩”重疊形成，b鍵是 頭碰頭”重疊形成， 故 A錯(cuò)誤；B、雙鍵和叁鍵中都有b鍵和n鍵，所以不能說(shuō)成b鍵就是單鍵，n鍵就是雙鍵，故 B 錯(cuò)誤；C.乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C 鍵，有1 個(gè)n鍵，則乙烷分子中的鍵全為b鍵而乙 烯分子中含b鍵和n鍵，故 C 正確；D. H2和 C12分子中只含單鍵，只有b鍵，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C.【分析】b鍵是 頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對(duì)稱(chēng)；而n鍵是由兩個(gè) p 電子肩并肩”重疊形成，重疊程度小，

31、為鏡像對(duì)稱(chēng)，以此來(lái)解答.4. 【答案】D【解析】【解答】?jī)稍有纬晒矁r(jià)鍵時(shí)，電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)更 多；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低； 原子的體積大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必然聯(lián)系。故選 Do【分析】本題考查共價(jià)鍵的形成的條件，明確共價(jià)鍵是電子云的重疊造成的是解題的關(guān)鍵。5. 【答案】B【解析】【解答】解：H20 分子中沒(méi)有雙鍵，所以不含有n鍵；C02的分子中只有兩個(gè) C=0,所以含有兩個(gè)n鍵；3H- C 三N分子中有 CC所以含有兩個(gè)n鍵；4NH3分子中沒(méi)有雙鍵，所以不含有n鍵；5N2的分子中有 N=N,所以含有兩個(gè)n鍵.6CH4分子中沒(méi)有雙鍵，所以不含

32、有n鍵；所以分子中含有兩個(gè)n鍵的是 ；故選 B.【分析】根據(jù)共價(jià)鍵單鍵中含有一個(gè)b鍵，雙鍵中含有一個(gè)b鍵和一個(gè)n鍵，三鍵中有一個(gè)b鍵和兩個(gè)n鍵，所以含有兩個(gè)n鍵說(shuō)明分子中含有一個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵，據(jù)此分析.6. 【答案】A【解析】【解答】解：分子中含有 1 個(gè) C=O 3 個(gè) C- H、1 個(gè) C- C 1 個(gè) C- 0、1 個(gè) 0- H 鍵，其中C=0 含有b鍵、n鍵，其它都為b鍵，則分子中含有 7 個(gè)b鍵、1 個(gè)n鍵. 故選A.【分析】分子中含有 C=C C=0 C- H、C- 0、C- C 0- H 鍵，其中 C=C C=0 含有b鍵、n鍵，其它都為b鍵，以此解答該題.7. 【答案】D【解

33、析】【解答】解：A.該物質(zhì)中，鈷離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對(duì)而形成 配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A 不選；B. 該物質(zhì)中，鐵離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)為 配合物，故B 不選；C. 該物質(zhì)中銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì) 屬于配合物，故 C 不選；D. 銨根離子中 N 原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，形成配位鍵，銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，所以該物質(zhì)不是配合物，故D 選；故選 D.【分析】配合物也叫錯(cuò)合物、絡(luò)合物，為一類(lèi)具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱(chēng)中心原子）和圍繞它的稱(chēng)為配位體（簡(jiǎn)稱(chēng)

34、配體）的分子或離子，完全或部分由配位 鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì).8. 【答案】C【解析】【解答】解：A. C12是只有一種元素構(gòu)成的純凈物，是單質(zhì)，不是化合物，故A 錯(cuò)誤； B. NH4CI 中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價(jià)鍵， 為離子化合物，故 B 錯(cuò)誤；C.氯化氫中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故 C 正確；D.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為 離子化合物，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C.【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵， 非金屬元素之間易形成 共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物

35、為離子化合物， 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵， 只含共價(jià)鍵的 化合物為共價(jià)化合物，據(jù)此分析.9.【答案】A【解析】【解答】解：A.只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以如果某化合物只含共 價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物， 故 A 正確； B. H2O2是由極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成， 分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故B 錯(cuò)誤；C. 反應(yīng) 2H2S+H2SQ=3H2O+SJ 可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，所以兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系可能為中性，故C 錯(cuò)誤；D. 分子量較大的烴常溫下為液體，如辛烷常溫下為液體，所以碳、氮形成的氫化物常溫下 不一定是氣態(tài)，

36、故 D 錯(cuò)誤.故選 A.【分析】A.只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；B. 結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子；C. 氧化還原反應(yīng)的發(fā)生有可能使得溶液的酸堿性發(fā)生變化；D. 分子量較大的烴常溫下為液體.10. 【答案】C【解析】【解答】解：設(shè) 1mol X 中含雙鍵為 x,飽和烴的物質(zhì)的量與 x 的乘積等于氫氣的物質(zhì)的量，VL則xx=,MVN解得 x=，則其數(shù)目為，故選 C.【分析】根據(jù)碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成時(shí)的物質(zhì)的量之比為1:1，設(shè)雙鍵的數(shù)目為 x,不飽和烴的物質(zhì)的量與 x 的乘積等于氫氣的物質(zhì)的量，以此來(lái)計(jì)算.11. 【答案】D【解析】【解答】解：A.分子中可只含b鍵，但含n鍵

37、時(shí)一定含b鍵，則b鍵一般能單獨(dú) 形成，而n鍵一般不能單獨(dú)形成，故 A 正確；B.b鍵為球?qū)ΨQ(chēng)，n鍵為鏡面對(duì)稱(chēng)，則b鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，n鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故 B 正確；C.b鍵頭碰頭重疊，n鍵肩并肩重疊，b鍵重疊程度大，共價(jià)鍵強(qiáng)，故C 正確；D.三種分子中分別含 C- C、C=C gC 鍵，則 C- C 的鍵長(zhǎng)、鍵能均不相同，故 D 錯(cuò)誤； 故選 D.【分析】A.分子中可只含b鍵，但含n鍵時(shí)一定含b鍵；B.b鍵為球?qū)ΨQ(chēng)，n鍵為鏡面對(duì)稱(chēng)；C.b鍵頭碰頭重疊，n鍵肩并肩重疊，b鍵重疊程度大；D.三種分子中分別含 C- C、C=C gC 鍵；12. 【答案】C【解析】【解答】解：CC2分子結(jié)構(gòu)式為

38、 O=C=O,雙鍵一個(gè)b鍵，一個(gè)是n鍵，所以分子中 含有 2 個(gè)b鍵、2 個(gè)n鍵，貝U b鍵與n鍵數(shù)目比為 1： 1 , 故選 C.【分析】CQ 分子結(jié)構(gòu)式為 O=C=O,雙鍵一個(gè)b鍵，一個(gè)是n鍵，所以分子中含有 2 個(gè)b鍵、2 個(gè)n鍵，以此解答.13. 【答案】C【解析】【解答】解：A.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)，故 A 正確；B. NH4+中 N 原子與 H+形成配位鍵，Cu (NH3)42+中 Cu2+與 NH3之間形成配位 鍵，所以在 NH4+和Cu ( NH3)42+中都存在配位鍵，故 B 正確；C.SQ 是極性分子，SO3分子是非極性分子，所以二者分子

39、的極性不同，故C 錯(cuò)誤；D.F 的電負(fù)性比 N 大，N-F 成鍵電子對(duì)向 F 偏移，導(dǎo)致 NF3中 N 原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與 Cu2*形成配離子，故 D 正確；故選 C.【分析】A.元素電負(fù)性是表示對(duì)鍵合電子的吸引力的大??；B.NH4+中 N 原子與 H+形成配位鍵，Cu (NH3)42+中 Cu2*與 NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵；C.SQ 是極性分子，SO3分子是非極性分子；D.F 的電負(fù)性比 N 大，N-F 成鍵電子對(duì)向 F 偏移，導(dǎo)致 NF3中 N 原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸 引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵.14. 【答案】B【解析】【解答】解：A.

40、CS；的價(jià)電子數(shù)為 4+6X2=1,6NO2的價(jià)電子數(shù)為 5+6X2=17 不是等 電子體，故 A 錯(cuò)誤； B. N2的價(jià)電子數(shù)為 5+5=10, CO 的價(jià)電子數(shù)為 4+6=10，含有相同原 子數(shù) 2,相同價(jià)電子數(shù) 10,為等電子體，故 B 正確；C.CO2的價(jià)電子數(shù)為 4+6X2=16 SQ 的價(jià)電子數(shù)為 6+6X2=18 不是等電子體，故 C 錯(cuò)誤；D.NH3分子含有 4個(gè)原子，NH4+離子含有 5 個(gè)原子，所以不是等電子體，故D 錯(cuò)誤； 故選：B.【分析】先根據(jù)具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，然后判斷電子的數(shù)目來(lái)解答.15. 【答案】C【解析】【解答】解：A.已知：

41、H- Cl 和 H- I 鍵能分別為 431KJ/mol 和 297KJ/mol，H- Cl 的鍵能大于 H- I 的鍵能，共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HCI HI，故 A錯(cuò)誤； B.分子晶體的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故B 錯(cuò)誤；C.共價(jià)鍵的鍵能越大， 共價(jià)鍵越穩(wěn)定，分子越難電離，所以同濃度的HI 和 HCI 的酸性：HI HCl，與鍵能有關(guān)，故 C 正確；D.氫化物的還原性與失電子能力有關(guān)，與鍵能無(wú)關(guān)，故D 錯(cuò)誤.故選 C.【分析】共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，氫化物分子越穩(wěn)定，分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān).二、填空題16. 【答案】AB【解析

42、】【解答】解：A. NH3中氫氮元素之間易形成極性共價(jià)鍵；CQ 中碳氧元素之間易形成極性共價(jià)鍵；NH4CI 中氫氮元素之間易形成極性共價(jià)鍵，是含共價(jià)鍵的離子化合物；NaOH 中氧氫元素之間易形成極性共價(jià)鍵，是含共價(jià)鍵的離子化合物，故A 符合；B. H2O中氧氫元素之間易形成極性共價(jià)鍵；NH4CI 中氫氮元素之間易形成極性共價(jià)鍵，是含共價(jià)鍵的離子化合物；H2SO 中只含極性共價(jià)鍵；H2O2中氧氫元素之間易形成極性共價(jià)鍵，故B 符合；C. CaC2中只含離子鍵；CO2中只含共價(jià)鍵；Na2Q氫氧元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，是含共價(jià)鍵的離子化合物；Ca ( OH)2中氧氫元素之間易形成極性共價(jià)鍵，是含共價(jià)鍵的離子化合物，故C 不符合；AB.【分析】不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，據(jù)此分析.17. 【答案】Cr (H2O)5Cf+【解析】【解答】