2020-2021中考化學(xué)培優(yōu)(含解析)之探究題附答案

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1 .實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的無(wú)色溶液，是稀硫酸和氫氧化鈉溶液中的一種。在老師的指 導(dǎo)下，小紅和小明用不同方法鑒定。實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小紅取少量該溶液于試管中，向 其中插入沒有打磨的鋁片開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生 小紅認(rèn)為該溶液為稀硫酸小明用pH試紙測(cè)定其pHpH=13小明認(rèn)為該溶液為氫氧化鈉溶液小紅和小明操作均無(wú)誤。（提出問題）該溶液到底是稀硫酸還是氫氧化鈉溶液？（查閱資料）鋁、氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlQ）和一種氧化物。NaAlO2易溶

2、于水，其水溶液呈堿性，NaAlO2與鋁、氧化鋁均不反應(yīng)。（分析實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論）該溶液為 溶液。（交流反思）實(shí)驗(yàn)一中，小紅所做實(shí)驗(yàn)開始無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是 。（用化學(xué)方程式表示）（拓展應(yīng)用）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉粉末。工作原理是：利用鋁 和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對(duì)油脂和毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn) 生氫氣增加管道內(nèi)氣壓，利于疏通。實(shí)驗(yàn)二：小明用如右圖所示的玻璃彎管模擬家庭下水道，并用動(dòng)物脂肪和毛發(fā)堵在彎管 處，他按照使用說(shuō)明從左端管口加入管道疏通劑，并用膠塞堵住彎管左端上口，可能出現(xiàn) 的現(xiàn)象為 （填字母序號(hào)）。管道疏通劑油脂和毛發(fā) 等流程物A產(chǎn)生大量氣體B彎管內(nèi)

3、溫度升高C堵塞物變軟被氣體趕出，落入燒杯中實(shí)驗(yàn)三：為了證明燒杯中廢液里是否還含有氫氧化鈉，小明做了如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量澄清廢液于試管中，滴入酚酗：溶液變紅廢液中后氫氧化鈉剩余小紅對(duì)小明的結(jié)論提出了質(zhì)疑，理由是 ，小紅把酚血:改用 （填藥品）進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)，得出廢液中還含有氫氧化鈉。管道疏通劑中氫氧化鈉過量，可確保鋁粉反應(yīng)完全，并 且過量的氫氧化鈉對(duì)下水道有清污的作用。【答案】氣泡，鋁片逐漸溶解氫氧化鈉 Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O ABCNaAlO2易溶于水，其水溶液呈堿性，也能使無(wú)色酚酗:試液變紅硫酸銅溶液等【解析】【分析】鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，氧

4、化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，鋁和氧氣生成氧化鋁，鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)一：鋁和氧氣生成氧化鋁，沒有打磨的鋁片，表面有氧化鋁，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)完全，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小紅取少量該溶液于試管 中，向其中插入沒有打磨的 鋁片開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣 泡，鋁片逐漸溶解小紅認(rèn)為該溶液為稀硫酸小明用pH試紙測(cè)定其pHpH=13小明認(rèn)為該溶液為氫氧化鈉溶液分析實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlQ）和一種氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈堿性，NaAlO2與鋁、氧化鋁均不反應(yīng)，用pH試紙

5、測(cè)定其pH,溶液的pH=13,故溶液為氫氧化鈉溶液。交流反思實(shí)驗(yàn)一中，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故實(shí)驗(yàn)開始無(wú)明顯現(xiàn)象，化學(xué)方程式為 Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O o實(shí)驗(yàn)二：管道疏通劑是鋁粉和氫氧化鈉粉末。工作原理是：鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對(duì)油脂和毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)氣壓，利于疏通產(chǎn)生大量氣體，彎管內(nèi)溫度升高，堵塞物變軟被氣體趕出，故可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為ABC。實(shí)驗(yàn)三：NaAlQ易溶于水，其水溶液呈堿性，也能使無(wú)色酚酗:試液變紅，小紅把酚血:改用硫酸銅溶液等進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出廢液中還含有氫氧化鈉。管道疏通劑中氫氧化鈉過量，可確

6、保鋁粉反應(yīng)完全，并且過量的氫氧化鈉對(duì)下水道有清污的作用。【點(diǎn)睛】鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氧化鈉具有腐蝕性，能使無(wú)色酚酗:溶液變 紅色。2 .某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了測(cè)定某純堿樣品(只含有N&CO、NaCl)中Na2CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取5g樣品，往其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化 如圖，試計(jì)算：0 5 L 1(5加入稀鹽酸的質(zhì)量.g(1)其產(chǎn)生 g二氧化碳。(2)該純堿樣品中 NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】(1) 1.76; (2) 84.8%; (3) 10%【解析】(1)根據(jù)圖中提供的信息可知，產(chǎn)生的二氧化碳

7、為 1.76g;設(shè)混合物中碳酸鈉的 質(zhì)量為X,生成氯化鈉的質(zhì)量為 Y Na2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CQ T 106117 44X y 1.76g106/44=X/1.76g 11744=y/1.76gX=4.24gy=4.68g(2)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.24g/5gx 100%=84.8%(3)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：4.68g+ (5g-4.24=5.44g溶液的質(zhì)量為：51.16g+5g-1.76g=54.4g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=5.44g/54.4g X 100%=10%3 .利用下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究CO1氣體的制取和性質(zhì)。(1) A、B、C三套發(fā)生裝置都可用于

8、實(shí)驗(yàn)室制取氣體。實(shí)驗(yàn)室制取C。4的化學(xué)方程式是 ；收集F。；!可選用的裝置是 （填序號(hào)），檢驗(yàn) 。工收集滿的方法是 。利用B裝置制取C。；時(shí)，反應(yīng)未停止前關(guān)閉止水夾，可觀察到的現(xiàn)象是 。與A裝置相比，利用 C裝置制取CO4的優(yōu)點(diǎn)是。（2）某化學(xué)興趣小組對(duì)二口2的性質(zhì)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：如圖5所示裝置的氣密性良好（圖中a處連接氣體壓力傳感器），甲、乙、丙三個(gè)燒瓶的容積均為250mL,分別收集滿CO,三個(gè)注射器內(nèi)各裝有 85mL液體。步驟2:三位同學(xué)同時(shí)迅速將注射器內(nèi)液體全部注入各自燒瓶中，關(guān)閉活塞；一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩燒瓶。步驟3:利用 數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”測(cè)定燒瓶?jī)?nèi)的氣壓變化，得到如圖6

9、所示的燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系曲線圖，曲線 1、2、3分別表示甲、乙、丙三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)的氣壓變化。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到燒瓶乙中有白色沉淀生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。曲線1中BC段氣壓逐漸變小的原因是 ,導(dǎo)致CD段氣壓快速變小的操作是 c 對(duì)比曲線1與曲線3,能得出的結(jié)論是 （填序號(hào)）。a.C。?能溶于水bfO?能與水發(fā)生反應(yīng)c.C。?能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】試管 CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ f D將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條火 焰熄滅，則集滿 錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，有液體回流到長(zhǎng)頸漏斗中可以隨時(shí)添加液體藥品，可以通過控制酸液的滴加速率達(dá)到控制反應(yīng)速率的作用CQ+Ca（OH=

10、CaCQ J +H2OCQ溶于水振蕩 ac【解析】【詳解】（1）圖中儀器a的名稱是：試管。實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取C2,其化學(xué)方程式是：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ；因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，且密度比空氣大，所以收集CC2可選用的裝置是 D：,檢驗(yàn)CC2收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條火 焰熄滅，則集滿。利用B裝置制取CQ時(shí)，反應(yīng)未停止前關(guān)閉止水夾，因?yàn)榉磻?yīng)在繼續(xù)進(jìn)行，生成二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶?jī)?nèi)的液體就會(huì)回流到長(zhǎng)頸漏斗中，因此可觀察到的現(xiàn)象是：錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，有液體回流到長(zhǎng)頸漏斗中。與A裝置相比，C裝置中使用了分液漏斗，通過分液漏斗可以隨

11、時(shí)添加液體藥品，通過分液漏斗還可以控制酸液的滴加速率，從而達(dá)到控制反應(yīng)速率的作用，因此利用C裝置制取CQ的優(yōu)點(diǎn)是：可以隨時(shí)添加液體藥品，可以通過控制酸液的滴加速率達(dá)到控制反應(yīng)速 率的作用。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到燒瓶乙中有白色沉淀生成。燒瓶乙中注入的是飽和石灰水，二 氧化碳和其反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CQ+Ca（OH?=CaCO J +H2O。曲線1表示的是水加入二氧化碳?xì)怏w中壓強(qiáng)的變化，二氧化碳能溶于水，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，因此BC段氣壓逐漸變小的原因是：CQ溶于水；振蕩增大了二氧化碳?xì)怏w和水的接觸面積，使溶解更充分，溶解速度加快，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小就加快，因此導(dǎo)致CD段氣壓快速變小的操

12、作是：振蕩。不管是曲線1還是曲線3,開始一段瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大是氣體中加入液體短時(shí)間內(nèi)體積增大造成的。經(jīng)過短暫的壓強(qiáng)增大后，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)都逐漸變小。曲線1表示的是水注入二氧化碳?xì)怏w中，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，說(shuō)明二氧化碳能溶于水，當(dāng)然，二氧化碳在溶于水時(shí)有沒有和 水反應(yīng)生成碳酸，實(shí)驗(yàn)中不能得出結(jié)論，需要補(bǔ)充一個(gè)證明碳酸的實(shí)驗(yàn)。通常情況下一體 積水中只能溶解一體積二氧化碳，如果氫氧化鈉不跟二氧化碳反應(yīng)，只是二氧化碳溶于氫氧化鈉溶液中的水，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小應(yīng)該跟曲線1相似，而實(shí)驗(yàn)中曲線 3注入二氧化碳中瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小幅度遠(yuǎn)大于曲線1,說(shuō)明二氧化碳除了溶于水，還跟氫氧化鈉反應(yīng)。因此對(duì)比曲線1與曲線3,能得出的結(jié)論是：aco

13、【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是對(duì)比曲線 1與曲線3,能得出的結(jié)論，從兩條曲線反應(yīng)的壓強(qiáng)變化上，只能 得出瓶?jī)?nèi)二氧化碳?xì)怏w減少和各自減少的幅度，可以比較得出氫氧化鈉能跟二氧化碳反 應(yīng)，從曲線1的變化也可以得出二氧化碳能溶于水，至于二氧化碳能不能和水反應(yīng)，需要 補(bǔ)充證明有碳酸生成的實(shí)驗(yàn)。4 .在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條 表面有 產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .（發(fā)現(xiàn)問題）為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長(zhǎng)的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn) 了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀.（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1）小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的 原因.試管（

14、盛有同體積同濃度的鹽酸）鎂條長(zhǎng)度1cm2 cm3cm4cm相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（省略題干現(xiàn)象）快速反應(yīng)，試管發(fā)熱，鎂條全部消失沉淀量差異（恢復(fù)至 20 C）無(wú)少量較多很多（得出結(jié)論）鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與 有關(guān).（追問）白色沉淀是什么物質(zhì)？（查閱資料）20c時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂 54.8g.鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸.（做出猜想）猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是 （用化學(xué)方程式表示）.（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2）將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：試管操作現(xiàn)象結(jié)論A加入足量鹽 酸,白色沉淀猜想一不止確，

15、但這種白色沉淀能溶 于鹽酸B加入足量水白色沉淀猜想二不止確C加入適量稀硝酸白色沉淀消失原白色沉淀中含有的離子是：Mg 2+、繼續(xù)滴加幾 滴硝酸銀溶 液出現(xiàn)大量白色沉淀（拓展延伸）足量鎂與鹽酸反應(yīng)過程中，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性并且堿性逐漸增強(qiáng)的過程，從而促使白色堿式氯化鎂的生成.【答案】氣泡 Mg+H2SO MgSO4+H2 T 鎂條長(zhǎng)度Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 T 沒有氣泡產(chǎn)生消失不消失 Ag+【解析】【詳解】題干鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+H2SO MgSO

16、4+H2 T ;做出猜想由小林同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，鎂條長(zhǎng)度越長(zhǎng)，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長(zhǎng)度有關(guān)；由題意，鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 T ；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，則沒有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失；B、20c時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂 54.8g,易溶于水，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想二不正確， 則加入足量水，白色沉淀不消失；G加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，說(shuō)明白色沉淀能與酸反應(yīng)；繼續(xù)滴加幾滴硝

17、酸銀溶 液，出現(xiàn)大量白色沉淀，說(shuō)明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀應(yīng)為氯化銀沉淀，則 原白色沉淀中含有的離子是： Mg2+、Ag+。5.某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫酸錢、碳酸氫氨中的一種或幾種物質(zhì)， 為確定配方的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了以下探究活動(dòng)：(1)(實(shí)驗(yàn)探究一)取少量固體樣品在研體中與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn) 生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變 色，寫出可能發(fā)生該反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式(2)(實(shí)驗(yàn)探究二)另取少量固體樣品溶于水得到溶液A,按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所述(設(shè)發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行).請(qǐng)你回答下列問題：_茄入適量的硝酸銀白色沉淀F謨港加入

18、適量的稀鹽酸*加入適量的硝酸鋼.一浴崎漕A(yù)無(wú)氣而生溶榭1步艘【白色沉淀E是一白色沉淀E步驟II步疆川小明認(rèn)為由實(shí)驗(yàn)探究二可以確定該化肥中一定含有氯化鉀和硫酸俊，一定沒有碳酸氫俊.小強(qiáng)認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不正確，他的理由 .為了使小明的結(jié)論正確，小強(qiáng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改動(dòng)，他的做法是【答案】藍(lán) NH4HCQ+Ca(OH=CaCO+NH3 T +2H2O 或(NH4)2SQ+Ca(OH)2=CaSO+2NH3 T +2H2O 硫酸鋼 步驟I中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化鉀的檢 驗(yàn)將步驟I中的稀鹽酸換為稀硝酸【解析】【詳解】（1）氨氣溶于水顯堿性能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，俊態(tài)氮肥遇堿放出氨氣，可能

19、發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 NH4HCO3+Ca （OH） 2=CaCO+NH3T +2H2O 或（NH4） 2SQ+Ca（OH） 2=CaSO+2NH3 T +2H2O；（2）硝酸銀和硫酸錢反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸俊，白色沉淀E是硫酸鋼；步驟I中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化鉀的檢驗(yàn)，為了使小明的結(jié)論正確，小強(qiáng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改動(dòng)，他的做法是將步驟I中的稀鹽酸換為稀硝酸.故填：步驟 I中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化鉀的檢驗(yàn)；將步驟I中的稀鹽酸換為稀硝酸.6. 2019年5月，187個(gè)國(guó)家簽署了限制塑料廢物交易協(xié)定，應(yīng)對(duì)白色污染”挑戰(zhàn)。已知某種塑料的組成元素中有碳、氫兩種元素，還可

20、能有氧、氯元素中的一種或兩種。為了測(cè)定其組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下的探究。（查閱資料）無(wú)水氯化鈣固體可做干燥劑；有機(jī)物中的氯元素燃燒后通常轉(zhuǎn)化為氯化 氫。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好）6N5國(guó)料樣品無(wú)水氯化鈣BC D E實(shí)驗(yàn)過程中，在裝置 C中觀察到 現(xiàn)象，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式是。（記錄數(shù)據(jù)）6.25g樣品在A裝置中充分燃燒，反應(yīng)產(chǎn)物被完全吸收后，測(cè)得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。裝置BCDE反應(yīng)后裝置增加的質(zhì)量/g1.803.650.098.80（分析與結(jié)論）根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析與計(jì)算，6.25g樣品中氫元素的質(zhì)量為 g,該塑料樣品的組成元素

21、是。（反思評(píng)價(jià)）電爐加熱前要先通一會(huì)兒氧氣，目的是 ?！敬鸢浮咳芤鹤儨啙酘Cl+AgNQ=AgClJ +HNO3 0.3g碳、氫、氯 排出裝置中的空氣，以防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【解析】【分析】氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水?！驹斀狻吭O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)氯元素在氧氣中點(diǎn)燃生成氯化氫，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中，在裝置C中觀察到溶液變渾濁，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 HCl+AgNO 3=AgCl +HNO3。分析與結(jié)論根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氫元素的質(zhì)量等于生成的氫元素的質(zhì)量，B中氫元2 一一一 1_ .素的質(zhì)量為1.8g =

22、0.2g , C中氫元素的質(zhì)量為3.65g =0.1g ,氯元素的質(zhì)量為1836.535.5123.65g =3.55g , E中碳元素的質(zhì)量為 8.8g =2.4g ,故樣品中氫、氯、碳元素的36.544總質(zhì)量為0.2g+0.1g+3.55g+2.4g=6.25g ,故該塑料樣品的組成元素是碳、氫、氯，不含氧元素。反思評(píng)價(jià)電爐加熱前要先通一會(huì)兒氧氣，目的是排出裝置中的空氣，以防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié) 果。7.實(shí)驗(yàn)室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測(cè)定其中小蘇打的含 量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。BCD已知：該裝置氣密性良好

23、，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)堿石灰是CaO與NaOH勺固體混合物加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCONaCG+H2O+COT探究過程如下：I.稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C D的質(zhì)量，分別為： m m、m2;n.將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱m.待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻W.再次稱量裝置 C D的質(zhì)量，分別為m3、m4請(qǐng)回答下列問題(1)裝置A中堿石灰的作用是(2)裝置C中所裝藥品為(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)裝置E的作用(5)依據(jù)實(shí)驗(yàn)

24、所得數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用相關(guān)字母表示)。(6)誤差分析。按上述實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)得該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大” “偏 小”或“準(zhǔn)確”)，理由是 ?！敬鸢浮课湛諝庵械乃魵夂投趸紳饬蛩?2NaOH+CQNazCQ+WO防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入 D裝置中4200m4 m2) % 偏大；加熱樣品前沒有把裝置中的空氣11m排出。 加熱樣品前沒有把裝置中的空氣排出【解析】【分析】堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧 化碳，并且能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！驹斀狻?1)堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化

25、鈣，固體氫氧化 鈉能吸收空氣中的水蒸氣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。裝置A中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；A(2)根據(jù)化學(xué)方程式 2NaHCONaCQ+H2O+CQT可知，從B裝置中導(dǎo)出的氣體是水 蒸氣和二氧化碳的混合物，裝置D中氫氧化鈉能吸收二氧化碳，裝置C用來(lái)吸收水蒸氣，濃硫酸具有吸水性。，裝置 C中所裝藥品為濃硫酸；(3)裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+C Na2CQ+H2O ；(4)裝置D中氫氧化鈉能吸收二氧化碳，裝置E的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入D裝置中，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果的不準(zhǔn)確；(5)設(shè)：碳酸氫鈉質(zhì)量為x,

26、 ANaHCO.+C 6 T16S44某ffU-W168 x44 m4 m242(m4-m2)x= 一1142 ,該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一(m4 m2)4200( m4 m2)= 11_ x 100%= %。11m m(6)由于裝置內(nèi)的二氧化碳和水蒸氣的干擾沒有排除，所以造成結(jié)果偏大。在反應(yīng)開始前 從左側(cè)通入空氣一段時(shí)間，然后稱量裝置C和D的質(zhì)量?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判 斷，從而得出正確的結(jié)論。8.高陽(yáng)同學(xué)通過閱讀課外資料得知，潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）作為供氧劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CQ2Na2CQ

27、+O2, 2Na2O2+2H2。-4NaOH+O2 T。于是她用如圖所的裝置來(lái)制取 CQ并驗(yàn)證其與Na2O2的反應(yīng)。石灰石足量的飽和 塞一碳酸氫鈉溶淹ABCD（1）裝置B的作用是。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置 E中收集到的氣體主要是 ;反應(yīng)后裝置固體的成分是什么？高陽(yáng)為此又進(jìn)行了如下探究：（猜想與假設(shè)）猜想一 Na2CO3猜想二 Na2CO3 和 Na2O2猜想三Na2CQ和NaOH你認(rèn)為還可能是（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量樣品于試管中，加入足量的水，振 蕩固體完全溶解，樣品中一定沒有Na2O2取少量實(shí)驗(yàn)所得溶液于另一試管中，加 入過量的BaC2溶液，振蕩有白色沉淀產(chǎn)生猜想三正確

28、取少量實(shí)驗(yàn)所得上層清液于另一試管中，加入溶液，振蕩有白色沉淀產(chǎn)生（反思與評(píng)價(jià)）反應(yīng)后裝置 C硬質(zhì)玻璃管中的固體含有 NaOH,原因可能是 ?！敬鸢浮课章然瘹錃怏w氧氣 Na2O2、Na2CQ和NaOH不產(chǎn)生氣泡 氯化鎂 二氧化碳通過B裝置帶出水蒸氣，和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉【解析】A裝置為二氧化碳的發(fā)生裝置，B裝置為除雜裝置，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，C裝置為二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)裝置，注意氣體進(jìn)入C裝置之前并沒有干燥，因此氣體中含有水分，C裝置中還有副反應(yīng)發(fā)生，即過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧 氣，D裝置為二氧化碳的吸收裝置，最后E裝置用排水法收集到氧氣。因?yàn)檠b置 C有副反

29、應(yīng)發(fā)生，就為C裝置的固體成分探究提供了線索，利用各種物質(zhì)的不同性質(zhì)，選擇合適的 試劑進(jìn)行探究。最后的反思與交流則是對(duì)探究實(shí)驗(yàn)正確科學(xué)的態(tài)度的體現(xiàn)?！驹斀狻?1)裝置B的作用是吸收氯化氫氣體。(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置 E中收集到的氣體主要是氧氣；猜想與假設(shè)猜想一：過氧化鈉完全和二氧化碳反應(yīng)時(shí)是Na2CQ猜想二：過氧化鈉過量時(shí)是 Na2CQ和Na2O2猜想三：二氧化碳中含有水蒸氣時(shí)是Na2CQ和NaOH過氧化鈉過量、二氧化碳中含有水蒸氣時(shí)是Na2O2、Na2CQ和NaOH?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 取少量樣品于試管中，加入足量的水，振蕩，固體完全溶解，不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明固體中 一定沒有過氧化鈉； 取少量實(shí)驗(yàn)

30、所得溶液于另一試管中，加入過量的BaCb溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鋼反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鋼；取少量實(shí)驗(yàn) 所得上層清液于另一試管中，加入氯化鎂溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀， 是因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)生成了白色沉淀氫氧化鎂，實(shí)驗(yàn)過程如下所示：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中，加 入足量的水，振蕩固體完全溶解，不產(chǎn)生氣泡樣品中一定沒有 N32O2取少量實(shí)驗(yàn)所得溶液 于另一試管中，加入過量的 BaC2溶液，振蕩有白色沉淀產(chǎn)生猜想三正確取少量實(shí)驗(yàn)所得上層 清液于另一試管中，加入氯 化鎂溶液，振蕩有白色沉淀產(chǎn)生反思與評(píng)價(jià)反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中的固體含有 NaOH,原因可能是二

31、氧化碳通過 B裝置帶出水蒸氣，和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉?！军c(diǎn)睛】9.宏宏同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，宏 宏邀約幾個(gè)喜歡探究的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究。請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）（提出問題1）該溶液是否變質(zhì)？（實(shí)驗(yàn)探究1）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中， 滴加足量稀鹽酸有產(chǎn)生說(shuō)明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是 （請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）。（2）（提出問題2）該溶液變質(zhì)程度怎樣？（提出猜想）猜想一：已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含NazCQ猜想二：部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有 。（查閱資料）氯化鋼溶液呈中性。（實(shí)驗(yàn)探究2）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先取少量

32、該溶液放于試管中，加入過量氯化 鋼溶液有生成猜想成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入-3滴酚酗:溶液2上層清液變紅（3）（提出問題3）怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體。（實(shí)驗(yàn)探究3）為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量 變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量(填大于”、小于”或等于”)。(4)(反思交流)在(實(shí)3探究2)中加入過量的氯化鋼溶液的目的是什么？ ?！敬鸢浮繗馀?CQ+2NaOH= Na2CC3+H2O NaOH、NazCOs白色沉淀二攪拌，使

33、反應(yīng)充分進(jìn)行大于將碳酸鈉完全除去【解析】【詳解】(1)提出問題1由于氫氧化鈉易于空氣中二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以實(shí)驗(yàn)探究 1如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中， 滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是CO2+2NaOH= Na2CO+H2O.(2)提出問題2若氫氧化鈉全部變質(zhì)，則溶液中只有碳酸鈉，若部分變質(zhì)，溶液中是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，所以猜想二是：該溶液中溶質(zhì)含有NaOH、Na2CQ；實(shí)驗(yàn)探究2要探究溶液中是否含有氫氧化鈉，因?yàn)槁然撊芤撼手行?，所以用過量的氯化 鋼溶液將碳酸鈉除干凈，如果有白色沉淀生成，白色沉

34、淀生成，上層清液變紅，就說(shuō)明氫 氧化鈉是部分變質(zhì)。所以實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化 鋼溶液有白色沉淀生成猜想二成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2-3滴酚酗:溶液上層清液變紅提出問題3,針對(duì)怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究3操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為：攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程和反應(yīng)的方程式：CQ+2NaOH= Na2CQ+H2O、Ca(OH+Na2CC3CaCQj +2NaOH可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)前樣品中氫 氧化鈉的質(zhì)量。(4)反思交流在實(shí)驗(yàn)探究2探究是否含有含有氫氧化

35、鈉時(shí)，因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性，所以應(yīng)將碳酸鈉完 全除去，碳酸鈉能與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和中性的氯化鈉，而氯化鋼溶液呈中性，不會(huì) 干擾氫氧化鈉的鑒定，所以加入過量的氯化鋼溶液的目的是：將碳酸鈉完全除去，為鑒定 氫氧化鈉創(chuàng)造條件?！军c(diǎn)睛】本題考查了久置的 NaOH固體是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，并 注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析固體變質(zhì)的原因來(lái)解答本題。檢驗(yàn)氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物 時(shí)，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的堿性物質(zhì)，然后使用酚酬:檢驗(yàn) 氫氧化鈉。10.乙快（C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧快焰切割或焊接金屬。乙快由碳化鈣（塊狀固體，化

36、學(xué)式為CaQ）與水反應(yīng)生成，同時(shí)生成一種白色固體。（提出問題）白色固體是什么物質(zhì)？（做出猜想）小明經(jīng)過思考認(rèn)為有以下幾種可能：猜想一：CaO;猜想二： ;猜想三：Ca（OH2。他的依據(jù)是。（交流反思）經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立。否定猜想一的理由是： O（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到,證明猜想二不成立。（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液， 白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。結(jié)論：白色固體是 Ca（OH）2o（拓展應(yīng)用）1、已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙快的密度比空氣略小。實(shí)驗(yàn)室欲制取并 收集純凈的乙快，要求做到節(jié)約、安全、

37、隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止，你選擇的裝置是A B C D E F2、寫出乙快在空氣中燃燒的化學(xué)方程式 。.氧化【答案】CaCO化學(xué)變化過程中元素種類不變CaO能與水反應(yīng)氣泡放出通入碳?xì)怏w或滴加碳酸鈉溶液Ca OH 2+CO2=CaCO3 +H2O或Ca OH 2+Na2co3 = CaCO3 +2NaOH G F 2c2H2+5O24CO2+2H2O【解析】【分析】【詳解】做出猜想對(duì)物質(zhì)成分根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變作出：猜想一：CaO；猜想二：CaCQ；猜想三：Ca（OH）o猜想的依據(jù)是化學(xué)變化過程中元素種類不變；交流反思經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立。否定猜想一的理由是CaO能與

38、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察 到有氣泡出現(xiàn)，證明猜想二不成立。（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳或滴加碳酸鈉溶液由白色渾濁，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca OH 2 +CO2=CaCO3 +H2O 或 Ca OH 2 +NazCO3=CaCO3 +2NaOH ；拓展應(yīng)用1、根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和條件即生成氣體的性質(zhì)可確定裝置為C、F;2、乙快在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為點(diǎn)燃2c2H2+5O2=4CO2+2H2O。11.化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上按如圖所示順序擺放著6瓶不同的無(wú)色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對(duì)應(yīng)的溶液）。其中E溶液的試劑瓶標(biāo)簽破損.為此，他們做（初步判斷）根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放原則，E溶液不可能是 （填序號(hào)）酸；堿；鹽。（提出猜想）猜想I : NaOH溶液；猜想H : N&CQ溶液；猜想出：Na2SQ溶液；猜想1V : 溶液（任寫一種）.設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證猜想n ”是否正確，設(shè)計(jì)并完成如下表所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三（分析與推理）完成 實(shí)驗(yàn)一 ”后，李成同學(xué)即認(rèn)為 猜想I ”正確，張平同學(xué)認(rèn)為 猜想I 不一定正確，他 的理由是。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)三”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)