高考化學(xué)考前指導(dǎo)田興樂(lè)教師用

1、2014屆高考臨門(mén)一腳化學(xué)考前指導(dǎo)一、前言：考前復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議1要認(rèn)真整理閱讀并記憶步步高大二輪復(fù)習(xí)15個(gè)對(duì)點(diǎn)專題，重溫錯(cuò)題，查漏補(bǔ)缺，糾正錯(cuò)誤。2要認(rèn)真整理、復(fù)習(xí)做過(guò)的模擬試卷，檢查每次考試暴露的問(wèn)題是否解決。3要注意加強(qiáng)規(guī)范要求，強(qiáng)化選擇題，選做題盡量能拿滿分。4注意考點(diǎn)分析、解題策略歸納，要求同學(xué)們夯實(shí)基礎(chǔ)，記憶知識(shí)；關(guān)注考點(diǎn)分析，把握高考方向；解題策略，心中有數(shù)。二、選擇題解題策略（時(shí)間一般要控制在8分鐘以內(nèi)）做選擇題的四種基本方法：排除法、直接法、估算法、猜測(cè)驗(yàn)證法等。雙選題若無(wú)把握，建議只選一個(gè)答案。解答選擇題時(shí)，應(yīng)注意以下問(wèn)題：（1）每個(gè)答案要有足夠的理由說(shuō)明其正確與否。（2）對(duì)

2、有疑問(wèn)的答案可先避開(kāi)，先找出正確或不正確的答案。（3）將文字語(yǔ)言轉(zhuǎn)化成化學(xué)用語(yǔ)、基本規(guī)律、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上列出，不可憑空想象）。（4）一定要看清題目要求：如：“正確與不正確”、“質(zhì)量與物質(zhì)的量”、“能大量共存與不能大量共存”、“正負(fù)極與陰陽(yáng)極”、“短周期元素”、“化合物”1化學(xué)與STSE(科技成果、安全、能源、環(huán)境、食品)通常是第7題。【考點(diǎn)分析】由于高考起到正面?zhèn)鞑セ瘜W(xué)的作用，主要考查 “求美”、“ 求用”、“ 求善”的化學(xué)。重點(diǎn)關(guān)注化學(xué)與環(huán)境的治理、新能源和新材料的開(kāi)發(fā)、諾貝爾獎(jiǎng)、國(guó)家科技獎(jiǎng)等相關(guān)成果的了解同時(shí)需要掌握一些重要的名詞術(shù)語(yǔ)：富營(yíng)養(yǎng)化、光化學(xué)煙霧、酸雨、

3、溫室效應(yīng)、一級(jí)二級(jí)能源、礦石能源等?？疾樾问揭陨鐣?huì)熱點(diǎn)為背景。設(shè)錯(cuò)形式常是對(duì)相關(guān)問(wèn)題理解的片面化、錯(cuò)誤化，重點(diǎn)考查學(xué)生能夠初步運(yùn)用化學(xué)視角和化學(xué)原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力。解題時(shí)盡量從化學(xué)的“求美”、“ 求用”、“ 求善”等角度回答?！纠?】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料 B硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質(zhì)變性C“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)D綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是 A油脂是高分子化臺(tái)物，水解可生成甘油和高級(jí)脂肪酸B葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠

4、體 CC3H8和C5H12不一定互為同系物 D煤干餾可獲得煤中含有的煤焦油2離子共存與離子方程式（第9題）【考點(diǎn)分析】以離子能否共存為載體考查氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，并重點(diǎn)考查考生對(duì)附加條件的識(shí)別能力。附設(shè)條件：“澄清透明溶液”不等于“無(wú)色溶液”；“水電離出c(H+)=104mol/L”溶液可為酸性也可為堿性；含有Fe3+的溶液為強(qiáng)酸性溶液，中性溶液中不存在Fe3+；含有Al3+或AlO2或強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中不存在HCO3等注意：Fe2+（I、S2）和H+、NO3；S2（I、SO32）和ClO；Fe3+和I間的氧化還原反應(yīng)而不共存?！纠?-1】下列情況下，一定能大量共存的離子組

5、是（ ）A. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水電離的c(H+) = 1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-C. 與鋁反應(yīng)放出大量氣體的溶液中：NH4+、SO42-、NO3、Na+D. 在C（HCO3）=1mol/L的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-【例2-2】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42Bc(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42C

6、能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO33、電化學(xué)（第10題）【考點(diǎn)分析】易錯(cuò)點(diǎn)：根據(jù)電流方向、電子流向、溶液中離子遷移方向判斷正負(fù)極、陰陽(yáng)極；電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，判斷電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，pH的變化，關(guān)于電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及電極反應(yīng)產(chǎn)物的計(jì)算?？沙潆婋姵貜脑姵氐诫娊獬?，電極的變化口訣是正接正，負(fù)接負(fù)。【例3-1-廣州一?！磕承〗M設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是石墨銅 含酚酞的飽和食鹽水直流電源 A銅電極附近觀察到黃綠色氣體B石墨電極附近溶液呈紅色C溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)D

7、銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)、4、元素化合物性質(zhì) （第11題）【考點(diǎn)分析】主要考查典型物質(zhì)的性質(zhì)和運(yùn)用。突破的秘籍：課本內(nèi)容的條理化梳理記憶和性質(zhì)與用途的因果理解。熱點(diǎn)提醒：蘆山地震后可用84消毒液、ClO2等做殺菌消毒劑來(lái)殺菌消毒；在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕速率；水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑；工業(yè)上電解熔融MgCl2制得金屬鎂，電解熔融Al2O3制得金屬鋁。【例4-1】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（ ）A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可作雙氧水分解的氧化劑B濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑C碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅D二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好

8、【例4-2】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的敘述正確的是（ ）ASO2具有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等D二氧化硅是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種重要半導(dǎo)體材料5、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及操作（第12題）【考點(diǎn)分析】一般以制備實(shí)驗(yàn)為載體，考查實(shí)驗(yàn)操作是否合理，儀器選擇是否正確，分析實(shí)驗(yàn)創(chuàng)作的合理性和規(guī)范性。設(shè)錯(cuò)形式：原理錯(cuò)誤（如原電池、氣體制取、收集、尾氣處理等）、基本操作（溫度計(jì)位置、冷凝水的流向、無(wú)冷凝等）。答題時(shí)應(yīng)注意常用儀器的使用；常見(jiàn)物質(zhì)（氣體）的制取（如NH3、O2、C2H2、C2H4、Cl2、NO、乙酸乙酯等

9、）；掌握蒸發(fā)結(jié)晶、萃取分液、蒸餾等操作的注意事項(xiàng)。熟悉pH試紙、托盤(pán)天平、量筒、滴定管的使用要求和讀數(shù)要求。從實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、實(shí)驗(yàn)裝置圖是否正確、除雜是否合理等角度判斷選擇?！纠?-1】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的敘述正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置制取乙烯B配制0.1molL-1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1molL-1硫酸溶液潤(rùn)洗C選用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D用圖乙所示裝置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇水 苯水a(chǎn)b硅酸鈉溶液CO2氣體【例5-2】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是A裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B裝置

10、：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置：如果“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，如果“b進(jìn)a出”可用于收集NH3 D裝置：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清6、元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化【考點(diǎn)分析】鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氯、氧、硫、氮元素及化合物間的相互轉(zhuǎn)換。抓住幾個(gè)典型不能相互轉(zhuǎn)換的?！纠?-1】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（ ）NH3    NO  HNO3 濃HCl  Cl2   漂白粉MgCl2(aq)  無(wú)水MgCl2  Mg飽和NaCl(aq)&#

11、160;  NaHCO3    Na2CO3鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 AlA B C D【例6-2】CuSO4是重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2:3B相對(duì)于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C CuSO4在1100所得混合氣體X中一定含有O2 DY可能是葡萄糖7、阿伏加德羅常數(shù)題（NA）（第8題）【考點(diǎn)分析】主要涉及氣體的摩爾體積、電離與水解（包括可逆反應(yīng)）、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定、化學(xué)鍵和結(jié)構(gòu)等知識(shí)?？忌貏e注意

12、（設(shè)錯(cuò)方式）：提及體積時(shí)一定要注意狀態(tài)，缺少狀態(tài)體積毫無(wú)用處。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下常見(jiàn)的非氣態(tài)物質(zhì)：水、苯、醇、CCl4和SO3等；對(duì)溶液中的微粒，要考慮是否水解、是否包含溶劑水；對(duì)結(jié)構(gòu)問(wèn)題，考慮分子是單原子還是雙原子、電子數(shù)是否包含內(nèi)層電子、化學(xué)鍵的數(shù)目等。【例7-1】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ）A1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-為NA個(gè)B6.4g CaC2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NAC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD60克二氧化硅晶體中，含有的Si-O鍵數(shù)目是4NA個(gè)【例7-2】設(shè)NA為阿伏加

13、德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A常溫常壓下，17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NAC42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA D5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA8離子反應(yīng)方程式正誤判斷【考點(diǎn)分析】考查考生對(duì)多步反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及對(duì)未知反應(yīng)的推斷判斷。高考常設(shè)置的錯(cuò)誤形式有：離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤；不符合“三個(gè)守恒”（質(zhì)量、電荷、電子）；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾等。解此類問(wèn)題是應(yīng)做到：注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反

14、應(yīng)物之間量的關(guān)系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽(yáng)離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相同?！纠?-1】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A澄清石灰水加入過(guò)量的NaHCO3：Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+H2OB用食醋和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3：KIO3+5I+6H3I2+3H2O+KC硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2ODFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2【例8-2】下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）A. 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu22H2O4H

15、O22CuBCuSO4溶液中加入過(guò)量的氨水：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+C用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO9、化學(xué)反應(yīng)原理與圖像【考點(diǎn)分析】1、會(huì)識(shí)圖：一看面弄清橫縱坐標(biāo)；二看線看清曲線的變化趨勢(shì)； 三看點(diǎn)弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的化學(xué)意義 2、會(huì)分析：分析圖像中隱含的信息，找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點(diǎn)【例9-1】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）A. 圖1表示溫度T1>T2，SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B. 圖2表示0.1000 mol·

16、;L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示t時(shí)稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)【例9-2】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（ ）A圖1表示Cl2通入SO2溶液中pH的變化B圖2表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系C圖3表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑D圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液

17、與過(guò)量的0.1 mol·L1 H2C2O4 溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化的原因是Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用10、元素周期律與周期表（第22題）【考點(diǎn)分析】要靈活把握“相似性”、“遞變性”、“特殊性”。要善于將抽象的未知元素轉(zhuǎn)化為具體元素或有確定位置關(guān)系的元素，進(jìn)而運(yùn)用元素周期律進(jìn)行解答。記牢118號(hào)元素的性質(zhì)和位置，重點(diǎn)關(guān)注元素周期律中原子半徑、金屬性非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氫化物的穩(wěn)定性的判斷、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性的判斷等?！纠?0-1】已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)

18、不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列推斷中正確的是（ ）A由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物BF與D形成的化合物能用來(lái)制造信息材料 C原子半徑由大到小的順序是：E>F>D>CD氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：D>C>F>B【例10-2】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見(jiàn)化合價(jià)為+1和1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是（ ）A元素的原子半徑：ABC D

19、E B對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E CB與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E11、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)與結(jié)論【考點(diǎn)分析】?？嫉幕静僮鳎哼^(guò)濾（一貼二低三靠）、萃?。ㄝ腿罕?、汽油、四氯化碳）、分液（分液漏斗：下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出）、分餾（溫度計(jì)水銀球置于分餾燒瓶的支管口處，冷凝管水流下進(jìn)上出）、蒸發(fā)（蒸發(fā)皿）、洗氣（長(zhǎng)進(jìn)短出，不增不減）、尾氣吸收（防倒吸），常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。Ksp與沉淀的生成、轉(zhuǎn)化的關(guān)系：（1）結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，Ksp越小，越容易沉淀（2）沉淀轉(zhuǎn)化條件：Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的（稀溶液），Ksp小的

20、轉(zhuǎn)化為Ksp大（飽和溶液）?！纠?1-1】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ）A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說(shuō)明還原產(chǎn)物是銅B用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液作試劑，可測(cè)定NaOH固體(雜質(zhì)僅為Na2CO3)的純度C實(shí)驗(yàn)室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴D取蔗糖溶液加入稀硫酸加熱,一段時(shí)間，加入新制取的氫氧化銅，加熱，無(wú)磚紅色沉淀，說(shuō)明蔗糖不能水解，是單糖【例11-2】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某充滿NO2的密閉容器

21、，待反應(yīng)平衡后，保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積，氣體顏色變淺平衡2NO2（g）N2O4(g)正向移動(dòng)B用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后，再加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生可除去鍋爐沉積物中的CaSO4C向品紅溶液中通入某氣體品紅溶液褪色該氣體是SO2D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含Na，無(wú)K12、離子濃度大小比較（第23題 ）【考點(diǎn)分析】常考查的物質(zhì)：NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa和CH3COOH混合溶液、NH4Cl和NH3·H2O混合溶液。突破方法：聯(lián)想三個(gè)守恒，特別是電荷守恒和物料守恒的兩個(gè)疊加、變形等；單一溶液考慮電離和水解；雙液溶液先考慮反應(yīng)，

22、列出余下的成份?！纠?2-1】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)B常溫下，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH=4的混合溶液： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)+ c(H+)c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)D等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中： c（CO32）2c（OH）2

23、c（H）c（HCO3）3c（H2CO3）【例12-2】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1 mol·L1NaHCO3溶液：c(OH) + 2c(CO32) = c(H+) + c(H2CO3)B常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7:c(Na+) > c(Cl) = c(CH3COOH) > c(H+) = c(OH)C向0.2 mol·L1NH4Cl溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液，得到pH>7溶液：c(Cl) > c(NH4+) > c(Na+) > c(NH3H2

24、O) > c(OH)D常溫下，pH4的0.1 mol·L1NaHA溶液： c(Na+) > c(HA) > c(H+) > c(H2A) > c(A2)13、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【考點(diǎn)分析】考題主要有兩類形式：第一類考查平衡的一般問(wèn)題，如化學(xué)反應(yīng)速率的表示（計(jì)算）、化學(xué)平衡圖像的分析、平衡常數(shù)的大小比較及相關(guān)計(jì)算。回答時(shí)關(guān)注化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)重點(diǎn)留意是否為濃度的改變量。平衡常數(shù)的大小比較，關(guān)鍵兩者的溫度高低。第二類為等效平衡的相關(guān)判斷。分析時(shí)建立如下解題模型：【例13-1】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(

25、g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列說(shuō)法正確的是（ ）A10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)Bx=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)C由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)DT1，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%【例13-2】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(

26、g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度 時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說(shuō)法不正確的是【雙選】A10 min內(nèi)，T1時(shí)(CO2)比T2時(shí)小 B溫度：T1T2Ca0 D平衡常數(shù)：K(T1) K(T2)三、非選擇題解題策略（每題時(shí)間一般要控制在10分鐘左右）14-32題、化工生產(chǎn)工藝流程【考點(diǎn)分析】學(xué)會(huì)識(shí)別

27、流程圖：流程圖中箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物（投料），箭頭出去的是生成物（產(chǎn)物、副產(chǎn)物），返回的箭頭一般是“循環(huán)利用”的物質(zhì)。信息方程式書(shū)寫(xiě)方法：、判斷反應(yīng)物和生成物：（1）根據(jù)箭頭進(jìn)出（2）根據(jù)價(jià)態(tài)變化；、配平：（1）沒(méi)有化合價(jià)變化的配平常用待定系數(shù)法和觀察法；（2）有變化三步守恒配平法（電子守恒；電荷守恒：用H+和調(diào)節(jié)；原子守恒：用H2O調(diào)節(jié)）熟悉工業(yè)流程中常見(jiàn)的操作與名詞、原料的預(yù)處理溶解：對(duì)金屬及其氧化物通常采用酸溶，有時(shí)也常用堿溶（如鋁及氧化鋁等物質(zhì)）。研磨：增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分。灼燒：如從海帶中提取碘。煅燒：使物質(zhì)高溫下分解，或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如

28、煅燒石灰石。2、控制反應(yīng)條件的方法pH的控制：調(diào)節(jié)溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)化學(xué)平衡的移動(dòng)降溫的目的：防止某物質(zhì)在高溫下會(huì)分解，或?yàn)槭蛊胶庀蛐枰姆较蛞苿?dòng)。趁熱過(guò)濾：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出。冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。有機(jī)溶劑（乙醇）洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度，使晶體快速干燥。3、產(chǎn)品的分離提純 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌（晶體溶解度隨溫度變化較大）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌（晶體溶解度隨溫度變化不大）4、常見(jiàn)名詞浸 出（酸浸或水浸）：固體加水(或酸)溶解得到離子； 洗滌沉淀：往漏斗中

29、加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次。檢驗(yàn)沉淀是否洗凈：首先分清可能存在最多的離子（不參加反應(yīng)），然后選擇試劑檢驗(yàn)。表述為：取某液，加某試劑，看到什么現(xiàn)象，得結(jié)論。【例14-1】（12分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。某工廠對(duì)工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝流程如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：已知：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬陽(yáng)離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算）和完全沉淀時(shí)溶液的pH，見(jiàn)下表：陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+C

30、u2+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.54.7沉淀完全時(shí)的pH3.29.711.186.79 （9溶解）重鉻酸根離子（Cr2O72）在溶液中存在如下平衡：2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O（1）該工廠對(duì)工業(yè)污泥中Cr（+3價(jià)）回收與再利用工藝流程中，其中一步存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=_。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是_（至少答一點(diǎn)）。（3）加入H2O2的作用是_。調(diào)節(jié)溶液的pH8是為了除去_離子。（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：MnnNaRMRnnNa，被交換的的雜質(zhì)離子是_。（5）

31、利用鈉離子交換樹(shù)脂除去雜質(zhì)離子后，在溶液中通入SO2來(lái)還原鉻酸鈉（Na2CrO4），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。答案：（1）Ksp=c( Fe3)·c3(OH) （2分） （2）升高反應(yīng)溫度，攪拌，過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸?。?，適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間等角度（只要答出任意一點(diǎn)即可）。（2分）（3）氧化Cr3+（轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr或Cr2O72），以便于與雜質(zhì)離子分離。（2分） Fe3+和Al3+（4）Ca2+、Mg2+ （2分） （5）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分）【例14-2】工業(yè)上用白云石制備高純

32、氧化鎂的工藝流程如下：已知白云石的主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是 。若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要 。A蒸發(fā)皿 B坩堝 C泥三角 D石棉網(wǎng)（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖8所示，pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致鎂浸率降低，其原因?yàn)?，pH過(guò)低對(duì)產(chǎn)品影響是 。 （3）從溶液中獲得CaSO4·2H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）寫(xiě)出沉淀反應(yīng)中的離子方程式： 。檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是： 。（

33、5）沉淀反應(yīng)過(guò)程中，溫度對(duì)產(chǎn)品的純度也有一定的影響。圖9為反應(yīng)溫度對(duì)氧化鎂純度的影響。最終確定本反應(yīng)的適宜溫度為 。【答案】（1）礦石粉碎（2分）BC（2分，選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選不得分） （2）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（2分）；產(chǎn)品純度下降（合理答案均給分）（2分）（3）冷卻結(jié)晶（或結(jié)晶）（1分）（4）Mg2+ + 2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+（2分）取最后一次洗滌液，加BaCl2溶液，無(wú)沉淀則洗凈（2分）（5）40（2分） 15-30題、有機(jī)化學(xué)【考點(diǎn)分析】解答有機(jī)化學(xué)題時(shí)，我們應(yīng)首先要認(rèn)真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機(jī)

34、物的關(guān)系，以特征點(diǎn)作為解題突破口，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理，排除干擾，作出正確推斷。關(guān)注官能團(tuán)種類的改變，搞清反應(yīng)機(jī)理。1、掌握中學(xué)有機(jī)中幾種常見(jiàn)的反應(yīng)類型及特征（1）加成 判斷特征：產(chǎn)物唯一，無(wú)小分子產(chǎn)生，原子利用率100%（2）消去 判斷特征：分子內(nèi)，產(chǎn)生不飽和鍵（3）取代 包含種類多：水解、酯化、分子間脫水、硝化。（4）氧化 去氫或者結(jié)合氧 還原：加氫或去氧（5）加聚 不飽和鍵的斷開(kāi)重新連接成高分子，無(wú)小分子。原子利用率100%（6）縮聚 官能圖相互反應(yīng)連接成高分子，有小分子生成。不要寫(xiě)成取代或酯化等2、常見(jiàn)基團(tuán)名稱：碳碳雙鍵、羥基、醛基、羧基、酯基、醚鍵、羰基、硝基、氨基、肽鍵、氯原

35、子3、依據(jù)流程書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）對(duì)比找到前后物質(zhì)的差別部分，準(zhǔn)確找到新生成化學(xué)鍵的位置。（2）根據(jù)物質(zhì)的分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，在斷鍵的位置補(bǔ)上原子或基團(tuán)（如：-Cl、-等）。4、根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（1） 分子組成（題中某一物質(zhì)）；特定化學(xué)性質(zhì)（銀鏡反應(yīng)、FeCl3溶液變色、溴水褪色、水解或水解后相關(guān)）特定結(jié)構(gòu)（a-氨基酸、芳香族化合物、兩個(gè)苯環(huán)、對(duì)位-、苯環(huán)的一氯代物有X種、核磁共振波譜有X個(gè)峰··· ）5、有機(jī)方程式書(shū)寫(xiě) 科學(xué)規(guī)范表示：必須注明反應(yīng)條件，如有先后條件，必須用等標(biāo)明（規(guī)范）【例15-1】氧氮雜革是新藥研制過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物

36、質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜革類化合物H的合成路線：（1） 原料D中含有的官能團(tuán)名稱是_、_。反應(yīng)、的類型是_。（2） 原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且核磁共振氫譜中有4個(gè)峰的是 （寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。（4）寫(xiě)出符合下列條件的中間產(chǎn)物F的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ _ 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中兩個(gè)取代基是：COOCH3和，且二者處于對(duì)位。答案：（1）氨基（1分） （酚）羥基（1分） 加成反應(yīng)（2分）（2） （2分）（3）（3分）（4） （任意寫(xiě)一種）（2分）【例15-2】（16分）30(16分) 已

37、知：止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：（1）化合物I的分子式為 ，化合物的含氧官能團(tuán)的名稱 （寫(xiě)一種）。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（3）化合物II與足量H 2在一定條件下加成后的產(chǎn)物能與NaOH溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式： 。（4）化合物II也能發(fā)生類似反應(yīng)得到一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （5）寫(xiě)出滿足下列條件的IV的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的代基； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有四組吸收峰30(16分)（1）C8H9Br（2分） 羰基或酯基（任寫(xiě)一種）（2分）（2）取代反應(yīng)（2分） 加成反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4

38、）（3分）（5）CH3COCH3（2分，寫(xiě)“CH3CH2OH”也給分）16-33題、物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)的綜合實(shí)驗(yàn)【考點(diǎn)分析】（1）實(shí)驗(yàn)操作或名稱：掌握常見(jiàn)的操作名稱及常用儀器（過(guò)濾、蒸餾、結(jié)晶、分液、升華等）（2）溫度的選擇與評(píng)價(jià)：從速率、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)穩(wěn)定性（易分解、易揮發(fā)、易升華等）等方面作手。（3）酸或堿的選擇與評(píng)價(jià)：促進(jìn)或抑制水解、排除干擾、提高產(chǎn)率等（4）物質(zhì)檢驗(yàn)的選擇與評(píng)價(jià)；掌握常見(jiàn)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法（5）沉淀的處理洗滌和檢驗(yàn)是否洗凈：洗滌時(shí)沉淀不能有損失，主要有水洗、有機(jī)物洗、酸或堿洗等；是否洗凈主要看沉淀所在溶液中有哪些離子，檢驗(yàn)離要離子（6）尾氣處理：所用方法，主要裝置，目的是防止

39、污染環(huán)境（7）實(shí)驗(yàn)原理和操作的選擇與評(píng)價(jià)：從安全性、簡(jiǎn)約性、經(jīng)濟(jì)性、可行性四個(gè)方面答題。（8）方程式的書(shū)寫(xiě)：看清是化學(xué)方程式還是離子方程式，找出能知道的部分反應(yīng)物和生成物，理清關(guān)系，然后用元素守恒和電子守恒等方法進(jìn)行書(shū)寫(xiě)或酸平（9）定量計(jì)算；理清實(shí)驗(yàn)過(guò)程，分步進(jìn)行計(jì)算（10）實(shí)驗(yàn)步驟的填寫(xiě)；【例16-1】為驗(yàn)證氧化性Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)步驟：1.在甲裝置中，打開(kāi)活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱。3.打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離

40、子。4.在乙裝置中，打開(kāi)活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后，停止。5.更新丙中試管，打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+SO2的離子方程式為_(kāi)。（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：步驟3溶液中含有的離子步驟5溶液中含有的離子I既有Fe3又有Fe2有SO42有Fe3無(wú)Fe2有SO42有Fe3無(wú)Fe2有Fe2上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明Cl2Fe3SO2的是

41、_（填“I”、“II”或“III”）。【答案】（1）MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2 （2）70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸大（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H（4）I、【例題16-2】33（16分）已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處。 二氧化硫沒(méi)有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）； 沒(méi)有尾氣吸收裝置（2）按

42、照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色這說(shuō)明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來(lái)的粒子） 。H2SO3、HSO3-、SO3 2-（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO3和SO32，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確 ，其理由是 。因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分

43、別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，再分別一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的品紅褪色較快。微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請(qǐng)用“多”或“少”填寫(xiě)“ ”內(nèi)容：同濃度溶液SO23HSO3H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液較上面_較上面_較上面_慢根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出的結(jié)論是 答案：（16分）二氧化硫沒(méi)有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）（2分）；沒(méi)有尾氣吸收裝置（2分）沒(méi)有尾氣吸收裝置（2）H2SO3、HSO3-、SO32- （3分）H2SO3、HSO3-、SO3 2

44、-（3）不正確（1分），不正確，因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸（2分）因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸（4）（3分）NaHSO3溶液較上面 少 少較上面 多 多較上面 多 多慢主要是SO 32-有漂白性（3分）17-31題、化學(xué)反應(yīng)原理綜合【考點(diǎn)分析】（1）化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)：運(yùn)用蓋斯定律解決熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)或熱效應(yīng)計(jì)算，原則：找唯一對(duì)應(yīng)物質(zhì)，同側(cè)相加，異側(cè)相減，倍數(shù)相乘，書(shū)寫(xiě)時(shí)必須注明物質(zhì)狀態(tài)。（2）化學(xué)平衡理論：主要考查平衡常數(shù)（K）、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的比較計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)等判斷（3）電化學(xué)原理：利用原電池和電解池的構(gòu)成條件解釋兩池的工作原理或電極

45、反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)（4）電解質(zhì)理論：包括電離平衡理論、水解平衡理論、沉淀溶解平衡理論等（5）圖表信息題：a、看清圖表中的橫縱坐標(biāo)；b、能理解圖表中最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、變化趨勢(shì)的意義；c、對(duì)于雙坐標(biāo)系，要分清哪些折線對(duì)應(yīng)的是左縱，哪些對(duì)應(yīng)的是右縱。（6）本題中涉及的計(jì)算一般為獲取信息進(jìn)行計(jì)算（較難）【例17】有文獻(xiàn)報(bào)道：利用氯化氫氧化反應(yīng)-脫水耦合工藝，可以有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)。下圖是將HCl和O2分別以5種物質(zhì)的量比：11 21 41 61 81，向五個(gè)容積可變的容器中投料時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)HC

46、l 的平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_。A密閉容器中總壓強(qiáng)不變B密閉容器中混合氣體的密度不變 C(HCl) 2(Cl2)D密閉容器中氯氣的體積分?jǐn)?shù)不變d曲線對(duì)應(yīng)的投料比是 。有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氯氣和氯化氫混合氣體，可控制n(HCl)n(O2)= 制備（從題干中選擇）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。 若按b曲線對(duì)應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng)，且溫度為415，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)為 。用鹽酸做甲醇的燃料電池電解質(zhì)，正在成為熱點(diǎn)課題。甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成（催化劑為Cu2O/ZnO）。已知：2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H566

47、 kJ·mol1 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) H+484 kJ·mol1 CH3OH(g) + 1/2O2(g)CO2(g) + 2H2(g) H182.9 kJ·mol1 則CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)；H 若將生成的CH3OH與鹽酸溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_ _。答案： BD 61；8:1 ； 30.8% H100.1 kJ·mol1 CH3OH + H2O 6e CO2 + 6H+（14分，每空2分）四、中學(xué)化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)1幾個(gè)容易忽視的基本概念：（1）同系物：“必須屬于同類物質(zhì)-結(jié)構(gòu)相似-

48、相同官能團(tuán)并且數(shù)量相等”；也要注意： 它們就不屬于同系物。（2）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，濃度變化值除以單位時(shí)間，若求得物質(zhì)的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時(shí)間。（3）CaCO3、BaSO4是難溶物質(zhì)，但溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；SO2、NH3屬于非強(qiáng)電解質(zhì)。（4）計(jì)算平衡常數(shù)K時(shí)，代入的必須是實(shí)際物質(zhì)的量濃度，而不是物質(zhì)的量，固體或純液體濃度看為12思考問(wèn)題過(guò)于理想化，不從實(shí)際出發(fā)。（1）含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制Cu(OH)2反應(yīng)，鹵代烴水解均需在堿性條件下進(jìn)行；檢驗(yàn)鹵代烴在堿性條件下水解產(chǎn)物中有X，需要用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液；檢驗(yàn)淀粉等糖類水解產(chǎn)物時(shí)，要先用堿中

49、和作催化劑的硫酸，再加新制氫氧化銅并加熱。（2）苯與液溴反應(yīng)及條件，苯酚溶液與溴水反應(yīng)（濃、稀都反應(yīng)，只不過(guò)現(xiàn)象有區(qū)別）。（3）NaHSO4固體中或熔融狀態(tài)下不存在SO42-，只存在HSO4-。（4）除雜時(shí)不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體。且所加試劑要過(guò)量。3書(shū)寫(xiě)要規(guī)范。（1）容量瓶書(shū)寫(xiě)時(shí)要注明規(guī)格，滴定管書(shū)寫(xiě)時(shí)要注明酸、堿式。（2）第VIII、第IVA、A等容易寫(xiě)錯(cuò)（注意主族和副族的書(shū)寫(xiě)）。（3）熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，H放熱為“”，吸熱為“”，單位為“kJ/mol”。（4）書(shū)寫(xiě)有機(jī)化學(xué)方程式時(shí)，要用“”，不用“”，小分子（如H2O）切不可丟失，勿忘配平；縮聚、加聚反應(yīng)的條件和n不要丟。（5）書(shū)

50、寫(xiě)電子式時(shí)，共價(jià)化合物不能忘了未參與成鍵的電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號(hào)、標(biāo)電荷。（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號(hào)“”和分步進(jìn)行。（7）簡(jiǎn)答題中的一些細(xì)節(jié)，如“打開(kāi)活塞和止水夾”，“取少量待測(cè)液于試管中，若，則原溶液為”之類的描述不可忘。（8）易寫(xiě)錯(cuò)的詞：酯化、油脂、炭化、褪色、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽、羥基、醛基、羰基、羧基、氨基。（9）淀粉和纖維素分子式都寫(xiě)為(C6H10O5)n，但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明。（10）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但碳碳不飽和鍵不能省略，硝基、氨基要注意是碳連接在N原子上，在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化

51、。4其它易錯(cuò)點(diǎn)：（1）求NA時(shí)，由體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時(shí)，一定要注意標(biāo)態(tài)和氣體；但由質(zhì)量轉(zhuǎn)化與狀態(tài)和標(biāo)態(tài)無(wú)關(guān)。（2）離子方程式和化學(xué)方程式容易混淆；求物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的物質(zhì)的量容易混淆；由A、B兩物質(zhì)反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)寫(xiě)成化學(xué)方程式。（3）物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中“少量”和“過(guò)量”的字樣；過(guò)量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮（4）答非所問(wèn)，要求寫(xiě)元素名稱而錯(cuò)寫(xiě)成元素符號(hào)；要求寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式而錯(cuò)寫(xiě)成分子式或名稱；要求寫(xiě)離子方程式而錯(cuò)寫(xiě)成化學(xué)方程式；要求畫(huà)離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯(cuò)答為原子結(jié)構(gòu)示意圖。核外電子排布式和價(jià)電子排布式或外圍電子排布式的區(qū)別（5）把原子量、分子量、摩爾質(zhì)量的單位寫(xiě)成“克”；把物質(zhì)的量、摩爾