高中化學(xué)必修2第一章練習(xí)題

1、高中化學(xué)必修2第一章練習(xí)題選擇題（包括28個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確。）1.關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（）A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C.元素周期表中，總共有 18個(gè)縱行，18個(gè)族D.第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H）,第VIIA族的元素又稱為鹵族元素2.下列含有共價(jià)鍵的化合物是（）A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl 3、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（A、制新農(nóng)藥 B、制半導(dǎo)體材料C、制新醫(yī)用藥物 D、制高溫合金4、元素X的

2、原子有3個(gè)電子層，最外層有 4個(gè)電子。這種元素位于周期表的（）A.第4周期IDA族 B.第4周期口 A族 C.第3周期IV B族 D.第3周期IV A族5 .在周期表中，第 3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是（）A. 8、18、32、32 B . 8、18、18、32 C . 8、18、18、18 D . 8、8、18、186 .已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）A.質(zhì)子數(shù)B .中子數(shù) C .電子數(shù) D .核電荷數(shù)7 .不屬于堿金屬元素的是（）A. Li B .Na C . K D . A18 .元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）A.元素原子的核外電子排布

3、呈周期性變化B .元素的原子半徑呈周期性變化C.元素的化合價(jià)呈周期性變化D .元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化9、碳元素有的三種原子:16C13C16C卜列各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是A.核電荷數(shù) B .中子數(shù) C10.下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（電子層數(shù) D .元素種類)A. NaOH B . Mg(OH> C . Al(OH) 3 D . KOH11、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（)A. HF B . HI C . HBr D . HCl12.下列遞變情況中，正確的是A. Na、Mg Al原子的最外層電子數(shù)依次減少C. C、M O的原子半徑依次減小D（ ）B . Si、P、S元素的最高正

4、價(jià)依次降低.Li、Na、K的金屬性依次減弱13、下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是A.隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小B.隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高C.隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大D.隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)14、下列微粒：質(zhì)子 中子 電子，在所有原子中均含有的微粒是（）A. B . C . D .15.核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K、L、M N、O層上，下列敘述正確的是（）A. K層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè) B . K層上容納的電子數(shù)可以超過2個(gè)C. L層上最多只能容納 8個(gè)電子 D.最外1層上容納的電子數(shù)可以超過8個(gè) 16 .據(jù)報(bào)導(dǎo)

5、我國(guó)最近合成多種元素的新同位素，其中一種是精品資料（飴），它的中子數(shù)是（）A. 72 B. 113C. 185 D. 25717.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A.酸性：HClQ>HBrQ>HIO4BC.穩(wěn)定性：PH3>H2S> HCl D18.下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是(A. HC1O4B. H2SQC. HPQ,堿性：NaOH> Mg(OH>>Al(OH)3.非金屬性：F> O> S)D . H2SiO319 .下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）A. CB. FC . SD. Ne20 .下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B

6、的活潑性強(qiáng)的是（）A. A原子最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B. A原子電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多C. 1molA從酸中置換生成的 H2比1mol B從酸中置換生成的 Hk多D.常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而 B不能x,則乙的原子序數(shù)不可能21 .甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為是（）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1822 .某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為（）A. +5 B. +6 C. +7 D.無最高正化合價(jià)A D nA D n23 .已知某粒子ZR ,則元素ZR的電子數(shù)是（）A. Z B . A-Z C .

7、 Z-n D . Z+n24 .運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A.鋰（Li ）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B.破（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，鋤（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D. HBrQ的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)25.有A、R C、D四種金屬，投入水中只有 D反應(yīng)放出氫氣，將 A投入C的鹽溶液中可置 換出金屬C, B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比 A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種 金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（）A. A> B> C> D B . D> B> A> C C . B> A>

8、 C> D D . C> A> B> D26、某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HXO,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()A.HX B.H2XC.XH 3 D.XH 427. X元素的陽離子和 Y元素的陰離子都具有與 Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確 的是()A. X的原子序數(shù)比 Y小 B . X原子的最外層電子數(shù)比 Y大C. X的原子半徑比 Y大 D . X元素的最高正價(jià)比 Y大28.下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是二、非選擇題(包括 29-34小題，共40分)29、(14分)填空題：(1) .原子序數(shù)11-17的元

9、素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從 增加到 ,隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次 ,核對(duì)外層電子的引力逐漸 ,失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ,因此，金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。(2) .元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的 程度，以及它的最 高價(jià)氧化物的水化物的 強(qiáng)弱來判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物 的水化物的 強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟 H生成氣態(tài)氫化物的 及氫化物的 來判斷。(3) .元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。30、(4分)根據(jù)元素周期表填空：(1)主族序數(shù)等于 ,周期序數(shù)等于 (2)周期表中位于第8縱行的鐵元

10、素屬于第 族。(3)第IA族(除氫)被稱為堿金屬元素，第 VIIA族被稱為 元素31、(5分)在原子序數(shù)1 18號(hào)元素中：(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是 。(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是 。(3)原子半徑最小的元素是 。(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 。(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 。32、(3分)A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原 子最外電子層只有 1個(gè)電子。(1)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(2) A、B兩元素形成化合物的名稱是 ，該化合物是 (“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。33、(9分)短周期 A日C D 4種元素，原子序數(shù)依次

11、增大，A原子的最外層上有 4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色 的固體E; D的L層電子數(shù)等于 K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。(1)元素：A為 B為 C為 D為(2) D在周期表中的位置第 周期，第 族；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：(3) C與水反應(yīng) 的化學(xué)方程 式是 ,所得溶液顯 (“酸性”或“堿性”)34、(5分)下表給出14-17號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ,還原性最差的是 。(2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 ，試從原子結(jié)構(gòu)的角度 加以解釋。 。(3) 一定條件下，反應(yīng) H2S

12、+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡(jiǎn)述理由。14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2 能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物H2SQ3弱酸H3PO中強(qiáng)酸H2SQ強(qiáng)酸HClQ最強(qiáng)含氧酸35. (4分)X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)： Z>X>Y,其中Y原子的次外層電 子數(shù)為2, X與Y的族序數(shù)之和等于 Z的族序數(shù)。已知 X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高 價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物 B是一種強(qiáng)酸。由此推知： X是, Y是, Z是: A和B反應(yīng)的離子方程式是 。高中化學(xué)必修2第一章練習(xí)題第I卷(選擇題)題號(hào)1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC題號(hào)1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第n卷(非選擇題)29(1) . 1 7 減小增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)(2) .難易堿性酸性難易 穩(wěn)定性(3)周期性30(1).最外層電子數(shù)電子層數(shù)(2) , VIII(3)鹵族(2)氯化鈉；離子化合物C: Na D ： SCl(3) .三 VIA H2SO(4) 2Na + 2H 2O =2NaOH + H2堿性34、(1) SiH4 HCl(2)增強(qiáng)四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但