17.1硫及其化合物分析

1、一、物理性質1、純凈的硫是一種黃色或淡黃色的固體，俗稱硫磺2、不溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精。3、熔點112.8，沸點444.8。4、硫蒸汽急劇冷卻的過程叫做硫華。二、化學性質(1)與金屬反應 Fe + S_現(xiàn)象：繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，生成黑褐色固體。Cu + S_ Hg + S_（反常反應）干態(tài)制法： Mg + S_ Al + S_ (MgS,Al2S3)與水反應小結：硫能和許多金屬化合反應生成金屬硫化物，在金屬化合物中，硫元素的化合價是-2價，金屬一般呈低價，Hg反常。(2)與非金屬反應S+O2_ H2+S_小結：硫的化學性質與氧相似，但氧化性比氧弱，跟金屬反應時顯示氧化性，跟氧化性較高

2、的非金屬反應，顯示還原性，跟還原性較強的物質反應，顯示氧化性。三、用途主要用于制硫酸植物生長必不可少的元素橡膠工業(yè)的重要添加劑有殺蟲、殺螨、殺菌作用，可用作農(nóng)作物的殺菌劑和治療皮膚的殺菌軟膏染色、制革、國防工業(yè)、火柴、火藥、煙火等行業(yè)用到。（注：單質硫只存在于火山口附近，化合態(tài)硫存在于硫鐵礦FeS2）四、黑火藥(主要成分：硫磺、硝石、木炭)的爆炸：S+2KNO3+3C_硫化氫一、物理性質1）無色有毒氣體，有臭雞蛋氣味（硫化氫獨有氣味，可用此鑒別氣體）2）密度比空氣大3）在水中的溶解性為1：2.6，能溶于水。4）H2S的水溶液叫氫硫酸。（弱酸性）二、化學性質1）可燃性氣體O2充足 2H2S+O2

3、_O2不足 2H2S+3O2_2) 還原性 與活潑的非金屬反應 H2S+Cl2_ 現(xiàn)象：氣體H2S與Cl2不共存，反應時瓶壁留有淡黃色固體。溶液H2S與Cl2不共存，反應時溶液變渾濁且PH值變小。 H2S+Br2_現(xiàn)象：H2S使溴水褪色，同時產(chǎn)生沉淀，PH減小。 H2S+I2_現(xiàn)象：碘水使澄清的硫化氫溶液變渾濁，PH減小。在碘水的淀粉溶液中通入H2S氣體，溶液藍色褪去。 H2S（水溶液）+ O2_注意：H2S氣體最好是現(xiàn)用現(xiàn)配，不能長期保存。 與氧化物，酸等反應 2H2S+SO2_ 現(xiàn)象：若H2S氣體與SO2氣體混合，瓶壁上出現(xiàn)大量淡黃色固體。若SO2氣體通入硫化氫溶液中，溶液變渾濁。 H2S

4、+2H2SO4(濃)_ 和鹽反應H2S+2FeCl3_ 現(xiàn)象：溶液從棕黃色變?yōu)闇\綠色。注：硫化氫通入濃/稀硝酸/酸性高錳酸鉀反應生成單質硫，（反應時紫色褪去）2）不穩(wěn)定性 H2S_二氧化硫一、物理性質無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大在水中的溶解性為1：40，易溶于水具有酸性氧化物的通性16.8以下是固體二、化學性質1）能和水反應 SO2+H2O_2）能和堿反應SO2+2NaOH_ 3）能和堿性氧化物反應SO2+CaO_CaSO3+O2_鈣基固硫)4）具有漂白作用：能和某些有機色素化合形成無色物質，但這種物質受熱易分解而恢 復到原來的顏色。三、實驗室制法原理：Na2SO3+ H2SO4（7

5、0%）_發(fā)生裝置：固液不加熱裝置干燥：濃硫酸收集：向上排空氣法檢驗：品紅溶液吸收：NaOH溶液四、酸雨（主要成分：硫酸、硝酸、其他一些有機酸）1）酸雨：PH值小于5.62）酸雨的形成：SO2+ H2O_2H2SO3+ O2_2SO2+ O2_SO3+ H2O_3）酸雨的影響土壤酸化，其中營養(yǎng)成分被酸溶解后流失植物生長所需的細菌無法存活使農(nóng)業(yè)減腐蝕水泥，大理石，使鋼鐵生銹，建筑物受損有害人體健康4）對酸雨的防治優(yōu)先使用低硫燃料，如含硫量低的低硫煤和天然氣等對煤和石油進行脫硫或對它們燃燒后形成的煙氣在排放前除去硫的氧化物。硫酸一、濃硫酸的性質1）無色油狀的液體，難揮發(fā)，與水可以任何比例混合，并放出

6、大量熱。注：市售硫酸的質量分數(shù)為92.5%和98%，當濃硫酸吸收大量三氧化硫后成發(fā)煙硫酸。2）吸水性能干燥中性氣體（O2、N2、CO、CH4等）和酸性氣體（CO2、SO2、HCl、Cl2等），不能干燥H2S、HBr、HI、NH3等3）脫水性蔗糖脫水：C12H22O11_4）氧化性與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)_ 銅是_劑，濃硫酸是_劑。 問：1molCu和2mol濃硫酸能生成1molSO2嗎？ 答：不能，濃硫酸隨著反應的消耗及生成的水而變?yōu)橄×蛩?，不再和銅反應，所以1mol銅沒有反應完全，故不能得到1mol二氧化硫。 注：在加熱條件下，濃硫酸能跟大多數(shù)金屬反應，生成相應的硫酸鹽和二氧化硫和

7、水，能夠在金屬表面生成一層致密物，從而阻止了內部金屬繼續(xù)跟濃硫酸反應。這種現(xiàn)象成為“鈍化”。二、硫酸的用途：1）制造磷肥2）合成洗滌劑3）利用其高沸點，可制取揮發(fā)性酸（如氫氟酸等）4）制備各種藥物、農(nóng)藥、染料和精煉石油等。三、認識常見的硫酸鹽重金石_注：利用它不溶于酸和水，及不容易被X射線透過的性質常用作X射線透視腸胃的內附藥劑，俗稱“_”。還可以做白色顏料。生石膏_熟石膏_注：熟石膏跟水混合成糊狀物后很快凝固，重新變成石膏，利用這一性質人們制作了石膏模型。醫(yī)療上用它來制作石膏繃帶膽礬_注：膽礬和石灰乳配成殺蟲的農(nóng)藥，稱為“_”明礬_注：1）由兩種金屬離子和一種酸根離子組成的鹽類叫復鹽。2）明

8、礬無色晶體，易溶于水，溶于水后由于發(fā)生水解反應，其溶液為容酸性。方程式為_,_3）可作凈水劑原因：水解生成的膠狀_，具有很強的吸附能力，可以吸附水中的雜質并沉降，使水澄清。綠礬_(補血劑)皓礬_（收斂劑、防腐劑、顏料）芒硝四、離子的檢驗1）硫酸根離子的檢驗若直接加氯化鋇溶液利用產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象來判斷，則不能排除碳酸根離子，亞硫酸根離子及銀離子等的干擾。所以真確的方法是加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液。 問：能否用硝酸？ 答：不能，硝酸具有強氧化性，能把亞硫酸根離子（具有還原性）氧化成硫酸根離子。2）硫離子的檢驗用醋酸鉛試紙或硝酸鉛試紙看是否有黑色沉淀。加酸（生成H2S）后再用醋酸鉛試紙檢驗。 舉例：

9、檢驗Na2S中的硫離子(用方程式表示) _3）亞硫酸根離子的檢驗干擾離子為二氧化碳離子。方法：先向溶液中加入酸（生成SO2），后再通入品紅，看是否褪色。干擾離子為硫酸氫根離子。方法：加入氯離子或鈣離子的溶液，看是否有白色沉淀。（亞硫酸根遇到鋇離子或鈣離子會產(chǎn)生沉淀，而硫酸氫根離子遇到鋇離子或鈣離子不會產(chǎn)生沉淀。） 舉例：鑒別Na2SO3和NaHSO3(用方程式表示) _ 問：能否用堿性的氯離子或鈣離子的溶液檢驗？ 答；不能，因為亞硫酸根離子遇到堿性的氯離子或鈣離子的溶液會生成亞硫酸鋇和亞硫酸鹽和水。（在加了堿性溶液后，促進了硫酸氫根離子電離，從而生成亞硫酸根離子。） 舉例：用方程式表示Na2S

10、O3和NaHSO3用堿性的氯離子或鈣離子的溶液檢驗。 _注：常用的還原劑離子：碘離子，硫離子，溴離子，亞鐵離子，亞硫酸根離子等。 常用的氧化劑離子：高錳酸根離子（在酸性溶液中才顯示），三氧化氮離子（在酸性溶液中才顯示），鐵離子等。一、選擇題1將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分成兩層，溴水層幾乎無色的是（ ）A氯水 BNaOH溶液 C苯 D碘化鉀溶液2在NaBr與Nal的混合液中，通入過量的Cl2，把溶液蒸干后灼燒，最后殘留的物質是（ ）ANaCl、Br2、I2 BNaCl、NaBr、I2 CNaCl、I2 D NaCI3除去下列污物的方法正確的是 （ ）A做過碘升華實驗的試管用酒精或

11、CS2洗滌B附有硫的試管可用熱NaOH溶液洗滌C附有AgCl固體的試管用稀硝酸洗滌 D附有CuS的試管用稀鹽酸洗滌4對鹽酸的下列描述中，正確的是（ ）A有酸性、有氧化性、無還原性 B有酸性、有氧化性、有還原性C濃鹽酸在空氣中冒白煙 D是一種無氧化性酸，所有不具有氧化性5下列反應或事實能夠說明氯的非金屬性比硫強的是 （ ）ACuCl2+H2S=CuS+2HCl BCl2+Na2S=2NaCl+SC硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體 D鹽酸是強酸，亞硫酸是中強酸6在反應：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是 （ ）A51

12、B11 C41 D317已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物質的量之比為123，現(xiàn)要使溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為321，則通入的Cl2的物質的量與原溶液中I-的物質的量之比為（ ）A12 B21 C31 D138氯仿（CHCl3）可以作為麻醉劑，常因保管不善被空氣氧化，生成劇毒物質光氣（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，為防止出現(xiàn)醫(yī)療事故，使用前要檢驗其是否變質，應選用的試劑是 （ ）ANaOH溶液 B溴水 C酚酞試液 DAgNO3溶液9下列物質中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是 （ ）ACu2S BFe2S3 CFeS DNa2S10除去SO2中的

13、少量HCl氣體應選用 （ ）ANaOH溶液 BCuSO4溶液 CNa2S溶液 D飽和NaHSO3溶液11H2S通入下列溶液中不產(chǎn)生渾濁的有：溴水，亞硫酸，F(xiàn)eSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液，CuSO4溶液 （ ）A、 B、 C D12鐵粉和硫粉的混合物41g，隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物中鐵粉的質量是 （ ）A5.6g B2.8g C28g D11.2g13一種鹽a和酸b反應可放出有刺激性氣味的氣體c，c與NaOH溶液反應生成a，c可被氧化最終生成d，d溶于水可生成b。則a和b分別是 （ ）ANa2S和HCl BNa2S和H2SO4

14、 CNa2SO3和H2SO4 DNa2SO3和HCl14向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸是（ ）A小于0.45mol B0.45mol C介于0.45mol和0.90mol之間D大于0.90mol15常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整數(shù)），反應完畢后，容器內氣體可能達到的最大密度約是 （ ）A14.4 g/L B24.5g/L C8g/L D5.1g/L16.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報導的是（ ）A.SO2 B.氮氧化物 C.CO2 D.懸浮顆粒17.為了方便某些化學計算，有人將

15、98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）A.SO3·1/9H2O B.SO3·10/9H2OC.H2SO4·SO3 D.H2SO4·H2O18.0.05 mol某單質與0.8 g硫在一定條件下完全反應，該單質可能是（ ）A.H2 B.O2 C.K D.Zn19.兩份質量均為a g的硫粉分別與足量的氫氣和氧氣充分反應，將所得產(chǎn)物混合，可生成硫（ ）A.0.5a g B.a g C.1.5a g D.2a g20.兩個硫酸分子可脫去1分子水，生成H2S2O7，已知硫酸分子中有4個硫氧鍵，則H2S2O7中硫氧鍵的數(shù)目是（ ）A.5 B.6 C.7 D.

16、821.微量硒元素（Se）對人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)有豐富的硒礦資源。下列對硒元素性質的描述，錯誤的是（ ）A.單質硒既能溶于鹽酸，又能溶于燒堿 B.硒的最高價氧化物的化學式為SeO3C.硒的非金屬性比硫弱，比碲強 D.硒的氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se22.下列敘述中錯誤的是（ ）A.消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉B.銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中產(chǎn)物是CuSC.可以用CS2浸泡的方法除去玻璃器皿上的硫D.可以用加熱濃NaOH溶液除去附在試管內壁上的硫23.蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會變黑，主要是由于濃硫酸具有（ ）A.吸水性 B.脫水性 C.強氧化性 D.強酸性24.在常溫常壓下，24 m

17、L H2S和O2的混合氣體點燃后，生成6 mL SO2，則原混合氣體中H2S的體積為（ ）A.6 mL B.20 mL C.15 mL D.18 mL25.向50 mL 18 mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的硫酸的物質的量為（ ）A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.大于0.45 mol D.在0.45 mol和0.90 mol之間二、非選擇題26某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時有

18、氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中不含_（填化學式）。（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況（填寫相應的字母）。第一種情況是_，第二種情況是_，第三種情況是_，第四種情況是_。（可不填滿，也可補填）。27某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進行如下實驗：稱取W1g樣品，將樣品溶解，給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為W2g?；卮穑海?）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是_。（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是_。（3）判斷

19、操作是否完成的方法是_。（4）判定沉淀是否洗滌干凈的方法是_。（5）Na2SO3純度的表達式為：Na2SO3=_。28已知硫粉和亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉，現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖所示，制取硫代硫酸鈉。圖中A、B、C、D是硫單質或硫的化合物，其它不含硫的產(chǎn)物已被略去，各步反應可添加必要的試劑。填寫下列空白；（1）反應I的化學方程式為_。（2）物質B的化學式為_，物質D的化學式為_。29將5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反應后將溶液蒸干并灼燒，灼燒后殘留物的質量為4.914g，若將此殘留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后

20、質量為0.270g。求此混合物中各化合物的質量分數(shù)。301.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（0，1.01×105Pa），討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假設空氣中氮氣和氧氣的體積比為41，其它成分忽略不計）。 31.Na2SO3在空氣中極易被氧化，現(xiàn)有a g樣品，溶解后加入足量的BaCl2溶液，可得干燥沉淀b g。（1）若Na2SO3未被氧化，b與a的關系為 ；（2）若Na2SO3全被氧化，b與a的關系為 ；（3）若Na2SO3部分氧化，b與a的關系為 。 一、選擇題1C 2D 3A、B 4B 5B6A 7D 8D 9B 10D11C 12C 13B、