必修專題物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分散系學(xué)生版

1、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分散系、課前檢測1.經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)A. 一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物C. 一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物2 .下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH 3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO23 .下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A . 2F2+2H2O=4HF+O 2TB . CO+FeO 高溫 Fe+CO2 TC. 2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3j

2、D. 2Cu（NO 3）2 _ 2CuO+4NO 2+O2T4 .將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液中，能得到膠體的是（）A. 冷水B.沸水C.氫氧化鈉濃溶液D.氯化鈉濃溶液5 .下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.鐵 B.酒精C.五氧化二氮D.氯化氫二、知識梳理1 . 物質(zhì)的分類1）按照狀態(tài)分類：氣態(tài)、液態(tài)、 固態(tài)2）按照性質(zhì)分類如：導(dǎo)電性可以導(dǎo)電：不能導(dǎo)電：3）按照物質(zhì)組成的分類-1 - / 11非均勻混合物 ，混合物I均包混合胡純凈物2. 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1）基本轉(zhuǎn)化類型-金屬 _一單質(zhì)，非金屬硝氣雨,化合物J無機(jī)優(yōu)冷糊有機(jī)化合物，氧化物I酸I昧捻I仔的衍生物反應(yīng)類型實(shí)例A + B = AB化合

3、反應(yīng)Na2O + H2O = 2NaOHAB = A + B分解反應(yīng)2H2O2 催化劑 2H 2O +O2TAB + C = A+ CB置換反應(yīng)Fe + 2HCl = H 2 T + FeGlAB+CD=AC+BD復(fù)分解反應(yīng)K2SO4 + BaCl2 = BaSO4j + 2KCl2）物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化的條件金屬與另一種金屬反應(yīng)的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬的活潑性應(yīng)該強(qiáng)于鹽溶液中金屬的活潑性。酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要的條件：生成物中要有氣體、沉淀或水3）氧化還原反應(yīng)： 凡是有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)： 凡是化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化的化學(xué)反

4、應(yīng)即為非氧化還原反應(yīng)。3.膠體（1）分散系定義： 形成的混合物叫做分散系。組成：、。種類：、。比較：-2 - / 11溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜是否有達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例(2)膠體4、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電離電解質(zhì)：的化合物。非電解質(zhì)：的化合物。電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。(2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的

5、離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如:二氧化碳、二氧化硫溶于水能導(dǎo)電， 是由于它們與水反應(yīng)生成的碳酸、亞硫酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳和二氧化硫不是電解質(zhì)。(4)某些難溶于水的化合物。如硫酸鋼、氯化銀等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。-3 - / 11(5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等都是非電解質(zhì)。三、重難點(diǎn)突破1、酸性氧化物和堿性氧化物酸性氧化物：和堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物。堿性氧化物：和酸反應(yīng)得到鹽和水的氧化物。舉例：酸性氧化物：SO2、CO2、SO3SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H2O堿性氧化物：C

6、uO、Fe2O3、MgOCuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O例 KOH屬于堿，CO2、SO3屬于酸性氧化物，請寫出足量的KOH與CO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。歸納：堿性氧化物一般屬于金屬氧化物，但是金屬氧化物未必是堿性氧化物。酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，但是非金屬氧化物未必都是酸性氧化物。2、反應(yīng)類型的判斷例 H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 CO + CuO _ Cu + CO 2 Na2O + H2O = 2NaOH2KCIO3 1L2KCl + 3O2 T H2 + CuO H2O + Cu Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4 Na2

7、CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O在上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的有 (填編號，下同)，屬于分解反應(yīng)的有 ,屬于復(fù)分解反 應(yīng)的有，屬于置換反應(yīng)的有 ，屬于氧化還原反應(yīng)的有 3、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1) 丁達(dá)爾效應(yīng)光束通過膠體，形成光亮的通路”的現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。能使光波發(fā)生散射(光波偏離原來方向而分散產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大, 傳播)，而溶液分散質(zhì)的粒子太小，光束通過時(shí)不會(huì)發(fā)生散射。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體。(2)布朗運(yùn)動(dòng)膠體粒子在分散劑中做不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，這種

8、現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象，是因?yàn)槟z體粒子受分散劑分子從各方面撞擊、推動(dòng)，每一瞬間合力的方向、大小不同，所以 每一瞬間膠體粒子運(yùn)動(dòng)速度和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)。-4 - / 11膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)的這種性質(zhì)是膠體溶液具有穩(wěn)定性的原因之一。（3）電泳現(xiàn)象因膠粒帶電，在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。膠體的電泳具有廣泛的實(shí)用價(jià)值。（4）電泳現(xiàn)象證明了膠體的粒子帶有電荷；同一膠體粒子帶有相同的電荷，彼此相互排斥，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)主 要原因。（5）膠體的聚沉膠體受熱或加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷膠粒的膠體使膠體粒子聚集成較大

9、顆粒從分散劑里析出的過程叫膠體的聚沉。例題分析例1:納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（）A.能全部透過半透膜B.有丁達(dá)爾效應(yīng)C.所得液體一定能導(dǎo)電D.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液解析：由于 納米材料”粒子在1nm 100nm之間，恰好在膠體粒子范圍內(nèi)，屬于膠體這種分散系。故應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，因此 B正確，A、D錯(cuò)誤。而這種液體能否導(dǎo)電不能確定（如淀粉膠體不吸附電荷而不能導(dǎo)電；但氫氧化鐵膠體由于膠粒吸附電荷，所以能導(dǎo)電）。例2：下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液

10、區(qū)別開來B.光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象解析：布朗運(yùn)動(dòng)是微觀粒子不斷運(yùn)動(dòng)的宏觀表現(xiàn)，懸濁液、乳濁液等都有布朗運(yùn)動(dòng)，而不是膠體粒子所特有，A錯(cuò)。觀察膠體的布朗運(yùn)動(dòng)需要高倍的顯微鏡，所以通常區(qū)分膠體和溶液是觀察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而不是觀察布朗 運(yùn)動(dòng)；區(qū)分膠體和懸濁液，只要觀察其分散系是否穩(wěn)定即可。由于膠體粒子在1nm-100nm間，能對光線產(chǎn)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。B對。類似可知 CD都正確。例3:將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀

11、，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）A.2mol L-1氫氧化鈉溶液B.2mol L-1硫酸溶液C.2mol L-1氫硫酸鎂溶液D.硅酸溶膠-5 - / 11解析：在氫氧化鐵溶膠內(nèi)滴入硫酸溶液，硫酸開始起電解質(zhì)溶液的作用，使氫氧化鐵溶膠發(fā)生凝聚，形成沉淀， 繼續(xù)滴加，硫酸與氫氧化鐵沉淀發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解。其它幾個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)都只能使氫氧化鐵溶膠發(fā)生凝聚 作用。區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)例題：下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是： 屬于非電解質(zhì)的是： 能夠?qū)щ姷氖?。NaCl固體 NaCl溶液 NaOH固體 NaOH溶液HCl氣體鹽酸銅石墨蔗糖蔗糖溶液電離方程式的書寫要求： 質(zhì)量守恒：即：=兩邊原子種類，數(shù)目、

12、質(zhì)量不變。電荷守恒：即：正電荷總合 =負(fù)電荷電婺。電離過程中，原子團(tuán)并不拆開。元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)等于形成的陽離子所帶的正電荷數(shù)。同理，元素或原子團(tuán)的負(fù)價(jià)數(shù)等于形成的陰離子 所帶的負(fù)電荷數(shù)。離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)在離子符號之前。例題：書寫下列物質(zhì)電離方程式：NaCl Ca（OH）2 NaHSO4 NaHCO3四、課堂練習(xí)1、下列敘述中，正確的是 （）A. 由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物B. 一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子C. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子D . 具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素2、下列物質(zhì)屬于堿的是（）A.純堿：Na2CO3B.燒堿：NaOHC.

13、 生石灰：CaOD. 堿式碳酸銅：CU2（OH）2CO33、下列各組物質(zhì)都是化合物的是（）A . 氨氣、澳蒸氣、氯氣B. 汽油、甘油、煤焦油-6 - / 11C. 冰、干冰、冰醋酸D . 王水、重水、石灰水4、經(jīng)測定，常溫常壓下的一瓶氣體中只含有C、。兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）A . 一種化合物B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C .兩種化合物D.兩種單質(zhì)5.工業(yè)上以碳酸鈣為主要原料，制取金屬鈣的過程為（）A . 碳酸鈣高溫分解B. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)得 CaCl2,再用鋅還原C. 碳酸鈣高溫下用碳還原D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)得 CaCl2,再電解熔融 CaCl26.氫氧化鉀在我國古代

14、紡織業(yè)長做漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分為碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是 氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀。在上述反應(yīng)過程中沒有涉及的化學(xué)反 應(yīng)類型是 （）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)7、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.Na2CO3f NaOHB.CaCO3 一 Ca （OH） 2C.NaNO3 - NaClD.FeSO4 一 CuSO48 .從H、O、S、K四種元素中選擇合適的元素，組成與表中第一欄物質(zhì)類別相同的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表中 相應(yīng)的空格內(nèi)。示例HNO3NaOHNa2CO3CO2化學(xué)式9 .下列說法正確的是（）A

15、.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)10、下列物質(zhì)不屬于分散系的是（）A、水 B、氯化鈉溶液 C、泥漿 D、淀粉溶液11、下列物質(zhì)中，屬于乳濁液的是（）A、鹽酸 B、蒸儲水C、石灰漿D、牛奶-7 - / 1112、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）A、膠體外觀不均勻B、膠體微粒不能透過濾紙C、膠體粒子直徑在1nm100nm之間D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀13、納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中

16、，如將納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是 （）A、能全部透過半透膜C、所得液體可能是膠體14 .下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A、銅導(dǎo)線B、食鹽水15 .下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是A . NaHCO 3 =Na+H + + CO32C. MgCl2=Mg2+2ClB、有丁達(dá)爾現(xiàn)象D、所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液（ ）C、燒堿 D、酒精（ ）B. H2SO4 = 2H+SO42D. NaHSO4=Na+H+SO42五、課堂小結(jié)1 .物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化2 .物質(zhì)的分散系1.分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。喝芤海ㄐ∮?0-9

17、m、膠體（10-910-7m）濁液（大于10-7m）3 .膠體:（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。）凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）（3）氫氧化鐵膠體的制備將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中FeCl3 + 3H2O =A= Fe（OH） 3（膠體）+ 3HCl4 .電解質(zhì)和非電解質(zhì)5 .電離方程式六、課后作業(yè)1、想一想，NaOH （固）、P2O5 （固）、無水CaCl2 （固），為什么可歸為一類。據(jù)此從AD中選出一種最適宜與-8 - / 11這三種物質(zhì)歸為一

18、類的是A.濃硫酸B.氯化鈉C.堿石灰 D.生石灰2、據(jù)報(bào)道，2003年12月26日，重慶開縣發(fā)生了天然氣礦井井噴”事件，噴出的氣體主要成分是甲烷，還含有硫化氫（H2S）,氧化氫（HCN）等多種有毒氣體，造成 290多人中毒死亡。你認(rèn)為噴出的氣體是（）A. 一種純凈物B.全部由無機(jī)化合物組成的混合物C.全部由有機(jī)化合物組成的混合物D.由無機(jī)化合物和有機(jī)化合物組成的混合物3 .對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（）A. CO2+H2O=H 2CO3化合反應(yīng)B. Cu（OH） 2=CuO+H 2O 分解反應(yīng)局溫C. .Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 置換反應(yīng) D. NaCl+AgNO 3

19、=AgCl J +NaNQ 復(fù)分解反應(yīng)4 .中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CC14和金屬鈉為原料，在 700c時(shí)制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價(jià)為稻草變黃金同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是（）A、金剛石屬于金屬單質(zhì)B、制造過程中元素種類沒有改變C、CC14是一種化合物D、這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)5 .要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（）A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液D. Fe、CuSO4溶液、MgCl 2溶液6.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。科學(xué)家預(yù)計(jì)，到 2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：SiO2 + 2C 蟹Si + 2CO小I克薩I_A.一、一一Si + 2cl 2 SiCl4SiCl4 + 2H/4Si + 4HCl ,其中，反應(yīng)和屬于（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)7、Fe（OH）3膠體和MgCl 2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A、都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀B、兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象C、分散質(zhì)微粒可透過濾紙8、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm100nm, 1nm