碳和碳的化合物

1、1第六單元碳和碳的化合物課題1金剛石、石墨禾口C60課本中的重要內(nèi)容一、碳的單質(zhì)：1、 金剛石物理性質(zhì)：純凈的金剛石是_ 、正_ 體形狀的固體。是天然存在的最_的物質(zhì)（可用做_ ）。天然采集到的金剛石經(jīng)過仔細琢磨后，可以成為璀璨奪目的裝飾品-_2、 石墨物理性質(zhì)：石墨是一種 _色有_ 光澤而_ 的_ 狀的固體。石墨很_ （可用做 _ ），有_感（可用做 _ ），石墨具有優(yōu)良的_ 性可用做_ ）。木炭具有 _的結(jié)構(gòu)，因此它具有 _ 能力?；钚蕴康?_能力比木炭還要強，在防毒面具中用來 _ 毒氣。3、 C60C60分子是由 _個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很_。它主要應(yīng)用在

2、_ 科學、_等方面。二、碳的化學性質(zhì)碳在 _ 下，化學性質(zhì) _ 。碳受日光照射或與空氣、水分的接觸，都_起變化。1、碳跟氧氣的反應(yīng)-（_ ）2木炭在氧氣中：充分燃燒，化學方程式為 _2_不充分燃燒，化學方程式為 _2、碳跟某些氧化物的反應(yīng) - (_ )實驗：藥品：經(jīng)烘干的木炭粉末、氧化銅粉末。(兩種粉末都是_ 色的)2裝置：反應(yīng)需要高溫，酒精燈加 _，目的是使_并_ ；試管口略向_ 傾斜；導(dǎo)氣管露出塞子 _ 即可；生成的氣體通入 _，以證明是 _氣體。3反應(yīng)現(xiàn)象：_色的 CuO 粉末變_ ，澄清的石灰水變_ 。4化學方程式：_ ；氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧元素發(fā)生的反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物中的 氧被

3、奪走的反應(yīng)。木炭奪走了 CuO 中的 O,木炭具有 _c寫出焦炭與氧化鐵高溫反應(yīng)的化學方程式： _重要補充內(nèi)容：1、 金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)金剛石和石墨物理性質(zhì)差別很大的原因是碳原子的排列方式不同。由同種元素組成的 純凈物叫單質(zhì)。金剛石、石墨都是單質(zhì)。但把金剛石、石墨混在一起 就組成了混合物，但在此混合物中只有一種元素-碳元素。因此說由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物，是錯誤的。所以：,可能是單質(zhì)：如。23由一種元素組成的物質(zhì) v可能是混合物：如金剛石和石墨、。2和 032、 “炭”與“碳”的區(qū)別：碳”是元素的名稱，常寫在含有碳元素的單質(zhì)、化合物的名稱中。如碳酸鈣、二氧化碳。炭”只能

4、用于木炭、炭黑、焦炭、活性炭。3、“吸附性”的理解吸附性是物理性質(zhì)，具有此性質(zhì)的物質(zhì)都具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能把大量的氣體吸附在它的表面（就象海棉吸水）。物質(zhì)的管道越多、表面積越大，吸附能力越強。4、對碳的化學性質(zhì)的理解碳在常溫下，受日光照射或跟空氣、水分接觸，都不易起反應(yīng)，但隨著溫度的升高，活動性大大增強。在高溫下能和許多的物質(zhì)反應(yīng)。這是因為元素的化學性質(zhì)是由原子的最外層 電子數(shù)決定的，碳原子的最外層電子數(shù)是 4，既不易失去電子，也不易得到電子。因此在常 溫下表現(xiàn)出穩(wěn)定性； 但隨著溫度的升高， 化學活動性增強，碳可以和許多物質(zhì)反應(yīng)，具有可 燃性和還原性。5、碳的化學性質(zhì)與氫氣的化學性質(zhì)的比較常

5、溫下在點燃或高溫的條件下可燃性還原性碳（C）不活潑點燃C + 02= CO2（充分燃燒）點燃2C + 02= 2C0 （不充分燃燒）高溫2CuO + C =2Cu +C02f高溫C + CO2=2CO碳得氧，是還原劑，具有還原性4氫氣（H2）穩(wěn)定點燃2H2+ O2=2H2OH2+ CuO =Cu + H2O課題2二氧化碳制取的研究1、實驗室制取氣體的思路和方法1研究實驗室制取氣體的化學反應(yīng)原理2研究制取這種氣體所采用的 實驗裝置；3研究如何驗證 制得的氣體 就是 所要制的氣體 。2、 實驗室制取 CO2的方法1原料：常用 稀鹽酸 和 大理石 （或石灰石）2原理：CaC03+ 2HCI =CaC

6、I2+ H2O + CO2f3實驗裝置：如課本 112 頁圖4收集方法：只有向上排空氣法5驗滿方法： 用燃著的木條放在集氣瓶口， 若木條火焰熄滅， 證明該氣體是二氧化碳。6檢驗方法：將生成的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，證明該 氣體是二氧化碳氣體。3、 實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理實驗室常用稀鹽酸和大理石 （或石灰石） 反應(yīng)制取二氧化碳， 一般不用其它藥品代替。1液體藥品稀鹽酸不能用稀硫酸或濃鹽酸代替，原因是：如果用稀硫酸代替，當與塊 狀大理石反應(yīng)時， 生成的硫酸鈣是微溶于水的， 會覆蓋在大理石的表面， 使稀硫酸與大理石 脫離接觸，反應(yīng)會自動停止；5如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，因

7、為濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳氣體中因混 有氯化氫氣體而不純凈。2固體藥品大理石不能用 Na2CO3或 K2CO3代替， 因為它們與鹽酸反應(yīng)速度太快， 不 易收集。4、 實驗室里制取氣體裝置的確定制取裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。 確定氣體發(fā)生裝置方法：6-固體和固體反應(yīng)液體和液體反應(yīng) 反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）密度大于空氣-向上排空氣法廠排空氣法氣體收集裝置 匕密度小于空氣-向下排空氣法 排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)）氣體的發(fā)生裝置是由反應(yīng)物的 狀態(tài)和反應(yīng)條件決定的。 固體+液體T氣體制取 H2和 C02氣體。1 固體+固體T氣體制取 02課題3二氧化碳和一氧化碳

8、課本中的重要內(nèi)容氧化碳1、 C02的物理性質(zhì)：C02是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。2、 CO2的化學性質(zhì)：1C02與水反應(yīng)生成碳酸（H2CO3），碳酸能使紫色的石蕊變成紅色。C02+ H20 = H2CO3酸使紫色的石蕊變紅色。碳酸易分解，生成水和二氧化碳。H2CO3= H20 + C02f2C02能使澄清的石灰水變渾濁：反應(yīng)物的狀態(tài)固體和液體反應(yīng)氣體發(fā)生裝置7C02+ Ca(0H)2= CaC03J+ 出 0 這個反應(yīng)可以鑒別二氧化碳。3二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、不能供給呼吸。3、 二氧化碳的用途：1二氧化碳不支持燃燒、密度又比空氣大， C02可用于滅火 ；2二氧化碳做工業(yè)

9、原料：制啤酒、汽水等；3“干冰” 可用做致冷劑和人工降雨；4光合作用需要 C02。4、 溫室效應(yīng)1定義：大氣中的二氧化碳能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫“溫室效應(yīng)”。2“溫室效應(yīng)”的氣體有： 二氧化碳、臭氧( 03)、甲烷 (CH4) 、氟氯代烷等。3防止“溫室效應(yīng)” 的方法：a、 減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱 等潔凈能源。b、 大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐。一氧化碳1、 一氧化碳的物理性質(zhì)：沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，密度和空氣相差不大。2、 一氧化碳的化學性質(zhì)：81可燃性：現(xiàn)象：燃燒時發(fā)出藍

10、色火焰，放熱。點燃2CO + O2= 2CO2CO 是許多氣體燃料的主要成分，水煤氣主要有 CO 和 H22還原性 ：現(xiàn)象：黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁。CuO + CO = Cu + CO2一氧化碳具有還原性。冶煉生鐵。3有劇毒 。一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。重要問題補充1、 對二氧化碳化學性質(zhì)的理解(1)在一般的情況下， CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大，所以可用來滅 火劑。但并不是任何物質(zhì)著火都可以用 CO2來滅。鎂著火就不能用 CO2來滅， 因為鎂在二氧化碳中能燃燒：點燃2Mg + CO2=2MgO + C

11、(2)使紫色石蕊試液變紅的不是二氧化碳而是碳酸。(3)二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)及應(yīng)用1反應(yīng)可作為鑒定 CO2的特效反應(yīng)(方法) 。 O2的檢驗可分為：A 、 鑒定無色無味的氣體是否是 CO2的方法：將該氣體通入澄清的石灰水中觀察現(xiàn)象。9B、 檢驗?zāi)晨扇夹詺怏w燃燒產(chǎn)物中是否有CO2的方法是：可用內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰的上方觀察。C、 檢驗?zāi)承┮簯B(tài)或固態(tài)物質(zhì)燃燒是否生成CO2的方法：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水觀察現(xiàn)象。3用石灰漿砌墻（抹墻）一段時間后變硬的原因。4實驗室里久置的石灰水上層會有一層白膜或者是盛過石灰水的燒杯內(nèi)壁會有白色物5檢驗一無色溶液是否是澄清的石灰水，

12、可通入CO2。以上發(fā)生變化的化學方程式都為CO2+ Ca（OH）2= CaCO3J+ H2O2、 CO 和 CO2化學性質(zhì)不同的原因二氧化碳和一氧化碳都得是由碳元素和氧元素組成的氧化物，因為CO2和 CO 的分子構(gòu)成不同，所以化學性質(zhì)差別很大。因為分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。3、 一氧化碳氣體的鑒別方法1點燃被檢驗的氣體，如果火焰為藍色，用干燥的燒杯罩在火焰上方?jīng)]有水珠出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量的澄清石灰水，澄清的石灰水變渾濁，證明被檢驗的氣體是CO。2將被檢驗的氣體通入灼熱的氧化銅，如果氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，證明被檢驗的氣體是CO。4、 對二氧化碳

13、無毒和一氧化碳有毒的理解二氧化碳不能供給呼吸，但它沒有毒，只是由于空氣中二氧化碳增多時，生物體得不 到足夠的氧氣，而不是二氧化碳有毒或與體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)生成有毒的物質(zhì)。一氧化碳有劇毒，是因為一氧化碳易與血紅蛋白結(jié)合，造成血紅蛋白不能與氧氣結(jié)合，造成體內(nèi)缺氧。 “放一盆水，防止中毒”的做法是錯誤的，因為一氧化碳難溶于水。105、 CO 還原 CuO 的實驗注意事項（1）操作步驟先通一會兒 CO,目的是趕走玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO 混有空氣加熱時發(fā)生爆炸。2加熱，用酒精燈的外焰；3停止加熱；4繼續(xù)通入 co,直到玻璃管冷卻，再停止通 co,防止生成的灼熱銅與空氣中的氧氣 反應(yīng)生成黑色的氧化銅。（2） 實驗發(fā)生的現(xiàn)象 黑色粉末逐漸變紅2澄清的石灰水變渾濁3玻