晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識要點(diǎn)歸納ppt課件

1、12歸納四類晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)歸納四類晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 晶體類型晶體類型原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體構(gòu)成粒子構(gòu)成粒子相互作用相互作用熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)硬度硬度延展性延展性導(dǎo)電性導(dǎo)電性典型實(shí)例典型實(shí)例原子原子分子分子金屬陽離子金屬陽離子和自由電子和自由電子陰陽離子陰陽離子共價(jià)鍵共價(jià)鍵差差冰冰 干冰干冰碘等碘等金剛石金剛石SiO2固態(tài)不導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電熔化狀態(tài)和溶液導(dǎo)電熔化狀態(tài)和溶液導(dǎo)電不良不良硬而脆硬而脆一般較高一般較高部分較低部分較低硬度較小硬度較小高硬度高硬度熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高一般較高一般較高部分較低部分較低高高離子鍵離子鍵金屬鍵金屬鍵范德華力范德

2、華力不良不良不良不良良好良好差差良好良好N、F等等NaOH、NaCl低低3分子晶體知識要點(diǎn)小結(jié)分子晶體知識要點(diǎn)小結(jié)41、定義：2、最小微粒：最小微粒：3、微粒之間的作用關(guān)系：微粒之間的作用關(guān)系： 分子間作用力或分子間作用力和氫鍵分子間作用力或分子間作用力和氫鍵只含分子的晶體稱為分子晶體。只含分子的晶體稱為分子晶體。分子分子一、分子晶體一、分子晶體4、融化和沸騰時(shí)破壞的作用：融化和沸騰時(shí)破壞的作用：分子間作用力或分子間作用力和氫鍵分子間作用力或分子間作用力和氫鍵5、分子晶體的共性分子晶體的共性 硬度小、熔沸點(diǎn)低（一般硬度小、熔沸點(diǎn)低（一般300以下以下 ），易揮發(fā)，固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，溶解

3、），易揮發(fā)，固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，溶解性一般遵循性一般遵循“ 相似相溶相似相溶”原理。原理。5二、分子晶體判定方法：二、分子晶體判定方法：1、最小微粒、最小微粒 2、物質(zhì)類別、物質(zhì)類別（1）、所有非金屬氫化物、所有非金屬氫化物（2）、常見的除：金剛石、石墨、晶體硅、鍺、硼等外部分非、常見的除：金剛石、石墨、晶體硅、鍺、硼等外部分非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)（3）、常見的除）、常見的除SiO2外的部分非外的部分非 金屬金屬 氧化物氧化物（4）、幾乎所有的酸、幾乎所有的酸（5）、除有機(jī)鹽外的絕大多數(shù)有機(jī)物晶體、除有機(jī)鹽外的絕大多數(shù)有機(jī)物晶體3、物質(zhì)熔點(diǎn)、物質(zhì)熔點(diǎn) 分子分子 一般一般300以下以下6三、決

4、定分子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大三、決定分子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大 小的因素小的因素分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵 分子間作用力越大，氫鍵作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。分子間作用力越大，氫鍵作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。四、分子晶體熔沸點(diǎn)高低判定：四、分子晶體熔沸點(diǎn)高低判定： 1、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分 子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。 2、組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高、組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高. 例如：例如：CO N2 3、同分異構(gòu)體之間，一般支鏈越多，

5、熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間，一般支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。 4、根據(jù)物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)判定根據(jù)物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)判定 S L g7原子晶體知識要點(diǎn)小結(jié)原子晶體知識要點(diǎn)小結(jié)81、定義：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、最小微粒：原子最小微粒：原子3、微粒之間的作用關(guān)系：微粒之間的作用關(guān)系： 共價(jià)鍵共價(jià)鍵一、原子晶體一、原子晶體4、融化和沸騰時(shí)破壞的作用：融化和沸騰時(shí)破壞的作用：共價(jià)鍵共價(jià)鍵5、原子晶體的共性原子晶體的共性 硬度大，熔沸點(diǎn)高（一般硬度大，熔沸點(diǎn)高（一般1000以上），難溶，導(dǎo)電性差。以上），難溶，導(dǎo)電性差。 97

6、、原子晶體判定方法：、原子晶體判定方法：金剛石，晶體硅、鍺，金剛石，晶體硅、鍺，SiO2晶體、晶體、SiC及及Si3N4等等(3)、物質(zhì)熔點(diǎn)、物質(zhì)熔點(diǎn) 原子原子 一般在一般在1000以上以上(1)、最小微粒最小微粒(2)、典型物質(zhì)典型物質(zhì)原子晶體原子晶體8、決定原子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素、決定原子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素共價(jià)鍵的強(qiáng)弱共價(jià)鍵的強(qiáng)弱 原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大10金屬晶體知識要點(diǎn)小結(jié)金屬晶體知識要點(diǎn)小結(jié)111、定義：金屬陽離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用金屬陽離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用

7、2、最小微粒：金屬陽離子和自由電子最小微粒：金屬陽離子和自由電子3、微粒之間的作用關(guān)系：微粒之間的作用關(guān)系： 金屬鍵金屬鍵一、金屬晶體一、金屬晶體知識要點(diǎn)小結(jié)知識要點(diǎn)小結(jié)4、融化和沸騰時(shí)破壞的作用：融化和沸騰時(shí)破壞的作用：金屬鍵金屬鍵5、金屬晶體的共性金屬晶體的共性 容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。127、金屬晶體判定方法：、金屬晶體判定方法：（3）、金屬晶體的共性）、金屬晶體的共性 金屬陽離子和自由電子金屬陽離子和自由電子（1）、）、最小微粒最小微粒（2）、）、物質(zhì)類別物質(zhì)類別金屬晶體金屬晶體8、決定金屬晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素、決定金屬

8、晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素金屬鍵的強(qiáng)弱金屬鍵的強(qiáng)弱 金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。固態(tài)金屬單質(zhì)及其合金固態(tài)金屬單質(zhì)及其合金221rqkqF13離子晶體知識要點(diǎn)小結(jié)離子晶體知識要點(diǎn)小結(jié)141、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、最小微粒：、最小微粒：3、微粒之間的作用關(guān)系：、微粒之間的作用關(guān)系： 離子鍵離子鍵陰、陽離子陰、陽離子一、離子晶體一、離子晶體知識要點(diǎn)小結(jié)知識要點(diǎn)小結(jié)4、融化和沸騰時(shí)破壞的作用：融化和沸騰時(shí)破壞的作用：離子鍵離子鍵5、離子晶體的共性離子晶體的共性 離子晶體具有熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮的特點(diǎn)。離子晶體在固態(tài)

9、時(shí)不導(dǎo)離子晶體具有熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮的特點(diǎn)。離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電電，而在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電。 15二、離子晶體的判定二、離子晶體的判定最小微粒：最小微粒：陰、陽離子典型物質(zhì)：典型物質(zhì)：3、活潑金屬氧化物、過氧化物、碳化物（CaC2）及氮化物（Mg3N2）一般一般300 1000之間之間熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：導(dǎo)電性：導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)和水溶液中都固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電。能導(dǎo)電。 1、強(qiáng)堿2、絕大多數(shù)鹽（常見的除AlCl3、BeCl2外）離子晶體離子晶體16三、決定離子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大三、決定離子晶體熔沸點(diǎn)

10、高低及硬度大 小的因素小的因素離子鍵強(qiáng)弱離子鍵強(qiáng)弱 離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高！離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高！離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。四、影響離子晶體配位數(shù)的因素有：四、影響離子晶體配位數(shù)的因素有：1、正負(fù)離子的半徑比正負(fù)離子的半徑比2、正負(fù)離子的電荷比正負(fù)離子的電荷比3、離子鍵的純粹程度離子鍵的純粹程度 17（3）分子晶體中：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；如）分子晶體中：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；如ClCl2 2BrBr2 2I HgO2，。 物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較及規(guī)律：物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較及規(guī)律：

11、（1）不同類型的晶體，一般來講，熔沸點(diǎn)：原子晶體）不同類型的晶體，一般來講，熔沸點(diǎn)：原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體。分子晶體。（2）原子晶體中，原子半徑越小的，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石）原子晶體中，原子半徑越小的，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石石英石英碳化硅碳化硅晶體硅。晶體硅。（4）離子晶體中，一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵）離子晶體中，一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵就越強(qiáng)，其離子晶體的熔沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：就越強(qiáng)，其離子晶體的熔沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaClCsCl。（5）金屬晶體中，金屬離子的半徑越小，所帶

12、電荷越多，其熔沸點(diǎn)越高。如）金屬晶體中，金屬離子的半徑越小，所帶電荷越多，其熔沸點(diǎn)越高。如。18191在下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述中，可能屬于金屬晶體的是在下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述中，可能屬于金屬晶體的是( )A由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000左右左右C由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電B202鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和

13、擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是( ) ABaTi8O12 BBaTi4O6 CBaTi2O4 DBaTiO3D213下面的排序不正確的是下面的排序不正確的是( )A晶體熔點(diǎn)的高低：晶體熔點(diǎn)的高低： B硬度由大到小：金剛石硬度由大到?。航饎偸蓟杼蓟杈w硅晶體硅C熔點(diǎn)由高到低：熔點(diǎn)由高到低：NaMgAlD晶格能由大到?。壕Ц衲苡纱蟮叫。篘aFNaClNaBrNaIC224下列關(guān)于離子晶體性質(zhì)的敘述中不正確的是下列關(guān)于離子晶體性質(zhì)的敘述中不正確的是( )A離子晶體具有較高的熔沸點(diǎn)離子晶體具有較高的熔沸點(diǎn)B離子晶

14、體具有較大的硬度離子晶體具有較大的硬度C離子晶體在熔融狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電離子晶體在熔融狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電D離子晶體中陰、陽離子個數(shù)比為離子晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1 1D235能說明某晶體屬于離子晶體的是()A一定溶于水B固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C有較高的熔點(diǎn)D固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電D246下列敘述肯定正確的是下列敘述肯定正確的是( )A在離子晶體中不可能存在非極性鍵在離子晶體中不可能存在非極性鍵B在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵C在極性分子中不可能存在非極性鍵在極性分子中不可能存在非極性鍵D在原子晶體中不可能存在極性共價(jià)鍵在原子晶體中不可能存在極性共

15、價(jià)鍵B257下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是 ()Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3CO2SiO21072 073571 723A. 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體B268下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是的是 ( )A在在NaCl晶體中，與一個晶體中，與一個Na最近的且距離相等的最近的且距離相等的Cl的個數(shù)的個數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C在二氧

16、化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C279現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是型的是( ) B2810科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示：圖中頂科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示：圖中頂點(diǎn)和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子，該分子的化學(xué)點(diǎn)和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子，該分子的化學(xué)式是式是( ) ATi13C14 BTi14C13 CTi4C5 DTiCB2911(2008四川理綜，四川理綜，10)下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( )A離子晶體中每個離子的周圍均吸引著離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子個帶