高一化學寒假作業(yè)

1、舞鋼二高高一化學必修1寒假作業(yè)2013.1班別 姓名 第一天1實驗中的下列操作正確的是（ ）。A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中2.下列敘述正確的是（ ）。A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g D標準狀況下

2、,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L3已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）。A16g B32g C64g /mol D32g /mol4影響一定量氣體占有氣體大小的主要因素是（ ）。 A、氣體分子的微粒數(shù) B、微粒本身的大小 C、微粒的質(zhì)量 D、微粒間的平均距離5同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ）。AO2 BCH4 CCO2 DSO260.5L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（ ）。A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：37(12分) 483 g Na2SO4&

3、#183;10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是 SO42的物質(zhì)的量是 ，所含H2O分子的數(shù)目是 個。8.NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是 第二天 1下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（ ） A32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol 2下列說法正確的是（）。 A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)的量的6.02×1023倍 CHNO3的摩爾

4、質(zhì)量是63 g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 3下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）。 A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 4容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：溫度、濃度、容量、壓強、刻度線、酸式或堿式這六項中的（ ）。 A B C D 52 mol Cl2和2 mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ） A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等 6下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是(

5、)。 A6.72 L CO B6.6 g CO2 C8 g SO3 D9.6 g H2SO4 7鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( )。 A2.5×1019個 B2.5×1022個 C5×1019個 D5×1022個 8將V L HCl氣體（STP）溶于水制得1 000 mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( )。 AV/22 400 mol/L B1 000V/22.4 mol/L CV/22.

6、4 mol/L DV/11.2 mol/L9有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是( )。A28.4 B28.4 g·mol-1 C71 D71 g·mol-1 10科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。 A該原子的摩爾質(zhì)量是a NA Bw g該原子的物質(zhì)的量一定是w/(aNA) mol Cw g該原子中含有w/a個該原子 D由已知信息可得：NA=12/a 11實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的

7、NaCl質(zhì)量分別是（）。A950 mL，111.2 g B500 mL，117 g C1 000 mL，117 g D任意規(guī)格，111.2 g 第三天 1下面關于金屬鈉的描述正確的是（ ）。 A鈉的化學性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在 B鈉離子和鈉原子都具有較強的還原性C鈉能把鈦鋯等金屬從它們的鹽溶液中還原出來D鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，可做原子反應堆的導熱劑 2鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下： 鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是 A B全部 C D3 取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗

8、現(xiàn)象：金屬先熔化；在空氣中燃燒，放出黃色火花；燃燒后得白色固體；燃燒時火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)正確的描述是 A B C D 4將2.3 g鈉放入100 g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）。 A等于2.3% B等于4% C大于2.3%小于4% D大于4% 5. 下列說法不正確的是（ ）。 A鈉是電和熱的良導體 B鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉，并發(fā)出黃色火焰C鈉與硫化合時可以發(fā)生爆炸 D鈉離子半徑比鈉原子半徑大6鈉應用于電光源上是由于（ ）。 A高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強 B鈉很軟C鈉是一種強還原劑 D鈉燃燒發(fā)出黃色火焰7金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是（ ）。 A水 B砂子 C煤油

9、 D二氧化碳8鈉與水反應的離子方程式正確的是（ ）。A2Na+3H+2Na+H2BNa+H2ONa+OH+H2 C2Na+2H2O2Na+2OH+H2D2Na+2H2O2Na+O2+2H29將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（ ）。 AO2和H2 B只有H2 C只有NH3 DH2和NH310.將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（ ）。A稀H2SO4 B氫氧化鈉溶液 C硫酸銅溶液 D氯化鎂溶液 11 用11.5g金屬鈉放入水中，要使100個水分子溶有1個鈉離子，則需加水 g。12在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈 色，具有 ，但斷面很快變 ，主要是由于生成一薄層

10、 ，若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到 ，反應的化學方程式為 ，其中還原劑為 。若把1.15 g鈉放在足量的氯氣中燃燒，生成氯化鈉的質(zhì)量是 g，反應方程式是 。13將小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，其離子方程式為 ，其中氧化劑是 。第四天1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）。A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.標準壯況下，1.12L氦氣所含的原子數(shù)為0.1NAC. 1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NAD. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NA2、鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關的是（ ）。CA鈉的熔點較低 B鈉

11、的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強3、把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（ ）。A把鈉放入足量稀鹽酸中 B把鈉放入足量水中C把鈉放入硫酸銅溶液中 D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中4、下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl- C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-5、下列離子方程式正確的是（ ）。 A.鐵與稀硫酸反應:Fe+2H+=Fe3+H2 B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC.鈉跟冷水反應：Na+2H2O= N

12、a+2OH + H2 D.銅片與稀硝酸反應: Cu+ NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O6、下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是（ ）。ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 BNaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 DAgNO3、NaCl、NaSO4、NaI7、某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液中一定含有的是（ ）。 AFe2+ BFe3+ CK+ DNH4+8、為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。A通入氯氣 B加入Z

13、n C加入Fe D加入Cu9NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正確方法是().A加適量BaCl2溶液，過濾 B加適量澄清石灰水，過濾C加熱使Na2CO3和水反應 D加適量Ca(HCO3)2溶液，過濾10常溫下，將0.1 mol的金屬鈉、鎂、鋁分別投入到100 mL 0.5 mol/L的鹽酸中，完全反應后產(chǎn)生的氫氣是().A鎂、鋁一樣多 B鈉放出的多C鎂放出的多 D鋁放出的多11能與Fe3反應，且證明Fe3具有氧化性的是().SCNFeFe2CuSOOHA B C D第五天 1、下列說法中，有錯誤的是（ ）。ANa2CO3溶液能與石灰水反應，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應

14、BNaHCO3比Na2CO3容易溶解于水CNa2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時容易分解D將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應更劇烈 2、按下圖裝置持續(xù)通人氣體x，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（ ）。 AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCO和CuO DH2和Fe2O3 3、某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供選擇的操作有：加適量H2SO4溶液；加金屬Na；結晶；加過量NaOH溶液；加強熱脫結晶水；過濾。正確的

15、操作步驟是（ ）。 A. B. C. D.4、將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀態(tài)下得到混合氣體，再將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為（ ）。A. 2：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：1 D. 4：3：25、把鐵片加到1 L 1 mol/L的氯化鐵溶液中，當反應后溶液中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量濃度相等時，鐵片減少的質(zhì)量為（ ）。A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g6、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2

16、。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是燒杯中 ( )。A有銅無鐵 B有鐵無銅 C鐵、銅都有 D鐵、銅都無7、通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，該反應的離子方程式為，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用離子方程式表示原因）。9、200時,11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體的質(zhì)量增加了3.6 g ,則原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比 。 第六天1下列化合物中，SO3Fe(OH)3H2SiO3NaHCO3FeCl2不能通過化合反應而得到的是A B C D2向100 mL 0.25 mol/L

17、的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是().A3.45 g B2.3 g C1.15 g D0.575 g3下列有關鐵元素的敘述中正確的是().A氫氧化鐵可以由相關物質(zhì)通過化合反應而制得B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3C氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD鐵元素位于周期表的第4周期 B族4宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜

18、用于呼吸面具中供氧的是().AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O25某溶液中含有CH3COO、SO、SO、HCO、CO五種離子，將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是().ACH3COO、SO、CO BSO、SO、COCSO、HCO、SO DCH3COO、SO、HCO6在一定條件下，使CO和O2的混合氣體 26 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增加14 g，則原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比可能是 ().A49 B11 C76 D677鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2，有關敘述正確的是().A該

19、反應的氧化劑是水B若反應過程中轉移5 mol e，則生成標準狀況下N2的體積為11.2 LC該反應的氧化產(chǎn)物是N2D當消耗1 mol Al時，生成標準狀況下N2的體積為22.4 L8現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_g·mol-1。 9.有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為

20、5.22 g，投入到94.98 g水中，待充分反應后收集到氫氣0.2 g求（1）其中含氧化鈉的質(zhì)量是多少g？ （2）反應后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 第七天1有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學進行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關此實驗的結論正確的是().ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化2實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S

21、元素的質(zhì)量比為3916，下列結論正確的是().A根據(jù)元素分析結果推測該粉末為純凈物B將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物3工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是().A品紅溶液 B氨水、酚酞試液 C碘水、淀粉溶液 D以上都可以4(2009·吉林七校)向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會引起離子濃度減少的是HCOSOOHF

22、e2A B C D5在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是A加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H存在B加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在6、3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應。生成0.03 mol H2，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液不顯色。試求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少。（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。7、（10分）向20 mL AlCl3溶液中滴入2

23、 mol/L NaOH溶液時，得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：（1）圖中A點表示的意義是 。（2）圖中B點表示的意義是 。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的體積。第八天1某地發(fā)生了食用熟牛肉中毒事件，導致四個死亡、一百多人中毒。經(jīng)過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)其中某鹽的含量比國家標準允許的含量高800多倍，則該鹽可能是().ANaNO2 BNaNO3 CNaCl DBaSO42下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是().A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低BSO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同C漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO23綠色化學實驗是在綠色化學思想指導下的實驗新方法，以減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學實驗的是().A用銅與濃硫酸反應制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C用CCl4完成萃取操作練習時，將溴水改成碘水