高一化學(xué)必修1前三章化學(xué)方程式匯編

1、高一化學(xué)必修1前三章、硅及其化合物化學(xué)方程式匯編1、硫酸根離子的檢驗(yàn): 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):4、木炭還原氧化銅:5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 7、鈉在空氣中燃燒： 常溫 鈉與氧氣反應(yīng)： 8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 10、鈉與水反應(yīng)： 11.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：12、碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液13、碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液14、碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鈣溶液15、碳酸氫鈣與過(guò)量氫氧化鈉溶液16、碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液17、碳酸氫鈉與硫酸氫鈉溶液18、少量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：19、過(guò)量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2

2、0、碳酸鈉中滴加少量鹽酸: 21、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 22、氧化鈣與水反應(yīng)： 23、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： 24、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： 25、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：26 、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： 27、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 28、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁： 29、氫氧化鋁加熱分解：30、氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)31、氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)32、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 33、明礬氫氧化鋇溶液反應(yīng)至硫酸根剛好沉淀： 34、明礬氫氧化鋇溶液反應(yīng)至鋁離子剛好沉淀：35、鐵與水蒸氣反應(yīng)： 36、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：37、鐵 在氧氣中燃燒： 38、鐵與硫反應(yīng)：39、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

3、： 40、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵： 41、氫氧化鐵加熱分解： 42、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)： 43、三氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：44、三氯化鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)：45、三氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：46、三氯化鐵溶液與硫化氫反應(yīng)：47、氯化亞鐵中通入氯氣： 48、氯化亞鐵加雙氧水 49、硫酸亞鐵加算高錳酸鉀50、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)： 51、 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)： 52、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)： 53、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 54、往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： 55、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：56、 二氧化與碳高溫制硅: 1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = Ba

4、SO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O

5、2 9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na + 2H2O +CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2 + H212、碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液NaHCO3+ NaOH =Na2CO3 + H2O13、碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液2NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2H2O+Na2CO314、碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鈣溶液NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O+NaOH15、碳酸氫鈣與過(guò)量氫氧化鈉溶液2NaOH+Ca(HCO3)2

6、 =CaCO3 + 2H2O+Na2CO316、碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液NaOH+Ca(HCO3)2 =CaCO3 + H2O+NaHCO317、碳酸氫鈉與硫酸氫鈉溶液NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+ CO2+ H2O18、少量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO319、過(guò)量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaOH+ CO2=NaHCO320、碳酸鈉中滴加少量鹽酸: Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 21、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 22、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO +

7、H2O = Ca(OH)2 23、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 24、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 25、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O26 、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 27、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 28、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 29、氫

8、氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O30、氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3+3NaCl31、氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)AlCl3 + 4NaOH =NaAlO2+3NaCl+ 2H2O32、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 33、明礬氫氧化鋇溶液反應(yīng)至硫酸根剛好沉淀：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O 34、明礬氫氧化鋇溶液反應(yīng)至鋁離子剛好沉淀：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH)3+K2SO435、3Fe

9、+ 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 36、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl337、鐵 在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 38、鐵與硫反應(yīng)：Fe + S= FeS39、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 40、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 41、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 42、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 43、三氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+K

10、I =I2+FeCl2+KCl44、三氯化鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)：2FeCl3+SO2 +2H2O=2FeCl2+ H2SO4 +2HCl45、三氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+K2S =S+2FeCl2+2KCl46、三氯化鐵溶液與硫化氫反應(yīng)：2FeCl3+H2S =S+2FeCl2+2HCl47、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 48、氯化亞鐵加雙氧水2FeCl2 + H2O2 +2HCl = 2FeCl3 + 2H2O 49、硫酸亞鐵加算高錳酸鉀10FeSO4 +2KMnO4 +8H2SO4 = 5Fe2（SO4）3 + 4H2O+K2SO4+2MnSO450、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 51、 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 52、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 53、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 54、往硅酸鈉溶液中通入