新課標(biāo)人教版化學(xué)必修一期中測試題

1、10.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ()、選擇題1下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達中，錯誤的是( )A.H2OB. H2SO4C. NaHD. NH37.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。9.將40 g NaOH 溶于水中，配制成 1 L 溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()期中測試題第I卷A 摩爾質(zhì)量 g/ molC.溶解度 g/100g2摩爾是 ( ) 。A .國際單位制的一個基本物理量C.計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位3. 水的摩爾質(zhì)量是 ( )。A.18B. 18 g4. 小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為( ) 。A .溶解度(s)C.質(zhì)量分數(shù)()5.溶液、膠體和濁液這三種

2、分散系的本質(zhì)區(qū)別是A .是否有丁達爾現(xiàn)象C.分散質(zhì)粒子的大小B 氣體摩爾體積 L/molD.密度 g/cm3B 表示物質(zhì)質(zhì)量的單位D.表示 6.02X1023個粒子的集體C.18 g/ molD. 18 mol5.9 mmol / L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是B .物質(zhì)的量濃度(c)D. 摩爾質(zhì)量(M)( ) 。B .是否能通過濾紙D.是否均一、透明、穩(wěn)定列6.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。物質(zhì)不屬于氫化物的是 ()。過濾 蒸發(fā) 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A .和B.和8.下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是A .分液漏斗B .普通漏斗C.和D .( ) 。C.蒸餾燒

3、瓶D .試管10.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ()A.0.1 mol/LB.0.5 mol/LC. 4 mol/LD.1 mol/L18 . NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是()氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫A .B .11下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.Ag 、K 、NO3、ClC.Ca2、Mg2、OH、Cl12.若 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( ) 。A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為 NAB.在 0C,101 kPa 時，22.4 L 氫氣中含有 NA個氫原子C. 25C,1.01X105Pa, 64 g SO2中含有的原子數(shù)為 3 NA

4、D. NA個一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為 7 : 413 .下列敘述中,正確的是 ()。A 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B.含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化C. 得到電子的物質(zhì)被氧化D. 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)14.下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖? ) 。A.CuOTCuB. FLFeCbC.H2SOL H2D.HNO3TN215.在 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO 中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為()。A. 2 : 1B . 1 : 2C. 3 : 1D . 1 : 316 下列反應(yīng)的離子方程式書寫中,正確的是 ()。A

5、.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ Fe= Fe2+ CuB.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3 出匸C .氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO：= BaSO4JD.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO：+ 2H+=出 0+ CO2f17 .能用 H+ OH= H2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是()。A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B . Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D 二氧化碳通入澄清石灰水中C. D .( ) 。B. Mg2、Na 、Cl 、SO24D.H、Na、CO32、SO427A 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.2 g 氫氣所含原子數(shù)目

6、為 NAC.在常溫常壓下，11.2 L 氮氣所含的原子數(shù)目為 NAD.17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10 NA19.已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時， 其溶液的密度越大，將 80%和 20%的兩種 H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為()。二、填空題20. 選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A.萃取分液法B .加熱分解C .結(jié)晶法D .分液法E.滲析法F.蒸餾法G .過濾法(1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3) _分離水和煤油的混合物。(4) _分離水和酒精。(5) _分離溴水中的溴和水。21._ 在 3Cu +8H

7、NO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O 反應(yīng)中， _ 是氧化劑；_是還原劑； _ 元素被氧化； _元素被還原； _ 是氧化產(chǎn)物； _是還原產(chǎn)物，被還原的 HNO3與參加反應(yīng)的 HNO3物質(zhì)的量之比是 _。22 .已知 NaCI 中混有 Na2CO3固體，請用簡要的語言說明除去Na2CO3的方法，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： _二、實驗題23.為除去粗鹽中的 Ca2+ Mg2+、SO2以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):A .大于 50%B .等于 50%C .小于 50%D.無法確定7稱取粗鹽避P叫N哪血舉迥濾液適血%蒸發(fā)、綿孤烘

8、干冷鹽 (1) 判斷 BaCb 已過量的方法是 _,(2) 第步中，相關(guān)的離子方程式是 _(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是(4)為檢驗精鹽純度，需配制 150 mL 0.2 mol / L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯24. 現(xiàn)用 18.4 mol/L 的濃 H2SO4來配制 500 mL 0.2 mol /L 的稀 H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒燒瓶燒杯膠頭滴管量筒托盤天平藥匙。請回答下列問題：(1) 上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有 _(填代號)，還缺少的儀器是_ 。(2) 經(jīng)計算，需濃 H2SO4的體積為 _ ，量

9、取濃硫酸時應(yīng)選用 _(選填10 mL、50 mL、100 mL 三種規(guī)格)的量筒。(3) 將所配制的稀 H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于 0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_、_。25. 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：(1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的充入適儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。A .燒杯 B .蒸發(fā)皿C.表面皿(2)指出提取碘的過

10、程中有關(guān)的實驗操作名稱：D 鐵架臺(帶鐵圈)E.酒精燈 F.干燥器_ ，_。(3)過程中充入適量Cl2的目的是，反應(yīng)的離子方程式為(4)_ 操作中所用的有機試劑可以是(只填一種)，簡述選擇其理由(5) 操作過程可以分解為如下幾步：A .把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B. 把 50 mL 碘水和 15 mL 有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C. 檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E. 旋開活塞，用燒杯接收溶液；F. 從分液漏斗上口倒出上層液體；G. 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏

11、斗上口的小孔對準；H. 靜置、分層。a._ 上述 G 步操作的目的是： _ ；b._ 最后碘的有機溶液是通過獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”_)。(6) 請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_(7)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正 _(8)_ 進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 _ ，最后晶態(tài)碘在(3)過程中充入適量Cl2的目的是，反應(yīng)的離子方程式為_里聚集。四、計算題26.現(xiàn)有一種泉水，取 0.5 L 這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有 48.00 mg 的 Mg。那么，該泉水中 Mg2的物質(zhì)

12、的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2全部沉淀， 應(yīng)加入 1 mol/ L NaOH 溶液的體積是多少 （ 要求寫出簡單過程 ） ？參考答案第I卷一、選擇題1C解析： 考查基本的化學(xué)用語,其中溶解度的單位為g。2C解析： 考查對摩爾概念的理解。3C解析： 考查對摩爾質(zhì)量概念的理解和應(yīng)用。4B解析： 可根據(jù)單位 mmol/L 判斷。5C解析： 考查膠體性質(zhì)。6B解析： H2SO4中含有 3 種元素，而氫化物只由兩種元素組成。7A解析： 和中玻璃棒的作用均為引流，中玻璃棒的作用為攪拌，防止飛濺。8D解析： C 和 D 項可加熱，能直接加熱的為試管。9D解析：c( NaOH) = 40 g 十

13、 40 g/ mol 十 1 L = 1 mol / L。10A解析： 考查對電解質(zhì)概念的理解。11B解析：A . Ag+、C不能共存，C. Mg2*、OH不能共存，D. H+、CO3-不能共存。12C解析：A . 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2 NA; B .在 0C,101 kPa 時，22.4 L氫氣中含有 2 NA個氫原子；D . NA個一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為 7 : 2。13. B解析：A 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失，C 得到電子的物質(zhì)被還原，D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)， 氯氣既是氧化劑又是還原劑。1

14、4. B解析：需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻姆磻?yīng)即還原劑被氧化的反應(yīng)，找出有元素化合價升高的反應(yīng)即可。15. B解析：3 mol NO2中有 2 mol 化合價升高變成 HNO3，作還原劑；有 1 mol 化合價降低變 成 NO,作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1 : 2。16. A解析：B .稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：Fe+ 2H+= Fe2+出f,C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba + 2OH + SO4+ 2H*= BaSO4j+2H2O,D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CaCO3+ 2H* = Ca2+ + CO2f17. C解析：A .氫氧化鎂不溶于水，寫離子方程式時不能拆開，B. Ba2

15、+ 2OH+ SO：+ 2H+=BaSO4j+2H2O,D.CO2+Ca2+2OHCaCO3J+H2O。18. D解析：A .在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，原子數(shù)不一定相同。B. 2 g 氫氣所含原子數(shù)目為 2 NA, C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是 22.4 L/ mol。19. A解析：8%pV + 2%pVpV+ pV_60%pV+2%V(p+ p)V(p+ p)=6%徹+ 20%P1+=30%例+30%仿+ 20% 30%(+ $)+20% = 50%。pj+ p2P1+ P2、填空題20(1) G ( 2) C ( 3)D (4)F (5)A 解析：考查物

16、質(zhì)分離的簡單方法。21. 稀 HN03Cu 銅 氮 CU(NO3)2NO 1 : 4 解析：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律。22. 把固體放在試管中，逐滴加鹽酸至無氣體產(chǎn)生，然后將所得溶液蒸發(fā)；CO；，2H+=CO2T+H2O 解析：考查除雜的方法與步驟。注意除雜時不引入新雜質(zhì)的原則。三、實驗題23. ( 1 )取上層清液，繼續(xù)加 BaCl2，無沉淀產(chǎn)生(2) Ca；+ CO = CaC03；、Ba + CO；-= BaCO?J(3) 若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液(4) 轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL 應(yīng)該用 150 mL解析：本題綜

17、合考查了離子除雜和溶液配制。 注意(2)中 Na；CO3的作用不僅是除去 Ca；+, 還有除去過量的 Ba2。24. (1)500 mL 容量瓶(2)5.4 mL (3) 可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定 容，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)等。解析：本題重點考查溶液配制的計算和操作及誤差分析。其中(2)18.4 mol/LXV(濃硫酸)=0.2 mol/LX0.5 L,計算得 V(濃硫酸)=0.005 4 L = 5.4 mL。25. (1)BDE(2) 過濾萃取(3) 使 I 轉(zhuǎn)化為 122I + Cl2= 2Cl + 12(4) CCl4不溶于水且溶解碘的能力遠大于水(5) a 平衡壓力便于液體流出b.漏斗下口(6) 取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍，說明沒有I2剩余(7) 沒有用石