2020高三化學第一輪實驗測試題

1、xx 屆階段測試訓練系列一：第一輪測試： 化學實驗本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共11頁，滿分 150 分；考試用時 120 分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 I 127 K 39 Cl 35.5 Ba 137第一部分 選擇題（共 70 分）一、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 3分,共 30 分。每小題只有一個答案正確）1近兩年我省連發(fā)化學品爆炸事故。一座化工廠倉庫著火是在搬運桶裝亞氯酸鈉的過程中引 起的；另一起化工廠的爆炸事件是由于倉庫滲水，金屬鎂粉接觸水

2、后起火，并隨后引燃 廢料房內(nèi)的廢油引發(fā)的。據(jù)此，下列說法正確的是 AA 亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質(zhì)，搬運時應(yīng)輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊B上述兩起火災都可以用水或沙土撲滅C金屬鎂活性強，故在實驗室鎂條要密封保存D由于鎂粉與石油不能直接反應(yīng)，故可以放在一起保存 2現(xiàn)有三組實驗： 除去混在植物油中的水 回收碘的 CCl 4溶液中的 CCl 4 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。以上各混合體系的正確分離方法依次是 CA 分液、萃取、蒸餾C分液、蒸餾、萃取3下列有關(guān)實驗操作錯誤的是CA用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 給盛有 2/3 體積液體的試管加熱B萃取、蒸餾、分液D蒸餾、萃取、分液B用膠頭滴管滴加

3、少量液體D傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心4把稀 HCl 不斷滴加入 Fe（NO3）2 溶液中的現(xiàn)象是 BA 綠色變淺B綠色變棕黃C綠色變深D淺黃色加深5下列實驗裝置圖完全正確的是CC測定中和熱水溫度計D 分離苯和甲苯6用 4 種溶液進行實驗，下表中 “操作及現(xiàn)象 ”與“溶液 ”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是 B選項操作及現(xiàn)象溶液A通入 CO2，溶液變渾濁。再升高至 65以上， 溶液變澄清。C6H5ONa 溶液B通入 CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通 CO2 至過量， 渾濁消失。Na 2SiO 3 溶液C通入 CO2，溶液變渾濁。 再加入品紅溶液， 紅色 褪去。Ca(ClO) 2 溶液D通入 CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)

4、通 CO2 至過量， 渾濁消失。再加入足量 NaOH 溶液，又變渾濁。Ca(OH) 2溶液7如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是 D CO、O2 Cl 2、CH4 NO2、O2 N2、H2A BCD 8在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是 D在空氣中點燃 CuO NaOH 溶液A CCOCO 2Na 2CO 3BCCu AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液NaOH 溶液點燃FeCu(OH) 2DFe2O3 H2SO4溶液Fe2(SO4)3 溶液CaO H

5、2OCa(OH) 2 溶液 Na2CO3溶液NaOH 溶液9下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有B 制備 Fe(OH) 2，用膠頭滴管將 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中； 制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口； 分餾石油時，測量溫度所用的溫度計； 用乙醇制乙烯時所用的溫度計； 用水吸收氨氣時的導氣管； 向試管中的 BaCl2 溶液中滴加稀硫酸A BCD10實驗室用質(zhì)量分數(shù)為 98%、密度為 1.84g cm 3的濃硫酸配制 100g 10%H 2SO 4溶液。配制 過程中需要用到的儀器有： A托盤天平 10mL 量筒 100mL 量筒 燒杯 玻璃棒 100mL 容量瓶 膠頭滴管A B

6、CD 二、選擇題(本題包括 10 小題，每小題 4 分，共 40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為 0 分 ；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正0 分)確得 2 分，選兩個且都正確得 4 分，但只要選錯一個，該小題為甲乙丙結(jié)論A鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性： HClH 2CO3苯酚B鹽酸FeS溴水還原性： S2-Cl-Br-C濃鹽酸KMnO 4KBr 溶液氧化性： KMnO 4Cl 2Br 2D水電石溴水乙炔可與溴水反應(yīng)11用右圖所示裝置進行實驗，表中敘述的結(jié)論不正確的是： B甲丙尾氣吸收12下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的有B3 4 分鐘，然后加入銀氨溶液

7、，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛A蒸干 AlCl 3 溶液可得純凈的無水氯化鋁； 試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱 片刻后管壁上有 “銀鏡 ”出現(xiàn)； 無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離； 用酸式滴定管量取 20.00mL 高錳酸鉀酸性溶液； 為了測定某溶液的 pH，將未經(jīng)濕潤的 pH 試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標 準比色卡進行對比； 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯； 配制銀氨溶液時， 將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中， 好溶解為止； 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀。D 7 句4 句B 5 句C 6 句13下列制備有關(guān)物質(zhì)的方法合理的是ACA 用過氧化鈉與

8、水反應(yīng)制氧氣B用乙醇和醋酸混合共熱制乙酸乙酯C用碳酸鈉固體粉末與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳D亞硫酸鈉固體粉末與濃硝酸反應(yīng)制二氧化硫14要求設(shè)計實驗證明 : 某種鹽的水解是吸熱的 ,有四位同學分別作出如下回答 ,不正確的是 :AA. 甲同學 :將硝酸銨晶體溶于水 ,若水溫下降 ,說明硝酸銨水解是吸熱的B. 乙同學 :用加熱的方法可除去 KNO 3溶液中混有的 Fe3+,說明鹽類的水解是吸熱的C. 丙同學 :通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好,說明碳酸鈉水解是吸熱的D. 丁同學 :在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱 (不考慮水蒸發(fā) ) 后若紅色加深 ,說明醋酸鈉水解是吸熱的15. 下列

9、有關(guān)化學實驗操作中 “先 ”與“后 ”的說法不正確的是CA 用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈B給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱C堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗D濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3 5的 NaHCO 3溶液16下列各實驗現(xiàn)象能用同一原理解釋的是CA 苯酚、乙烯都能使溴水褪色B 稀硫酸中加入銅粉不反應(yīng)，再加硝酸鈉或硫酸鐵后，銅粉溶解C葡萄糖和福爾馬林與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都產(chǎn)生紅色沉淀D將 SO2 通入氯化鋇溶液至飽和，再加入足量硝酸或苛性鈉溶液，都產(chǎn)生白色沉淀17有以下四組物質(zhì)：BFeCl2、Al(NO 3)3、 MgSO 4、 NH 4

10、NO 3 四種溶液MnO 2、FeS、CuO、C 四種黑色固體 NaCl 、 AlCl 3、Ba(OH) 2、HCl 四種溶液。 其中只用一種試劑(允許加熱)就能將組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開的是A 只有B只有C只有D全部18. 下列各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就能鑒別的是A. KOH 和Al2(SO4)3C. CaCl2 和Na2CO3B. 稀H2SO4和 NaHCO 3D. Ba(OH)2 和NaHSO419有一瓶無色氣體，可能含有 H2S、CO2、HCl 、HBr 、SO2中的若干種，將其通入氯水中， 得無色透明液， 將此溶液分成兩份， 向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液有白色沉

11、淀； 向另一份中加入 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，下列結(jié)論正確的是DA肯定有 CO2和 SO2B可能有 HBr 、CO2C肯定沒有 HBr 、 H 2S、HClD 以上結(jié)論均不正確20今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH 4、Cl 、Mg 2、Ba2、CO32、 SO42 ，現(xiàn)取三份 100mL 溶液進行如下實驗： C1）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀產(chǎn)生2）第二份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.06mol3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33g 。根據(jù)上述實驗

12、，以下推測正確的是A K 一定存在B 100mL 溶液中含 0.01mol CO 32C Cl可能存在D Ba2一定不存在， Mg 2可能存在第二部分 非選擇題（共 80 分）三、（本題包括 3 小題，共 38分）21.（20 分）（ 1）在硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行次。（ 2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、 。（3）下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體） 。請回答下列問題：1）. 能用作干燥氨氣的裝置有 （ 填字母 ）；2）. 既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有 （ 填字母 ）；3）. 在氯

13、氣和鐵反應(yīng)實驗中， 能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體 的裝置有 （ 填字母 ）；4）. 能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有 （填字母 ）；5）. 若用 C 裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶的作用是（4）為比較 Fe3+和 Cu2+對 H2O2 分解的催化效果，某 同學設(shè)計了下圖所示的實驗。 可通過觀察來定性比較得出結(jié)論。 有同學提出將 CuSO4改為 CuCl2 更為合理，其理由 是 ，你認為還可以作何改進？22（10 分）某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設(shè)計如下的實驗方案：請回答以下問題：1）上述實驗中多次用到過濾操作

14、，該操作中要用到的玻璃儀器有2）步驟中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：3）評價步驟的操作中難以控制之處，請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案（藥品可任選）4）步驟中使用的 NaOH 溶液以 4mol/L 為宜。某同學稱量 mgNaOH 固體配制 V m L 4mol/L 的 NaOH 溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操 作序號） 。23（ 8分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末， 無臭無味， 酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑， 與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、 次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。 碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定， 加

15、熱至 560開始分解。 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀 的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：6I2+11KClO 3+3H2O=6KH（IO 3）2+5KCl+3Cl 21）步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為；2）步驟中，用硝酸而不用 HI ，其原因可能是；3）步驟要保持溶液微沸 1 小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 ；4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11 得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是溫度 /01020406080KIO 3g/100g 水4.606.278.0812.618.324.8四、（本題包括 3 小題，共 32 分）24.（10 分）根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表數(shù)據(jù)，實驗室制備

16、純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和 NaCl 溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30 35，攪拌下分批加入研細的 NH 4HCO 3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫 30 分鐘，靜置、過濾得 NaHCO 3 晶體。用少量 蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒 2 小時，得 Na2CO3 固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（ g/100g 水）表溫度 鹽 溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH 4HCO311.915.821.027.0NaHCO 36.98.19.611.112.714.516.4NH 4Cl2

17、9.433.337.241.445.850.455.377.3 35NH 4HCO 3會有分解 請回答： 反應(yīng)溫度控制在 3035 ，是因為若高于 35，則若低于 30，則 ，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。 加料完畢后，繼續(xù)保溫 30 分鐘，目的是 靜置后只析出 NaHCO 3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌 NaHCO3 晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學式表示） 過濾所得的母液中含有 （以化學式表示） ，需加入，并作進一步處理，使 NaCl 溶液循環(huán)使用，同時可回收 NH4Cl 測試純堿產(chǎn)品中 NaHCO 3 含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g ，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加 12 滴酚

18、酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為 c（ mol/L ）的 HCl 溶液滴定至溶液由 紅色到無色（指示 CO32+H+=HCO3反應(yīng)的終點），所用 HCl 溶液的體積為 V1mL，再 加 1 2 滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HCl 溶液滴定至溶液由黃變橙，所用 HCl 溶液總體積 為 V2mL 。寫出純堿樣品中 NaHCO 3 質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO 3% = 。25（8分）工業(yè) “從海水中提取鎂 ”的流程圖如下：其步驟為： 將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳； 將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH） 2 沉淀； 在 Mg（OH） 2沉淀中加入鹽酸得到 MgCl 2溶液，再

19、經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到 MgCl 26H2O； 將 MgCl 26H 2O 在一定條件下加熱得到無水 MgCl 2； 電解熔融的氯化鎂可得到 Mg 。請回答以下問題： 步驟中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有 、 、酒精燈、鐵架臺等。步驟中的 “一定條件 ”指的是 ，目的是上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點：有同學認為：步驟后可加熱 Mg（OH） 2 得到 MgO ，再電解熔融的 MgO 制金屬鎂，這樣 可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？為什么？ 你的觀點是 。理由是。26（14 分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：

20、 Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電 鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeOCr2O3）利用以下過程來制取。鉻鐵礦等原料 I 氧化加 H2SO4 酸化浸取Na2CrO4 溶液產(chǎn)品： Na2Cr2O7 2H2O鉻渣（含硫酸鈉）步驟 I 中反應(yīng)的化學方程式為：4FeO Cr2O3(s) 8Na2CO3(s) 7O2 8 Na 2CrO 4(s) 2Fe2O3(s) 8CO2 該 反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為 ，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下 列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 。A 升高溫度B

21、通入過量的空氣C將原料粉碎D增加純堿的用量 步驟中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4 外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是 、 。 步驟需將溶液的 pH 調(diào)至 78 并煮沸，其目的是 。 步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。2）將紅礬鈉與 KCl 固體 1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘛Ｍ瓿缮鲜鲞^程。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）溶解將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固 體不再溶解。過濾、干燥得到 K2Cr2O7 晶體五、（本題包括 1 小題，共 10 分）27. （10 分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨海?） 試管 a 中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各 2mL，正確的加入順序入操作是2）為防止 a 中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是3）實驗中加熱試管的目的是：（4） 試管 b 中加有飽和 Na2CO3 溶液 ，其作用是5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管 b 靜置，觀察到的現(xiàn)象是六、（選做題，本題共 10 分）考生注意： 28、 29 題為選做題，考生可任選一題。先在答題卡指定位置填寫你所選擇的 試題號，再按要求答題。28（06江蘇 18）（10 分）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實驗室通過 下圖所示的流程由甲苯氧化制