專(zhuān)題十一 常見(jiàn)金屬元素

1、專(zhuān)題二 常見(jiàn)的金屬元素考點(diǎn)一鈉及其重要化合物1理清知識(shí)主線NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。(2)無(wú)論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。(3)注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色。(4)Li和O2反應(yīng)只生成Li2O：4LiO22Li2O。(5)1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1 mol，如Na2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2

2、 mol。(6)不用試劑也可鑒別Na2CO3和鹽酸。(7)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。(8)除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液。(9)NaK合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(10)鑒別Na、K利用焰色反應(yīng)。(11)堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但K反常。(12)向飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，有晶體析出?！绢}組訓(xùn)練】題組一重要反應(yīng)必練1按要求書(shū)寫(xiě)方程式。(1)Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2。(2)Na在空氣中緩慢氧化：4NaO2=2Na2O。(3

3、)Na2O2和H2O反應(yīng)的離子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2。(4)Na2O2和SO2的反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。(5)Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaOH的化學(xué)方程式：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3。(7)NaHCO3與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：HCOCa2OH=CaCO3H2O。(8)NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。(9)向NaOH溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)的離子方程式：

4、2OHCO2=COH2O。(10)向NaClO溶液中通入過(guò)量CO2氣體反應(yīng)的離子方程式：ClOH2OCO2=HClOHCO。(11)用惰性電極電解飽和的食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(12)NaHCO3溶液轉(zhuǎn)化成Na2CO3溶液的化學(xué)方程式：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。題組二典型實(shí)驗(yàn)探究3已知某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖所示裝置來(lái)組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；將a g純堿樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到純堿樣品溶液；稱(chēng)量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；

5、通過(guò)分液漏斗滴入6 mol·L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；重復(fù)步驟和的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明_。(2)裝置中干燥管B的作用是_。(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，測(cè)量結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)步驟的目的是_。(5)步驟的目的是_。(6)該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)。(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。考點(diǎn)二鋁及其重要化合

6、物1理清知識(shí)主線AlAl2O3Al(OH)32注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。(2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類(lèi)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。(4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。(5)Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于

7、物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來(lái)制備Al(OH)3。(6)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過(guò)量時(shí)另一產(chǎn)物是HCO，不過(guò)量時(shí)另一產(chǎn)物是CO，書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸藥。(8)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液?！绢}組訓(xùn)練】題組一重要反應(yīng)必練1按要求書(shū)寫(xiě)方程式。(1)Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al6H=2Al33H2、2Al2OH2H2O=2AlO3H

8、2。(2)Al和Fe3O4的反應(yīng)：8Al3Fe3O44Al2O39Fe。(3)Al2O3與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlOH2O。(4)Al(OH)3與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)33H=Al33H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O。(5)AlCl3與過(guò)量NH3·H2O、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH、Al34OH=AlO2H2O。(6)NaAlO2與少量鹽酸或過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：AlOHH2O=Al(OH)3、AlO4H=Al32H2

9、O。(7)向NaAlO2溶液中通入少量或過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(8)Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。(9)AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(10)用離子方程式表示NaAlO2與NaHCO3不能共存的原因：AlOH2OHCO=Al(OH)3CO。題組二定量計(jì)算3足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸考點(diǎn)三鐵

10、及其重要化合物1理清知識(shí)主線Fe2注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說(shuō)明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒，無(wú)論Cl2過(guò)量還是不足均生成FeCl3。(2)向含F(xiàn)e2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2的檢驗(yàn)。(3)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過(guò)程中必須與O2隔絕。(4)Fe

11、3的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。(5)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(6)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(

12、加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(7)Fe3必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH7時(shí)，F(xiàn)e3幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(8)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀過(guò)濾除去?！绢}組訓(xùn)練】題組一重要反應(yīng)必練1按要求書(shū)寫(xiě)方程式。(1)Fe在少量Cl2中燃燒：2Fe3Cl22FeCl3。(2)Fe和S混合加熱：FeSFeS。(3)Fe和H2O(g)高溫下反應(yīng)：4H2O(g)3FeFe3O44H2。(4)稀HNO3和過(guò)量Fe粉或少量Fe粉反應(yīng)的離子方程式：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(鐵過(guò)量)、Fe

13、4HNO=Fe3NO2H2O(鐵少量)。(5)FeO與鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：FeO2H=Fe2H2O、3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。(6)Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O。(7)Fe3O4與稀鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O、3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。(8)Fe(OH)2與稀鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)22H=Fe22H2O、3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O。(9)Fe(OH)3與稀鹽酸、氫碘酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(O

14、H)33H=Fe33H2O、2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O。(10)Fe(OH)2露置于空氣中：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(11)制備Fe(OH)3膠體：FeCl33H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)3HCl。(12)鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過(guò)程：負(fù)極：2Fe4e=2Fe2，正極：O24e2H2O=4OH，F(xiàn)e22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3nH2O=Fe2O3·nH2O3H2O。題組二Fe(OH)2制備裝置集錦3下列圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。成功制備Fe(OH)

15、2的關(guān)鍵由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。制備原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功關(guān)鍵：溶液中不含F(xiàn)e3和O2等氧化性物質(zhì)。制備過(guò)程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。題組三鐵及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用4鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：步驟若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。步驟中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3·nH2O8HNO3，

16、反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是_(任寫(xiě)一項(xiàng))。(3)已知t 時(shí)，反應(yīng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K0.25。t 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)n(CO2)_。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x_。考點(diǎn)四銅及其重要化合物1理清知識(shí)主線CuCu(OH)22注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼熱的銅粉除去N2

17、中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來(lái)檢驗(yàn)醛基。(4)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。(5)Cu：紫紅色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：磚紅色。(6)銅的焰色反應(yīng)為綠色。(7)冶煉銅的方法有熱還原法；濕法煉銅；電解精煉銅?！绢}組訓(xùn)練】題組一重要反應(yīng)必練1按要求書(shū)寫(xiě)方程式。(1)Cu和濃H2SO4、稀HNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(2)銅綠的生成：2Cu

18、O2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。(3)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(4)Cu和S混合加熱、Cu在Cl2中燃燒：2CuSCu2S、CuCl2CuCl2。(5)用惰性電極電解CuSO4溶液：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。(6)用Cu作電極電解H2SO4溶液：Cu2HCu2H2。題組二綜合實(shí)驗(yàn)探究3堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳

19、酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 左右，用0.4 mol·L1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下列填空：(1)寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式_。(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有_(填寫(xiě)化學(xué)式)。(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有_、_(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是_。(4)步驟二的濾液中可能含有CO，寫(xiě)出檢驗(yàn)CO的方_。(5)影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有_。(6)若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分

20、解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_?？键c(diǎn)五洞悉金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉1規(guī)律方法金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性順序表有密切的關(guān)系：2特別提醒(1)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。(2)鈉、鎂的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2；鋁的冶煉是電解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是電解熔融AlCl3，因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。(3)熱還原法中使用的還原劑通常為碳、一氧化碳和氫氣等。在金屬活動(dòng)性順序表中，雖然前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購(gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)，但不一定是從其鹽溶液中置換，例如Na由于活潑性太強(qiáng)，不能從CuCl2溶液中

21、置換出Cu，但是可以在其熔融狀態(tài)下置換出銅。(4)在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑的是CO。(5)“沙里淘金”描述的是“金”的冶煉方法?！绢}組訓(xùn)練】題組一金屬活動(dòng)性順序的比較1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)有嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2( ) (2)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al( )2四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到

22、小的順序是()A B C D 題組二金屬冶煉方法的選擇3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁( ) (2)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )4下列有關(guān)金屬冶煉的方法敘述正確的是()A電解氯化鎂水溶液制備鎂 B利用鋁熱反應(yīng)制備鋁C加熱分解Fe2O3制備鐵 D用火法或濕法均可制備銅5由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O36已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類(lèi)型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/2 8002 050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解

23、MgCl2而不電解MgO的原因是_；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。題組三金屬冶煉的綜合應(yīng)用7鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下可釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是_。8鎂是一種非常重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在航空航天、汽車(chē)制造、醫(yī)藥、添加劑、建筑等方面都有非常廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，而MgCl

24、2的獲得主要有兩種方法：方法一：從海水或光鹵石中先獲得MgCl2·6H2O，然后再制得無(wú)水MgCl2。方法二：MgCO3MgOCO2；MgOCCl2MgCl2CO。則在“方法一”中，從MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2操作時(shí)應(yīng)在_保護(hù)下進(jìn)行。專(zhuān)題突破練1下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl2下列有關(guān)碳酸鈉在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用敘述錯(cuò)誤的是()A用碳酸鈉溶液制備少量燒堿B用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體C用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應(yīng)前試管內(nèi)壁的油污3下列各組中的

25、兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()碳酸鈉溶液與鹽酸偏鋁酸鈉溶液與鹽酸二氧化碳與氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液和氨水氯化鋁與氨水碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A B C僅有 D4某同學(xué)對(duì)Na2O2和CO2反應(yīng)后的所得固體進(jìn)行研究。下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)得固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a g混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體加熱蒸干、灼燒得到b g固體B取a g混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gC取a g混合物與足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干得到b g固體D取a g混合物與足量的水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至

26、室溫測(cè)得氣體體積為V L(標(biāo)況)5下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是()A向鐵粉中加入稀硝酸B向燒堿溶液中通入CO2氣體C向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液D向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液6右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉7用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合

27、理的是()A若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒(méi)有固體析出 D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出8將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol·L1的鹽酸，過(guò)程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2 L，測(cè)得溶液中含鹽酸鹽溶質(zhì)共W2 g。下列所列關(guān)系式中正確的是()A35.5a(W2W1)V2 Bn(Na)3n(Al) mol Cn(Al) mol DaV29向Na2CO3、NaHCO3混合溶液

28、中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、OH、SO、NOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F、NO、Fe2、Ag10CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應(yīng)，若將m g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為()A(m3.2) g B(2m3.2) g C(m1.6) g D(2m1.6) g 11鐵是人體中必需微量元素中含量最多的，體內(nèi)缺失會(huì)

29、引起貧血。含F(xiàn)eO離子的鹽具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，如高鐵酸鉀是一種新型、高效的消毒劑及綠色凈水劑。鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2Fe3FeO請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈?？蛇x用的試劑是_(填序號(hào))。aCl2 bFe cHNO3 dH2O2(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，則下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原b從物質(zhì)的組成來(lái)看，黃銅礦屬于復(fù)鹽c反應(yīng)中，CuF

30、eS2既作氧化劑又作還原劑d當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)(3)下列是工業(yè)制取高鐵酸鉀的一種方法，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填上合適的微粒符號(hào)并配平該離子方程式：_Fe3_Cl2_FeO_Cl_12合金是建造航空母艦的主體材料。如：航母艦體可由合金鋼制造；航母升降機(jī)可由鋁合金制造；航母螺旋槳主要用銅合金制造。(1)下列事實(shí)可用作比較Al和Fe金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_。AAl的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比Fe更好BAl(OH)3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e(OH)3不溶于NaOH溶液C相同質(zhì)量的Al片和Fe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多D在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌(2)航母在海洋中行駛時(shí)，艦體發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類(lèi)型為_(kāi)，其中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)取a g CuAl合金樣品用酸完全溶解后，加入過(guò)量NaOH，過(guò)濾、洗滌、烘干、燃燒得a g固體，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(4)AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)取適量AlMg合金樣品置于燒杯中，加入20 mL 1 mol&#