人教版化學(xué)必修二電化學(xué)習(xí)題整理

1、人教版化學(xué)必修二電化學(xué)習(xí)題整理TYYGROUP system office room TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-L在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是（）比SO(aq) +Ba (OH)式aq) =2H：0 (1) +BaS0, (s)：CH3CH:OH(1) +30：(g)型也2COKg) +3H:0(l)；2FeC13(aq) +Cu(s)=2FeCl2(aq) +CuCb(aq)；C(s)+CO：(g)=2CO(g)；A.B. © C. ®®確的是（）A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出3.如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極

2、逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為（）A. A 是 Zn,B 是 Cu,C是稀H:SOi2B. A 是 Cu,B 是 Zn,C是稀H：SOiC. A 是 Fe,B 是 Ag,C是稀AgNOs溶液2.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu> + 2e =CuC.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D. a和b相連接的時(shí)候電子由a流向bD. A 是 Ag, B 是 Fe,C是稀AgNOs溶液（2）銀電極為電池的極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式:是4.根據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag , (aq) +

3、 Cu(s) =Cu:* (aq) + 2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋?yàn)榄傊伙柡蚄NOs溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）電極X的材料是(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。(4)鹽橋中向CuSOi溶液中遷移的離子是(填序號(hào))。A. K+ B. NO； C. Ag+ D. S015、下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是AAg：O + H：0 +極分別是6、微;Ag2O 3+ 20H判斷下列敘述中H：0 , 雌加上述稀硫總反應(yīng)為 Ag：O + Zn = 2Ag + ZnOoA、在使用過(guò)程中,電池負(fù)極區(qū)溶。液pH增大B、在使用過(guò)程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C、在使用過(guò)程中,Z

4、n電極發(fā)生還原反應(yīng)，A420電極發(fā)生氧化反應(yīng)D、外電路中每通過(guò)電子，正極的質(zhì)量理論上減小7、利用下列反應(yīng)：Cu+2Fe3= C9+2Fe，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池?？晒┻x擇的材料有：小燈泡，靈敏電流計(jì)，若干導(dǎo)線，鐵棒，銅棒,石墨棒,硫酸銅，硫酸鐵，稀鹽酸，在方框中畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式。正極電極反應(yīng)式為:負(fù)極電極反應(yīng)式為:8、原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B.有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移9、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸

5、溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了克，銅表面析出了氫氣L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過(guò)mol電子。10、可逆反應(yīng) 4A (g)+5B(g)4C(g)r+6rD(g),取 41noiA 和 5molB 置于容積為5L的容器中，20s后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為L(zhǎng)。則此時(shí)B、G的濃度是多少若 以物質(zhì)D來(lái)表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少11、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是().A.該反應(yīng)為放熱反卜/B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行T»反應(yīng)過(guò)瘞12、在工+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，陽(yáng)

6、3的濃度增加了 mol/L,在此時(shí)間內(nèi)用加3表示的反應(yīng)速率為mol/(L s)o則此一段時(shí)間是()。A. 1秒B. 2秒C.秒D.秒13、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成AB和 AB：兩種化合物，B、C同主族且可形成CB：和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題。 (1)A：B的電子式為。(2)CB二通入“B,溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積為1L,假設(shè)變化前后 溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO：+4H+SOj- +2e- = PbS0.,+2H20, 則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為 o若電池工作一段時(shí)間后,a極消

7、耗mol后，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)的% (密度g/cm3)變?yōu)閙ol/Lo(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期。該元素 可與D形成ED1和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所 示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為（乙）ED3溶湃|)(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該 原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為o比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回 路外所起的作用是14、原電池是一種 裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag。電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應(yīng)式為：Zn+20H-2e- = Zn

8、0+H;0Ag：0+H20+2e- = 2Ag+20H電池的負(fù)極是,正極發(fā)生的是反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為, 15、同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物 的化學(xué)式是A2, g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B 原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等?；卮鹨韵聠?wèn)題： (1)B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少原子序數(shù)是多少(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生也最多的是哪一種 單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生史的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？16、為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng) 回答下列問(wèn)題。編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5 mL 5% HQ溶 液，各滴入12滴1 mol/L FeCL溶液。 待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放 入盛有5 °C左右冷水的燒杯中；將試管B放 入盛有40 左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生 氣泡試管B中產(chǎn)生的氣 泡量增大另取兩支試管分別加入5 mL 5% HQ：溶液和5 mL 10% HM溶液試管A、B中均未見(jiàn) 氣泡產(chǎn)生過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為（2）實(shí)驗(yàn)的目的是實(shí)驗(yàn)中滴加FeCL溶液的目的是