高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第4課時(shí) 習(xí)題課課后作業(yè) 新人教版必修2

1、第4課時(shí)習(xí)題課1原子核外電子排布2元素周期律3元素周期表的結(jié)構(gòu)(2)元素周期表中族的排列順序?yàn)椋篈、A、BB、B、B、AA、0(3)主族元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置關(guān)系原子的電子層數(shù)_序數(shù)，原子的最外層電子數(shù)_序數(shù)4元素周期表、元素周期律的應(yīng)用一、選擇題1以下說(shuō)法中，違背科學(xué)規(guī)律的是()A改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化B改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化C改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化D改變離子的核外電子數(shù)可使一種元素的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子2下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素組成的是()A半導(dǎo)體材料砷化鎵B吸氫材料鑭鎳合金C透明陶瓷材料硒化鋅D新型納米材料

2、氮化鎵3我國(guó)報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一，已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的判斷有錯(cuò)誤的是()A鉈是銀白色柔軟的金屬B氫氧化鉈是兩性氫氧化物C鉈能生成3價(jià)的化合物D與硝酸作用，生成硝酸鹽4下列敘述中正確的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除第一周期外，其他周期均有18個(gè)元素C副族元素中沒(méi)有非金屬元素D堿金屬元素是指第A族的所有元素5X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦卤硭?。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是()XYZWA.原子半徑：W>Z>Y>XB元素的非金屬性Z>

3、;W>XC四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高DW的單質(zhì)是一種具有漂白性的物質(zhì)6同一個(gè)短周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的氣態(tài)氫化物分別是HX、H2Y、ZH3，則下列判斷錯(cuò)誤的是()A熱穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B還原性：HX>H2Y>ZH3C酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4D非金屬性：X>Y>Z7R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)(n1)也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)

4、為6D若X的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素8若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為()鈉和氫氣氟氣和氧氣碳和硅氯氣和溴A B C D題號(hào)12345678答案二、非選擇題9.A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：(1)各元素的符號(hào)：A：_，B：_，C：_，X：_。(2)C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序_。(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定

5、性由強(qiáng)到弱的順序：_。10現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高正化合價(jià)2157153最低負(fù)化合價(jià)2313已知，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問(wèn)題：(1)上述元素中處于第A族的有_，處于第3周期的有_(以上均用編號(hào)表示)。(2)元素與元素相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_(填氣態(tài)氫化物的化學(xué)式)。(3)元素、能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。11閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答：信息：X、Y、Z、W是常見(jiàn)的短周期元素，

6、其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。(1)根據(jù)信息：X一定不是_(填字母序號(hào))。A氫 B碳 C氧 D硫信息：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？_。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。(4)生成

7、白色沉淀物的離子方程式為_(kāi)。信息：X與W同主族。(5)X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。12X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”“否”)：_，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_(填元素符號(hào))。(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：_。13A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且B、C同周期，A、D同主族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A、B可形成BA2型化

8、合物，據(jù)此填空：(1)C的元素名稱為_(kāi)，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)。(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(用元素符號(hào)表示)(3)B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)某同學(xué)根據(jù)元素周期律推知：A元素和D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性前者強(qiáng)。該同學(xué)的推斷是否正確？_。請(qǐng)說(shuō)明理由：_。第4課時(shí)習(xí)題課知識(shí)體系1(2)能量能量?jī)?nèi)外(3)2n28182(1)周期性(2)由大到小由1到74到1減弱增強(qiáng)3(1)288181832268910稀有氣體(3)周期主族4(1)周期數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)8主族序數(shù)課后作業(yè)1D核外電子數(shù)改變不能改變?cè)氐姆N類。2CA、D兩

9、項(xiàng)中的元素都是主族元素，其中氮和砷都在A族，鎵在A族，不合題意；B項(xiàng)中鑭、鎳都是副族元素，也不正確；C項(xiàng)中，鋅在B族，硒在A族，符合題意。3B鉈與鋁是同族元素，可推知鉈的化合價(jià)與鋁相同都是3價(jià)，故C正確；鉈的金屬性比鋁強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以氫氧化鉈不會(huì)具有兩性，故B錯(cuò)誤；鉈是銀白色金屬，可與硝酸作用生成硝酸鹽，故A、D也是正確的。4C氧元素一般不顯正價(jià)，只顯負(fù)價(jià)，氟元素?zé)o負(fù)價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第二、三、四、五、六、七周期最多所含元素種數(shù)依次為8、8、18、18、32、32，B項(xiàng)錯(cuò)誤；副族元素又稱為過(guò)渡金屬元素，沒(méi)有非金屬元素，C項(xiàng)正確；第A族中含有的氫元素不屬于堿金屬元素，D項(xiàng)

10、錯(cuò)誤。5C依題意，Y為氧元素，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，原子半徑：Z>W、Z>Y、X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性：W>Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，氯氣、硫、氮?dú)?、氧氣中硫?yàn)楣腆w，其他三種為氣體，C項(xiàng)正確；Cl2H2OHClHClO，次氯酸具有漂白性，氯氣本身沒(méi)有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6B根據(jù)題意可以判斷出原子序數(shù)：X>Y>Z，那么氧化性：X>Y>Z，熱穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4，非金屬性：X>Y>Z，還原性：HX<H2Y<ZH3，故選B選項(xiàng)。7B因R、W、

11、X、Y、Z為同一周期且原子序數(shù)遞增的短周期元素，所以當(dāng)R(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，W(OH)n1不一定為強(qiáng)堿，如NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2、Al(OH)3等則不是強(qiáng)堿，A錯(cuò)；若HnXOm為強(qiáng)酸，說(shuō)明X為活潑非金屬，而Y的非金屬性大于X，則Y一定為活潑非金屬，B正確；若Y的最低價(jià)為2，則Y的最高正價(jià)為6，因此Z的最高正價(jià)大于6，C錯(cuò)；若X的最高正價(jià)為5，那么R、W也可能是金屬，D錯(cuò)。8A本題綜合考查了單質(zhì)的置換反應(yīng)與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)：2Na2HCl=2NaClH2知正確；2F22H2O=4HFO2，F(xiàn)與O不是同主族元素，錯(cuò)誤；2CSiO22COSi，正確；Cl22NaBr=2NaClBr

12、2，因Br不是短周期元素，錯(cuò)誤。9(1)SiNSP(2)H2SO4>H3PO4>H3AsO4(3)NH3>PH3>SiH4解析X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，則X的最高正價(jià)為5價(jià)，X是A族元素，B是A族中原子半徑最小的元素，B是N，由此可知X是P，D是As，A是Si，C是S。推出各元素后，根據(jù)同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律即可解答有關(guān)問(wèn)題。10(1)(2)NH3(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析根據(jù)表格信息知，為氧元素；根據(jù)1價(jià)和原子半徑知，為鋰元素，為鈉元素；的原子半徑比小，則為鎂元素，和位于第A族，根據(jù)原子半徑知，為磷元素，為氮元素；氟沒(méi)有正

13、價(jià)，則為氯元素，為鋁元素。11(1)AD(2)可能(3)Mg(OH)2(4)SiO2HH2O=H4SiO4或SiO2H=H2SiO3(5)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O解析(1)若X為H，則其最外層只有1個(gè)電子，與題意不符；若X為S，則Y、Z、W中至少有一種元素位于長(zhǎng)周期，也與題意不符。(2)根據(jù)信息知，在上述四種元素的單質(zhì)中至少有一種元素的氧化物既可與稀硫酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，為兩性氧化物。Al2O3為兩性氧化物，所以可能有鋁元素。(3)短周期元素的單質(zhì)中可溶于鹽酸且原子核最外層電子數(shù)不少于2的元素可能是Mg或Al，而形成的氫氧化物不溶于過(guò)量燒堿溶液的只能為Mg(OH)

14、2。(4)短周期元素的最外層電子數(shù)不少于2且單質(zhì)可溶于燒堿溶液的為Si或Al，反應(yīng)分別生成：Na2SiO3和NaAlO2，但加入過(guò)量的鹽酸能產(chǎn)生沉淀的只能是Na2SiO3，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2HH2O=H4SiO4或SiO2H=H2SiO3。(5)綜合前四小題的信息知，W為Si，則X為碳，碳與濃硫酸的反應(yīng)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。12(1)否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17 (2)NOS (3)硫酸銨，(NH4)2SO4解析(1)假設(shè)Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們?cè)有驍?shù)逐漸增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x、x1、x2，則xx1x217，x為分?jǐn)?shù)，假設(shè)不成立。(2)處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：YZWYZW設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有xx1x117，得x5，對(duì)應(yīng)三種短周期元素為N、O、S；若為第二種情況，則有xxx117，x為分?jǐn)?shù)，不合