初_二_物_理_知_識(shí)_點(diǎn) 化學(xué)

1、初 二 物 理 知 識(shí) 點(diǎn)第一章：走進(jìn)物理世界1、物理學(xué)史研究光、熱、力、聲、電等形形色色物理現(xiàn)象的規(guī)律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一門科學(xué)2、觀察和實(shí)驗(yàn)是獲取物理知識(shí)的重要來(lái)源3、長(zhǎng)度測(cè)量的工具是刻度尺，長(zhǎng)度的國(guó)際基本單位是米，符號(hào)是m；常用單位還有千米(km)、分米(dm)、厘米(cm)、毫米(mm)、微米(m)、納米(nm)等。它們之間的換算關(guān)系是 1km=1 000m lm=l0dm ldm=l0cm lcm=l0mm1mm=1 000n lm=1 000nm4、長(zhǎng)度測(cè)量結(jié)果的記錄包括準(zhǔn)確值、估計(jì)值和單位。5、誤差：測(cè)量值和真實(shí)值之間的差別叫誤差。誤差產(chǎn)生的原因：與測(cè)量的人有關(guān)；與測(cè)量的工具有關(guān)。任何

2、測(cè)量結(jié)果都有誤差，誤差只能盡量減小，不能絕對(duì)避免；但錯(cuò)誤是可以避免的。減小誤差的方法：選用更精密的測(cè)量工具；采用更合理的測(cè)量方法；多次測(cè)量取平均值。6、測(cè)量時(shí)間的工具是秒表，時(shí)間的國(guó)際基本單位是秒，符號(hào)是s；常用的單位還有小時(shí)(h)、分(min)等。它們之間的換算關(guān)系是 1h=60min lmin=60s7、科學(xué)探究的主要過(guò)程是：提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、指定計(jì)劃與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)與收集數(shù)據(jù)、分析與論證、評(píng)估、交流與合作第三章：聲音1、產(chǎn)生：聲音是由物體的振動(dòng)產(chǎn)生的，振動(dòng)停止，聲音就停止；振動(dòng)發(fā)聲的物體叫聲源2、傳播：聲音的傳播需要介質(zhì)，真空不能傳播聲音。聲音在介質(zhì)中是以波的形式傳播；在不同的介

3、質(zhì)中傳播速度不同，一般在固體中傳播最快，氣體中傳播最慢。15的空氣中聲音傳播速度為340m/s。3、聲音的三個(gè)特性：（1）音調(diào)：人耳感覺到聲音的高低叫音調(diào)；音調(diào)的高低跟發(fā)聲體振動(dòng)的頻率有關(guān)，頻率越高，音調(diào)越高。（2）響度：人耳感覺到的聲音的強(qiáng)弱，響度的大小跟發(fā)聲體振動(dòng)的幅度有關(guān)；振幅越大，響度越大；響度還跟距離發(fā)聲體的遠(yuǎn)近有關(guān)。（3）音色：又叫音品，不同的發(fā)聲體發(fā)出聲音的音色不同。4、頻率的高低決定音調(diào)的高低；振幅的大小決定聲音的響度。頻率的單位是赫茲，符號(hào)是Hz，人能感受到的聲音頻率范圍是20Hz20000Hz。人們把低于20Hz的聲音叫次聲，高于20000Hz的聲音叫超聲。超聲的應(yīng)用有：超

4、聲波粉碎結(jié)石、聲納探測(cè)潛艇、魚群，B超檢查內(nèi)臟器官。5、樂(lè)音與噪聲： 樂(lè)音：悅耳動(dòng)聽、使人愉快的聲音；是物體做規(guī)則振動(dòng)時(shí)發(fā)出的聲音。 噪聲：使人們感到厭煩、有害身心健康的聲音；是物體做無(wú)規(guī)則振動(dòng)時(shí)發(fā)出的聲音。人們用分貝來(lái)劃分dB聲音的強(qiáng)弱的等級(jí)。6、控制噪聲的三個(gè)途徑是：吸聲、隔聲、消聲；即在聲源處、在傳播途徑和在接收處控制。7、聲的利用：（1）聲音可以傳遞信息：如漁民利用聲納探測(cè)魚群 （2）聲音可以傳遞能量：如某些霧化器利用超聲波產(chǎn)生水霧8、回聲：聲音在傳播途徑中遇到礙物被返射回去的現(xiàn)象，叫回聲。如回聲比原聲到達(dá)人耳晚0.1s以上，人耳能把他們區(qū)分開，否則回聲會(huì)與原聲混在一起會(huì)加強(qiáng)原聲。利用

5、“雙耳效應(yīng)”可以聽到立體聲。第四章：光一、光的傳播1、自身能夠發(fā)光的物體叫光源，如太陽(yáng)、螢火蟲等，而月亮不是光源。2、光在同種均勻的介質(zhì)中沿直線傳播，生活中應(yīng)用光的直線傳播的事例有：日食、月食，小孔成像，排隊(duì)瞄準(zhǔn)等。3、光在真空中傳播速度是最快的，真空中的光速c=3.0×108m/s,光在不同的介質(zhì)中傳播速度是不同的二、光的顏色1、色散：太陽(yáng)光通過(guò)三棱鏡后被分解成紅、橙、黃、綠、藍(lán)、靛、紫七種色光的現(xiàn)象，這說(shuō)明白光不是單色光。2、色光的三基色：紅、綠、藍(lán)；不透明物體的顏色是由它發(fā)射的光決定的，透明物體的顏色是由它透過(guò)的光決定的。顏料三原色是：品紅、黃、青。三、光的反射1、光的反射定律

6、：反射光線與入射光線、法線在同一平面上，反射光線與入射光線分居法線的兩側(cè)；反射角等于入射角。2、在光的反射現(xiàn)象中光路是可逆的3、光在物體表面的反射有兩類：一類是鏡面反射，反射面是光滑的，如黑板“反光”；另一類是漫反射，反射面是粗造的，如我們能從不同的方向看到本身不發(fā)光的物體。鏡面反射和漫反射都遵守光的反射定律4、平面鏡成像規(guī)律：物體在平面鏡中成的虛像、像與物的大小相等，像與物的連線跟鏡面垂直、像與物到鏡面的距離相等5、球面鏡包括凸面鏡，如：汽車的后視鏡，公路拐彎處的反光鏡，主要作用是擴(kuò)大視野；還有凹面鏡，如：太陽(yáng)灶、手電筒的反光罩，作用是使光匯聚起來(lái)四、光的折射1、光的折射：光從一種介質(zhì)進(jìn)入另

7、一種介質(zhì)，它的傳播方向發(fā)生改變的現(xiàn)象。2、光從空氣斜射入水或玻璃等其它介質(zhì)時(shí)，折射光線向法線方向騙折，折射角小于入射角。入射角增大，折射角也增大。 光從水或玻璃斜射入空氣時(shí)，折射光線將遠(yuǎn)離法線，折射角大于入射角。當(dāng)光空氣垂直射入水或玻璃等其它介質(zhì)表面時(shí)，傳播方向不變，折射角等于入射角等于0°3、光的折射現(xiàn)象中，光路是可逆的。五、看不見的光光譜上紅光以外的部分叫紅外線，它用于紅外夜視儀，紅外線測(cè)溫儀；光譜上紫光以外的部分叫紫外線，紫外線驗(yàn)鈔機(jī)。六、透鏡與凸透鏡成像1、中間厚邊緣薄的透鏡凸透鏡，它對(duì)光線有會(huì)聚作用2、中間薄邊緣厚的透鏡凹透鏡，它對(duì)光線有發(fā)散作用3、凸透鏡的焦點(diǎn)：跟主光軸平

8、行的光，通過(guò)透鏡后會(huì)聚于一點(diǎn)，這一點(diǎn)叫凸透鏡的焦點(diǎn)，用字母“F”表示4、凸透鏡成像的規(guī)律和應(yīng)用（1）焦距：用字母f表示，是指焦點(diǎn)到光心的距離；物距：用字母u表示，是指物體到透鏡的距離；像距：是指像到透鏡的距離，用字母v表示（2）凸透鏡成像規(guī)律和應(yīng)用列表物距u像距v像的性質(zhì)應(yīng)用u>2ff<u<2f倒立縮小的實(shí)像照相機(jī)u=2fu=2f倒立等大的實(shí)像f<u<2fu>2f倒立放大的實(shí)像投影儀u<f正立放大的虛像放大鏡 照相機(jī)利用物距大于2倍焦距，成倒立縮小的實(shí)像的原理制成的 投影儀利用物距大于1倍焦距小于2倍焦距，成倒立放大的實(shí)像的原理制成的 放大鏡利用物距小

9、于1倍焦距，成正立放大的虛像的原理制成的七、眼睛與透鏡1、眼睛的作用相當(dāng)于凸透鏡，眼球好像一架照相機(jī)，來(lái)自物體的光會(huì)聚在視網(wǎng)膜上形成倒立、縮小的實(shí)像。2、產(chǎn)生近視眼的原因是晶狀體太厚，眼的屈光本領(lǐng)過(guò)強(qiáng)，或眼軸偏長(zhǎng)，來(lái)自物體的光成在視網(wǎng)膜的前面。近視眼需要配戴凹透鏡來(lái)矯正3、產(chǎn)生遠(yuǎn)視眼的原因是晶狀體太薄，眼的屈光本領(lǐng)過(guò)弱，或眼軸偏短，來(lái)自物體的光成在視網(wǎng)膜后面。近視眼需要配戴凸透鏡來(lái)矯正第六章：質(zhì)量和密度1、質(zhì)量：物體所含物質(zhì)的多少叫做質(zhì)量，用符號(hào)m表示，質(zhì)量不會(huì)因?yàn)槲矬w的位置、形狀和狀態(tài)的變化而變化。2質(zhì)量的國(guó)際單位是千克，符號(hào)為kg。常用單位有噸(t)、克(g)、毫克 (mg)等。換算關(guān)系是

10、1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。3、測(cè)量質(zhì)量的工具：實(shí)驗(yàn)室常用太平測(cè)量質(zhì)量。常見的工具還有臺(tái)秤、磅秤、電子秤等4、使用托盤天平測(cè)量物體質(zhì)量的方法：（1）稱量前要把天平放置在水平的桌面上，游碼應(yīng)移到標(biāo)尺左端的零刻度處，調(diào)節(jié)橫梁兩端的平衡螺母，直到指針指在分度盤的中央，天平就平衡了。（2）稱量時(shí)把待測(cè)物體放到左盤，法碼放在右盤，取法碼時(shí)要用鑷子（3）讀數(shù)時(shí)待測(cè)物體的質(zhì)量等于法碼的質(zhì)量加上游碼對(duì)應(yīng)刻度的質(zhì)量5、密度：某種物質(zhì)單位體積所含質(zhì)量的多少叫做這種物質(zhì)的密度，用符號(hào)表示，每種物質(zhì)都有一定的密度，不同的物質(zhì)密度一般不同。物質(zhì)的密度與該物質(zhì)組成的物體的質(zhì)量、體積、形狀和

11、位置無(wú)關(guān)，但與物質(zhì)的種類、溫度、狀態(tài)有關(guān)。2.密度公式：=m/v 單位是千克米3(kg/m3)。常用單位有克厘米3(gcm3)等。它們之間的換算關(guān)系是1kg/m3=1X10-3gcm3。6、物體的密度的測(cè)量（1）一般固體密度的測(cè)量用天平測(cè)量物體的質(zhì)量；向量筒中注入適良的水，記下水的體積V1；用細(xì)線系住固體放入量筒的水中，使其全部浸入水中，記下水和固體的體積V2；根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)用=m/v求出固體的密度。（2）液體密度的測(cè)量步驟用燒杯裝入一定量的液體，用天平測(cè)出燒杯和液體的總質(zhì)量m1；把燒杯中的一部分液體漫漫地注入量筒中，記下倒入液體的體積V；用天平測(cè)出燒杯和剩下液體的質(zhì)量m2 ，求出倒入量筒中液體

12、的質(zhì)量；根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)用=m/v求出液體的密度。第五章新材料、粒子和宇宙二、新材料1、納米材料：是指納米尺度的材料，納米是長(zhǎng)度單位大小為2、超導(dǎo)材料：是指在低溫環(huán)境下，導(dǎo)體的電阻突然變?yōu)榱愕牟牧?、形狀記憶合金：是指受熱后又會(huì)恢復(fù)原來(lái)合金4、隱性材料：隱性材料能將雷達(dá)發(fā)出的電磁波大部分吸收，反射回去的卻很少三、粒子和宇宙1、分子：物質(zhì)是由分子組成，分子直徑的尺度數(shù)量級(jí)為10-10m=0.1nm2、原子：分子是由原子組成的，原子是由原子核和核外的電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子和中子是由更小的微粒夸克組成3、萬(wàn)有引力定律：1687年偉大的科學(xué)家牛頓發(fā)現(xiàn)任何兩個(gè)物體間都存在著互相吸引的力，這就

13、是萬(wàn)有引力定律，萬(wàn)有引力的大小與物體的質(zhì)量和物體間的距離有關(guān)。4、光年是天文學(xué)中的長(zhǎng)度單位，它表示光在一年中傳播的距離。 =9.4605×1015m初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（識(shí)記部分）一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 金剛石、 石墨： C 水銀、 汞： Hg (3)生石灰、 氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳CO2 (5)鹽酸、 氫氯酸：HCl (6)亞硫酸 ：H2SO3 (7)氫硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHC

14、O3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、 乙醇： C2H5OH(16)醋酸、 乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣： NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 N

15、aOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白

16、色：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量

17、最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。 五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑

18、氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則

19、：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液

20、有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單

21、質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染

22、物：SO2、CO、NO2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 38、濃硫酸三特性：吸水、

23、脫水、強(qiáng)氧化 39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解 41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù) 43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子 六、化學(xué)中的“一定”與“不一定” 1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一

24、定是原子團(tuán)（如Cl- 叫氫氯酸根） 4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。6、原子不一定比分子小（不能說(shuō)“分子大，原子小”） 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 （因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括

25、多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。初中化學(xué)總結(jié)  1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).  2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。  3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。  4、化學(xué)性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。  5、綠色粉末堿

26、式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3  6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。  (空氣)  1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。  若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷吹絞椅戮痛蚩杉小?  2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得

27、了氧氣。  3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為41）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?#160; 4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。  （水）  1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。  2、水的污染

28、來(lái)自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。  3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。  4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。  5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為12，質(zhì)量比為81，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。  （O2、H2、CO2、CO、C）  1

29、、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。  氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。  二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）  一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。  甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）  2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。  C

30、O和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。  生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。  3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。  反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。  密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集  密度比空氣小用向下排空氣法  CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法  4、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）  KClO3 KMnO

31、4  工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）  原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。  實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸  （不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4  Zn+HCl  工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）  實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（

32、產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。 CaCO3+ HCl 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3  5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。  （黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。  （黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。  （紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍） 

33、（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）  （銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。  H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。  CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。  CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。  酒精燃燒 C2H5OH+ O2  甲醇燃燒 CH3OH+ O26、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性

34、0;  可燃性 H2+ O2 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度  CO+ O2 H2的爆炸極限為474.2%  C+ O2 （氧氣充足） C+ O2 （氧氣不足）  還原性 H2+CuO 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)  C+ CuO 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體  CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體  7、CO2 與水反應(yīng)： 

35、;CO2+H2O （紫色石蕊變紅色）  與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2 （檢驗(yàn)CO2的方程式）  與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）  除雜：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2  CO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO  CaOCaCO3只能煅燒 CaCO3  檢驗(yàn)：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl  鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒

36、產(chǎn)物  H2、O2、CO2：用燃著的木條  （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水  8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，  醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。  無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。  當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染）。  （鐵）  1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，

37、是電和熱的導(dǎo)體。  2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。  3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。  4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻） 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al  5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

38、 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）  生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。  生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。  6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。（不能：置換）  煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。  7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用

39、途制造化工機(jī)械和鑄件。  低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。  8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。  9、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。（溶液）  1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。  加水升溫  飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外  增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑&#

40、160; 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫  對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。  2、20時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。  3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，  NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）  對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。  對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方

41、法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4）  冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4?5H2O。  4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4?5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。  （組成與結(jié)構(gòu)）  1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。  例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl

42、0;B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。  原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)  相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)  原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。  某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)

43、比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。  由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。  2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）  由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。  由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。  純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。  單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。  由兩種元素組成的，其中一種

44、是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。  元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。  化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。  物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 實(shí)驗(yàn)部分)  1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）  A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等  B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙  C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶  （1）試管

45、0;常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器  （2）燒杯 主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)  （3）燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶  常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器  （4）錐形瓶 常用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。  （5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。  （6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。  注意： 使用時(shí)膠頭在上，管口在下

46、（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用  （7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。  不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱 。  也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)  注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最

47、低點(diǎn)保持在同一水平面。  （8）托盤天平 是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。  （9）集 氣 瓶 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。  （瓶口是磨毛的）  （10）廣 口 瓶 （內(nèi)壁是磨毛的）

48、60;常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶  （11）細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。  （12）漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。  （13）長(zhǎng)頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）  （14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量&

49、#160; （15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。  （16）鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過(guò)濾等操作。  （17）酒精燈 使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精  也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）  酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。  要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）  實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)

50、酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）  萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。  （18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。  （19）燃燒匙  （20）溫度計(jì) 剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。  （21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名C金剛石、石墨CaO生石灰、氧化鈣NaOH苛性鈉、火堿、燒堿CO2干冰（固體二氧化碳）Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO3小蘇打

51、C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨氣（堿性）NH3·H2O氨水、一水合氨Hg水銀、汞Na2CO3純堿、蘇打CaCO3大理石、石灰石Cu2(OH)2CO3銅綠、孔雀石NaNO2工業(yè)用鹽、有毒CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬1. 常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無(wú)色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無(wú)色、無(wú)味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無(wú)色、無(wú)味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無(wú)色透明，具有特殊氣味

52、的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無(wú)色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無(wú)色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比N

53、a2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色沉淀。2. 幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷 著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入

54、冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）。 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧（O2）。 3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓∟2） 4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石（C）。5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 （CH4）6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀（K）。7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 常見物質(zhì)的顏色的狀

55、態(tài) 1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 。3.紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

56、堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH；固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 解題技巧和說(shuō)明推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2.C

57、uCO3.含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S (二) 解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 2.實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有