中考特訓(xùn)(六)中和反應(yīng)的探究

1、中考特訓(xùn)(六)中和反應(yīng)的探究題型一 判斷中和反應(yīng)能否發(fā)生1 某同學(xué)在探究酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)時(shí)，用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如圖6-Z-1所示。圖中所加試劑分別是 ()圖 6 Z 1A. 稀氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B、稀鹽酸、石蕊溶液、稀氫氧化鈉溶液C、稀氫氧化鈉溶液、酚醐溶液、稀鹽酸D、稀鹽酸、酚醐溶液、稀氫氧化鈉溶液方法點(diǎn)撥判斷中和反應(yīng)能否發(fā)生的方法：(1)通過(guò)指示劑顏色的改變進(jìn)行判斷。通常將酚酞溶液滴入堿溶液，再加酸，酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，證明反應(yīng)能發(fā)生。(2)測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH。假設(shè)向堿溶液中加酸，pH小于或等于7時(shí)證明反應(yīng)能發(fā)生；假設(shè)向酸溶液中加堿， p

2、H 大于或等于7 時(shí)證明反應(yīng)能發(fā)生。(3)測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度。酸堿混合后，溶液溫度升高，證明反應(yīng)能發(fā)生。2. 2019 十堰實(shí)驗(yàn)小組在探究 酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如圖 6 Z 2 所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：圖 6 Z 2探究實(shí)驗(yàn)一： 酸能否與可溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。甲同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)一，能觀察到的明顯現(xiàn)象是,同時(shí)測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH = 2,說(shuō)明酸能與可溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。探究實(shí)驗(yàn)二： 酸能否與難溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。乙同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)二，當(dāng)?shù)稳霂椎蜗←}酸后，發(fā)現(xiàn)試管中無(wú)明顯變化，于是得出酸不能與難溶性堿反應(yīng)的結(jié)論。丙同學(xué)對(duì)此產(chǎn)生懷疑，并利用實(shí)驗(yàn)后的物質(zhì)繼續(xù)探究：分析丙同學(xué)測(cè)定試管中上層清液

3、的酸堿度，讀出 pH = 12,說(shuō)明上 層清液中的溶質(zhì)是。 解釋 丙同學(xué)由此認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是驗(yàn)證丙同學(xué)利用上述實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將試管中物質(zhì)全部倒入一大燒杯中，靜置，再將實(shí)驗(yàn)探究一所得溶液緩慢逐滴加入，說(shuō)明酸能與難溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是3室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度。 溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖 6 Z 3 所示：圖 6 Z 3（1） 由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應(yīng)是 （填吸熱放熱或無(wú)熱量變化 ）反應(yīng)。（2）在 A 處溶液中加入石蕊溶液，溶液呈 色。（3）B 處溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（4）從

4、 B 到 C 的過(guò)程中， 溶液的 pH 逐漸 （填增大減小或無(wú)變化 ） 。（5）在 C 點(diǎn)溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。_題型二 中和反應(yīng)后溶質(zhì)成分方法點(diǎn)撥中和反應(yīng)與pH 曲線的關(guān)系圖 （以 NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例 ）：圖 6 Z 4曲線圖中 pH 在 7 以下的某一點(diǎn)（ 除起點(diǎn)外）表示的溶液中溶質(zhì)成分為 NaCl 和 HCl ；pH 等于 7 時(shí)溶液中溶質(zhì)成分為 NaCl；pH 在 7 以上的某一點(diǎn)（除起點(diǎn)外）表示的溶液中溶質(zhì)成分為NaCl 和 NaOH 。4. 2019 臨沂某化學(xué)課堂圍繞 酸堿中和反應(yīng)，將學(xué)生分成假設(shè)干 小組開(kāi)展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下

5、實(shí)驗(yàn)探究。演示實(shí)驗(yàn)將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是查閱資料CaCl2溶液顯中性。提出問(wèn)題實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后 溶液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想與假設(shè)針對(duì)疑問(wèn)，甲組同學(xué)猜想如下。猜想I :只有CaCl2;猜想丑：有猜想田：有 CaCl2和Ca(OH)2;猜想IV:有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2。乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是 實(shí)驗(yàn)探究為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了以下三個(gè)方案的探究。得出結(jié)論通過(guò)探究，大家確定猜想出是正確的。評(píng)價(jià)反思(1)丙組同學(xué)認(rèn)為加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定

6、含有Ca(OH)2,請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因： O(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了要考慮生成物外，還 需要考慮方法點(diǎn)撥判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)成分：(1)恰好完全反應(yīng)：溶質(zhì)只有生成物鹽。(2)酸過(guò)量：溶質(zhì)有生成物鹽和過(guò)量的酸。(3)堿過(guò)量：溶質(zhì)有生成物鹽和過(guò)量的堿。5. 2019 陜西小青按如圖6 Z 5所示操作進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。圖 6 Z 5(1) 圖 E 是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是。(2)小青觀察到圖 C 中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式是。_(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反應(yīng)

7、后的無(wú)色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能達(dá)到目的的是典題講評(píng)與答案詳析答案速查1 C2探究實(shí)驗(yàn)一：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色探究實(shí)驗(yàn)二：分析 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 解釋 幾滴鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，不能確定酸不與難溶性堿反應(yīng)(合理即可 ) 驗(yàn)證 藍(lán)色沉淀逐漸溶解(或藍(lán)色沉淀部分溶解或溶液變?yōu)樗{(lán)色)3 (1)放熱(2)藍(lán) (3)NaCl (4)減小(5)有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 T 4.演示實(shí)驗(yàn) 2HCl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O猜想與假設(shè)CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存 實(shí)驗(yàn)探究 石蕊溶液變藍(lán)溶液變渾濁評(píng)價(jià)反思(1)C

8、aCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀(2)反應(yīng)物是否過(guò)量5 (1)濃硫酸(2)H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O(3)氯化鋇溶液典題講評(píng)1 .解析試劑滴入試劑顯紅色，加入試劑后又變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明 試劑是稀氫氧化鈉溶液，試劑是酚醐溶液，試劑是稀鹽酸。3 解析 (1)由圖像可以看出，開(kāi)始時(shí)隨著稀鹽酸的加入， 溫度在逐漸升高，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (2)A 處是未滴加稀鹽酸的溶液，此時(shí)燒杯中只有氫氧化鈉溶液，顯堿性，滴加石蕊溶液呈藍(lán)色。 (3)B 點(diǎn)的溫度最高，說(shuō)明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉。(4)從 B 到 C 的過(guò)程中溶液溫度

9、降低，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由中性變?yōu)樗嵝裕?pH 逐漸變小。 (5)C 點(diǎn)的溶液中含有鹽酸，加入碳酸鈣后，反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。4 解析 演示實(shí)驗(yàn) 稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2HCl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O。 猜想與假設(shè) 當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)， 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2； 當(dāng)其中一種物質(zhì)有剩余時(shí)，溶質(zhì)可能為 CaCl2 和 HCl 或 CaCl2 和 Ca(OH)2， 不可能為 CaCl2、 HCl 和 C a(OH)2,因?yàn)镠Cl和Ca(OH)2不能共存。實(shí)驗(yàn)探究溶液中含有Ca(OH)2,顯堿性，石蕊溶液遇堿變藍(lán)；CO2能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。評(píng) 價(jià)反思(1)CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(O H)2 存在。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了要考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。5 解析 (3) 因?yàn)榉犹芤河鏊岵蛔兩?，遇堿變成紅色， 反應(yīng)后溶液呈無(wú)色，說(shuō)明反