內(nèi)蒙古呼倫貝爾市2015年高考化學(xué)一模試卷(解析版)

1、內(nèi)蒙古呼倫貝爾市2015年高考化學(xué)一模試卷一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒B用食醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢C因花中有芳香醇因此才聞到花香DpH小于7的雨水即為酸雨考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用；乙酸的化學(xué)性質(zhì)；酯的性質(zhì).分析：A明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能凈水；B依據(jù)水垢的成分以及醋酸的性質(zhì)分析判斷；C芳香是因?yàn)榛ㄖ泻絮ヒ约胺肿拥倪\(yùn)動(dòng)；D根據(jù)酸雨的pH分析；解答：解：A明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物而凈水，因?yàn)闆]

2、有強(qiáng)氧化性而不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B水垢的主要成分是碳酸鈣，能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成可溶物，所以可用食醋除去水壺中的水垢，故B正確；C因花中有芳香酯以及分子的運(yùn)動(dòng)因此才聞到花香，故C錯(cuò)誤；DpH5.6的雨水即為酸雨故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活等密切相關(guān)知識(shí)，解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，注意生活知識(shí)和化學(xué)知識(shí)的結(jié)合，題目難度不大2（6分）（2015呼倫貝爾一模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOBO2的電子式：C葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2OD能說明碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)的表達(dá)式：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq）考點(diǎn)：電子式

3、、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；電離方程式的書寫.分析：A次氯酸分子中的中心原子為O原子，其分子中不存在氫氯鍵；B氧氣分子中存在氧氧雙鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C葡萄糖的分子式為，據(jù)此判斷其實(shí)驗(yàn)式；D強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，應(yīng)該用等號(hào)解答：解：A次氯酸中O原子成2個(gè)共價(jià)鍵，H原子、Cl原子成1個(gè)共價(jià)鍵，O原子分別與H、Cl原子形成1對共用電子對，次氯酸的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故A錯(cuò)誤；B氧氣分子中存在一個(gè)氧氧雙鍵，氧原子最外層為8個(gè)電子，其正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C葡萄糖的分子式為C6H12O6，其實(shí)驗(yàn)式為CH2O，故C正確；D碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，其正確的電離方程式為

4、：CaCO3=Ca2+CO32，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)式、實(shí)驗(yàn)式、電離方程式等化學(xué)用語的書寫原則，明確次氯酸分子的結(jié)構(gòu)，為易錯(cuò)點(diǎn)3（6分）（2015呼倫貝爾一模）莽草酸是合成達(dá)菲的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（）A分子式為C7H8O5B能使溴的四氯化碳溶液褪色C只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D分子中含有2種官能團(tuán)考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).分析：該物質(zhì)中含有羧基、醇羥基、碳碳雙鍵，具有羧酸、醇和烯烴的性質(zhì)，據(jù)此分析解答解答：解：A分子式為C7H10O5，故A錯(cuò)誤；B該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴

5、的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C該物質(zhì)中還含有醇羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，所以有三種官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見官能團(tuán)及其性質(zhì)，題目難度不大4（6分）（2015呼倫貝爾一模）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A7.1gCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAB17g甲基（14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為8NAC48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為3NAD100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子總數(shù)小于0.05NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).分析：A.1mol氯

6、氣失去2mol電子；B.1mol甲基（14CH3）含有9mol質(zhì)子；C.48g臭氧和氧氣的混合物中含有48g氧原子；D乙酸溶液中除了乙酸分子外，還含有水分子解答：解：A.7.1gCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，失去電子數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.17g甲基（14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C.48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子數(shù)為3NA，故C正確；D乙酸溶液中除了乙酸分子外，還含有水分子，故分子總數(shù)遠(yuǎn)大于0.05NA，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，難度中等要熟練掌握以物質(zhì)的量為

7、中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系5（6分）（2015呼倫貝爾一模）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）ANa+、OH、S2O32、ClBFe2+、K+、Fe（CN）63、NO3CH+、C2O42、MnO4、SO42DNa+、Ca2+、AlO2、HCO3考點(diǎn)：離子共存問題.分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答解答：解：A該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；BFe2+、Fe（CN）63結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CH+、C2O42、MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DAlO2促進(jìn)HCO3的電離，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A

8、點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，選項(xiàng)BD均為解答的難點(diǎn)，題目難度不大6（6分）（2015呼倫貝爾一模）下列說法正確的是（）A室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）B醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）C相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）Dc（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl

9、溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO4c（NH4Cl）考點(diǎn)：離子濃度大小的比較.分析：A、pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（NH4+）和c（Cl）的關(guān)系；B、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中，存在電荷守恒分析判斷；C、相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中存在物料守恒，n（Cl）=n（C）分析判斷；D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解；解答：解：A、pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，酸的濃度小于堿，二者等體積

10、混合，溶液呈堿性，所以c（H+）c（OH），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH），所以c（NH4+）c（Cl），故A錯(cuò)誤；B、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中存在電荷守恒，c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（OH）=c（H+），c（CH3COO）=c（Na+），c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+），故B錯(cuò)誤；C、相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32），故C正確；D、NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解，

11、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，c（NH4）2SO4c（NH4HSO4）c（NH4Cl），故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的分析比較方法和溶液中電荷守恒，物料守恒的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單7（6分）（2015呼倫貝爾一模）X、Y、Z均屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的質(zhì)子數(shù)少一個(gè)，下列說法正確的是（）A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZXCY、Z分別與X形成的最高價(jià)化合物的水化物均為強(qiáng)酸DX和Z組成的化合物可形成酸雨考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素

12、周期律的關(guān)系.分析：X、Y、Z是三種短周期的主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則X最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素，X、Z位于同一主族，Z為硫元素，Y比Z的質(zhì)子數(shù)少一個(gè)，則Y為P結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答解答：解：X、Y、Z是三種短周期的主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則X最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素，X、Z位于同一主族，Z為硫元素，Y比Z的質(zhì)子數(shù)少一個(gè)，則Y為PA、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半YZ，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑ZX，故原子半徑Y(jié)ZX，故A錯(cuò)誤；B、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性XZ，非金屬性越強(qiáng)

13、，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性XZ，故B錯(cuò)誤；C、硫酸是強(qiáng)酸，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、X和Z組成的化合物為SO2、SO3，二者可形成酸雨，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、元素周期律等，題目難度不大，整體把握元素周期表是元素推斷的關(guān)鍵二、非選擇題（共3小題，滿分43分）8（13分）（2015呼倫貝爾一模）氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑和化工原料，工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料在制備硫酸的同時(shí)，利用其煅燒后爐渣的主要成分Fe2O3可制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O），其工藝流程如下（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：回答下列問題：（1）高溫煅燒時(shí)，黃鐵礦要粉碎成細(xì)小的顆粒，其目

14、的是增大與空氣的接觸面積，提高反應(yīng)速率（2）黃鐵礦高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是使Fe2O3完全溶于酸、防止FeCl3水解（4）系列操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等蒸發(fā)與過濾時(shí)玻璃棒的作用分別是：攪拌、引流（5）取a g黃鐵礦，按上述流程制得FeCl36H2O晶體，將該晶體溶于水，再將所得溶液蒸干、灼燒，得到b g固體產(chǎn)物（整個(gè)過程中的損耗忽略不計(jì)），黃鐵礦的純度為×100% （用含a、b的表達(dá)式表示）考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.分析：由以硫鐵礦（主要成分為FeS2）

15、為原料制備氯化鐵晶體的流程可知，在焙燒時(shí)FeS2與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化硫，然后四氧化三鐵溶于鹽酸生成氯化鐵，過濾后濾液中加氧化劑氯氣（或氯水等），除去混有的亞鐵離子，最后結(jié)晶制備晶體（1）增大黃鐵礦與空氣的接觸面積，可以提高反應(yīng)速率；（2）黃鐵礦高溫煅燒時(shí)的爐渣是氧化鐵，即產(chǎn)物是氧化鐵和二氧化硫，據(jù)此書寫方程式；（3）氧化鐵能溶于鹽酸中，氯化鐵中的鐵離子易水解，顯示酸性；（4）從溶液獲得溶質(zhì)的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等，根據(jù)玻璃棒的作用來回答；（5）根據(jù)反應(yīng)前后鐵元素守恒來計(jì)算黃鐵礦的純度解答：解：由以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體的流程可知，在焙

16、燒時(shí)FeS2與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化硫，然后四氧化三鐵溶于鹽酸生成氯化鐵，過濾后濾液中加氧化劑氯氣（或氯水等），除去混有的亞鐵離子，最后結(jié)晶制備晶體，（1）高溫煅燒時(shí)，黃鐵礦要粉碎成細(xì)小的顆粒，這樣可以增大黃鐵礦與空氣的接觸面積，提高反應(yīng)速率，故答案為：增大與空氣的接觸面積，提高反應(yīng)速率；（2）根據(jù)黃鐵礦高溫煅燒時(shí)的爐渣是氧化鐵，推知氧化產(chǎn)物是二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（3）爐渣氧化鐵用鹽酸溶解后，得到的是氯化鐵，其中的鐵離子易水解，后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，這樣既可以使Fe2O

17、3完全溶于酸還可以防止FeCl3水解，故答案為：使Fe2O3完全溶于酸；防止FeCl3水解；（4）從溶液獲得溶質(zhì)的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等，在蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，故答案為：冷卻結(jié)晶；過濾；攪拌；引流； （5）取a g黃鐵礦，按上述流程制得FeCl36H2O晶體，將該晶體溶于水，再將所得溶液蒸干、灼燒，得到bg固體產(chǎn)物是氧化鐵（Fe2O3），其中鐵元素的物質(zhì)的量是=mol，所以FeS2的物質(zhì)的量是mol，黃鐵礦的純度為×100%=×100%，故答案為：×100%點(diǎn)評(píng)：本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握制備

18、流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饣瘜W(xué)反應(yīng)的分析，題目難度不大9（15分）（2015呼倫貝爾一模）海帶是一種富含生物碘的海洋植物，碘是人體必需的微量元素，人體內(nèi)碘的含量直接影響身體健康，為了防止缺碘，通常向食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以補(bǔ)充人體對碘的需求已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）密度/gcm30.7891.5950.710.764.93沸點(diǎn)/78.576.825232184.35圖1為某興趣小組從海帶提取碘單質(zhì)的過程：（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒海帶時(shí)不能用到的儀器有CE（填寫相應(yīng)的字母）A泥三角B三腳架C燒杯 D坩堝 E蒸發(fā)皿F酒精燈（2）向浸取液中加

19、入足量的雙氧水和稀硫酸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I+H2O2+2H+I2+2H2O（3）操作中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗；（4）試劑A的名稱為四氯化碳（從上表給出的試劑中選擇）（5）操作的名稱為萃取分液（或萃?。?）圖2是進(jìn)行蒸餾時(shí)的部分儀器，圖中缺少玻璃儀器的名稱是溫度計(jì)、錐形瓶（7）工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀，其反應(yīng)為：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2，下列有關(guān)敘述不正確的是AA氧化性：I2Cl2B每生成1mol KIO3轉(zhuǎn)移電子5molC該反應(yīng)是置換反應(yīng) D反應(yīng)物和生成物中均含有共價(jià)鍵考點(diǎn)：海帶成分中碘的檢驗(yàn).分析：（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥

20、三角及坩堝；（2）浸取液中主要含有碘離子，與足量的雙氧水和稀硫酸作用，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低；（3）分離不溶性固體和液體的方法是過濾，所以操作為過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；（4）操作為萃取分液，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原來溶劑不能互溶；（5）操作主要是把碘單質(zhì)從水中萃取到四氯化碳溶液中；（6）根據(jù)蒸餾操作方法判斷需要儀器名稱，然后找出還缺少的玻璃儀器名稱；（7）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高為+

21、5，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念來解答解答：解：實(shí)驗(yàn)室從海帶提取碘：海帶焙燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，含有碘離子，加入酸和氧化劑，足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，通過操作過濾，得到不溶的殘?jiān)?，濾液為碘單質(zhì)溶液，利用有機(jī)溶劑A四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)（1）灼燒海帶用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置泥三角，泥三角上放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以焙燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、泥三角，無需用到的儀器有燒杯、蒸發(fā)皿，故答案為：CE； （2）焙燒所得的紫菜灰主要含有碘離子，與足量的雙氧水和稀硫酸作用，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：2I+

22、H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I+H2O2+2H+I2+2H2O； （3）操作為過濾，過濾所用的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒，所以除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗，故答案為：燒杯、漏斗； （4）操作主要是把碘單質(zhì)從水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，題干中提供的四中物質(zhì)，乙醇和水能互溶，不能做萃取劑，裂化汽油含有不飽和碳碳雙鍵能與碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以用四氯化碳作萃取劑，故答案為：四氯化碳；（5）操作主要是把碘單質(zhì)從水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，故答案為：萃取分液（或萃?。?；（6）蒸餾操作中用到的儀器有：酒精燈

23、、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶，還缺少的玻璃儀器為：溫度計(jì)、錐形瓶，故答案為：溫度計(jì)、錐形瓶；（7）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高為+5，A元素的非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：ClI，則氧化性：Cl2I2，故A錯(cuò)誤；B由反應(yīng)可知，每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（50）=5mole，故B正確；C一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故C正確；DKClO3和KIO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；故答案為：A點(diǎn)評(píng)：本題考查了從海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)方

24、案設(shè)計(jì)，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)、儀器的選取等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)及性質(zhì)選取相應(yīng)的分離和檢驗(yàn)方法，根據(jù)儀器的作用選取儀器，注意把握實(shí)驗(yàn)流程和實(shí)驗(yàn)原理，題目難度中等10（15分）（2015呼倫貝爾一模）甲醇來源豐富，價(jià)格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJ/mol（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，如升高溫度，K值將減?。ㄌ睿涸龃?、減小或不變）（2）以下各項(xiàng)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ADA、混合氣體的密度保持不變 B、甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C、CO

25、的濃度保持不變 D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律圖1是上述三種溫度下不同的H2和C0的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是270由起始達(dá)到 a 點(diǎn)所需時(shí)間為 5min，則 H2的反應(yīng)速率 mol/（Lmin）0.1mol/（Lmin） （4）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置該電池工作時(shí)，正極是a極（填“a”或“b”）；該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH6e+H2O=CO2+6H+考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；原電池和電解池的工作原理

26、；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算.分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪的之積，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此判斷；（3）正反應(yīng)放熱，則升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低；a 點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，以此計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量濃度的變化，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)速率；（4）燃料電池中通入氧氣的為正極，通入甲醇的為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)解答：解：（1）平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪的之積，為，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故答案為：K=；減?。唬?）A、因容器體積不變，則無論受

27、否達(dá)到平衡狀態(tài)，則混合氣體的密度保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤； B、甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、CO的濃度保持不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確； D、2v逆（H2）=v正（CH3OH），正逆反應(yīng)速率不等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，姑姑D錯(cuò)誤故答案為：AD；（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以曲線X為210，由圖象可知曲線Z為270，a 點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則n（CO）=0.5mol，n（H2）=1mol，H2的反應(yīng)速率為=0.1mol/（Lmin），故答案為：270； 0.1mol/（Lmin）；（4）燃料電池中通入氧氣的為正極，發(fā)

28、生還原反應(yīng)，故答案為：a；甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，故答案為：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素以及電化學(xué)知識(shí)等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度較大【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】11（15分）（2015呼倫貝爾一模）技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化工專家侯德榜改革國外路布蘭、索爾維的純堿生產(chǎn)工藝，使生產(chǎn)純堿的成本明顯降低生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)先通入NH3（填化學(xué)式）（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

29、方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是NH4Cl，加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是增大Cl濃度，使NH4Cl更多析出（4）寫出路布蘭制堿法的反應(yīng)原理中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+2CNa2S+2CO2，該法與侯德榜制堿法相比的缺點(diǎn)是生產(chǎn)時(shí)需要高溫、硫酸對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重、CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢、成本較高（寫出兩點(diǎn)即可）（5）候氏制堿法制得的純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)現(xiàn)用沉淀法測定純堿的純度，取m1g樣品，加水溶解，再加過量的CaCl

30、2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱得沉淀的質(zhì)量為m2g則此樣品中的純度表達(dá)式為：%考點(diǎn)：氯堿工業(yè).分析：（1）氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較??；（2）飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，煅燒碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式確定母液中的溶質(zhì)，食鹽中含有氯離子，加入食鹽有利于氯化銨析出；（4）碳的產(chǎn)物是二氧化碳，據(jù)此書寫；依據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的定量關(guān)系分別計(jì)算得到所求各量；布蘭制堿法與其它兩種制堿法工藝相比生產(chǎn)時(shí)需要高溫消耗能源，需硫酸，硫酸具有腐蝕性，中間產(chǎn)物為CaS，廢棄物長期堆積臭氣四溢；（5）此反應(yīng)的原理為：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳

31、酸鈣沉淀解答：解：（1）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，故答案為：NH3；（2）氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案為：NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）根據(jù)NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，故向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒，冷

32、卻析出的副產(chǎn)品是：NH4Cl，食鹽中含有氯離子，加入食鹽有利于氯化銨析出，故答案為：NH4Cl；增大Cl濃度，使NH4Cl更多析出； （4）碳被氧化生成二氧化碳，此時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+2CNa2S+2CO2，布蘭制堿法用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉，用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉，用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉，原料需硫酸，硫酸具有腐蝕性，硫酸對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，生產(chǎn)時(shí)需要高溫消耗能源成本較高，中間產(chǎn)物為CaS，廢棄物長期堆積臭氣四溢，故答案為：Na2SO4+2CNa2S+2CO2；生產(chǎn)時(shí)需要高溫、硫酸對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重、CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢、成本較高；（5）此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2

33、CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 x m2 解x=，故純堿的純度為：×100%=%，故答案為：%點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，了解制備原理，知道常見物質(zhì)分離的方法，難度中等【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】12（2015呼倫貝爾一模）（1）元素的第一電離能：NO（填“”或：“”）（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下： 電離能I1 I2 I3 I4 In/kJmol1 5781817 2745 11575則該元素的元素符號(hào)是Al（4）

34、NO3的空間構(gòu)型平面三角形（用文字描述），SO42中S原子的雜化方式為sp3雜化（5）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是硅烷是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高（6）金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r nm，則銅晶胞的體積表達(dá)式為1.6×1020r3cm3考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；晶胞的計(jì)算.分析：（1）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，由于第A元素和第A族元素最外層電子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的第一電離能大于同周期其它相鄰元素，據(jù)此判

35、斷；（2）鐵為26號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可寫出基態(tài)Fe2+的電子排布式；（3）根據(jù)同一電子層上電子的電離能相近，比較電離能的數(shù)據(jù)可判斷；（4）根據(jù)NO3的中心原子雜化方式判斷空間構(gòu)型，根據(jù)SO42中S原子的價(jià)層電子對數(shù)判斷雜化方式；（5）硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點(diǎn)越高；（6）金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，即銅原子位于晶胞立方體的頂點(diǎn)和面心上，所以晶胞的面對角線等于銅原子半徑的4倍，所以晶胞的邊長應(yīng)為面對角線的，據(jù)此計(jì)算銅晶胞的體積解答：解：（1）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，由于第A元素和第A族元素最外層電子處于穩(wěn)

36、定結(jié)構(gòu)，所以它們的第一電離能大于同周期其它相鄰元素，所以N的第一電離能大于O，故答案為：；（2）鐵為26號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故答案為：1s22s22p63s23p63d6；（3）根據(jù)同一電子層上電子的電離能相近，比較表中電離能的數(shù)據(jù)可知，I1、I2、I3的數(shù)據(jù)與I4的數(shù)據(jù)差別較大，所以該原子應(yīng)該有3個(gè)電子在同一層，所以該元素為Al，故答案為：Al；（4）根據(jù)NO3的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為=3，所以N原子雜化方式為sp2雜化，離子中沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，SO42中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為=4，所以S原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：平面三角形；sp3雜化；（5）硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點(diǎn)越高，故答案為：硅烷是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；（6）金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，即銅原子位于晶胞立方體的頂點(diǎn)和面心上，所以晶胞的面對角線等于銅原子半徑的4倍，所以晶胞的邊長應(yīng)為面對角線的，銅的原子半徑為r nm，所以銅晶胞的體積為（）3=