應(yīng)用廣泛的酸堿鹽主要知識點

1、第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽一、酸性溶液和堿性溶液1 能使紫色石蕊試液變紅的溶液，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液2能使紫色石蕊試液變藍的溶液，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石灰水二、溶液酸堿性的強弱程度2 酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。3 .pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。pH值1234567891011121314中中性酸性增強中性堿性增強溶液的pH值與酸堿性關(guān)系pH=7,溶液呈中性；pH7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強4 .pH試紙的使用方法：(試紙不潤濕、不伸入待測試液中、測量結(jié)果是整數(shù))用膠頭滴管(或玻璃棒)把待測試液滴(或涂)在pH試紙上，然后與標準比色卡對照

2、，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。三、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性(pH在之間)的土壤中生長。在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。雨水一般呈略酸性(因為CO溶解在雨水中)，pH小于的雨水稱為酸雨。酸雨是SO、NO引起的，與CO無關(guān)。四、酸、堿、鹽的概念及溶解性1 在酸、堿、鹽的溶液中，都以離子的形式存在酸：在溶液中生成白陽離子全部是H+的化合物，如HCl、HNQH2SQ、HPQ堿：在溶液中生成的陽離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽：在溶液中生成金屬離子和酸根離子的化合物，如NaCl、Na2CO3

3、、AgNO3、CuSO42酸、堿、鹽的溶解性酸：都可溶堿：氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余可溶；硫酸鹽除BaSO難溶，AgSO、CaSO微溶外，其余可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性的堿Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3不溶性碳酸鹽CaCO3、BaCO3既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4五、濃硫酸和濃鹽酸2 濃硫酸特性：無色、黏稠、油狀液態(tài)，易溶于水，遇水放大量熱，稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸慢慢注入

4、水中并用玻璃棒引流，不斷攪拌。吸水性：物理性質(zhì)，能直接吸收水蒸氣，濃硫酸能用作干燥劑，不能干燥NH脫水性：化學性質(zhì)，能使紙張、木材、蔗糖、皮膚等炭化變黑氧化性：濃硫酸（硝酸也有）有很強氧化性，與金屬反應(yīng)不生成H2腐蝕性：酸堿都有腐蝕性，濃酸、濃堿腐蝕性更強。3 .濃鹽酸特性：無色液體易揮發(fā)有刺激性氣味，有酸味，打開瓶口能形成白霧。敞口放在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；將堿溶液沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。六、酸的通性：因為不同的酸溶液中都含有相同的H

5、+1 .酸能使紫色石蕊變紅色PH72 .堿溶液+某些非金屬氧化物=鹽+H2O不是復(fù)分解反應(yīng)3 .堿+酸=鹽+水復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）4 .堿溶液+鹽溶液=新堿+新鹽復(fù)分解反應(yīng)掌握常見的化學反應(yīng)方程式并會敘述反應(yīng)現(xiàn)象九、中和反應(yīng)1 .定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2 .實質(zhì)：J+OH=H2。注意：中和反應(yīng)屬于化學反應(yīng)基本類型中的復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)中一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的不一定是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)不一定都明顯的現(xiàn)象，所以NaOH與稀鹽酸反應(yīng)時為什么要使用酸堿指示劑，利用酸堿指示劑的顏色變色，判斷反應(yīng)的終點。酸、堿的中和反應(yīng)時一定有熱量放出。3 .應(yīng)用：用熟石灰改良酸性土壤處理工廠的

6、廢水用于醫(yī)藥十、常見的鹽物質(zhì)俗稱性質(zhì)或變化用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液后咸味，溶解度受溫度影響不大作調(diào)味品、作防腐劑、消除積雪、農(nóng)業(yè)上選種、配制生理鹽水碳酸鈉NmCO純堿、蘇打(水溶液呈堿性)白色粉末狀固體，易溶于水玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過多；干粉滅火器滅火硫酸銅CuSO無水硫酸銅白色粉末，遇水變藍檢驗水、配制波爾多液、煉銅、游泳池消毒碳酸鈣CaCO大理石或石灰石的主要成分白色堅硬的固體，高溫灼燒后分解成CaQCaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2與CO又生成CaCO實驗室制CO

7、、煉鐵、制水泥、作建筑材料卜一、鹽的化學性質(zhì)1 .金屬+鹽(可溶)一新金屬+新鹽注意：鹽與金屬反應(yīng)，鹽必須可溶。在金屬活動性順序中，只有前面的金屬才能把后面的金屬從它鹽溶液中置換出來。(K、CaNa除外)如鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2T2NaOH+CuSO4=Na2SO+Cu(OH)2J鐵參加的置換反應(yīng)，生成的都是亞鐵鹽。金屬與鹽中的金屬，離得越遠，越容易發(fā)生反應(yīng)。2 .酸+鹽一新酸+新鹽注意：酸與鹽反應(yīng)，若有強酸鹽不一定要可溶。3 .鹽+堿一新鹽+新堿4 .鹽+鹽一兩種新鹽十二、侯氏聯(lián)合制堿法過程：向濃氨水中通入二氧化碳生成碳酸氫錢，再加入食鹽粉未充分攪拌，溶液中會

8、析出大量碳酸氫鈉晶體，將析出的晶體加熱制得純堿?；瘜W方程式：NH+HaO+CNHHCONHHCO+NaCl=NHCl+NaHCOj2NaHCO=Na2CO+COT+H2O十三、化學肥料1 .農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)；化學肥料：所含營養(yǎng)元素種類少，但含量高，易溶于水，易被吸收，肥效較快，工業(yè)生產(chǎn)成本高，易破壞土壤結(jié)構(gòu)。2 .氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO（N!2）2：含氮量最高的氮肥（有機物）俊態(tài)氮肥：NH4HCO、NNC3、（NH4）2SOi、NH4C1硝態(tài)氮肥：NaNO氨水：NH3H2O注意：NH4HCQ

9、易分解，施用時深埋。錢態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用。b、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOHCa（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO+NaOH=NaNO+NH3T+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收3 .鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。4 .磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）5 .復(fù)合肥：含NP、K中的兩種或三種KNQNH4H2PQ（NH4）2HPq十四、金屬氧化物與非金屬氧化物金屬氧化物氧化物非金屬氧化物大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO+H2O=HCO少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿NaO+HO=2Na

10、OH化SQ+H2O=HSOK2O+HO=2KOH學性SQ+H2O=HSOBaO+HO=Ba(OH2CaO+HO=Ca(OH2質(zhì)酸性氧化物+堿一鹽+水CO+Ca（OH）2=CaCQJ+H2O（不是復(fù)分解反應(yīng)）堿性氧化物+酸一鹽+水FezQ+6HCl=2FeCl3+3H2O（是復(fù)分解反應(yīng)）卜五、復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫篈B+CD=AD+CB表示特點：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（至少符合一項）：有沉淀或氣體或水生成。卜六、六種離子檢驗H+:石

11、蕊、pHZn、N&CO、CuOCu（OH）2OH:酚MtpH、CuSO溶液FeCl3溶液NH+：取樣，滴加NaOHB液，微熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色CO2取樣，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水中變渾濁Cl:取樣，滴加AgNO溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成SO2一：取樣，滴加Ba（NO）2溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成第七章化學方程式匯總1.酸的通性(1)與酸堿指示劑作用(2)酸+活潑金屬鹽+氫氣鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgC2+hbT鎂和稀硫酸Mg+HSO=MgSH2T鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T鐵和稀硫酸Fe+H

12、2SO=FeSO+HT鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2T鋅和稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+HT鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T鋁和稀硫酸2Al+3H2SO=Al2(SO4)3+3H2T(3)酸+金屬氧化物鹽+水鹽酸除鐵銹FezQ+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除鐵銹Fe2C3+3H2SO=Fe2(SO4)3+3H2O鹽酸和氧化銅反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸和氧化鋁反應(yīng)Al2Q+3HSO=Al2(SO4)3+3HO(4)酸+堿反應(yīng)-鹽+水(中和反應(yīng))鹽酸和氫氧化鈣2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O硫酸和氫氧化鈉H2SQ+2NaOH=N

13、azSO+2H2O氨水(NH和稀硫酸反應(yīng)生成一鐘氮肥硫酸鏤和水2NH3H2O+H2SQ=(NH4)2SO+2H2。硝酸和石灰水2HNO+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O(5)酸+碳酸鹽反應(yīng)-新鹽+二氧化碳+水鹽酸和大理石作用CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T硫酸和碳酸鈉反應(yīng)NaCO+H2SO=Na2SQ+H2O+CQT2 .酸的特性(1)鹽酸和硝酸冷艮反應(yīng)HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3(2)硫酸和氯化鋼反應(yīng)H2SO+BaCl2=BaSO,J+2HCl3 .堿的通性(1)與酸堿指示劑作用(2)堿+某些非金屬氧化物-鹽+水(不屬于復(fù)分解反應(yīng)！)二氧化碳和石灰水反應(yīng)

14、CO+Ca(OH)2=CaCOJ+H2O二氧化碳和氫氧化鈉溶液C(O+2NaOH=NaC(O+H2O二氧化硫和石灰水反應(yīng)Ca(OH)2+S8=CaSOj+HO二氧化硫和氫氧化鈉溶液SO+2NaOH=Na2SQ+H2O三氧化硫和氫氧化鈉溶液SO+2NaOH=N&SQ+H2O(3)堿+酸鹽+水(中和反應(yīng))(4)堿+某些鹽-新堿+新鹽石灰水和硫酸銅反應(yīng)Ca(OH)2+CuSO=Cu(OH)2J+CaSO4氫氧化鈉和硫酸銅溶液2NaOH+CuSO=Cu(OH”J+Na2SO氫氧化鈉和氯化鐵溶液3NaOH+FeQ=Fe(OH)3J+3NaCl4 .堿的特性氫氧化鈣溶液和碳酸鈉Ca(OH)2+NaCG=C

15、aCQj+2NaOH5 .鹽的通性(1)鹽+金屬-新鹽+新金屬鐵和硫酸銅溶液Fe+CuSO=Cu+FeSO銅和硝酸銀溶液Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)2鋁和氯化銅溶液2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3鐵和硝酸銀溶液Fe+2AgNO=2Ag+Fe(NO3)2(2)鹽+酸-新鹽+新酸大理石和鹽酸CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T碳酸鈉和稀硫酸NaCO+H2SO4=Na2SO+H2O+COT硝酸冷艮和鹽酸HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3氯化鋼和稀硫酸HbSO+BaCM=BaSO4J+2HCl碳酸氫鈉和鹽酸NaHC吩HCl=NaCl+H2O+CO2T(3)鹽+堿新鹽+新堿碳酸鈉和石灰水作用Ca(OH)2+NaCO=CaCQJ+2NaOH氯化鐵和氫氧化鈉溶液3NaOH+FeCl=Fe(OH)3J+3NaCl氯化鏤和熟石灰Ca(OH+2NHCl=CaCl2+2H2O+2NH3T硫酸鏤和氫氧化鈉溶液2NaOH+(NH)2SO=Na2SQ+2H2O+2NH3T硫酸銅和氫氧化鋼溶液CuSO+Ba(OH)2=BaSO4J+Cu(O