高中化學 第四章第三節(jié)第一課時電解原理課下30分鐘演練

1、人教版選修4化學 第四章第三節(jié)第一課時電解原理課下30分鐘演練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1下列說法錯誤的是()A電解質的導電過程是化學變化，而金屬的導電是物理變化B電解質溶液導電的過程，就是電解質被電解的過程C電解質在任何條件下均可以導電D電解質溶液導電過程中一定有新物質生成解析：電解質導電的過程就是被電解的過程，在電解過程中發(fā)生氧化還原反應，一定有新物質生成，所以是化學變化。金屬導電是靠自由電子的定向移動，無新物質生成，是物理變化，A、B、D項正確。電解質要導電只有在電離的條件下，存在自由移動的離子時才能導電，所以C項錯誤。答案：C2(2011海南高考)一種充電電池放

2、電時的電極反應為：H22OH2e=2H2O，NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH；當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是()AH2O的還原BNiO(OH)的還原CH2的氧化DNi(OH)2的氧化解析：電池充電時為電解池，與電源正極相連的極為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故該電池充電時，陽極反應式為Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O。答案：D3將一直流電源的正、負極(電極材料為Pt)，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是()ABCD陽極藍白紅藍陰極白藍藍藍解析：陽極上I放電生成I2，使淀粉變藍，

3、陰極上H放電后，使溶液中的c(H)c(OH)，呈堿性，使石蕊顯藍色，故D項正確。答案：D4(2012孝感高中高二期末檢測)如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流表中有電流通過，則下列說法正確的是()A鋅片是負極B兩個銅片上都發(fā)生氧化反應C石墨是陰極D兩個番茄都形成原電池解析：根據圖示推知左側為原電池，其中Zn作負極，Cu作正極，Cu片上發(fā)生還原反應；右側為電解池，其中Cu為陰極，發(fā)生還原反應，C為陽極，發(fā)生氧化反應。答案：A5用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后()A溶液的pH變大Bc(Na)與c(CO)的比值變大C溶液濃度變大，有晶體析出D溶液濃

4、度不變，有晶體析出解析：用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，實際是電解水，故Na2CO3會結晶析出，若保持溫度不變，則仍為原溫度下的飽和溶液，故溶液濃度不變，pH不變，c(Na)c(CO)不變，故選D。答案：D6某?！把芯啃詫W習小組”欲完成反應2HCl2Ag=2AgClH2而設計了下列四個實驗，你認為可行的是()解析： 由于銀的化學活潑性不如氫，所以反應不能自發(fā)進行，若要使銀能置換出鹽酸中的氫，需要外加電源，組裝成電解池。而且，在電解池中，Ag必須作陽極，在反應中使銀被氧化。符合上述要求的是C選項。答案：C7雙選題下列有關用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法，正確的是()A電解過程中陰

5、極的質量不斷增加B電解過程中溶液的pH不斷升高C此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復電解前的狀況D電解后兩極產生的氣體體積比為2 1解析：用惰性電極電解AgNO3溶液，總的電解反應式為：4AgNO32H2O4AgO24HNO3，可知，陰極上析出Ag，陽極上放出O2，故A正確，D錯誤；由于生成HNO3，溶液的pH降低，B錯誤；要使溶液恢復電解前的狀況要加入的物質應是4AgO2，即Ag2O，C正確。答案：AC二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(9分)(2012陜西長安一中高二期末檢測)從NO、SO、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等離子中選出適當的離子組成電解質，采用惰性電極對其溶

6、液進行電解。(1)兩極分別放出H2和O2時，電解質的化學式可能是_。(2)若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質的化學式可能是_。(3)兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質的化學式可能是_。解析：(1)組為電解水型，即陽極OH放電，陰極H放電；(2)組陽極OH放電，陰極排在H后的金屬陽離子放電；(3)組氣體體積比為11，不是電解水型，經分析可得相應答案。答案：(1)H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4(3)HCl、BaCl29(10分)(2010重慶高考，節(jié)選)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，

7、其原理如圖所示。(1)當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為_。(2)充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由_色變?yōu)開色。(3)放電過程中氫離子的作用是_和_；充電時若轉移的電子數為3.011023個，左槽溶液中n(H)的變化量為_。解析：(1)左槽中，黃變藍即為VO生成VO2，V的化合價從5降低為4，得一個電子，氧原子減少，從圖中知，其中H發(fā)生了移動，參與反應，由此寫成電極反應式。(2)作為原電池，左槽得電子，而右槽失電子。充電作為電解池處理，右槽中則為得電子，對應化合價降低，即為V3生成V2，顏色由綠變紫。(3)由電極反應式知，H參與了反應，溶液中離子的定向移動可形成電流。nN/NA3.01102

8、3/6.021023/mol0.5 mol，生成1 mol H，但H可通過交換膜，其中0.5 mol H進入右槽，故左槽中H的變化量為0.5 mol。答案：(1)VO2He=VO2H2O(2)綠紫(3)參與正極反應通過交換膜定向移動使電流通過溶液0.5 mol10(10分)(2012南昌一模)如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現d附近顯紅色。(1)電源上b為_極(用“正”、“負”、“陰”或“陽”填空)。Z槽中e為_極(同上)。連接Y、Z槽線路中，電子流動的方向是d_e(用“”或“”填空)。(2)寫出c極上反應的電極反應式：_。寫出Y槽中總反應的

9、化學方程式：_。寫出Z槽中e極上反應的電極反應式：_。解析：d極附近顯紅色，說明d為陰極，電極反應式為2H2e=H2，c為陽極，電極反應式為2Cl2e=Cl2，Y槽電解NaCl溶液的總反應方程式為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；直流電源中a為正極，b為負極，Z槽中f為陰極e為陽極，電極反應式為Cu2e=Cu2，電子流動方向由ed。答案：(1)負陽(2)2Cl2e=Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2Cu2e=Cu211(10分)(2010全國高考，節(jié)選)下圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色(指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色)。回答下列問題：(1)下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是_(填編號)。A管溶液由紅變黃B管溶液由紅變黃A管溶液不變色B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生反應的反應式_。(3)寫出B管中發(fā)生反應的反應式_。(4)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是_。解析：根據題圖可以確定，A極為陰極，B極為陽極。A極H放電，OH增加，溶液堿性增強，A極附近溶液變黃色，同時Mg2與OH結合生成Mg(OH)2沉淀；B極OH放電，使得溶液中H增加，B極附近溶液顯酸性，溶液仍為紅色。電