福建省龍海市第二中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第二次月考試題化學(xué)

1、龍海二中20-21學(xué)年上學(xué)期第二次月考高三化學(xué)試卷（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 120 16一、選擇題：（本題共15個小題，每小題3分。共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一 項是符合題目要求的。）1 .化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)一碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C.維生素C又稱“抗壞血酸”,能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+, 這說明維生素C具有還原性D.鋼鐵屬于合金，水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，

2、鋼筋混凝土則屬于復(fù)合材料2 .下列說法不正確的是（）A. FgO?屬于堿性氧化物，SiO?屬于酸性氧化物B.漂白粉、水玻璃、Fe（OH膠體均屬于混合物C.醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.硅導(dǎo)電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使甲基橙變紅的溶液:Na Ca2 Br、HCO3B. =的溶液:k+、Na CO：、A1O；c（OH）C. 0.1mol/LKFe（SO4）2 溶液：Mg2+、A13+、SCN-、NO；D. 0.1mol/LCa5NH4（NO3）ll 溶液：H+、Fe2+、CL、NO*4.下列反應(yīng)的離子方程式

3、書寫正確的是（）A.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CCh： 2A1O2+CO2+3H2O=2A1 （OH） 31+CO：B.向碳酸氫鏤溶液中加足量石灰水：Ca2+HCO； +OH =CaCO31+H2OC. Fe （OH） 3 溶于 HI溶液:2Fe （OH） 3+6H+2I=2Fe2+l2+6H2OD.向 NaClO 溶液中通入少量 SO2： SO2+CIO +H2O=SO4' +C1+2H+5 .用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是（）IA.鑒別純堿與小蘇打B.證明Na?。?與水反應(yīng)放熱C.證明Cb能與燒堿溶液反應(yīng)D.探究鈉與Cb反應(yīng)6 .短周期主族元素A、B、C、D、

4、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族, A元素最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為零，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說 法正確的是()A.由A、D兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵8. C、E的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C.微粒半徑大小:B+>A-D.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：B>D7.實驗室制備氨基甲酸鉞的原理為2NH3(g)+CO2(g) = NH2COONH4(s)A/Z<0o下列說法不正確 的是()a. coz的電子式為6： ：c： ：6 4 41 1B. NHKOONHa屬于離子化合物C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D

5、.實驗室干燥NH3、CO?兩種氣體均用濃硫酸8.下列說法中正確的是()A.已知 S(s)+Ch(g)=SO2(g) AHi； S(g)+O2(g)SO2(g) Zh,則小8 .由C(s,金剛石)=C(s,石墨)H=-1.9kJ,m?？芍饎偸仁€(wěn)定C. 500、30 Mpa下，將0.5 mol N?和1.5 mol比置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱 19.3 kJ,則熱化學(xué)方程式為：N2(g)4-3H2(g)2NH3(g) AH=-38.6 kJ moF'D.稀溶液中：H,(aq)+OH-(aq)=H2O(l) AH=-57.3 kJ moF1,若將 1 mol N

6、aOH固體溶于含 0.5 mol H2sO4的稀硫酸中，放出的熱量大于57.3 kJ9 .過氧化鈣晶體(CaO?8Hq)常用作醫(yī)藥消毒劑。以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按如圖方法制備：輕質(zhì)CaCO稀鹽酸 " CaCL溶液 省沸、始遲濾NH5 Hl0、皿公水浴,過濾白色嫄體下列說法錯誤的是()A.步驟，煮沸可以除去溶解的CO2, HC1B.步驟，H2O2作氧化劑、然水用以調(diào)節(jié)溶液的pH2C.步驟，過濾時若用玻璃棒攪動，可能會導(dǎo)致濾紙破損D.步驟，醉洗可減少晶體的損失且加速晶體干燥10.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外 最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的

7、一半。下列敘述正確的是（）. Z z .A. WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC. 丫的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中丫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（）氣體（雜質(zhì)）方法ASO2（H2S）通過酸性高鎰酸鉀溶液BC12（HC1）通過飽和的食鹽水Cn2（o2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)Dno（no2）通過氫氧化鈉溶液A. AB. BC. CD. D 12.工業(yè)上可用如下反應(yīng)制H2： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） AH,在密閉容器中通入一定量的CH4和H9（g）,測得平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<p（H

8、»與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.壓強(qiáng)：P1<P2B. B變:AH<0C,正反應(yīng)速率：M>ND.平衡常數(shù)：K（M）<K（N）13.反應(yīng)SiC14（g）+2H2（g）XSi（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確 的是（）A.該反應(yīng)AHX）、AS<0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = -77T717Tc（SiCl4）xc" （H2）c.高溫下反應(yīng)每生成ImolSi需消耗2x22.4LHzD.用 E 表示鍵能，該反應(yīng)H=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）14.如圖所示，一種固體離子導(dǎo)體電池與插入

9、KI（含淀粉）溶液中的M電極、N電極（均為惰性電 極）相連，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移,空氣中的氧氣透過聚四氨乙烯膜與All,反應(yīng)生成12, Ag與12作用形成電池。下列說法正確的是（）?2/聚四然乙烯膜-叫、石墨電極銀電極二 J 200mL 0.1 moLTKI老二3一溶液（含淀粉）A. 02為電池正極反應(yīng)物，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)B.銀電極的電極反應(yīng)為Ag +-e-=AgIC. 一段時間后，N電極附近溶液變?yōu)樗{(lán)色D.若電路中流過0. Imol電子，則燒杯中逸出0.64 gO?15 .下列實驗裝置符合實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〣.驗證電解飽和NaCl溶液（含酚酸）的產(chǎn)物3C.在鐵制品上的鍍銅待

10、俄鐵 制品銅片一寸CuSO4 4溶液三 1二、非選擇題。(共有5個小題，共55分。)16 .對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。(1)硫酸廠的酸性廢水中神(As)元素(主要以H3ASO3形式存在)含量極高，為控制神的排放，某 工廠采用化學(xué)沉淀法處理含碑廢水。請回答以下問題：已知神是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，碑在元素周期表的位置為 o工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的神，生成物為難溶性的三硫化二神，該反應(yīng)的 離子方程式為。(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成

11、HCOf ,同時生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為。17 . CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和Hz),還對溫室氣體的減排具有重要意義。CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2Hz(g)K已知：C(s)+2H2(g) =CH«g) AHi=-75kJ/mol, KiC(s)+O2(g) CO2(g) AH2=-394kJ/moL K2C(s)+ y o2(g) CO(g) AH3=-111 kj/mol, KJK、KH 冷、L 為平衡常數(shù))回答下列問題：(1)該催化重整反應(yīng)的414=kJ/molo(2)K 與 Ki、&、L 的關(guān)系

12、，K=(ffl Kh &、悔表示)。(3)有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號)。A.低溫高壓B.高溫低壓C.高溫高壓 D.低溫低壓(4)分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CHi和CO?各1 mol發(fā)生重整 反應(yīng)。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是(填"A”或"B”)。18 .水合朋(N2H4 H2O)可用作抗氧劑等,工業(yè)上常用尿素CO (NH2) 2和NaClO溶液反應(yīng)制 備水合的。已知：NaClO受熱易分解為Na。和NaCICh；N2H下%。沸點118C,具有強(qiáng)還原性。I .制備NaClO溶液(如圖1)出（1）將CL通

13、入過量NaOH溶液中制備NaClO,其離子方程式是。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和°（3）B中的長頸漏斗和C中的玻璃管a在實驗中的作用相同，均為。C中用冰水浴控制溫度在25c以下，其主要目的是oII .制取水合腫（4）制備水合月井：將溶液X （NaClO和過量NaOH溶液）滴入尿素水溶液中，控制一定溫度， 裝置如圖a （夾持及控溫裝置已略）。充分反應(yīng)后，A中的溶液經(jīng)蒸懦獲得水合腓粗品后，剩余 溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品Na。和Na2CO310壓0。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若滴加NaClO溶液的速度較快時，水合月井的產(chǎn)率會下降，原因是。NaC

14、l和Na2c。3的溶解度曲線如圖人由蒸儲后的剩余溶液獲得NaCl粗品的操作是“（5）水合腓在溶液中可發(fā)生類似NHyHzO的電離，呈弱堿性。水合朧和鹽酸按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的離子方程式是o19.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣杉w。（1）固氮一直是科學(xué)家致力研究的重要課題，有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)大氣固氮 N2(g)+Oa(g)=2NO(g)工業(yè)固氮 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2溫度/C25200025350400450平衡常數(shù)(K)3.84x10 一 310.15x1081.8470.5040.152常溫下，大氣固氮的傾向工業(yè)固氮(填“大

15、于”或“小于)NKg)與H?(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示。1 mol N(g)+3 mol II(g)E=254MAE-3OOkJI* mol N2(g) + * mol H2(g)1 molNH3(g) a£=20kJ1 mol NH3(1)反應(yīng)過程則NKg)與(g)制備NH3的熱化學(xué)方程式為(3)T-C時，在2L恒容密閉容器中加入1.2 mol N?和2 m。1比模擬一定條件下工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g),體系中”(NH3)隨時間的變化如圖。前2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=mol-L min-L下列情況能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(選填序號)。A.混合氣

16、體的密度不變B.單位時間內(nèi)斷裂n mol NH鍵的同時形成n mol HH鍵C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化D. 3v )E(H2)=2v (NH)有關(guān)工業(yè)固氮的說法正確的是(選填序號)。A.使用催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.循環(huán)使用N?、也可提高NH?的產(chǎn)率C.溫度控制在500C左右有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行D.增大壓強(qiáng)有利于加快反應(yīng)速率，所以壓強(qiáng)越大越好T°。時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(4)研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速頷氣的分解，某溫度下，用等質(zhì)量的不同金屬分別催化 等濃度的氨氣，測得氨氣分解的初始速率(單位：mmol min |)與催化劑的對應(yīng)關(guān)系如表所示。催化劑FePdRuRhPtNi初始速率0.51.87.94.02.23.0在不同催化劑的催化作用下，疑氣分解反應(yīng)中的活化能最大的催化劑是（填化學(xué)式）。20.以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的 研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：（1）B極上的電極反應(yīng)式為。（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電