2013屆高考化學(xué) 章節(jié)高效復(fù)習(xí)試題9

1、2013屆高考化學(xué)章節(jié)高效復(fù)習(xí)試題9(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！)1(2009·海南單科)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸2(2009·海南單科)在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是()AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl2解析：Cl2與NaOH反應(yīng)可生成NaCl和NaClO兩種鹽。答案：B3下列對(duì)Na2O2的敘述中正確的是

2、()ANa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物BNa2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑CNa2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑DNa2O2與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑4金屬Na分別在過量的O2和Cl2中燃燒，產(chǎn)生現(xiàn)象的相同點(diǎn)是()A都產(chǎn)生白煙B都產(chǎn)生黃色火焰C都發(fā)光發(fā)熱 D都生成白色固體5(2011·廣東惠州三調(diào))向各盛有100 mL水的A、B、C三個(gè)燒杯中分別加入0.1 mol 的鈉、氧化鈉、過氧化鈉固體完全溶解后，各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序是()AC>B>A BBC>ACBC<A DB&

3、gt;C>A6有關(guān)鈉的敘述正確的是()A2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%B鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)會(huì)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~C鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na具有強(qiáng)氧化性D鈉、鉀是低熔點(diǎn)的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時(shí)柔軟似蠟7(2008·全國(guó)理綜)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()8在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol·L1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2

4、DNa2O2和NaO29(2011·湖北應(yīng)城一中)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是()A加熱前消耗的多 B加熱后消耗的多C加熱前后一樣多 D當(dāng)NaOH適量時(shí)才會(huì)一樣多10下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì)，對(duì)，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2對(duì)，對(duì)，有

5、11(2011·河北衡水中學(xué))U、V、W、X、Y、Z屬于周期表中前18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。已知：XU=WU3U2X，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y相等；Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。(1)WU3分子的空間構(gòu)型為_，Z元素在周期表中的位置是_。(2)寫出Y2X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是(寫化學(xué)式)_。(4)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比12溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為_。(5)已知右圖所

6、示的球棍模型所表示的是由U、W兩種元素組成的共價(jià)化合物A，則A的分子式為_，A與氧氣及氫氧化鉀溶液還能構(gòu)成燃料電池。正極的電極反應(yīng)為：_。12下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)。寫出A、B、E、F的化學(xué)式A_、B_、E_、F_。13(2011·如東市質(zhì)檢)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：Zn稀鹽酸；Na水；AlNaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置圖：請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(2)在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行_。(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)， 實(shí)驗(yàn)獲得成功，卻

7、失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是_。(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物)、水的密度分別為0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率_(填“減慢”或“加快”)。(5)2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_。(不計(jì)溶液體積的變化)14某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)

8、驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))_；(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)號(hào))_；A比 復(fù)雜B比安全C比操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)；(4)當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_。解析與答案1 解析：通入足量的CO2，可以把Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，即把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。答案：A2解析：Cl2與NaOH反應(yīng)可生成NaCl和NaClO兩種鹽。答

9、案：B3 解析：A項(xiàng)，Na2O2與一般酸反應(yīng)，生成鹽和水，同時(shí)有O2生成，所以它不是堿性氧化物；B項(xiàng)，Na2O2吸水后放出O2，不能作氣體干燥劑；C項(xiàng)，Na2O2與水或CO2反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的是歧化反應(yīng)，H2O或CO2既不是氧化劑又不是還原劑；D項(xiàng)正確。答案：D4 解析：Na在O2中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體；Na在Cl2中劇烈燃燒生成白色固體。答案：C5解析：0.1 mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉與足量H2O反應(yīng)后分別產(chǎn)生0.1 mol NaOH、0.2 mol NaOH、0.2 mol NaOH，使溶液分別增重2.2 g、6.2 g、6.2 g，所以，溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序是BC&g

10、t;A。答案：B6 解析：2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)生成4 g NaOH 和0.1 g H2，因此反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為2.397.70.199.9 g，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，A對(duì)；鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是氫氧化銅分解，生成氧化銅，B錯(cuò)；鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作還原劑，Na具有弱氧化性，C錯(cuò)；鈉、鉀合金在常溫時(shí)呈液態(tài)，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，D錯(cuò)。答案：A7解析：溶液中加入Na2O2后，使溶液呈堿性，且Na2O2本身有氧化性。A項(xiàng)，與OH反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)，與OH反應(yīng)生成正鹽而不能大量共存；D項(xiàng)Na2O2與因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能

11、大量共存。答案：B8解析：采用元素守恒法，n(HCl)0.08 L×0.50 mol·L10.04 mol，n(Na)n(Cl)0.04 mol，所以n(O)，即，應(yīng)為Na2O和Na2O2的混合物。答案：C9 解析：根據(jù)元素守恒原理可知，加熱前后的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后都生成NaCl，所以消耗鹽酸的質(zhì)量一樣多。答案：C10解析：A項(xiàng)中陳述錯(cuò)誤，治療胃酸過多可用NaHCO3而不是Na2CO3；B項(xiàng)中陳述錯(cuò)誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無色；C項(xiàng)判斷錯(cuò)誤，陳述與之間無因果關(guān)系。答案：D11 解析：由即可推知U、W、X、Y分別為H、N、O、Na元素，由可知V為C元素，由可知Z為S

12、元素。設(shè)問比較基礎(chǔ)。答案：(1)三角錐形第三周期、A族(2)2Na2O22H2O= 4NaOHO2(3)H2O(4)H2O22Fe22H= 2Fe32H2O(5)N2H4O22H2O4e= 4OH12 解析：酸式碳酸鹽受熱分解通?？僧a(chǎn)生三種化合物，兩種化合物相互反應(yīng)生成化合物和單質(zhì)應(yīng)聯(lián)想到CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)，據(jù)此采用代入驗(yàn)證的方法便可得出正確結(jié)論。答案：ANaHCO3BNa2CO3ENa2O2FNaOH13解析：可燃性氣體在點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，避免爆炸。在塑料瓶中不要放入大塊的Na，避免較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管的H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸；鈉塊表面會(huì)附著苯，所以改進(jìn)后的

13、實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢；2Na2H2O=2NaOHH2，0.1 mol Na反應(yīng)放出氫氣為1.12 L；所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L。答案：(1)2Al2H2O2OH=3H2(2)驗(yàn)純(3)較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使塑料瓶?jī)?nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸(4)減慢(5)1.12 L5 mol/L14 解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均與HCl反應(yīng)生成CO2，使澄清石灰水變渾濁，但NaHCO3產(chǎn)生CO2的速率快，先使氣球脹大，因此實(shí)驗(yàn)可用于鑒別Na2CO3、NaHCO3。(2)、(3)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)都是NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)中試管B中盛NaHCO3，A中盛Na2CO3，通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可驗(yàn)證