最新上海初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、精品文檔初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總緒言1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為根底自然科學(xué).物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為根底的自然科學(xué)2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成.化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如 放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象.3狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等.4、化學(xué)性質(zhì)-氧化性、復(fù)原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等.空氣1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替燃燒時(shí)有大量白煙生成,同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積.假設(shè)測(cè)得水面上升小于

2、 1/5體積的原因可能是：紅磷缺乏,氧氣沒有全部消耗完裝置 漏氣沒有冷卻到室溫就翻開彈簧夾.2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的.舍勒和普利斯特里先后用不 同的方法制得了氧氣.3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氮?dú)鉃?、氧氣?、稀有氣體混合物為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為 0.03%.空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹? 屬于混合物.4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO?、CO、NQ2些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣.5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣塞生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響. 燃燒的 條件是：1有可燃物；2

3、與氧氣接觸,3溫度到達(dá)著火點(diǎn)燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)相同點(diǎn)是：都屬于氧化反響,都放出熱量.不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反響劇烈,發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱,不發(fā)光.水1、水在地球上分布很廣, 江河、湖泊和海洋約占地球外表積的 344人體含水約占人體質(zhì)量的2/3.淡水資源卻不充裕,地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻.2、水的污染來自干工廠牛產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣：?；钗鬯娜我馀欧牛恨r(nóng)業(yè)牛 產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染,保護(hù)和改善水質(zhì),需采取的舉措：增強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè). 工業(yè) 主廢要經(jīng)過處理后再排放,農(nóng)業(yè)上要合理不是禁止使用化肥和農(nóng)藥等.4、電解水

4、實(shí)驗(yàn)可證實(shí)： 水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中, 分子可以分成原子.5、電解水中正極產(chǎn)牛 ,負(fù)極產(chǎn)牛 ,體積比分子個(gè)數(shù)比為 ,質(zhì)量比為,在實(shí)驗(yàn)中常加稀 H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性.02、h2、co2、co、C1、氧氣是無色無味,密度比空氣略大/易溶王水,液氧是淡藍(lán)色世 精品文檔精品文檔氫氣是無色無味,密度最小,難溶于水.二氧化碳是無色無味,密度比空氣大,熊溶上K.干冰是 CO2固體.碳酸氣一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小,難溶于水.甲烷是無色無味,密度比空氣小,極難溶于水.俗名沼氣天然氣的主要成分是 2、金剛石C是自然界中最硬的物質(zhì),石墨 C是最軟的礦物之一,活性炭、炭具有

5、強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同.CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同.生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同.3、反響物是 固體,需加熱,制氣體時(shí)那么用制 02的發(fā)生裝置.反響物是固體與液體,不需要加熱 ,制氣體時(shí)那么用制 Hg的發(fā)生裝置.密度比空氣大用向上挑空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下掛空氣法C02、HCl、NH3只能用向上抖E空氣法CO、N2、NO只能用排水法4、實(shí)驗(yàn)室制 O2的方法是：加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀方程式KC1O 3 KMnO 4 工業(yè)

6、上制制O2的方法是：別離液態(tài)空氣物理變化原理：利用N2、.2的沸點(diǎn)不同,N2先被蒸發(fā),余下的是液氧貯存在天藍(lán)色鋼瓶中.實(shí)驗(yàn)室制H 2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸不能用濃硫酸和硝酸.原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反響不牛成Hz而生成H2O也不能用鎂：反響速度太快了；也 不能用鐵：反響速度太慢了；也不能用銅,由于不反響Zn+H 2SO4Zn+HCl 工業(yè)上帝ij H2的原料：水、水煤氣H2、CO、天然氣主要成分 CH#實(shí)驗(yàn)室制 CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸.不能用濃鹽酸產(chǎn)生的氣體不純含有HC1,不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在大理石的外表阻止了反響的進(jìn)行 ,CaCO3+ HC1

7、工業(yè)上制CO2的方法是：煨燒石灰石CaCO35、氧氣是一種比擬活潑的氣體,具有氧化性、助燃性.是一種常用的氧化劑.黑色C和O2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光.黃色！ S和O2反響的現(xiàn)象是：在空氣中 淡藍(lán)色火焰,在氧氣中 藍(lán)紫色的火焰,生成 刺激性氣味的氣體 SO2.紅色或白色P和O2反響的現(xiàn)象是：冒白煙,生成白色固體P2O5.用于發(fā)令槍銀白色 Mg和 O2反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體氧化鎂.用于照明彈等銀白色 Fe和O2反響的現(xiàn)象是：劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體FejO_4,注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙,預(yù)防生成的熔化物炸裂瓶底.H2和

8、O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰.CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰.CH4和.2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰.酒精燃燒 C2H5OH+ O 2- 精品文檔精品文檔甲醇燃燒 CH3OH+ O26、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性復(fù)原性 可燃性 H2+ O2 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度CO+ O2- H2的爆炸極限為 474.2%C+ O 2 氧氣充足 C+.2 氧氣缺乏復(fù)原性 H2+CuO 黑色變成紅色,同時(shí)有水珠出現(xiàn)氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)的考前須知：先通氫氣,后加熱預(yù)防氫氣與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)完后,先移開酒精燈,后停氫氣預(yù)防高溫的銅與空氣中氧氣反響生成氧化銅C+ CuO 黑色變

9、成紅色,同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO - 黑色粉末變成紅色,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2與水反響：CO2+H2O- 紫色石蕊變紅色與堿反響： CO2+CaOH 2 檢驗(yàn)CO2的方程式與灼熱的碳反響：CO2+C_ 吸熱反響,既是化合反響又是氧化復(fù)原反響,CO2是氧化劑除雜：COCO 2通入氫氧化鈉溶液CO2+NaOHCO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO CaOCaCO3只能煨燒 CaCO3檢驗(yàn)：CaOCaCO3加鹽酸CaCO3+ HCl 鑒別： 運(yùn)、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H2、.2、CO?:用燃著的木條H2、CO2, O2、CO? , CO、CO2用石灰水8、酒

10、精C2H5OH,又名乙醇.工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H ,醋酸又名乙酸,CH3COOH ,同碳酸一樣,能使紫色石蕊變紅色 無水醋酸又稱冰醋酸.當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食,石油是工 _ 業(yè)的血液.其中氣體礦物燃料是：天然氣,固體礦物燃料是煤,氫氣是理想燃料來源 廣,放熱多,無污染.鐵1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟良好的延性和展性,是電和熱的導(dǎo)體.2、鐵牛繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用.鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3 紅棕色.全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4o3、預(yù)防鐵制品生繡的方法：保持鐵制品外表的潔凈和枯燥.在鐵制

11、品的外表涂上一層 保護(hù)膜.具體操作是：在其外表刷油漆,在其外表涂油,金屬制品外表鍍上其它 金屬,通過化學(xué)反響使鐵制品的外表生成致密的氧化膜.4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr 銘 有色金屬:除前三種以外都是,如 Cu、Zn、Al5、合金混合物:是由一種金屬與其它一種或幾種金屬或非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).鐵的合金有:生鐵和鋼混合物生鐵的含碳量在 2%4.3%之間,鋼的含碳量在 0.03% 2%之間.牛鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵,球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度,某些場(chǎng)合可以代替鋼.鋼分為碳素鋼和合金鋼.6、煉鐵的豐要設(shè)備是高爐.主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石.原理:在高溫條件下.用復(fù)原劑

12、一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵 復(fù)原出來.不能：置換煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐. 原理：在高溫條件下,用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中 精品文檔精品文檔所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去.7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件.低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件,鋼管.高碳鋼用來制刀具、量具和模具.8、鎰鋼中合金元素為鎰,韌性好,硬度大；不銹鋼中合金元素為銘、饃,抗腐蝕性好；硅 鋼中合金元素為硅,導(dǎo)磁性好；鴇鋼中合金元素為鴇,耐高溫,硬度大.9、導(dǎo)電性：銀銅鋁,鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜,可阻止進(jìn)一步氧 化.銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反響.鈦耐腐蝕性

13、好.溶液1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物.加水升溫.飽和溶液.,不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說,在同一溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液要濃.2、20c時(shí),易溶物質(zhì)的溶解度為10g,可溶物質(zhì)的溶解度1g10g,微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g 1g,難溶物質(zhì)的溶解度為 0.01g.3、從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶.結(jié)晶方法： 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 適用于溶解度受溫度影響小的固體,如 NaCl 從鹽水中得 NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法.冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響大的固體.如硝酸鉀此方法還

14、可別離硝酸鉀和氯化鈉的混合物,得較純的硝酸鉀晶體.4、氣體溶解度隨溫度升高而降彳壓強(qiáng)增大而增大 _組成與結(jié)構(gòu)1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).原子是化 學(xué)變化中的最小粒子.例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子 C12.保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 COz子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子.物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性質(zhì).在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =某原子白質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是 “1：它是一個(gè)比值.相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“12、由同種元素組成的 純潔物叫單質(zhì)由一種

15、元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物,但一定不可能是化合物.由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物由不同種元素組成的純潔物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合 物,但化合物一定是由不同種元素組成的.由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物.氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物.元素符號(hào)的意義：表示一種元素,表示這種元素的一個(gè)原子.化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì),表示這種物質(zhì)的元素組成,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成.加上系數(shù)只表微觀不表宏觀.物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的.由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳.精品文檔精品文檔由

16、分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、.2、N2、C12等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等.分子又是由原子構(gòu)成的.共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬或原子團(tuán) 組成,如CO2、H2O、SO3、HC1、H2SO4. 由離子直接構(gòu)成的： 離子化合物金屬與非金屬或原子團(tuán)如NaCl、CaC12、MgS、NaF、 ZnSO4.構(gòu)成氯酸鉀的微粒是 K+、CIO3,質(zhì)量守恒定律1、在一切化學(xué)反響中,反響前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子 的質(zhì)量也沒有變化,所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等.小結(jié)：在化學(xué)反響中：一定不變的是:各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù) 目原子的質(zhì)量；

17、一定改變的是:物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目.書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原那么：一是必須以客觀事實(shí)為根底,二是要遵守質(zhì)量守恒 定律,等號(hào)表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等.酸、堿、鹽1、固體 NaCl、KNO3、NaOH、MgNO 32等不能導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿鹽溶液 能導(dǎo)電,但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電.4、鹽中一定含有金屬元素X堿中一定含有金屬元素X例如含俊根離子物質(zhì) 化合物中一定含有非金屬元素,堿中一定含有氫氧元素,酸中一定含有氫元素,有機(jī)物中一定含有碳元素,5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液.但一定是酸性溶液；如NaHSO4溶液是鹽溶液,但溶液顯酸性使紫色的石蕊試液變

18、藍(lán)的溶液不一定是堿溶液,但一定是堿性溶液.如Na2CO3溶液是鹽溶液,但溶液顯堿性6、X-和C具有相似的化學(xué)性質(zhì),說出 HX的化學(xué)性質(zhì)酸的通性i.與酸堿指示劑作用,紫色石蕊遇 HX變紅色,無色酚酬:不變色.ii,與金屬反響生成鹽和氫氣條件：在活動(dòng)性順序表中,只有排在 H前面的 金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4,氧化性強(qiáng),與金屬反應(yīng)時(shí),不生成氫氣而生成水,H2CO3酸性太弱iii,與金屬氧化物反響生成鹽和水一定反響iv.與堿反響生成鹽和水一定反響v.與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽條件：生成物有沉淀或氣體7、溶液的酸堿度常用 pH來表示,PH的范圍在014之間,pH >

19、;7溶液呈堿性,pH=7溶 液呈中性,pH<7溶液呈酸性.PH越大堿性越強(qiáng),pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿或 水,pH降低加酸或水.PH=3和pH=4混合溶液pH<7,測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法 是使用pH試紙,測(cè)定時(shí),用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,便可知溶液的pH.pH數(shù)值是 整數(shù).8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì).1堿溶液能跟酸堿指示劑起反響.條件：堿必須可溶紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色,無色酚酗:試液遇堿變紅色.例如FeOH3中滴入紫色的石蕊試液,石蕊不變色.精品文檔精品文檔2堿能跟多數(shù)非金屬

20、氧化物起反響,生成鹽和水.條件：堿必須可溶,例如CuOH 2+CO2不反響3堿能跟酸起中和反響,生成鹽和水.酸和堿作用生成鹽和水 的反響叫做 中和反響.4堿能跟某些鹽起反響,生成另一種鹽和另一種堿,條件：反響物均可溶,生成物有沉淀.9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽,條件：鹽可溶在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來.K、Ca、Na太活潑,不和鹽置換鹽與酸反響 與前面相同鹽與堿反響 與前面相同鹽與鹽反響 條件：反響物均溶,且生成物中有沉淀.10、氧化物 定義：凡與酸反響生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物,金屬氧化物 大多數(shù)是堿性氧化物.除 AI2O

21、3、ZnO 外凡與堿反響生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物,非金屬氧化物 大多數(shù)是酸性氧化物.除CO、H2O 外性質(zhì) 與水反響堿可溶堿性氧化物大多數(shù) 不溶于水中,除了 NaaO、K2.、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH , CuO+H2O=不反響.酸性氧化物大多數(shù)溶于水除了 SiO2處SO3+H2O=H2SO4, CO2+H2O=H2CO3, SiO2+H2O=不反響.11、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液H + ：只能用紫色石蕊試液堿液OH-:紫色石蕊試液和無色酚配均可.區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用 AgNO§溶液 COa2-：用鹽酸和石灰水Cl-檢驗(yàn)是：先參加 Ag

22、NO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀HNO3,白色沉淀不溶解,那么證明含有Cl-SO42-檢驗(yàn)是：先參加 BaCQ,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀 HNO3,沉淀不溶解,那么證實(shí)含有SO42;CO32-檢驗(yàn)是：先參加 HCl,產(chǎn)生氣泡,把氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,那么證實(shí)含有CO32-NH4+檢驗(yàn)是：先參加 NaOH,微熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,那么證實(shí)含NH4+q12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸俗名為鹽酸HCl 氯酸HClO3氫硫酸H2s硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4菱鐵礦FeCO3 氧化鈣生石灰CaO氫氧化鈣熟石灰消石灰CaO

23、H2其水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉氯化鈉NaCl食鹽尿素CONH 22碳酸鈉償堿Na2CO3 其水溶液呈堿性,但不是堿純堿晶體Na2c03 10H2O波爾多液 CuSO4和CaOH 2硫酸銅晶體藍(lán)磯、膽磯CuSO4 5H2O碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3 H2O 屬于堿有關(guān)物質(zhì)的顏色：FeOH3紅褐色沉淀 Fe2O3紅棕色Fe2SO43、Fe、FeNO3力溶液即Fe3+的溶液黃精品文檔精品文檔 色FeSO4、FeCl2、(即Fe2+)淺綠色Fe塊狀是白色的,粉末狀是黑色,不純的是黑色Cu(OH) 2藍(lán)色沉淀 CuO黑色

24、CuCG CUSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍(lán)色無水 CUSO4是白 色CuSO4 5H2O是藍(lán)色Cu (紫)紅色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KC1O3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO 2黑色 Cu2(OH) 2CO3綠色13、用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性,放在空氣中質(zhì)量減輕.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃H2SO4：吸水性(可以做枯燥劑),放在空氣中質(zhì)量增重.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.使紙 張或皮膚變黑是硫酸的脫水性.粗鹽(因含有 CaCL MgCl2雜質(zhì)而潮解),放在空氣中質(zhì)量增重.NaOH又叫苛性鈉、火堿、燒堿.其固體

25、(白色)能吸水而潮解,又能與空氣中的CO2反響而變質(zhì),所以NaOH必須密封保存.放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì).NaOH中含有的雜質(zhì)是 Na2CO3.碳酸鈉晶體 Na2CO3 10H2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化) .放在空氣中質(zhì)量減輕 且變質(zhì).無水CuSO4:能吸水(檢驗(yàn)水的存在).鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加.生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 Ca(OH) 2+CO2=CaCO 3 J +H 2O需密封保存：濃HCl、濃HNO3、濃H2so4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體.(10)稀HCl、H2so4用于除銹.(ID NaOH不能用于治療胃酸(

26、HCl)過多,應(yīng)用 Al(OH) 3 Al(OH) 3+HCl 熟石灰用于改進(jìn)酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2工業(yè)上以水、石灰石和純堿這3種原料,可在一定條件下, 通過3個(gè)反自制取少量的氫氧 化鈉.這3個(gè)反響的化學(xué)方程式是(按制取順序書寫)(1) CaCO粵E CaO+CO" (2)CaO+H 2O=Ca (OH)三(3) NaCOCa ( OH )尸CaCOjJ +2NaOH.這 3 個(gè)反響依次屬 于分解反響、化合反響、復(fù)分解反響.(14)制取 Ca(OH)2用： CaO+H2O(15)波爾多液不能使用鐵制容器是由于：CuSO4+Fe-不發(fā)生復(fù)分解反響的是：K

27、NO3、NaNO3 l14、制堿(1)可溶性堿堿性氧化物溶于水CaO+H2O= Ca(OH) 2堿和鹽反響Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH(2)不溶性堿堿和鹽反響 2Cu+O2-2CuO, CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,CuCl2+2NaOH= Cu(OH) 2 J +2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH) 2-CuO+ H 2O制金屬銅：兩種方法復(fù)原劑復(fù)原CuO金屬與鹽反響如：CuSO4+Fe制鹽例如 MgCl2： Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH) 2+HCl(實(shí)驗(yàn)局部)1:常用的儀器(儀器名稱不能寫錯(cuò)別字)A:丕能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗

28、、溫度計(jì)、滴瓶、外表山、廣口瓶、細(xì)口瓶等精品文檔精品文檔B:能直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、塔蝸、燃燒匙C:間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶1膠頭滴管用于移取和滴加少量液體.注意：使用時(shí)膠頭在上, 管口在下預(yù)防液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液滴管管口不能伸入受滴容器預(yù)防滴管沾上其他試劑用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi), 未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 滴瓶上的 滴管必須與滴瓶配套使用2量筒用于量取一定量體積液體的儀器.不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,決不能對(duì)量筒加熱.也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反響注意：在量液體時(shí),要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客卜衲敲磿?huì)造成較大的誤差,讀數(shù)時(shí)應(yīng)將

29、量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保 持在同一水平面.3托盤天平是一種稱量?jī)x器,一般精確到 0.1克.注意：稱量物放在左盤,祛碼按由 _大到小的順序放在右盤,取用祛碼要用鐐子,不能直接用手,天平不能稱量熱的物體,被 稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉固體必須放在玻璃器皿中稱量.4集氣瓶用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反響.5廣口瓶 內(nèi)壁是磨毛的常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶6細(xì)口瓶用于盛放液體試劑 ,棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避炮查的物質(zhì),存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,不能用玻璃塞.7

30、長(zhǎng)頸漏斗用于向反響容器內(nèi)注入液體,假設(shè)用來制取氣體,那么長(zhǎng)頸漏斗的下端管要插入液面以下,形成 液封,預(yù)防氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出8酒精燈酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3,也不得少于其容積的 14.使用前先檢查燈心,絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈以免失火酒精燈的外焰最高,應(yīng)在外焰局部加熱先預(yù)熱后集中加熱.要預(yù)防燈心與熱的玻璃器皿接觸以防玻璃器皿受損實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)用燈帽蓋滅以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分,不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃,決不能用嘴吹滅否那么可能引起燈內(nèi)酒精燃燒,發(fā)生危險(xiǎn)萬一酒精在桌上燃燒,應(yīng)立即用濕抹布撲蓋.2:根本操作1藥劑的取用： 三不準(zhǔn)不

31、準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味2物質(zhì)的加熱 試管夾應(yīng)夾在試管的 中上部,鐵夾應(yīng)夾在 離試管口的1/3處.A:給試管中的液體加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3,反響時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的 12.試管一般與桌面成 45.角,先預(yù)熱后集中試管底部加熱,加熱時(shí)切 不可對(duì)著任何人B:給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下防I卜產(chǎn)牛的水倒流到試管底.使試管破裂先預(yù)熱后集中藥品加熱3 溶液的配制A :物質(zhì)的溶解加諫固體物質(zhì)溶解的方法有攢拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水,同時(shí)放出大量的熱,所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫 酸沿器壁慢慢地注入水中,

32、切不可把水倒入濃硫酸中酸入水精品文檔精品文檔4過濾 是別離不溶性固體與液體的一種方法即一種溶,一種不溶,一定用過濾方法如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化鎰的別離.操作要點(diǎn)： .貼“、匕低“、靠貼指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；上紙指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；三靠指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁5蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作,儀器用蒸發(fā)皿、璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌,以免液滴飛濺,當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用堪竭鉗夾持,后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是別離幾種可溶性的物質(zhì)假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大,

33、那么可采用蒸發(fā) 溶劑的方法;假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的,那么用冷卻熱飽和溶液法.6儀器的裝配 裝配時(shí), 一般按從低到高,從左到右的順序進(jìn)行.管口有氣泡冒7檢查裝置的氣密性比將導(dǎo)管浸入水中,后里手掌緊物捂器壁現(xiàn)象:出,當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱.8玻璃儀器清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴,也不成股 流下,而均勻地附著一層水膜時(shí),就說明已洗滌干凈了.3、氣體的制取、收集1常用氣體的發(fā)生裝置A:固體之間反響且需要加熱,用制O2裝置NH3、CH4； 一定要用酒精燈.B:固體與液體之間且不需要加熱,用制H2裝置CO?； 一定不需要酒精燈.2常用氣體的收集方法A:排水法適用于難或不溶于水且與水不反響的氣體,導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi),CO、N2、NO只能用排水法B:向上排空氣法適用于密度比