攀枝花市2020高三第三次統(tǒng)一考試

1、攀枝花市2020高三第三次統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1B-11C-12N-14 O-16 F-19 Mg-24Al-27Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ga-70 As-757 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A.碳酸鈉俗稱純堿，可用于去除餐具的油污8 .鹽堿地不利于作物生長，可通過施加生石灰進(jìn)行改良C.用K2FeO4處理自來水，既可殺菌消毒又可除去懸浮雜質(zhì)D.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的聚丙烯樹脂原料屬于合成有機(jī)高分子材料8.螺環(huán)化合物是指分子中兩個(gè)環(huán)共用一個(gè)碳原子的化合物。甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下。丙- 3 卜列

2、說法中正確的是A.甲、乙、丙都屬于螺環(huán)化合物B.丙是環(huán)氧乙烷（A）的同系物C.甲、乙互為同分異構(gòu)體D.甲、乙、丙分子中所有碳原子均處于同一平面9.設(shè)Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.由H218O與D216O組成 的2.0g物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為 NaB. 0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為C. 0.1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氫分子數(shù)為0.3Na0.2NaD. 25 C,將0.1 mol CH 3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時(shí)，溶液中CH3COO 數(shù)小于 0.1Na10.電解合成1, 2二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中不正確.的

3、是CuCIClCHjCHJ CuCU液相反回 7直流電源H： +* NaOH常子交換膜X對(duì)HQ N：口蔣交換膜YCICH.CH.a “ cud液相反應(yīng)CuCl(s)直流電源口- NaOH離子交換膜XNaC1離子交換膜A.該裝置工作時(shí)，陽極的電極反應(yīng)是CuCl (s) + Cl-e-= CuCl2B.液相反應(yīng)為 CH2=CH2 + 2CuCl2 = CICH2CH2CI + 2CuCl (s)C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D.該裝置總反應(yīng)為 CH 2=CH 2 + 2NaCl + 2H 2O 里避 ClCH 2CH 2CI + 2NaOH + H 2 T11. W、X、Y、Z為短周

4、期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是 X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑大小順序?yàn)椋篩ZXWB. W分別與X、Y、Z形成的簡單化合物中，與 Y形成的化合物最不穩(wěn)定C. W、X形成的化合物的沸點(diǎn)一定高于W、Z形成的化合物的沸點(diǎn)D. W、X、Z形成的化合物的酸性一定強(qiáng)于W、X、Y形成化合物的酸性12 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X,出現(xiàn)白色沉淀氣體X 一定作氧化劑BNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H +的能力:

5、AIO2 CO32C向盛啟CU2。的試管中加入足量稀硫酸，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底后紅色沉淀氧化性：H + Cu2+D向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別滴入 2滴0.1mol/LAlCl 3、MgCl2溶液，振蕩，前者無沉淀，后者用白色沉淀KspAl(OH) 3KspMg(OH) 213. 25 C,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸 H2R溶液，所得滴定曲線如下圖所示(設(shè)所得溶液體積等于兩種溶液體積之和)。下列說法正確的是的水A.若只滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚酬:做指示劑B.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+) + c(H+)

6、 = 2c(HR-) + c(OH-)C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 c(Na+)約為0.067mol/L , R “堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)加入Na2s溶液的主要目的是 。 解率大于1%D.若 pK = -lgK, 2HR R2- +H2R 達(dá)平衡時(shí) pK= 5.1926.(13分)確(Te)元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)TeO2及鐵、鉛、銅的化合物電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的硫，經(jīng)預(yù)處理后的陽極泥中含 等，通過以下流程得到:NaOH N&S NHNOiHCl SO.預(yù)瞟的i甲-甲-西-T肛-南-扁_嫩普F濾渣I 濾渣2已知：1.TeO2是兩性氧化物，微溶于水，

7、可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。2.部分難溶物的Ksp如下表:化合物Fe(OH) 2Pb(OH)2Cu(OH) 2FeSPbSCuSKsp8X 10 161.2 X 10 151.3X 10 204X 10 191X 10 286X 10 36回答下列問題:(3) “沉確”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4) “酸溶”后，將 SO2通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)電解法提純粗硫時(shí)， 以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液，陽極材料為 。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為。(6)常溫下，向0.l mol/L Na2TeO3溶液中滴加鹽酸， 當(dāng)溶液pH=5時(shí)，溶液中c(TeO32 ) ： c(H2

8、TeO3) =。(已知：H2TeO3 的 Ka1=1.0X 10 3 Ka2= 2.0X10 8)27. (15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用C1O2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置：Ha產(chǎn)群稚ABC已知：(1)硫酸作酸化劑時(shí)，甲醇(CH3OH)可將NaClO3還原為C1O2。(2) C1O2沸點(diǎn)為9.9C,可溶于水，有毒，氣體中C1O2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。(3)飽和NaClO2溶液在溫度低于 38c時(shí)析出晶體 NaC1O2?3H2。，在溫度高于 38c時(shí)析出晶體NaClO2,高于60c時(shí)分解生成 NaClO3和

9、NaCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)前用濃硫酸與 50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是： 。(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是 -(3)裝置A中，若氧化產(chǎn)物為 CO2,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(4)裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是 。(5)從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.; b. ; c.用3860c的熱水洗滌；d.在低于60oC的真空中蒸發(fā)，干燥。(6)裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClOz,裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(7) NaClO2純度測定：

10、稱取所得 NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(C1O2一的還原產(chǎn)物為 C)，將所得混合液配成 250mL待測溶液；取25.00mL待測液，用0.2000mol/LNa 2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2 + 2S2O32 =2I +S4O62 ),以淀粉溶液做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。重復(fù)滴定3次，測得Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL,則該樣品中 NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28. (15分)氨是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的基礎(chǔ)物質(zhì)，研究合成氨及氨的應(yīng)用具有重要意義。508kJ/mo1。100 C)。Ti-H-Fe 雙(1)已

11、知：N2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) H=-92kJ/mol , N2(g) + 3H2(g) 2NH 3(g巡則 2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)的活化能為 kJ/mol(2)我國科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)與Fe區(qū)溫差可超過反應(yīng)眄程溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如下圖一，其中吸附在催化劑表面的物種用“圖一卜列說法中正確的是A .為N N的斷裂過程B.在高溫區(qū)發(fā)生，在低溫區(qū)發(fā)生C.為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑時(shí)合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)(3)以氨和CO2為原料合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO

12、2(g)CO(NH 2)2(1) +H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時(shí),需要原料氣帶有水蒸氣，圖二中曲線I、n、出表示在不同水碳,r nH2O,nNH3、j比nCO2時(shí)，COz的平衡轉(zhuǎn)化率與氨碳比nCO2之間的關(guān)系。曲線I、n、出對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是,判斷依據(jù)是圖二, 7 ,測得M點(diǎn)氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%,則xi =。(4)將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體(高于 800 C)急劇冷卻到100 c以下，一方面除去大量的H2O,使NO(g)和02(g)發(fā)生反應(yīng)，另一方面溫度低有利于生成N02(g)。2N0(g) + 02(g)l-2N0 2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：I. 2N0(g) - -N2

13、O2(g)(反應(yīng)快，瞬間達(dá)到平衡)AH1V0vi 正=ki 正 c2(N0) vi 逆=ki 逆 c(N2O2)口. N2O2(g) + 02(g)2NO2(g)(反應(yīng)慢)AH2V0 丫2正=k2 正 C(N 2O2)C(O2) V2 逆=k2 逆 C2(N0 2) 其中ki、k2是速率常數(shù)，隨溫度上升而增大。則:一定溫度下，反應(yīng) 2N0(g) + 02(g), 2N02(g)達(dá)到平衡狀態(tài)， 用ki正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=,根據(jù)速率方 析，升高溫度該總反應(yīng)速率減小的原因是 。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到 V2正c(02)的關(guān)系可用如圖三表示。當(dāng)X點(diǎn)升高到度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則

14、可能變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為(填字母)。35.【化學(xué)選修3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(i5分)B、N、F、Ga、As是新一代太陽能電池、半導(dǎo)體材料中含有的主要元素?；卮鹣铝袉栴}：(i)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是 ，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓 圖為。(2)在第四周期中，與基態(tài) As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素為 。(3) NF3的立體構(gòu)型為 。N2F2分子中各原子都滿足 8電子結(jié)構(gòu)，分子中b鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比 為,氮原子的雜化軌道類型為 。(4) B、Al、Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為 2300C, 660, 29.8 C,解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因 。(5)由B、N、F組成的某離子化合物中，B、N、

15、F的原子個(gè)數(shù)比為i : i : 8,其陰、陽離子互為等電子體，該化合物中的陽離子、陰離子符號(hào)分別為 c(6) GaAs晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。i i 3 3 3 33 i i圖中As原子的坐標(biāo)參數(shù)為(i,i,-),(3-,-,3),(-,i,-),4 4 4 4 4 44 4 4o, # ,已知晶胞中相鄰且最近的Ga、As原子的核間距為a cm, Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為 g/cm3（填寫表達(dá)式）。36.【化學(xué)選修5;有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）食用香味劑是常見的食品添加劑之一。以苯酚為原料合成某食用香味劑（J）的路線如下：CWCHjCHt人 Hj/Hl尸什 11 CHiClVWi II

16、-%1 筆也 5Gl1 嚴(yán)JeOCHiCHuABD11口沁 CUWH S _IJI回答卜列問題：(1) B的名稱是 。反應(yīng)的類型屬于 。A rrKK-iH.FGHQI/“ILEIj 風(fēng)二七V G（2） E中官能團(tuán)名稱是。（3） F的結(jié)構(gòu)簡式為（4）與反應(yīng)相似，人產(chǎn)物是。（5） R是G的同分異構(gòu)體。R可能的結(jié)構(gòu)簡式為_。若C與乙二醇（uhch ）發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物 H,則H的結(jié)構(gòu)CUOHOm （甲基環(huán)丙基酮）被 CF3COOOH （三氟過氧乙酸）氧化生成的主要R能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積之比為9: 6 ： 1,O（6）根據(jù)上述流程中合成食用香味劑（J）的原理，設(shè)計(jì)由 Jst

17、（無機(jī)試劑任選）。. LM胤制備CCr的合成路線。- 9 攀枝花市2020屆高三“三統(tǒng)”理科綜合化學(xué)參考答案2020.047. B 8. C9. A10. C 11. D 12. B 13. D26 （共13分）（1） TeO2 + 2NaOH Na2TeO3 + H2O （2 分）（2） 將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去。（2分）（3） Na2TeO3 + 2NH4NO3 2NaNO3 + TeOzJ + 2NH 3 + H2O （2 分）（4） 2SO2 + TeCl4 + 4H 2O 2H2SO4+ Te + 4HCl （2 分）（5） 粗硫 （1 分）TeO32 + 3H2

18、O + 4e Te + 6OH （2 分）（6） 0.2 （2 分）27 （共15分）（1）將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌（2分）（2）降低C1O2的濃度（或減小 C1O2的體積分?jǐn)?shù)），防止爆炸（2分）（3） 6:1 （2 分）（4） 2c1。2 + H2O2 + 2NaOH 2NaClO2 + O2 + 2H2O （2 分）（5） a.控制在3860c之間蒸發(fā)濃縮；（1分）b.趁熱過濾；（1分）（6） 2clO2 + 2NaOH NaClO 2 + NaClO 3 + H2O （2 分）（7）溶液由藍(lán)色變無色，且 30秒內(nèi)不褪色（1分） 81.45% （2分）28 （共15