湖北省黃石二中2011-2012學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期測試題（3）新人教版【會員獨享】

1、湖北黃石二中化學(xué)選修III測試題三 時限：120分鐘 選擇題每小題只有一個正確答案1多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是A便于形成規(guī)則的幾何外形 B微觀微粒結(jié)合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩(wěn)定C便于使晶體具有對稱性 D為了使晶體具備各向異性2下列說法正確的是A只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能存在離子鍵B含有陽離子的物質(zhì)中一定含有離子鍵 C具有離子鍵的化合物是離子化合物D化學(xué)鍵是分子中多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用3以下敘述中錯誤的是A鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C任

2、何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得失D鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低4以下微粒含配位鍵的是N2HCH4OHNHFe(CO)3 Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA B C D全部5在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A熔點：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2C沸點：乙烷戊烷丁烷 D熱穩(wěn)定性：HFH2ONH36下列各組元素的原子之間形成的化學(xué)鍵與物質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的是原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A. a與f離子鍵離子化合物 Bc與g離子鍵離子化合物Cd與f共價鍵共價化合物 Db與c金屬鍵合金7在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A熔點

3、：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2C沸點：乙烷戊烷丁烷 D熱穩(wěn)定性：HFH2ONH38下列有關(guān)離子晶體的敘述中不正確的是: A1 mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Cl共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClD平均每個NaCl晶胞中有4個Na、4個Cl9下列說法中正確的是A分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子間可能形成共價鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180°DHO鍵鍵能為463 kJ·mol1，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量2

4、5;463 kJ10下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是ANH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O211下列幾種氫鍵：OHO；NHN；FHF；OHN。氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是A>>> B>>> C>>> D>>>12下列說法中錯誤的是A鹵化氫中，HF沸點較高，是由于HF分子間存在氫鍵BH2O的沸點比HF的高，是由于水分子中氫鍵鍵能大C氨水中有分子間氫鍵 D氫鍵XHY的三個原子總在一條直線上13 NH3、H2S等是極性分子，

5、CO2、BF3、CCl4等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是A分子中不能含有氫原子 B在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵C在ABn分子中每個共價鍵都相同D在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量14下列說法正確的是AHF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高 B乙醇分子與水分子之間只存在范德華力CH2O的熔點、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵D氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO415下列判斷正確的是A酸酐一定是氧化物 B晶體中一定存在化學(xué)鍵C堿性氧化物一定是金

6、屬氧化物 D正四面體分子中鍵角一定是109°2816下列指定微粒的個數(shù)比為21的是ABe2離子中的質(zhì)子和電子 B.H原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 DBaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子17在水中水分子可彼此通過氫鍵形成(H2O)n的小集團(tuán)。在一定溫度下 (H2O)n的n5，每個水分子被4個水分子包圍著形成四面體。(H2O)n 的n5時，下列說法中正確的是A(H2O)n是一種新的水分子 B(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)C1 mol(H2O)n中有2個氫鍵 D1 mol(H2O)n中有4 mol氫鍵18螢石(CaF2)屬于立方晶系，螢石晶體中每個Ca2被

7、8個F包圍， 則每個F周圍距離最近的Ca2數(shù)目是A2B4 C6 D819在NaCl晶體中，距離最近的Na組成的最小多面體是A正四面體 B正六面體 C正八面體 D正十二面體20下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是A熔點：NaFMgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBrC陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO21如下圖中兩分子的關(guān)系是A互為同分異構(gòu)體 B是同一種物質(zhì) C是手性分子 D互為同系物22當(dāng)電子層、能級和原子軌道確定后，仍不能確定該原子軌道的A數(shù)目 B空間伸展方向 C能量高低 D電子數(shù)23下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是A金剛石>晶體硅

8、>二氧化硅>碳化硅 BCI4<CBr4<CCl4<CH4CMgO>H2O>O2>N2 D金剛石>生鐵>純鐵>鈉24晶體AB型共價化合物，若原子最外層電子數(shù)之和為8，常是具有半導(dǎo)體性質(zhì)的原子晶體。已知金剛石不導(dǎo)電而導(dǎo)熱，鋯石(ZrO2)不導(dǎo)電也不導(dǎo)熱，卻硬似鉆石，近期用制耐熱器的碳化硅也制成假鉆石，則識別它們的可靠方法是A能在玻璃上刻畫出痕跡的為金剛石 B很硬不導(dǎo)電而導(dǎo)熱的是金剛石C既可導(dǎo)電又可導(dǎo)熱的是碳化硅 D不導(dǎo)電的為鋯石25.如圖是金屬晶體的A1型密堆積形成的面心立方晶胞示意圖，在密堆積中處于同一密置層上的原子組合是A BC

9、 D26根據(jù)價電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是 三角錐形的是 APCl3 BH3O CHCHO DPH327下列關(guān)于離子鍵的強(qiáng)弱與晶格能的大小關(guān)系的敘述中正確的是 A離子鍵的強(qiáng)弱在一定程度上可用晶格能大小來衡量B晶格能的大小完全由離子鍵的強(qiáng)弱來決定C通常情況下，晶格能越大，離子鍵越弱D晶格能的大小與離子鍵的強(qiáng)弱沒有任何關(guān)系28有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是A在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為14D銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)為1229正硼酸(H3BO3)

10、是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的 H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)，則下列有關(guān)說法中正確的是A正硼酸晶體屬于原子晶體 BH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D1 mol H3BO3晶體中含有3 mol氫鍵30鐵有、三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是、三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，下列有關(guān)說法不正確的是AFe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個BFe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個CFe晶胞邊長若為a cm，F(xiàn)e晶胞邊長若為b cm，則Fe和Fe兩種晶體的密度比為b3a3D將鐵加熱到1500 分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同1

11、2 3 4 5 6 7 8 910111213141516171819202122232425262728293031X元素在第3周期中電負(fù)性最大，Y、Z元素同主族且位置相鄰，Y原子的最外層電子排布為nsnnpn+2。請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）第一電離能：Y Z（填“>”、“<”或“=”）；（2）XY2是一種高效安全的消毒劑，熔點-59.5，沸點10，構(gòu)成該晶體的微粒之間的作用力是 ；（3）ZX2常用于有機(jī)合成。已知極性分子ZX2中Z原子采用np3雜化，則該分子的空間構(gòu)型是 ，分子中X、Z原子之間形成 鍵（填“”或“”）；（4）膽礬晶體（CuSO4·5H2O）中4個水分子與銅

12、離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合。某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如右圖所示的實驗結(jié)果示意圖。以下說法正確的是 （填標(biāo)號）；A晶體從常溫升至105的過程中只有氫鍵斷裂B膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去C120時，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4·H2OD按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同， 晶體中的水分子可以分為3種（5）右圖中四條曲線分別表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成過程中能量隨原子核間距的變化關(guān)系，其中表示Cl2的是曲線 （填“a”、“b”或“c”），理由是 。32第四周期過渡元素常

13、與H2O、NH3等形成配合物。（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ；（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為 （用元素符號表示）；（3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；（4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點K沸點K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1 mol乙分子含有 個鍵；丙分子的中心原子采取 雜化軌道；甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的

14、主要原因是： （結(jié)合具體物質(zhì)解釋）。33硼酸能夠吸收中子，屏蔽核輻射。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層 結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）硼酸晶體屬于 （填“離子晶體”、“分子晶體”或“原 子晶體”），B元素的電負(fù)性 O元素（填“<”或“>”）。（2）硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是 。（3）硼酸晶體中，微粒間的作用力類型有 。（4）硼酸是一元弱酸，呈酸性的機(jī)理是：硼酸與水作用時，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結(jié)合形成Y-離子，導(dǎo)致溶液中c（H+）> c（OH-）。Y-的結(jié)構(gòu)簡式是 ；硼酸與水作用時，每生成一個Y-，斷裂 個鍵。（5）三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（HBF4）， B

15、F4-空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，BF4-與 BF3硼氟鍵的鍵長 如下表所示。從表中數(shù)據(jù)可以看出，BF3中硼氟鍵的 鍵長比BF4-中硼氟鍵的鍵長短，原因可能是 。34常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為 ；（2）冰比硫化氫熔點高的原因是 ，其分子中氧原子的雜化軌道類型為 ；（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的

16、順序為 （用元素符號表示），元素Y第一電離能大于X的原因是 ；（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結(jié)構(gòu)如圖。寫出鐵元素基態(tài)原子價電子排布式 ；已知CN- 與 N2 結(jié)構(gòu)相似，1 mol CN- 中鍵數(shù)目為 ；寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式 。35 A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量 不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如右圖所示；D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+2；E是第4周期的過渡金屬元

17、素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強(qiáng)。E單質(zhì)與BD形成的配合物E(BD)5，常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑。（1）E(BD)5晶體屬于 （填晶體類型）。（2）A元素和B元素組成的分子之間 （填“有”或“沒有”）形成氫鍵（3）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 （填元素符號）。（4）基態(tài)E原子的電子排布式為 。（5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有 。（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C2分子活潑的原因 。XYX=YXYBD的鍵能（kJ/

18、mol）357.7798.91071.9C2的鍵能（kJ/mol）154.8418.4941.736（1）A、B、C為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題。元素ABC性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃?xì)鈶B(tài)氫化物的水溶液顯堿性原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小第一電離能：A B（填“>”、“<”或“=”）， 基態(tài)C原子的電子排布式為 。 B與C由共價鍵形成的某化合物BC最高可穩(wěn)定到2200，晶體類型為 。（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入 “十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進(jìn)展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在

19、催化劑作用下合成甲醇（CH3OH），從而實現(xiàn)液化。 某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有 （填字母）。a離子鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d配位鍵 e范德華力 f氫鍵 煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點64.96，甲醛的沸點-21，甲醇的沸點更高的原因是因 為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因 ； 甲醇分子中進(jìn)行sp3雜化的原子有 ；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂鍵的數(shù)目為 。37西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物

20、生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關(guān)理化性質(zhì)如下表所示： 分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點溶解性C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170172°C易溶于水（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的成對電子數(shù)為 。（2）氯吡苯脲的晶體類型為_ ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為_。（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_ _。（4）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有_ _。A離子鍵 B金屬鍵 C極性鍵 D非極性鍵 E配位鍵 F氫鍵 （5）查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。+反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲,斷裂_個鍵、斷裂_個鍵（6）波爾多

21、液為常見殺菌劑，噴灑后生成可溶的硫酸銅溶液，加入氨水，形成藍(lán)色沉淀， 繼 續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，得到配位數(shù)為4的的配合物。寫出沉淀 溶解的離子方程式 。38研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答：（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ，C60和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點高于C60的熔點，原因是 ；（2） A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式 ；電離能/kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排

22、布有關(guān)。一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1d9排布時，有顏色，如Co(H2O)62+顯粉紅色。據(jù)此判斷，Mn(H2O)62+ 顏色（填“無”或“有”）；（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有 （填標(biāo)號）；A4個鍵 B2個鍵、2個鍵 C2個鍵、1個鍵 D3 個鍵、1個鍵 Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5Fe(s)5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是 。39原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不

23、同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號)，第一電離能最小的是 (填元素符號)；（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是 (填化學(xué)式)；（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前 世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其原子的雜化類型為 ；（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項序號)；極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖：請書寫第反應(yīng)的離子方程式

24、： 。40A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為21和11，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素請回答下列問題：（1）寫出G基態(tài)原子的電子排布式 。（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是 （填元素符號），其原因為 。（3）A與B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是 。（4）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是 （填分子式），它的中心原子的雜化方式是 。（5）已知化合物丁熔點19

25、0，沸點183，結(jié)構(gòu)如右圖所示。丙和丁比較，熔點較低的化合物是 （填化學(xué)式），其原因為 。則丁含有的作用力有 （填序號）。 A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E范德華力（6）G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為 。41雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。（1）元素第一電離能：Al Mg（選填：“”、“”、“”）（2）雷尼鎳催化的一實例為：化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有 。（3）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下

26、圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是 （選填序號）。a氯化鈉 b氯化銫 c石英 d金剛石（4）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為 。在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。湖北黃石二中化學(xué)選修III測試題三參考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9101112131415BCCCDBDABBADBCC161718192021222324252627282930ABBAABDCBBCACDC31（1）> （2）范德華力 （3）V型 （4）CD（5）a Cl、Br、I三種原子中Cl原子半徑最小，原子間形成分子時鍵長最短32（1）1s22s22p63s23p64s13d5 （2）N、O、C（3）Cu2+ + 4NH3·H2O = Cu(NH3)4 2+ + 4H2O 或Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)4 2+ （4）3NA sp3 H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵