【解析版】湖南省益陽(yáng)六中20142015學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷

1、湖南省益陽(yáng)六中2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（1-15題每小題2分，16-21題每小題2分，共48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2分）Co是放射源，Co可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國(guó)用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種對(duì)Co原子的敘述不正確的是（）A質(zhì)量數(shù)是60B質(zhì)子數(shù)是60C中子數(shù)是33D電子數(shù)是27考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)元素符號(hào)各方向的數(shù)字代表的含義判斷元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)解答：解：6027Co的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)為6027=33

2、，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=27故答案為：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間相互關(guān)系的辨別能力，要知道元素符號(hào)各方向的數(shù)字代表的含義，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，n表示化合價(jià)，a表示離子的電荷及其正負(fù)，b表示原子個(gè)數(shù)2（2分）已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算，解答：解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；

3、在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)因?yàn)閄m+和Yn具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于am，bYn的核外電子數(shù)為：b+n，則：am=b+n故答案為：A點(diǎn)評(píng)：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)3（2分）元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A核外電子排布呈周期性變化B元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C核電荷數(shù)逐漸增大D元素化合價(jià)呈周期性變化考點(diǎn)：元素周期律的實(shí)質(zhì) 專題：元素周期

4、律與元素周期表專題分析：A、隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；B、元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化；C、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；D、元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果解答：解：A、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故A正確；B、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)

5、周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故B錯(cuò)誤；C、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯(cuò)誤；D、元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題要理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果4（2分）在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A制催化劑的材料 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料D半導(dǎo)體材料考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題

6、：元素周期律與元素周期表專題分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料解答：解：A可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；B耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；C非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥，故C錯(cuò)誤；D在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來(lái)解

7、題5（2分）下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（）A把Cl2通入FeCl2溶液中B把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中C把綠豆大的鉀投入少量水中D把溴水滴加到淀粉KI溶液中考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；堿金屬的性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì) 分析：ACl2與FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B鎂和冷水反應(yīng)緩慢，基本無(wú)現(xiàn)象；C鉀的密度比水小，可與水劇烈反應(yīng)；D溴具有強(qiáng)氧化性，可氧化KI解答：解：ACl2與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B鎂與冷水反應(yīng)比較緩慢，現(xiàn)象不明顯，可與沸水反應(yīng)，故B選；C鉀與水劇烈反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2，鉀迅速熔化成

8、一小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，故C不選；D單質(zhì)溴與KI溶液反應(yīng)：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象明顯，故D不選故選B點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大6（2分）“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是（）A濃硫酸和水B生石灰和水C氫氧化鈉和水D氯化鈉和水考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 分

9、析：根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否放熱判斷，即食即熱型快餐就是利用物質(zhì)接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱進(jìn)行的，且要在放熱時(shí)確保安全性解答：解：A濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，故不適用于食物的加熱，故A錯(cuò)誤；B生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，故B正確；CNaOH溶于水放熱，但氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不合適食物的加熱，故C錯(cuò)誤；D氯化鈉與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了生石灰的用途，完成此題，可以依據(jù)氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行解答7（2分）下列反應(yīng)的能量變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）A氯化銨與消石灰的反應(yīng)B氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)C鋅片與稀硫酸反應(yīng)D鈉與冷水反應(yīng)考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

10、分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）解答：解：A、氯化銨與消石灰的反應(yīng)則屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B、NaOH與稀HCl反應(yīng)是中和反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，在反應(yīng)中放出熱量，故B錯(cuò)誤；C、鋅與稀鹽酸反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，在反應(yīng)中放出熱量，故C錯(cuò)誤；D、金屬鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在反應(yīng)中放出熱量，故D錯(cuò)誤故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量

11、變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題8（2分）下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（）A1020mL 3mol/L的鹽酸溶液B2030mL 2mol/L的鹽酸溶液C2020mL 2mol/L的鹽酸溶液D2010mL 4mol/L的鹽酸溶液考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析：首先比較溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快；然后比較鹽酸的物質(zhì)的量濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此完成本題解答：解：B、C、D的溫度都是20，而A的溫度為10，所以反應(yīng)速率A的最慢；B、C、D中D的鹽酸濃度最大，則最初反應(yīng)速率最快，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了影

12、響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意熟練掌握影響反應(yīng)速率的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力9（2分）下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（）AN2的電子式：B二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 OCOCNaCl的電子式：DF的結(jié)構(gòu)示意圖：考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖 分析：A氮?dú)夥肿拥碾娮邮街?，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的孤電子對(duì)；B二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；C氯化鈉為離子化合物，電子式中沒有標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；D氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10解答：解：A氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)庹_的電子式為，故A錯(cuò)誤；

13、B二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B錯(cuò)誤；C氯化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D氟離子的核電荷數(shù)為9，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，熟練掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力10（2分）下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（）ACa和BD和TCH2O和H2O2DO3和O2考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用 專題：物質(zhì)的分類專題分析：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素解答：解：

14、ACa和質(zhì)子數(shù)分別為：20、18，質(zhì)子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤； BD和T質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；CH2O和H2O2是化合物，不是原子，故C錯(cuò)誤；DO2和O3是單質(zhì)互為同素異形體，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，難度不大11（2分）已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法正確的是（）AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量BX和Y的總能量一定低于M和N的總能量C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)一定要加熱才能進(jìn)行考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原

15、因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；B、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；C、反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生解答：解：A：X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B、X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故B正確；C、反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形

16、成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，根據(jù)能量守恒可知，一部分能量?jī)?chǔ)存在物質(zhì)中，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，可以根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成，進(jìn)行理解，難度不大12（2分）當(dāng)鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是（）A不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸B加熱C適當(dāng)增大稀硫酸的濃度D不用鐵片，改用鐵粉考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 分析：增大反應(yīng)速率的方法有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)（僅對(duì)有氣體參加的反應(yīng)）

17、、加入催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面積等，據(jù)此分析解答解答：解：A濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且濃硫酸和鐵反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故A選；B升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快，故B不選；C適當(dāng)增大稀硫酸濃度，增大單位體積內(nèi)氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，故C不選；D不用鐵片，改用鐵粉，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，故D不選；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的原理是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)條件的適用范圍，易錯(cuò)選項(xiàng)是A13（2分）在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）3C（g），說明反應(yīng)已到達(dá)平衡的是（）A各物質(zhì)的濃度之比為1：3：3

18、B混合物各物質(zhì)的濃度相等C（A）、（B）、（C） 之比為1：3：3DA、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 分析：根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的濃度、百分含量不變分析解答：解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能作為判斷依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B、平衡狀態(tài)時(shí)各組分濃度大小決定于開始加入的多少，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、無(wú)論反應(yīng)是否平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組成成分的濃度不變，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度

19、不大，緊扣化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷即可14（2分）下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是（）A空氣量越多越好B應(yīng)通入適量的空氣C固體燃料燃燒前要粉碎D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出考點(diǎn)：燃料的充分燃燒 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)物質(zhì)充分燃燒時(shí)需要足夠的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸面積，達(dá)到可燃物燃燒需要的溫度等因素來(lái)分析燃燒是否充分解答：解：A通入空氣的量過大、空氣的量過多會(huì)帶走熱量，所以一般是通入適當(dāng)過量的空氣，故A錯(cuò)誤； B通入適量的空氣使燃燒充分，故B正確；C因固體燃料粉碎，燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故C正確；D液體燃料霧化，燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分

20、燃燒，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用充分燃燒需要的條件來(lái)分析生活中常見的燃燒現(xiàn)象，明確常見的做法是否有利于充分燃燒，并注意在生活中做到燃燒充分及合理利用能源15（2分）X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（）A原子序數(shù)：XYB原子半徑：XYC離子半徑：XYD最外層電子數(shù)：XY考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則X元素為下一周期的金屬元素，Y為上一周期的非金屬元素，以此來(lái)解答解答：解：X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則X元素為下一周期的金屬元素，Y為上一周期

21、的非金屬元素，A原子序數(shù)為XY，故A錯(cuò)誤；B電子層越多，半徑越大，則原子半徑為XY，故B錯(cuò)誤；C具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為XY，故C錯(cuò)誤；DX的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)多于4個(gè)，則最外層電子數(shù)為XY，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子的相對(duì)位置為解答的關(guān)鍵，注意陰前陽(yáng)下、離子半徑小的序數(shù)大，題目難度不大16（3分）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）XYZWA原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

22、物的酸性：ZWXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWDW的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y為氧元素，根據(jù)位置關(guān)系推出X為N，Z為S，W為Cl再根據(jù)元素周期性得出正確結(jié)論解答：解：A同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故XY，ZW，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故ZY，故原子半徑：ZWXY，故A錯(cuò)誤；B同一周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WZ，故B錯(cuò)誤；C同一周期，從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故氣

23、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZ，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y為氧元素，則W為Cl，氯氣能和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有很強(qiáng)的氧化性，可做漂白劑，具有漂白性，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律中位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)中的關(guān)系及非金屬性的比較，題目難度中等17（3分）下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4堿性：Be（OH）2Mg（OH）2非金屬性：FCO 金屬性：AlMgK氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2SABCD考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子

24、結(jié)構(gòu)的關(guān)系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定解答：解：非金屬性ClBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，故正確；金屬性MgBe，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，故錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則應(yīng)為FOC，故C錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，為KMgAl，故正

25、確；非金屬性FClS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為2015屆高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握比較角度，難度不大18（3分）可能存在的第119號(hào)元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說法正確的是（）A“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)B“類鈁”屬過渡元素，具有放射性C“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)題目信息，119號(hào)“類鈁”是

26、第8周期A族的元素，可以得到兩個(gè)結(jié)論：一、“類鈁”屬于堿金屬元素；二、“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方 根據(jù)元素周期律，同一主族，元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性來(lái)解答解答：解：A、因堿金屬最外層電子數(shù)都為1，根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價(jià)，可知“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)，故A正確；B、因原子序數(shù)83號(hào)以后的元素均為放射性元素，而“類鈁”的原子序數(shù)為119，屬于主族元素但不屬于過渡元素，故B錯(cuò)誤；C、因堿金屬?gòu)纳系较?，單質(zhì)的密度逐漸升高，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大，故C錯(cuò)誤；D、因堿金屬?gòu)纳系较?，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，而“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，熔、沸點(diǎn)最低

27、，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同一主族，元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性通過本題培養(yǎng)了學(xué)生分析問題，解決問題的能力19（3分）如圖所示裝置中，M棒變細(xì)，N棒變粗由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是（） MNRA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C鐵銅硝酸銀D銅鐵氯化鐵AABBCCDD考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：該原電池中，M棒變細(xì)，N棒變粗，則M作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N是正極，正極上金屬陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：A鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，但銅電極上氫離子放電，故A錯(cuò)誤；B鐵的活潑性大于銅，所以鐵作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C鐵的活潑性大于銅

28、，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銀得電子析出銀，故C正確；D鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名稱，電極判斷和電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等20（3分）對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C來(lái)說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）Av（B2）=0.8 mol/（Ls）Bv（A2）=0.4 mol/（Ls）Cv（C）=0.6 mol/（Ls）Dv（B2）=4.2 mol/（Ls）考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：利用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可知，比值越大，反應(yīng)速率越快

29、解答：解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快A.=0.27，B.=0.4，C.=0.3，D.=1.4，則反應(yīng)速率最快的為D，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較，題目難度不大21（3分）可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變

30、的狀態(tài)ABCD考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學(xué)平衡專題分析：平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變解答：解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變符單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO，都體現(xiàn)的正向，不符合特征（1）；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 等效于單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol NO2的同時(shí)生成2n mol NO2，符合特征（1）；說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明

31、NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；中是恒容條件，則始終不變，不能說明平衡狀態(tài)；故能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時(shí)要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等二、非選擇題（共52分）22（8分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有3種元素，8種原子，中子數(shù)最多的是Mg，D218O的相對(duì)分子質(zhì)量是22考點(diǎn)：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：元素：核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，依此進(jìn)行判斷解答：解：在H，H，H，Mg，Mg，O

32、，O，O中共有氫、鎂、氧3種元素，8種原子，H的中子數(shù)為11=0，H的中子數(shù)為21=1，H的中子數(shù)為31=2，Mg的中子數(shù)為2312=11，Mg的中子數(shù)為2412=12，O的中子數(shù)為168=8，O的中子數(shù)為178=9，O的中子數(shù)為188=10，故中子數(shù)最多的是Mg，D218O的相對(duì)分子質(zhì)量是2×2+18=22，故答案為：3；8；Mg；22點(diǎn)評(píng)：本題考查元素、核素的概念、粒子間的數(shù)量關(guān)系計(jì)算、相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算等，難度不大要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累23（8分）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是KCl，只含極性鍵的是HCl，既含離子鍵又含極性鍵的是NaOH

33、，既有極性鍵又有非極性鍵的是H2O2考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵 分析：一般來(lái)說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答解答：解：H2O2中含OH極性鍵和OO非極性鍵，KCl中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和OH極性共價(jià)鍵，Na2O2中含離子鍵和OO非極性共價(jià)鍵，HCl中只含HCl極性共價(jià)鍵，O2中只含OO非極性鍵，只含離子鍵的是KCl，只含極性鍵的是HCl，既含離子鍵又含極性鍵的是NaOH，既有極性鍵又有非極性鍵的是H2O2，故答案為：KCl；HCl；NaOH；H2O2點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把

34、握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律、物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，題目難度不大24（4分）有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極 C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C導(dǎo)線D A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則（1）中D極發(fā)生還原反應(yīng)；（2）上述四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳CDB考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理 分析：（1）在原電池中，失電子的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)；（2）一般來(lái)說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不

35、活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱解答：解：（1）在原電池中，失電子的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，中電子由C導(dǎo)線D，則C是負(fù)極、D是正極，所以活動(dòng)性CD，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以D極發(fā)生核反應(yīng)，故答案為：D；（2）一般來(lái)說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，A、B用導(dǎo)線相

36、連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，活動(dòng)性AB； C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C導(dǎo)線D，C是負(fù)極、D是正極，所以活動(dòng)性CD； A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，C上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以C是正極、A是負(fù)極，活動(dòng)性AC； B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以D是負(fù)極、B是正極，活動(dòng)性DB；通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是ACDB，故答案為：ACDB點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性活動(dòng)性強(qiáng)弱順序判斷，為高頻考點(diǎn)，明確原電池中正負(fù)極判斷方法是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大25（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)

37、AI在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答： 族周期I AAAAAAAO1A2DEIG3BCFH（1）表中元素，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na（2）A元素與 I元素形成的化合物的化學(xué)式是H2O、H2O2，它們都是共價(jià)化合物 （填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）（3）在B、C、F中，原子半徑最小的是P；（4）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HNO3；（5）E為氣態(tài)氫化物為NH3，實(shí)驗(yàn)室制取它的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（6）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：由元素在周期表

38、中位置可知，A為H元素、B為Na、C為Al、D為C元素、E為N元素、F為P元素、G為F元素、H為Cl、I為O元素，（1）氟元素沒有最高正化合價(jià)；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)；（2）H元素與 O元素形成的化合物有H2O、H2O2；（3）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；（5）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；（6）B和H組成化合物為NaCl，為離子化合物解答：解：由元素在周期表中位置可知，A為H元素、B為Na、C為Al、D為C元素、E為N元素、F為P元素、G為F元素、H為Cl、I為O元素（1）氟元素沒有最高正化合價(jià)，上述

39、元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，故Na單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故答案為：F；Na；（2）H元素與 O元素形成的化合物有H2O、H2O2，都是共價(jià)化合物，故答案為：H2O；H2O2；共價(jià)化合物；（3）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，在Na、Al、P中，原子半徑最小的是P，故答案為：P；（4）非金屬性NC，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性較強(qiáng)的是HNO3，故答案為：HNO3；（5）E為氣態(tài)氫化物為NH3，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2

40、NH3+2H2O；（6）B和H組成化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，用電子式表示形成過程為，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律等知識(shí)的積累26（10分）A、B、C、D均為短周期元素，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外M電子層比L電子層少兩個(gè)電子，D的單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色有毒的氣體則（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）B在周期表中的位置為第三周期第VIA族；（3）C可與多種元素的原子形成10電子分子，其常溫下呈液態(tài)的是H2O；（4）D的單質(zhì)

41、與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、B、C、D均為短周期元素，B原子核外M電子層比L電子層少兩個(gè)電子，則B原子M層電子數(shù)是6，為S元素；D的單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色有毒的氣體，則D為Cl元素；A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，則A為Na元素，A、C同一主族且兩者間隔一周期，則CH元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答解答：解：A、B、C、D均為短周期元素，B原子核外M電子層比L電子層少兩個(gè)電子，則B原子M層電子數(shù)是6，為S元素；D的單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色有毒的氣體，則D為Cl元素；A元素和B元素的