2013高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡綜合檢測(cè)蘇教版選修4

1、2013-2014 學(xué)年高中化學(xué) 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡綜合檢測(cè) 蘇教版選修 4(時(shí)間：60 分鐘分值：100 分)一、選擇題(本題包括 12 小題，每小題 4 分，共計(jì) 48 分)1.已知：CaCOCO(g) H0, S0,則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是( )A. 低溫B. 高溫C. 任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行【解析】H- TAS0,S0 則在高溫下 H- TAS可能小于零?！敬鸢浮緽2.5.6 g 鐵粉投入到盛有 100 mL 2 mol/L 稀硫酸的燒杯中，2 min 時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是( )A.v(

2、Fe) = 0.05 mol/(L mi n)B.V(H2SQ) = 0.1 mol/(L mi n)C.v(NSQ) = 0.05 mol/(L min)D.v(FeSQ) = 0.1 mol/(L min)【解析】 鐵粉為固體，其物質(zhì)的量濃度可視為常數(shù)，不用鐵粉表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；鐵粉是 0.1 mol，參加反應(yīng)的 H2SO4為 0.1 mol，所以v(H2SQ) = 0.1 mol/L 2 min = 0.05mol/(L min) ,v(FeSQ4) = 0.05 mol/(L min) , B D 項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮?C3以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一

3、些看法，其中 不正確的是()A 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B. 化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D. 正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的結(jié)合經(jīng)濟(jì)效益【解析】化學(xué)反應(yīng)速率研究的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)平衡理論研究的是化學(xué)反應(yīng)的限度，即最大轉(zhuǎn)化率。故AB、D 正確，C 錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾4.已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2N0(g)+O理;h2(g) + 2CO(g) H0下列說(shuō)法不正確的是()A. 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B. 反應(yīng)達(dá)平衡后，CO 的反應(yīng)速率保持不變C. 使用高效催化劑可有效提高

4、正、逆反應(yīng)速率D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗 CO 和 N2的物質(zhì)的量之比為 2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】 A5下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(H0 表示放熱)()A.2(g)+百； 糾 1 葩)H0B. 2(g)+QH0C. C(s)+2H21Qi：2(g)+2Hz(g)D. 2SO(g)+Q(g)2SO(g)H0)，又是氣體體積增大的反應(yīng)，只有C 項(xiàng)反應(yīng)符合條件?！敬鸢浮?C6.(2012 南平高二期中)某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g) +丨 2(初工 I I 屯；，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的顏色不再改變B.

5、混合氣體的壓強(qiáng)不再改變C.單位時(shí)間內(nèi)拆開(kāi) 1 mol H H 鍵，同時(shí)生成 2 mol H I 鍵D.混合氣體的密度不再改變【解析】 此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等，所以壓強(qiáng)恒不變，B 錯(cuò)；C 項(xiàng)表示的化學(xué)反m總應(yīng)同向，不能做為判定依據(jù)；密度P=憶，氣體的總質(zhì)量和氣體的體積是一個(gè)定值，所以 混合氣體的密度總不變，D 錯(cuò)誤?！敬鸢浮?A7.(2011 海南高考)(雙選)對(duì)于可逆反應(yīng) Hz(g) +丨2紛 2】，在溫度一定下由 H2(g)和 12(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A.H(g)的消耗速率與 HI(g)的生成速率之比為 2：1B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比

6、值是恒定的D.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等【解析】 A 項(xiàng)，Hz(g)的消耗速率與 HI(g)的生成速率都是正反應(yīng)速率，二者間的比為【解析】該反應(yīng)放熱（HzC. C 的體積分?jǐn)?shù)保持不變D. B 的轉(zhuǎn)化率降低【解析】容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2 倍，若平衡不移動(dòng)，AB、C 的濃度均減半。A的濃度為 0.25 molL，平衡時(shí) A 的濃度 0.2 molL10.25 molL ,說(shuō)明減壓，平衡 右移，x+yz, B的轉(zhuǎn)化率增大，C 的體積分?jǐn)?shù)增大?！敬鸢浮緼9.某溫度時(shí)，可逆反應(yīng)：X（g）+ gQ 刀的平衡常數(shù)K= 1.0，若反應(yīng)物的初始濃度c(X) = 4 molL1,c(Y) =amolL1,達(dá)

7、到平衡后c(Z) = 2 molL。則a為()B. 2D. 4【解析】據(jù)“三段式”法分析X(g)+ Y財(cái)?shù)兀┢鹗迹╩ol L1)4a0轉(zhuǎn)化（mol L-1)222平衡（mol1 L)2a 22解得：a= 3。【答案】C10.（2011 安徽高考）電鍍廢液中 CRO可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrOJ : Cr2&（aq）+ 2Pb2+（aq） +刀出二4（s） + 2H+（aq） H0D.25C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 2.2【解析】 由于固體量改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入固體 Sn(NO)2后，溶液中c(Sn2+)增大，平衡向左移動(dòng)，從而使c(Pb2+)增大，B 項(xiàng)錯(cuò)誤

8、；升高溫度時(shí)c(Pb2+)增 大，表明平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的H0, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖象中平衡時(shí)兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知，25C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.2 , D 項(xiàng)正確。【答案】 D12. 一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(s) +瀝；xC(g)HT2, 由TiT2是降溫過(guò)程，C%勺數(shù)值增大，說(shuō)明平衡右移，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（3）由圖象可知：在T2時(shí)達(dá)到平衡后加壓，C%勺數(shù)值減小，說(shuō)明平衡左移，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即n2。（4）在恒溫恒容時(shí)，加入稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度保 持不變，所以，化學(xué)平衡不移動(dòng)

9、?！敬鸢浮?大于（2）放熱（3）大于（4）增大不I5. （I5 分）在 80C時(shí)，將 0.40 mol 的 NbQ 氣體充入 2 L 已經(jīng)抽空的固定容積的密閉 容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：20弘，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：、時(shí)間/Sn/mol、020406080100n(N2O)0.40a0.20cden(NQ)0.000.24b0.520.600.60（1）計(jì)算 2040 s 內(nèi)用 NbQ 表示的平均反應(yīng)速率為 _mol-L “io（2）計(jì)算在 80C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（請(qǐng)注明單位）。（3）_反應(yīng)進(jìn)行至 i00 s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 _ （填“變

10、淺”、“變深”或“不變”）。（4）_ 要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）。A. 增大 N2O4的起始濃度B. 向混合氣體中通入 NQC. 使用高效催化劑D. 升高溫度（5）如圖是 80C時(shí)容器中 N2O 物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60C時(shí) N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。1【解析】(1)20 s 時(shí)，n(N2Q) = 0.40 mol 0.24 mol = 0.28 mol。0.28 mol0.20 mol2 LX20 s11=0.002 0 molLs。一1反應(yīng)進(jìn)行到 80 s 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，d= 0.40 mol X0.60 mol = 0.10 mol。0.60

11、 mol(5)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的平衡濃度增大，據(jù)此即可畫(huà)出 NbO4的變化曲線?！敬鸢浮?(1)0.002 0(2)1.8 molL1(3)變淺 (4)D(5)如下圖：16. (17 分)(2011 浙江高考改編)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH 分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NHCOONHE；2.NHs(g) + CO(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/C15.020.025.030.0

12、35.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/molL1一32.4X103.4X103一34.8X10一36.8X10一39.4X10(1) 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 _。A. 2V(NH)3=V(CO)2B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變C. 密閉容器中混合氣體的密度不變V(N2Q)=2 L0.10 mol一1=1.8 molL。D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變(2) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算 25.0C時(shí)的分解平衡常數(shù)_。(3) 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0C下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量

13、 _ (填“增加”、“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變 H_ 0(填“”、“ =”或“V”)，熵變S_ 0(填”或“V”)。【解析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)志是v正=v逆，各組分濃度不再發(fā)生變化，由NHCOONHN：站 Hg) + CO(g)可見(jiàn)該反應(yīng)為不等體積變化(即反應(yīng)物和生成物氣體分子數(shù)不相同)，可以得恒容狀態(tài)下壓強(qiáng)不變或混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)，但上述反應(yīng)中反應(yīng)物無(wú)氣體參加，因此生成物中各組分氣體體積分?jǐn)?shù)恒定不變。8一1 31.6X10 (molL)o由 NHCOONHS) 2NH(g) + CQ(g)，正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)由表中數(shù)據(jù)可以得出溫度升高，壓強(qiáng)增大，即隨著溫度的升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以 H