初中化學方程式匯總(整理)

1、初中化學方程式-2015初中化學方程式匯總一、基本反應類型（一）、化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2Mg 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

2、+ O2 點燃 2CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 15、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4（二）、分解反應17、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O218、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O219、水在直流電的

3、作用下分解：2H2O 通電 2H2 + O2 20、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO221、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO222、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO223、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2和 2KCl + 3O2 24、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O（三）、置換反應25、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu26、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227

4、、鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl = MgCl2 + H228、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 29、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO230、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 31、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（四）、復分解反應32、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O33、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl + H2O34、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu (OH)2 = CuCl2 + 2H2O 35、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl

5、+ Ca (OH)2 = CaCl2 + 2H2O36、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O37、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O38、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和燒堿反應：HNO3

6、+ NaOH = NaNO3 +H2O43、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO244、碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO245、碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO246、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 47、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO248、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl49、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaO

7、H + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO450、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl51、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl52、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl53、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH54、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO355、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （五）、其它56、甲烷在空氣中燃

8、燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O57、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O58、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO259、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO260、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O61、氫氧化鈉和二氧化碳反應（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O二、物質(zhì)與氧氣的反應（一）、單質(zhì)與氧氣的反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點

9、燃 Fe3O43、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO28、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（二）、化合物與氧氣的反應10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2

10、 + 3H2O三、幾個氧化還原反應1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O2、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO23、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO24、焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO25、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO26、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO27、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（一）、金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應）1、鋅和

11、稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23、鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24、鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H25、鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H26、鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H27、鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H28、鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（二）、金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽9、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO

12、4 = FeSO4 + Cu10、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu11、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（三）、堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水12、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O13、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O14、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O15、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O16、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 =

13、MgSO4 + H2O17、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（四）、酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水18、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O21、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（五）、酸 + 堿 鹽 + 水23、鹽酸和燒堿反應：HCl

14、 + NaOH = NaCl + H2O24、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl + H2O25、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu (OH)2 = CuCl2 + 2H2O 26. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O27. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O28、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O29、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O30、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2S

15、O4 + 2H2O31、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O33、硝酸和燒堿反應：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（六）、酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽34、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO235、碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO236、碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO237、鹽酸和

16、硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 38、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO239、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（七）、堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽40、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO441、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl42、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl43、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2

17、= Cu (OH)2 + 2NaCl44、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca (OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（八）、鹽 + 鹽 兩種新鹽45、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO346、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl （九）、其它反應47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O= H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)249、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO451、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4

18、·5H2O CuSO4 + 5H2O52、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 五、化學方程式 反應現(xiàn)象 應用1、2Mg + O2 點燃或 2MgO 劇烈燃燒、耀眼白光、生成白色固體、放熱、產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈2、2Hg + O2 點燃或 2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗3、2Cu + O2 點燃或 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4、4Al + 3O2 點燃或 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 5、3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 6、4Fe + 3O2 高溫 2Fe

19、2O37、C + O2 點燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使澄清石灰水變渾濁 8、S + O2 點燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激性氣味氣體、空氣中淡藍色火焰、氧氣中藍紫色火焰9、2H2 + O2 點燃 2H2O 淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料10、4P + 5O2 點燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量11、CH4 + 2O2 點燃 2H2O + CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒12、2C2H2 + 5O2 點燃 2H2O + 4CO2 藍色火焰、放熱

20、、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬13、2KClO3 MnO2和 2KCl + 3O2 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣14、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣15、2HgO 2Hg+ O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗16、2H2O 通電 2H2 + O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水17、Cu2 (OH)2 CO3 2CuO+ H2O + CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱18、NH4HCO3 NH3

21、 + H2O + CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失19、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣20、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 21、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 22、2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 23、Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性24、Fe3O4

22、 + 4H2 3Fe + 4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性25、WO3 + 3H2 W + 3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性26、MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性27、2Na + Cl2 或點燃 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成28、H2 + Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸29、CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗30、2C + O2 點燃 2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之

23、一、煤氣中毒原因31、2CO + O2 點燃 2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒32、C + CuO 高溫 2Cu + CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬33、2Fe2O3 + 3C 高溫 4Fe + 3CO2 冶煉金屬34、Fe3O4 + 2C 高溫 3Fe + 2CO2 冶煉金屬35、C + CO2 高溫 2CO 36、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性37、H2CO3 CO2 + H2O 石蕊紅色褪去 38、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁39、CaCO3 +

24、H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成、石頭的風化40、Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成、鐘乳石的形成41、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭42、CaCO3 高溫 CaO + CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰43、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 固體

25、逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理45、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理46、MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 47、CuO + CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬48、Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 冶煉金屬原理49、Fe3O4 + 4CO 高溫 3Fe + 4CO2 冶煉金屬原理50、WO3 + 3CO 高溫 W + 3CO2 冶煉金屬原理51、

26、CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 52、2CH3OH + 3O2 點燃 2CO2 + 4H2O 53、C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒54、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅55、Mg + FeSO4 = Fe + MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色56、Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)257、Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀58、Zn + CuS

27、O4 = Cu + ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅59、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹60、Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 61、Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 白色固體溶解 62、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 63、ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 白色固體溶解 64、MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 白色固體溶解 65、CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色固體溶

28、解 66、NaOH + HCl = NaCl + H2O 白色固體溶解 67、Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色固體溶解 68、Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 白色固體溶解 69、Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多70、Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 71、Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 72、HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl的原理73、F

29、e2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹74、Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固體溶解 75、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 76、ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 白色固體溶解 77、MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色固體溶解 78、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 79、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 藍色固體溶解 80、Ca(OH)2 + H2SO4 =

30、 CaSO4 + 2H2O 81、Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O 白色固體溶解 82、2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固體溶解 83、2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 84、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理85、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理86、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +

31、2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理87、Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O 白色固體溶解 88、CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 89、ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O白色固體溶解 90、MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 白色固體溶解 91、CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 白色固體溶解 92、NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 93、Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 藍色固體溶解 94、Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O 白色固體溶解 95、Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O 白色固體溶解 96、Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O 97、Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 98、3NaOH + H3PO4 = 3H2O + Na3PO4 99、3NH3 + H3PO4 = (NH4)3 PO4 100、2NaOH + CO