專練5無機化工流程題專項突破和專練六無機框架推斷題

1、熱點回頭專練5無機化工流程題專項突破1由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)_。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_；若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)_。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H

2、2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)Al(2)C2H2SO4(濃) CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe23H2O24I= 2Fe(OH)32I22(2013·深圳一模，32)某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：(1)步驟中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_。(2)步驟中，除發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl= FeCl2H2外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_。(3)溶液C的顏色是_，溶液D中可能含有的金

3、屬陽離子有_。(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2的一種試劑是_(填選項序號)。a稀硫酸 b鐵c硫氰化鉀 d酸性高錳酸鉀溶液(5)操作乙的名稱是_，步驟產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_。答案(1)過濾(2)Fe2O36H= 2Fe33H2O、Fe2Fe3= 3Fe2(3)棕黃色Fe2、Cu2(4)d(5)電解CuCl2 CuCl23(2013·山東理綜，30)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/其

4、他CCl42376與TiCl4互溶TiCl425136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是_。裝置E中的試劑是_。反應(yīng)開始前依次進行如下操作：組裝儀器、_、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：停止通N2熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為_(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是_。(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶FeTiO3(s)2H2SO4(aq)= FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)水解TiOSO4(aq)2H2O(l)H2TiO3(s)H2SO4(aq)簡要工藝流程如下

5、：試劑A為_。鈦液需冷卻至70 左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低，原因是_。取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是_。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)。解析(1)注意審題，該反應(yīng)是在無水無氧條件下制備的；安裝完裝置，首先檢查氣密性，然后裝入藥品。根據(jù)反應(yīng)條件，N2必須進行干燥處理(干燥管)。然后通過N2排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣(O2)，點燃酒精燈，使反應(yīng)發(fā)生。為了防止倒吸，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，再冷卻到室溫，最后停止通N2。在D中冷凝

6、的液體有CCl4和TiCl4，根據(jù)沸點不同，可采用分餾的方法分離。(2)加入H2SO4，除發(fā)生FeTiO3酸溶外，還發(fā)生反應(yīng)Fe2O36H= 2Fe33H2O，為了使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2，所以應(yīng)加入Fe粉(A)，鈦液中含有FeSO4和TiOSO4，考慮到溫度越高，TiOSO4的水解程度越大，造成TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，在過濾時，造成鈦損失。由于Fe2不可能全部結(jié)晶生成綠礬，造成H2TiO3中含F(xiàn)e2，滴入H2O2發(fā)生反應(yīng)2Fe22HH2O2= 2Fe32H2O，所以當(dāng)加入KSCN后，顯紅色，由于在H2TiO3中含F(xiàn)e2，所以煅燒后會發(fā)生反應(yīng)生成Fe2O3，造成TiO2發(fā)黃。答案

7、(1)干燥管濃H2SO4檢查氣密性分餾(或蒸餾)(2)Fe溫度過高會導(dǎo)致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀Fe2Fe2O34鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體NH4Al(SO4)2·12H2O的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：(1)固體a的化學(xué)式為_，中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)由制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)_、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。(3)以1 000 kg含

8、氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm1)_L(保留一位小數(shù))。(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_。解析(1)鋁土礦中Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，所以固體a的化學(xué)式為SiO2。Al2O3溶于燒堿生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al(OH)3沉淀。(2)Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3與稀硫酸、氨氣反應(yīng)生成銨明礬溶液。(3)m(Al2O3

9、)1 000 kg×36%360 kg，m(H2SO4) kg1 037.6 kg，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm3)為575.4×103 mL575.4 L。(4)設(shè)制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2·12H2O的物質(zhì)的量都是1 mol，則Al3共3 mol，SO共5 mol，根據(jù)鋁原子和SO守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為5310。答案(1)SiO2AlOCO22H2O= HCOAl(OH)3(2)Al2O34H2SO42NH3= 2NH4Al(SO4)23H2O蒸發(fā)濃縮(3)575.4(4)

10、3105(2013·惠州二模，32)我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2SO22CuSO2(1)煙氣中的主要廢氣是_，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是_。(2)電解法精煉銅時，陽極是_(填“純銅板”或“粗銅板”)；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽_(填“陽極”或“陰極”)的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是_。(3)在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2)、c(Zn2)會逐漸增大而影響進一步電解。幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2K

11、sp8.0×1016 mol3·L34.0×1038 mol4·L43.0×1017 mol3·L32.2×1020 mol3·L3調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2、Zn2、Fe3、Cu2的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是_。一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是_。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)SO2制硫酸(2)粗銅板陽極Cu22e= Cu(3)Fe3將Fe2氧化為Fe32Fe22HH2O2=

12、2Fe32H2O6(2013·山東理綜，31)廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：(1)電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為_。(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是_?；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖?，目的是回收利用其中的_。(3)溶液的主要成分是_。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是_。(4)將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。解析本題考查電解原理、除雜、洗滌沉淀，氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，意在考查考生對化工流程的分析

13、能力和綜合運用知識的能力。(1)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是H放電生成氫氣。(2)廢舊刀具作陽極，電解時陽極產(chǎn)生Co2和Fe2，加入雙氧水后Fe2被氧化生成Fe3，通入氨氣后生成Fe(OH)3沉淀，即濾餅的主要成分是Fe(OH)3。洗滌液中含有Co2，可循環(huán)使用。(3)加入的草酸銨與CoCl2反應(yīng)，生成草酸鈷和氯化銨，則溶液中主要含有NH4Cl。若草酸鈷表面的NH4Cl未洗凈，則焙燒時NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl，造成環(huán)境污染。(4)Co2O36e2Co，H22eH2O，根據(jù)得失電子守恒有Co2O33H2，可得Co2O33H2= 2Co3H2O。答案(1)2H2e= H2(2)Fe(OH)3Co

14、2(或Co)(3)NH4Cl焙燒時NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl(4)Co2O33H2=2Co3H2O7(2013·揭陽質(zhì)檢，32)鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)反應(yīng)的尾氣可以再利用，寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑_。(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_。(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為_。(

15、5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2CH42CO2H2，CH4H2OCO3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_。解析(1)二硫化鉬與氧氣在高溫下反應(yīng)生成三氧化鉬和二氧化硫。(2)二氧化硫可收集再利用，制備硫酸和鹽類等。(3)操作1和操作2都是分離固體與液體混合物，都是過濾操作。(4)鉬酸是二元酸，可直接寫出鉬酸鈉。(5)根據(jù)反應(yīng)方程式知，1 mol甲烷完全反應(yīng)生成4 mol還原性氣體，而：3COMoO3Mo3CO2,3H2M

16、oO3Mo3H2O,3 mol還原性氣體理論上生成1 mol鉬。n(CH4)×80%，n(H2CO)×80%×90%×4 mol，n(Mo)× mol mol，m(Mo) mol×96 g·mol14.11a g。答案(1)2MoS27O22MoO34SO2(2)H2SO4、Na2SO3或Na2SO4、(NH4)2SO4等(3)燒杯、漏斗、玻璃棒(4)Na2MoO4(5)4.11a g熱點回頭專練6以框圖推斷為背景的 無機綜合應(yīng)用題1A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由12種短周期元素組成，在一定條件下有

17、如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：(1)若常溫下A為有色氣體。當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_。當(dāng)C為直線形分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為_；D中所含化學(xué)鍵的類型為_。(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_。(3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_。解析根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)為突破口進

18、行推斷，推出各物質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)用語及化學(xué)反應(yīng)原理進行解題。答案(1)Fe4HNO= Fe3NO2H2O 離子鍵、極性共價鍵來源:Z+xx+k.Com(2)Al33H2OAl(OH)33H(3)Mg3N26H2O= 3Mg(OH)22NH34NH35O2 4NO6H2O2下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。請完成下列問題：(1)若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則：反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。D單質(zhì)的一種重要用途是_。(2)若B為黃色固體，D為固體化合物，則：該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離_較近的地方。實驗室檢驗C的方法是_。(3)若B是一種有刺激

19、性氣味的氣體，則：B分子的空間構(gòu)型為_。實驗室進行此實驗時，?？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，產(chǎn)生大量白煙的原因是_?；衔顲在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析(1)由題意可知，若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，那么該反應(yīng)是單質(zhì)A化合物B氣態(tài)化合物C單質(zhì)D，故其必為C與SiO2之間的反應(yīng)。(2)單質(zhì)A黃色固體B氣態(tài)化合物C固體化合物D，那么A為O2，B為FeS2，該反應(yīng)是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)，生產(chǎn)硫酸的工廠應(yīng)建在離硫酸消費中心較近的地方。(3)若B是一種有刺激性氣味的氣體，那么該反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，故化合物C為NO，化合物B為NH3

20、，實驗室進行此實驗時，?？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，說明生成了NH4NO3。一定體積的容器中的NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的，說明反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之比為32，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO= NO2N2O。答案(1)2CSiO2 Si2CO 作半導(dǎo)體材料(2)4FeS211O2 2Fe2O38SO2消費中心將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色(3)三角錐形生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)生成NH4NO3而產(chǎn)生大量白煙3NO=NO2N2O3下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。

21、反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一。請回答下列問題：(1)H的電子式是_，其中含有的化學(xué)鍵類型是_。(2)寫出反應(yīng)的現(xiàn)象：_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)已知I的燃燒熱是285.8 kJ·mol1，則1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)I完全燃燒，恢復(fù)至室溫時放出的熱量是_(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。(4)25 時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在_(填“陰”或“陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到0.2 g氣體，則此時溶液的pH是_(假設(shè)溶液的體積為2 L且不考慮電解后溶液體積的變化)。(5)在K溶液中加入與K等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使K轉(zhuǎn)化為N

22、，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。解析根據(jù)圖示確定為鋁熱反應(yīng)，為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，D能與G反應(yīng)，則D、G、J和K分別為Fe、Cl2、FeCl3和FeCl2，根據(jù)反應(yīng)可確定H、I、M、N、B、A分別為NaOH、H2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3和Al。(1)NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵。(3)1 m3 H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為×285.8 kJ·mol11.28×104 kJ。(4)電解時陽極和陰極反應(yīng)分別為2Cl2e= Cl2和2H2e= H2，陰極附近OH濃度升高，溶液將由無色變?yōu)榧t色；收集到0.2 g H2時轉(zhuǎn)移0.2 m

23、ol電子，溶液中c(OH)0.1 mol·L1，則溶液的pH13。(5)Na2O2在溶液中能將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3沉淀，同時生成O2。答案(1) 離子鍵和共價鍵(或離子鍵和極性鍵)(2)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)1.28×104 kJ(4)陰13(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na4Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D的焰色為黃色，C和G混合冒白煙并生成A。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；Y_。(

24、2)請用電子式表示B的形成過程：_。(3)請用電離或水解平衡解釋ABMgCXMgCl2的原因_。(4)將1 mol CO2通入1 L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如圖所示，原F溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol·L1。解析Mg與A(由C與G混合冒白煙并生成A猜測為銨鹽)、B(由無色液體猜測為H2O)反應(yīng)生成MgCl2和氣體單質(zhì)X、與G反應(yīng)冒白煙的物質(zhì)C，應(yīng)聯(lián)想Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)，C為NH3、X為H2。則G為HCl，那么Z是Cl2。C與G生成A、G與Mg(OH)2生成MgCl2，與推斷符合。再確定D、E、Y、F：MgCl2M

25、g(OH)2必然要加堿，而同時還產(chǎn)生氣體單質(zhì)Y，應(yīng)推測D是Na2O2、Y是O2，E是NaCl、F是NaOH。(4)前面20 mL不產(chǎn)生氣體，后面10 mL氣體量達到最大，則溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3，且物質(zhì)的量之比為11。即1 mol CO2反應(yīng)生成了1 mol Na2CO3，還剩余1 mol NaOH，所以原溶液中有3 mol NaOH，c(NaOH)3 mol·L1。答案(1)NH4ClO2 (3)NH4Cl水解生成NH3·H2O和HCl，加入鎂后，因為鎂非常活潑，與水解產(chǎn)生的H反應(yīng)生成H2，使溶液中c(H)減小，從而促進了NH4Cl的水解，最終逸出NH3(4)35右

26、圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_；(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：_；(4)將5 mL 0.10 mol·L1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式：_；反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_。解析常見的固

27、體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，B、C的相對分子質(zhì)量之比為45，確定A是單質(zhì)硫，因為SO2和SO3的相對分子質(zhì)量之比恰好為45，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。將5 mL 0.10 mol·L1的E(H2SO3)溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO3溶液，由于SOH2OHSOOH，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的特點可知加熱溶液可以促進水解。答案(1)SH2 H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H

28、2SO4(濃) CO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH= SO2H2O大于Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使SO水解程度增大，因而pH增大6幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示：可供參考的信息有：甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為12，元素質(zhì)量之比為78 。B常溫下為無色有刺激性氣味的氣體，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為_。(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)如圖甲所示，將少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系、。試將填入圖乙方框中。(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧