《3-3 金屬晶體第三課時》 導學案4

1、.第三節(jié)金屬晶體第3課時【課標要求】 知識與技能要求：復習本節(jié)知識【主干知識再現(xiàn)】一、關于金屬鍵1幾種化學鍵的比較類型 比較離子鍵共價鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)陰、陽離子間通過靜電作用形成相鄰原子間通過共用電子對(電子云重疊)與原子核間的靜電作用形成金屬陽離子與自由電子間的作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子的得、失電子能力差別很大(金屬與非金屬之間)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬)成鍵原子得失電子能力差別較小(不同非金屬)成鍵原子一方有孤對電子(配體)，另一方有空軌道(中心離子)同種金屬或不同種金屬(合金)特征無方向性、飽和性有方向性、飽和性無方向性表示方式(電子式)NaHH存在離

2、子化合物(離子晶體)單質(zhì)H2、共價化合物H2O2、離子化合物Na2O2共價化合物HCl、離子化合物NaOH離子化合物NH4Cl金屬單質(zhì)(金屬晶體、合金)2.金屬具有導電性、導熱性和延展性的原因(1)延展性：當金屬受到外力作用時，晶體中各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，而且彌漫在金屬原子間的“電子氣”可以起到類似軸承中滾球之間潤滑劑的作用，即金屬的離子和自由電子之間的較強作用仍然存在，因而金屬都有良好的延展性。(2)導電性：金屬內(nèi)部的原子之間的“電子氣”的流動是無方向性的，在外加電場的作用下，電子氣在電場中定向移動形成電流。(3)金屬的熱導率隨溫度的升高而降低，是由于電子氣中的

3、自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞的緣故。3金屬導電與電解質(zhì)溶液導電的比較。運動的微粒過程中發(fā)生的變化溫度的影響金屬導電自由電子物理變化升溫，導電性減弱電解質(zhì)溶液導電陰、陽離子化學變化升溫、導電性增強4.影響金屬熔點、硬度的因素一般地，熔點、硬度等取決于金屬晶體內(nèi)部作用力的強弱。一般來說，金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬晶體內(nèi)部作用力越強，因而晶體熔點越高，硬度越大。二、關于金屬晶體1金屬晶體結(jié)構(gòu)2物理性質(zhì)3位置與分類4金屬之最(1)在生活生產(chǎn)中使用最廣泛的金屬是鐵(一般是鐵與碳的合金)；(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁(Al)；(3)自然界中最活潑的金屬元素是銫(Cs)；(4

4、)最穩(wěn)定的金屬單質(zhì)是金(Au)；(5)最硬的金屬單質(zhì)是鉻(Cr)；(6)熔點最高的金屬單質(zhì)是鎢(3 413)(W)；(7)熔點最低的金屬單質(zhì)是汞(39)(Hg)；(8)延展性最好的是金(Au)；(9)導電性能最好的是銀(Ag)；(10)密度最大的是鋨(22.57 g·cm3)(Os)。5.三維空間模型常見的三種結(jié)構(gòu)三種典型結(jié)構(gòu)類型體心立方晶格面心立方晶體密排六方晶格配位數(shù)81212常見金屬晶體結(jié)構(gòu)(有些金屬晶體可能有兩種或三種晶格)Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba、Ti、V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、FeCa、Sr、Cu、Au、Al、Pb、Ni、Pd、PtBe、Mg、C

5、a、Sr、Co、Ni、Zn、Cd、Ti結(jié)構(gòu)示意圖空間利用率68%74%74%堆積形式體心立方最密堆積面心立方最密堆積六方最密堆積【學習效果自測】1只有陽離子而沒有陰離子的晶體是()A金屬晶體 B原子晶體 C離子晶體 D分子晶體2下列有關金屬晶體的說法中正確的是()A常溫下都是晶體 B最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬C任何狀態(tài)下都有延展性 D都能導電、傳熱3下列有關金屬晶體的說法中不正確的是()A金屬晶體是一種“巨分子” B“電子氣”為所有原子所共有C簡單立方堆積的空間利用率最低 D鉀型堆積的空間利用率最高4下列性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是()A導電性 B導熱性 C延展性 D銹蝕性5金屬的下列性質(zhì)

6、中，與電子氣無關的是()A密度大小 B容易導電 C延展性好 D容易導熱6下列有關化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性B共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性C范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D氫鍵不是化學鍵，而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間7金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是()A金屬原子的價電子數(shù)少 B金屬晶體中有自由電子C金屬原子的原子半徑大 D金屬鍵沒有飽和性和方向性8石墨晶體中不存在的化學作用力是()A共價鍵

7、 B氫鍵 C金屬鍵 D范德華力9下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()A熔點：Li<Na<K B導電性：Ag>Cu>Al>FeC密度：Na>Mg>Al D空間利用率：鉀型<鎂型<銅型10金屬原子在二維空間里的放置有下圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是()A圖(a)為非密置層，配位數(shù)為6 B圖(b)為密置層，配位數(shù)為4C圖(a)在三維空間里堆積可得鎂型和銅型 D圖(b)在三維空間里堆積僅得簡單立方11請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是()A幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體 D一定條件下，水在20時能凝固成固體12金屬能導電的原因是()A金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子13在核電荷數(shù)為118的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有_，金屬中，密度最小的是_，地殼中含量最多的金屬元素是_，熔點最低的是_，既能與酸反應又能與堿